【化學】江陰市2021-2022學年高一下學期期末考試化學試題（原卷版）

江陰市普通高中2022年春學期高一期終教學質量抽測建議卷化學注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5I-127第I卷(選擇題共42分)選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.科技創(chuàng)新讓2022年北京冬奧會舉世矚目。下列科技創(chuàng)新涉及的化學知識判斷正確的是A.“黑金”石墨烯為冬奧賽場留住溫暖，石墨烯是化合物B.速滑館“冰絲帶”使用二氧化碳制冷劑制冰，該制冰過程屬于化學變化C.賽事服務用車使用氫燃料電池車代替普通燃油車，有利于實現(xiàn)“碳中和”D.火炬“飛揚”使用H2作燃料，火焰呈黃色因為在噴口格柵處涂有鉀鹽2.利用反應4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列說法正確的是A.NH4Cl在水中的電離方程式：NH4Cl=NH+Cl- B.NH3是電解質C.COCl2在反應中作氧化劑 D.14C原子中的電子數(shù)為83.利用反應制備過氧化鈣晶體的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.儀器能防止倒吸的發(fā)生B.儀器可改用長頸漏斗C.為D.使用沸水浴加熱儀器可提高產(chǎn)率4.用標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸實驗中，下列有關敘述正確的是

A.用圖示a儀器裝標準濃度的NaOH溶液B.選擇石蕊作為指示劑C.滴定過程中眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化D.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗，會使鹽酸測定的濃度偏大5.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；工業(yè)合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.NH3極易溶于水，液氨常用作制冷劑BN2不溶于水，常用作保護氣C.HNO3具有強氧化性，可用于制硝酸鹽類氮肥D.NH4Cl溶液呈酸性，可用作焊接時的除銹劑6.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；工業(yè)合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是A.NO(g)HNO3(aq) B.稀HNO3(aq)NO2(g)C.NO(g)N2(g) D.NO2(g)N2(g)7.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；工業(yè)合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。下列有關合成氨反應的說法正確的是A.反應中每消耗1molH2轉移電子的數(shù)目約等于2×6.02×1023B.反應的△H=E(N≡N)+3E(H－H)-2E(N－H)(E表示鍵能)C.1molN2(g)和3molH2(g)在一定條件下發(fā)生反應放出的熱量為92.4kJD.反應在高溫條件下進行是為了提高H2的平衡轉化率8.氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料。用石英砂和原料氣(含N2和少量O2)制備Si3N4的操作流程如圖(粗硅中含少量Fe、Cu的單質及化合物)：下列敘述不正確的是A.“還原”反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑B.粗硅提純所得的高純硅是制造光導纖維的材料C.“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅網(wǎng)D.“稀酸Y”可選用稀硝酸9.下列實驗中，對應的操作、現(xiàn)象以及所得出的結論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體試紙變紅該溶液中含有NHBSO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有還原性C向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有SOD向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體立即通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3＞H2SiO3A.A B.B C.C D.D10.某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線Ⅰ代表溶液B.溶液中水的電離程度：b點＞c點C.從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）D.相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同11.下列說法正確的是A.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.進行中和反應反應熱測定的實驗時，向盛裝酸的內(nèi)筒中加堿時要小心緩慢C.稀醋酸加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小D將AlCl3、Al2(SO4)3溶液分別加熱蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體成分不相同12.二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2體系能量變化如圖所示。下列有關說法不正確的是A.△H1＞△H2B.步驟②反應△S＜0C.二氧化碳加氫制甲醇的總反應速率取決于步驟①D.二氧化碳加氫制甲醇的總反應的平衡常數(shù)K=13.室溫下，通過下列實驗探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol/LNa2SO3溶液的pH，測得pH約為102向0.1mol/LNa2SO3溶液中通入少量SO2，測得溶液pH約為83用pH試紙測定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，測得pH約為54向01mol/LNa2SO3溶液中通入少量Cl2，無明顯現(xiàn)象下列說法不正確的是A.實驗1溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO)B.實驗2得到的溶液中存在：c(Na+)＞c(HSO)+2c(SO)C.實驗3可以得出：Ka1(H2SO3)?Ka2(H2SO3)＞KwD.實驗4反應后的溶液中存在：c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)+2c(SO)14.CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，在0.1MPa時，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量(n)關系。下列有關說法正確的是A.該反應的△H＞0 B.曲線c表示的物質為C2H4C.增大壓強，平衡正向移動，K增大 D.研發(fā)合適的催化劑可以提高H2的平衡轉化率第II卷(非選擇題58分)15.酸、堿、鹽的水溶液在生產(chǎn)、生活及化學實驗中有極廣泛的存在和應用，請同學們運用所學的電離、水解等知識解決下列問題。（1）已知25℃時部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，回答下列問題：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=4.0×10-8①物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液，pH最小的是：____(填字母)。a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳反應的離子方程式：___。（2）25℃時，取0.1mol/LHX溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8。①混合溶液中由水電離出的c(OH-)____mol/L。②該混合溶液中：c(Na+)____c(X-)(填“>”、“=”或“<”)。（3）相同溫度，等物質的量濃度的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④(NH4)2SO4⑤NH3?H2O，c(NH)由大到小的順序正確的是____(填字母)。A.①②③④⑤ B.④②①③⑤ C.④③②①⑤ D.②④①③⑤16.我國政府承諾2030年前碳達峰，CO2的排放不再增長。因此，科學家們正在大力研究利用CO2，以減少碳的排放。（1）“神十三”中航天員們呼吸產(chǎn)生的CO2用一種循環(huán)方案處理，即CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)△H，然后再電解水又得到氫氣和氧氣。在溫度為T，向一恒容密閉容器中，按物質的量之比2∶1通入H2和CO2發(fā)生上述反應，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖1中a所示，若其它條件不變，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如題圖1中b所示。

