高考化學二輪復習 考前三級大排查 專題10 非金屬元素及其化合物

專題十非金屬元素及其化合物說明：下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打“√”，錯誤的在括號內(nèi)打“×”。1．硅是一種灰黑色固體，有金屬光澤；在常溫下化學性質(zhì)不活潑，是良好的半導體材料。 ()2．SiO2是一種化學性質(zhì)很不活潑的酸性氧化物，可發(fā)生反應：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O、CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3。 ()3．氫氟酸是唯一能與SiO2反應的酸，反應的化學方程式為：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，利用該原理刻蝕玻璃。 ()4．Cl2具有很強的氧化性，可氧化大多數(shù)金屬，如Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2，也可氧化大多數(shù)非金屬，如H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點燃))2HCl(白霧、蒼白色火焰)。()5．氯氣是一種黃綠色、有強烈刺激性氣味的有毒氣體，溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水的成分有H＋、Cl－、HClO、H2O四種，而液氯的成分只有Cl2。 ()6．生產(chǎn)漂白粉的反應：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；生產(chǎn)“84”消毒液的反應為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。 ()7．實驗室可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗Cl2，現(xiàn)象是試紙變藍，原理是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉遇I2變藍色。 ()8．氧元素和硫元素在自然界中都以游離態(tài)和化合態(tài)存在。游離態(tài)的氧有O2和O3，二者都具有氧化性，O3的氧化性更強，可用于漂白和消毒，臭氧層被稱為人類和生物的保護傘；游離態(tài)的硫俗稱硫黃，易溶于二硫化碳，在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰。 ()9．SO2是無色、具有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水；SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，使紫色石蕊試液呈紅色，SO2＋H2OH2SO3。 ()10．使品紅溶液紅色褪去的氣體一定是SO2。使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體一定是CO2。 ()11．SO3熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，常溫下為液態(tài)，標準狀況下為固態(tài)。（）12．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，但不能干燥NH3和H2S、HBr、HI等還原性的氣體。 ()13．在反應C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性。 ()14．將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭ā０ㄈ斯す痰?如合成氨)、自然固氮(閃電固氮：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO)、生物固氮(根瘤菌固氮)。()15．反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶2。（）16．實驗室制備NH3的反應為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。檢驗NH3的方法有：①用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若試紙變藍，證明是NH3。②用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成(NH3＋HCl=NH4Cl)，證明是NH3。 ()17．NHeq\o\al(＋,4)的檢驗：取適量待測液于潔凈的試管中，滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若變藍則證明溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)。 ()18．銨鹽都易溶于水，受熱易分解(如NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑，NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O↑＋CO2↑)，但有的銨鹽受熱分解不生成NH3。 ()19．在反應Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，表現(xiàn)氧化性和表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶1；在反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，表現(xiàn)氧化性和表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶3。 ()20．CO2、SO2和NO2分別溶于水所得溶液都呈酸性，所以它們都能引起酸雨，都是大氣污染物。 ()自主核對1.√2.√3.√4.√5.×(正確為：氯水中存在：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、H2OH＋＋OH－，則氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO和四種離子H＋、Cl－、ClO－、OH－。)6.√7.√8.√9.√10.