《第二節(jié)-離子反應》

第二章第二節(jié)離子反應一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離演示實驗蔗糖固體、NaCl固體、HCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、蒸餾水、酒精、氫氧化鈣溶液的導電性觀看溶液導電表達與交流物質HCl溶液H2SO4NaOH溶液能否導電物質氫氧化鈣溶液酒精溶液蒸餾水能否導電能能能不能不能能思考：為什么Cu、硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導電？Cu能導電有自由移動的電子存在原因分析：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導電沒有自由移動的離子存在有自由移動的離子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電原因驗證：氯化鈉固體中有離子但不能自由移動氯化鈉溶于水后在水的作用下能離解成自由移動的離子電離的概念物質溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子過程叫電離氯化鈉電離過程電離發(fā)生的條件（1）溶于水如酸、堿、鹽在水中發(fā)生電離（2）受熱熔化如金屬化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）問：電解、電離、電泳、金屬電化腐蝕哪些要通電？化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電電解質非電解質什么叫電解質？什么叫非電解質？?非電解質:電解質:在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物常見的電解質:酸堿鹽.金屬氧化物.常見非電解質:NH3CO2

等非金屬氧化物大部分有機物1.電解質應該是化合物。Cu(單質)，硝酸鉀溶液(混和物)不是電解質2.電解質的導電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。3.電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電。CO2水溶液導電，是因為CO2與H2O反應生成H2CO3而導電，H2CO3是電解質，CO2不是電解質。4.電解質主要包括：酸、堿、鹽、水，其次金屬氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO5.大多數(shù)有機物、非金屬氧化物是非電解質。CH3CH2OH、SO3、

CO2概念剖析馬上行動討論分析下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質?那些能導電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧葡萄糖⑨KOH⑩MgO（熔融狀態(tài)）

電解質：非電解質：②④⑨⑩③⑧

單質與混合物既不是電解質，也不是非電解質能導電：①④⑤⑦⑨⑩物質混合物純凈物化合物

單質電解質：非電解質：非金屬氧化物大部分有機物既不是電解質，也不是非電解質2.對電解質的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物小結：能夠導電的物質：1、金屬2、電解質（酸、堿、鹽）的溶液3、熔化的堿、鹽（是化合物所以也是電解質）？為什么電解質固體不能導電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電呢？？？讓我們透過現(xiàn)象來看本質吧！NaCl在水溶液中能導電的原因:觀看氯化鈉的電離NaCl在熔融狀態(tài)下能導電的原因NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的.晶體中Na+、Cl-不能自由移動,因此晶體不能導電.當熔融時,NaCl晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移動的離子,所以熔融時也能導電.如何用化學用語將氯化鈉離解成自由移動離子的過程表示出來?電離方程式NaClNa+＋Cl-

化學式離子符號1、硫酸硝酸鹽酸寫出下列物質的電離方程式2、氫氧化鉀氫氧化鋇3、硫酸銅氯化鋇硝酸鈣表示電解質電離過程的式子化學元素化合價記憶口訣

一價氫氯鉀鈉銀，

二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷。

二三鐵，二四碳,

二（負二）四六硫都齊全。

銅汞二價最常見？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號2、遵守質量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-硫酸硝酸鹽酸的電離方程式H2SO4

2H+

＋SO42-

HNO3

H+

＋NO3-HClH+

＋Cl-酸的定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離后的共同特點是：生成的陽離子只有氫離子寫出NaHSO4的電離方程式，判斷它是否是酸NaHSO4Na+＋H+＋SO42-電離出的陽離子有氫離子和鈉離子，不是酸氫氧化鉀氫氧化鋇的電離方程式:KOHK+＋OH-Ba(OH)2

Ba2+＋2OH-電離后的共同特點是什么?生成的陰離子只有氫氧根離子堿的定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。命名為“氫氧化某”“氫氧化（亞）某”對照酸的定義,請同學們嘗試給堿下定義NH3.H20電離可產生NH4+和OH-NH3.H20是堿嗎？硫酸銅氯化鋇硝酸鈣的電離方程式：CuSO4Cu2+＋SO42-BaCl2Ba2+＋2Cl-Ca(NO3)2Ca2+＋2NO3-2NH4+＋SO42-鹽的定義：電離時生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物你能給出鹽的定義嗎？(NH4)2SO41.NaHSO4和NaHCO3的電離方程式怎么寫?有何區(qū)別?？NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-2.判斷正誤:能電離出H+的化合物叫做酸.電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸寫出下列物質的電離方程式：①H2SO4

、②

HClO、③Ba(OH)2④Cu(OH)2⑤

NH3·H2O、

⑥KMnO4

、⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3

⑩H2O①H2SO42H++SO42-②HClOH++ClO-③Ba(OH)2Ba2++2OH-④Cu(OH)2Cu2++2OH-⑤NH3·H2O