①不能說明容器中該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。A.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不變B.CO2和H2的轉化率相等C.H2(g)和C(s)的物質的量之比保持不變D2v正(CO2)=v逆(H2O)②圖1中b所對應的改變條件是____。（2）最新報道中國科學家首次用CO2高效合成CH3COOH，其反應路徑如圖2所示，該反應的總反應化學方程式為____。

（3）CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：反應1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1反應2：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H2對于反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得不同溫度下CH3OH生成量隨時間變化關系如圖3。

①曲線I、II對應的平衡常數(shù)大小關系為KI____KII(填“>”、“=”或“<”)。②在T1溫度下，將4molCO2和10molH2充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應1和2，達到平衡狀態(tài)時CH3OH和CH3OCH3的物質的量均為1mol。計算T1溫度時反應1的平衡常數(shù)K1=____。17.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效殺菌劑、漂白劑，廣泛用于棉紡漂白、水處理、食品消毒等，消毒時本身被還原成Cl-。亞氯酸鈉晶體的一種生產(chǎn)工藝如圖：已知：①HClO3為強酸。②ClO2濃度過高時易發(fā)生分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至含量10%以下。③NaClO2在溫度高于60℃時易分解生成NaClO3和NaCl。（1）在“ClO2發(fā)生器”中，生成ClO2的離子方程式為____；通入空氣的作用是____。（2）“吸收塔”中H2O2在反應中作____(填“氧化劑”或“還原劑”)。（3）NaClO2的溶解度曲線如圖所示，從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的過程中對溫度的控制要求非常高，具體操作為先將NaClO2溶液加熱至____(填序號，下同)濃縮，再冷卻至____結晶，過濾，洗滌，干燥。A.略低于38℃B.略高于38℃C.略低于60℃D.略高于60℃（4）為測定所得NaClO2產(chǎn)品的純度(NaClO2的質量百分含量)，進行如下實驗：步驟①：取1.000g樣品于燒杯中，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI晶體，再滴加適量的稀硫酸，充分反應：(反應方程式為：NaClO2+4KI+2H2SO4=NaCl+2I2+2K2SO4+2H2O)步驟②：將所得溶液轉移至500mL容量瓶中，稀釋定容得溶液A；步驟③：準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定，至恰好完全反應時，消耗Na2S2O3溶液21.60mL(反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。計算該NaClO2產(chǎn)品的純度____(寫出計算過程)。18.工廠煙氣(主要污染物有SO2、NO)直接排放會造成空氣污染，需要處理才能排放。（1）尿素[CO(NH2)2]溶液吸收。CO(NH2)2溶液脫硫的反應為：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2。若吸收煙氣時通入少量ClO2，可同時實現(xiàn)脫硫、脫硝。脫硝的反應分為兩步。第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl第二步：NO2和CO(NH2)2反應生成N2、CO2和水。請寫出第二步反應的化學方程式為____。（2）Na2SO3溶液吸收。煙氣中的SO2可用Na2SO3溶液吸收。室溫下，吸收過程中，吸收液pH隨n(SO)：n(HSO)變化關系如表：