×(正確為：使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2，也可能是Cl2、O3等具有強氧化性的氣體；使品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復紅色的氣體一定是SO2，使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體可能是CO2，也可能是SO2。)11.√12.√13.√14.√15.√16.√17.√18.√19.√20.×(正確為：CO2能引起溫室效應，使正常雨水的pH為5.6，但CO2不屬于大氣污染物；SO2和NO2使雨水的pH小于5.6，能引起酸雨，SO2和NO2屬于大氣污染物。)說明：下列問題的答案中有2個是錯誤的，請找出，說明錯因并改正。1．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用帶玻璃塞的磨口瓶，為什么？答案NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3，Na2SiO3有較強的黏性，若用玻璃塞，會使瓶口黏結(jié)而影響使用。2．向滴有酚酞的Na2SiO3溶液中滴加鹽酸，為什么得到紅色的膠體？答案Na2SiO3水解使溶液呈堿性，遇酚酞變紅，滴加鹽酸時發(fā)生反應：Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3(膠體)。3．為什么干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性？答案干燥氯氣中只有Cl2，Cl2沒有漂白性；潮濕氯氣含有HClO，HClO具有漂白性。4．新制氯水在久置的過程中，其性質(zhì)會發(fā)生哪些變化？答案氯水中存在化學平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；HClO不穩(wěn)定，氯水在久置過程中發(fā)生反應：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑使化學平衡向正反應方向移動，久置的氯水即稀鹽酸，酸性增強且無漂白性。5．漂白粉、漂粉精為什么要密封包裝，避光、隔潮存放？答案因為漂白粉、漂粉精在空氣中久置因發(fā)生下述反應而失效：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。6．過氧化氫(H2O2)的水溶液稱為雙氧水，H2O2具有哪些主要化學性質(zhì)和用途？答案H2O2具有強氧化性，是一種“綠色氧化劑”，可作漂白劑、消毒劑；H2O2具有不穩(wěn)定性，常溫下就易分解，可用于實驗室中制取氧氣：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。7．SO2溶于水后所得溶液具有哪些化學性質(zhì)？答案弱酸性、弱氧化性、強還原性、漂白性、不穩(wěn)定性等。8．SO2的水溶液和Cl2的水溶液都具有漂白性。將SO2和Cl2按1∶1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液很快褪色嗎？為什么？答案品紅溶液很快褪色。因為SO2的水溶液和Cl2的水溶液都能使品紅溶液褪色。9．工業(yè)上由NH3經(jīng)過哪些反應制備硝酸？答案①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O；②2NO＋O2=2NO2；③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。10．除實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取NH3外，常見制取NH3的簡易方法還有哪些？答案①加熱濃氨水法；②濃氨水中加CaO或NaOH固體或堿石灰。11．足量Cu與含有4molHNO3的濃硝酸反應生成2molNO2嗎？答案根據(jù)反應Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,4molHNO3完全反應生成2molNO2。題號錯因改正(閱讀分析，體驗真題)1．(2012·新課標－8D)合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料嗎？解析合成纖維屬于有機高分子材料。2．(2012·新課標－7B)能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2嗎？解析不一定。因為溴蒸氣、臭氧等氧化性物質(zhì)也可以將KI氧化得到碘單質(zhì)。3．(2012·山東－8A)HClO是弱酸，能說明NaClO是弱電解質(zhì)嗎？解析不能。NaClO屬于鈉鹽，是強電解質(zhì)。4．(2012·江蘇－8A)標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA嗎？解析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，因為0.1molCl2溶于水不可能完全與水反應。5．(2012·山東－12C)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應嗎？解析Fe與稀硝酸反應生成NO，而不是H2，此反應不屬于置換反應。6．(2012·廣東－9B)用BaCl2溶液能鑒別SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)嗎？解析不能。因為BaSO4和BaSO3都是白色沉淀。答案題號錯因改正8忽略了SO2與Cl2的反應。品紅溶液不褪色。因為SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，而H2SO4和HCl都無漂白性。11忽略了隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變稀的過程。足量Cu與濃硝酸反應時，先發(fā)生反應Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，后發(fā)生反應3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以生成的氣體是NO2和NO的混合物，而不是2molNO2。說明：閱讀思考1～6題及答案，并完成7～8題。1．向新制的飽和氯水中分別加入CaCO3固體、NaOH固體、NaClO固體、鹽酸，都能增大氯水中HClO的濃度嗎？答案加入CaCO3固體、NaClO固體可增大氯水中HClO的濃度。2．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液褪色，原理相同嗎？表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？答案原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)紅色褪去，是因為Na2CO3＋2SO2＋H2O=NaHSO3＋CO2，表現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性；SO2能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性。3．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理各怎樣？答案SO2漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，沒有發(fā)生氧化還原反應，加熱可恢復原色，可逆，屬于化學變化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其氧化性進行漂白，加熱不恢復原色，不可逆，屬于化學變化；活性炭是利用其吸附性進行漂白，不可逆，屬于物理變化。4．已知反應：2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，如何檢驗三種產(chǎn)物？答案檢驗H2O(無水硫酸銅)→檢驗SO2(品紅溶液)→除去SO2(酸性高錳酸鉀溶液或溴水)→檢驗SO2除盡(品紅溶液)→檢驗CO2(澄清石灰水)。5．常溫下不能大量共存的常見氣體組有哪些？答案H2S和SO2；H2S和Cl2；NO和O2；NH3和HCl等。6．為什么可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl、用排飽和食鹽水法收集Cl2?答案氯化氫氣體極易溶于水，氯水中存在化學平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，用飽和食鹽水增大了c(Cl－)，使平衡向逆反應方向移動，減少Cl2的損失。7．實驗室制備Cl2的反應為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。當足量MnO2與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱充分反應，生成的Cl2是0.1mol嗎？為什么？_____________________________________________________________。答案生成的Cl2小于0.1mol。隨著反應的進行，濃鹽酸會變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與MnO2不反應8．加熱時，濃硫酸和足量Zn反應與濃硫酸和足量Cu反應產(chǎn)生的氣體成分相同嗎？__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案氣體成分不相同。隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸；濃硫酸和足量Zn反應時，開始生成SO2，后來生成H2；濃硫酸和足量Cu反應時只生成SO2(1)檢驗溶液中的Cl－時，一般先在被測液中加入稀硝酸酸化，以排除干擾離子。若被檢液中有SOeq\o\al(2－,4)存在，則在檢驗Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl－的存在。(2)鑒別SO2和CO2常用的方法：①聞氣味法；②品紅溶液法；③酸性高錳酸鉀(或溴水)法。(3)檢驗COeq\o\al(2－,3)與HCOeq\o\al(－,3)所用試劑為BaCl2溶液、稀鹽酸和澄清的石灰水。檢驗SOeq\o\al(2－,3)與HSOeq\o\al(－,3)所用試劑為BaCl2溶液、稀鹽酸和品紅溶液。(時間：30分鐘滿分：70分)小題滿分練(包括7小題，每小題4分；每小題只有一個選項符合題意，共28分，限時10分鐘)1．在一定條件下，既能與CO2反應，又能與SiO2反應的物質(zhì)是 ()。A．H2OB．NaOH溶液C．氫氟酸D．硫酸解析SiO2不溶于水，CO2與氫氟酸不反應，硫酸與CO2、SiO2都不反應。CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應。答案B2．下列關于液氯和氯水的敘述不正確的是 ()。A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯無漂白性，而氯水有漂白性C．液氯和氯水都具有強氧化性，都可儲存在鋼瓶中D．液氯、新制氯水、久置氯水均能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀解析液氯只含有Cl2，是純凈物，無漂白性；氯水含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－等粒子，是混合物，HClO具有漂白性，故A、B均正確。干燥的Cl2與Fe不反應，氯水中的H＋等與Fe反應，故氯水不能儲存在鋼瓶中，C錯誤。新制氯水、久置氯水中都含有Cl－，液氯與硝酸銀溶液中的水反應生成Cl－，因此三者都能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，D正確。答案C3．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ()。①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③B．①②③④C．除①以外D．全部解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時又都變澄清，不能區(qū)分。SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成硫單質(zhì)(有黃色沉淀生成)；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色；而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。答案C4．下列敘述正確的是 ()。A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應的化學方程式為：S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．把足量銅粉投入到只含H2SO42mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化解析A項濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項金屬與濃硫酸反應時，生成相應的鹽和SO2，此時濃硫酸顯酸性和強氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性。C項Cu與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸降低，當降到一定程度變?yōu)橄2SO4時，反應自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標準狀況下不足22.4L。答案D5．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是 ()。A．Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2B．Cueq\o(→,\s\up7(空氣),\s\do5(△))CuOeq\o(→,\s\up7(濃硝酸))Cu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CuSO4eq\o(→,\s\up7(BaNO32))Cu(NO3)2解析A、C、D項均消耗較多的原料且產(chǎn)生污染性氣體，只有B符合題意。答案B6．如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體a，燒杯和滴管內(nèi)盛有某種溶液b。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()。氣體a溶液b實驗現(xiàn)象ASO2NaOH溶液無色噴泉BNH3H2O含紫色石蕊藍色噴泉CHClH2O含紫色石蕊紅色噴泉DCl2飽和食鹽水無色噴泉解析SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，形成無色噴泉；NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨水呈堿性使紫色石蕊顯藍色，形成藍色噴泉；HCl極易溶于水形成鹽酸，使紫色石蕊顯紅色，形成紅色噴泉；Cl2在飽和食鹽水中溶解性很小，不會形成噴泉。答案D7．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時，有14.6g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物質(zhì)的量是 ()。A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol解析發(fā)生的反應為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此，關系式為2HCl(被氧化)～Cl2～2NaOH～NaClO，則n(NaClO)＝eq\f(1,2)×eq\f(14.6g,36.5g·mol－1)＝0.2mol。答案B大題爭分練(包括3小題，共42分，限時20分鐘)8．(針對練，14分)已知下列物質(zhì)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關系，水和部分產(chǎn)物已略去。其中：①X和Z是兩種透明、不溶于水的堅硬固體，其中Z無固定熔點，是現(xiàn)代建筑不可缺少的裝飾和采光材料；②無色氣體A是引起溫室效應的主要氣體；③B、D均為難溶于水的白色固體；④高純度的F是使用最廣泛的半導體材料。據(jù)此回答下列問題：(1)Z的名稱是________，工藝師在Z表面刻蝕花紋圖案需用的試劑為________(填名稱)。(2)由X、Y制F的化學方程式為________________，此反應中Y作________劑(填“氧化”或“還原”)(3)轉(zhuǎn)化①的化學方程式為________________；轉(zhuǎn)化②(A少量)的離子方程式為______________________________________________________。解析Z無固定熔點，是現(xiàn)代建筑不可缺少的裝飾和采光材料，則Z是玻璃；無色氣體A能與澄清石灰水反應生成B，且是引起溫室效應的主要氣體，故A是CO2，B是CaCO3，Y是碳；由高純度的F是使用最廣泛的半導體材料知，F(xiàn)是Si，則X是SiO2，C是Na2SiO3，D是H2SiO3，E是Na2CO3。答案(1)玻璃(2分)氫氟酸(2分)(2)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si(3分)還原(1分)(3)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(3分)SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)(3分)9．(針對練，13分)二氧化硫或氮氧化物進入大氣后會形成酸雨，其中氮氧化物還可能形成光化學煙霧。因此必須對含有二氧化硫和氮氧化物的廢氣進行處理。(1)減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用下列措施中的________(填編號)。①少用煤作燃料②把工廠的煙囪加高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源(2)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，在該反應中，氧化劑是________，還原劑是________。(3)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式_______________________。(4)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式_____________________________。解析(1)減少酸雨產(chǎn)生，就要減少二氧化硫和氮氧化物的排放。②對酸雨產(chǎn)生的有關反應無影響，④是對酸化的土壤進行治理，與酸雨的產(chǎn)生無關。(2)反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，根據(jù)氮元素的化合價變化判斷即可。(3)根據(jù)元素守恒，由生成對大氣無污染的物質(zhì)知，產(chǎn)物為N2和CO2。(4)根據(jù)元素守恒，由生成對大氣無污染的物質(zhì)知，產(chǎn)物為N2和H2O。答案(1)①③⑤(3分)(2)NO2(2分)NO(2分)(3)2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2(3分)(4)6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(一定條