2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第06章溶解現(xiàn)象回歸教材試題

第6章溶解現(xiàn)象一、物質(zhì)在水中的分散1.溶解與乳化(1)懸濁液:物質(zhì)以形式分散在水中,形成的、的混合物。

乳濁液:物質(zhì)以形式分散在水中,形成的、的混合物。

(2)洗滌劑洗去油污的原理為;汽油洗去油污的原理為。

(3)溶解:物質(zhì)以或形式分散到另一種物質(zhì)中的過程。

加快物質(zhì)溶解的方法:、、。

2.溶解現(xiàn)象及水溶液的某些性質(zhì)(1)硫酸銅溶液呈色,高錳酸鉀溶液呈色,氯化鐵溶液呈色,氯化亞鐵溶液呈色。

(2)溶解過程中的吸放熱①溶解過程中溶液溫度升高的物質(zhì):、。

②溶液溫度降低的物質(zhì):。

③溶液溫度無明顯變化的物質(zhì):。

④氧化鈣遇水也放出熱量,原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(3)溶液的導(dǎo)電性①某些物質(zhì)的水溶液(如、、等)能導(dǎo)電,因?yàn)檫@些固體在水中溶解時(shí)能形成。

②酒精、蔗糖等以形式分散到水中形成的溶液不能導(dǎo)電。

③氯化鈉、氫氧化鈉等固體不能導(dǎo)電,是因?yàn)樵诠腆w中氯離子和鈉離子、氫氧根離子和鈉離子不能自由移動(dòng)。(4)固體物質(zhì)溶于水,使形成溶液的沸騰溫度(沸點(diǎn)),凝固溫度(凝固點(diǎn))。

二、溶液組成的表示1.溶液及其組成(1)溶液:物質(zhì)以或的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中形成的、的混合物。

(2)溶液的組成溶液由和組成。

(3)溶質(zhì)、溶劑的判斷①溶質(zhì)可以是(填狀態(tài));

②溶劑一般為液態(tài),是最常用的溶劑,除特別說明外,一般所說的溶液是指溶液。其他物質(zhì)也可以作溶劑,如酒精。

③判斷下列溶液的溶質(zhì)和溶劑:溶液溶質(zhì)溶劑生理鹽水

75%酒精溶液

稀鹽酸

稀硫酸

澄清石灰水

碘酒

海水(溶有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等)

1份汽油和3份煤油混合

鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液

過量硫酸銅溶液和鐵充分反應(yīng)后所得的溶液

2.溶液濃度的表示(1)溶液的質(zhì)量=+。

(2)①溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=÷×100%。

②飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%(用溶解度S表示)。

(3)溶液的質(zhì)量(g)=(mL)×(g·mL-1)。

(4)濃溶液加水稀釋:①稀釋得到的稀溶液質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+的質(zhì)量。

②稀釋前后,質(zhì)量不變,即稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用固體和水配溶液用濃溶液和水配溶液操作步驟①

②

③

④轉(zhuǎn)移①

②

③

④轉(zhuǎn)移儀器、、

、、

、

、、

、、

玻璃棒作用

三、物質(zhì)的溶解性1.影響物質(zhì)溶解性的因素(1)影響固體物質(zhì)溶解性的因素有、、。

對于氣體:溫度越高,氣體的溶解性越;壓強(qiáng)越大,氣體的溶解性越。

(2)飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法以KNO3為例:飽和溶液不飽和溶液(3)判斷某氯化鈉溶液是飽和溶液的方法①觀察溶液底部是否有未溶解的氯化鈉固體,若有,則是溶液;若無,則無法判斷。

②當(dāng)溶液底部沒有未溶解的固體時(shí),在相同溫度下,繼續(xù)向溶液中加氯化鈉,若,則原溶液是飽和氯化鈉溶液;若,則原溶液為不飽和氯化鈉溶液。

(4)分析判斷①飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液 ()②在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 ()2.溶解度及溶解度曲線、結(jié)晶(1)溶解度用來定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱,固體物質(zhì)的溶解度是指一定下,溶劑中,某物質(zhì)達(dá)到狀態(tài)時(shí),溶解的的質(zhì)量。

(2)“20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36g”可理解為。

(3)常溫下(20℃)溶解度和溶解性的關(guān)系溶解度/gS≥101≤S<100.01≤S<1S<0.01溶解性

(4)溶解度曲線:表示同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化的關(guān)系,請根據(jù)下表數(shù)據(jù)繪制出NaOH的溶解度曲線。溫度/℃020406080NaOH溶解度/g3191111129313圖K6-1(5)結(jié)晶:在一定條件下,固體物質(zhì)從它的水溶液中析出的過程。結(jié)晶主要有兩種方法,分別為、。溶解度受溫度影響較大的一般用,溶解度受溫度影響較小的一般用。

3.粗鹽提純(1)粗鹽提純的三個(gè)步驟、、。

(2)操作過程及注意①溶解過程中玻璃棒的作用是。

②過濾過程中玻璃棒的作用是。

③蒸發(fā)操作注意點(diǎn)a.蒸發(fā)皿中的液體量不宜超過蒸發(fā)皿容積的。

b.蒸發(fā)時(shí),不斷用玻璃棒攪拌溶液的目的是。

c.加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí),停止加熱,并用玻璃棒不斷攪拌,利用余熱將水分蒸干。

d.熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用夾持,小心放在石棉網(wǎng)上。

【參考答案】一、1.(1)細(xì)小固體顆粒不均一不穩(wěn)定小液滴不均一不穩(wěn)定(2)乳化作用溶解作用(3)分子離子研磨(或碾碎)加熱攪拌(或振蕩)2.(1)藍(lán)紫紅黃淺綠(2)①濃硫酸氫氧化鈉固體②硝酸銨③氯化鈉④CaO+H2OCa(OH)2(3)①鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液自由移動(dòng)的離子②分子(4)升高降低二、1.(1)分子離子均一穩(wěn)定(2)溶質(zhì)溶劑(3)①固、液、氣②水水③氯化鈉水酒精水氯化氫水硫酸水氫氧化鈣水碘酒精氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等水汽油煤油氯化鋅水硫酸銅、硫酸亞鐵水2.(1)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量(2)①溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量②S(3)溶液體積溶液密度(4)①加入的水②溶質(zhì)3.①計(jì)算②稱量與量?、廴芙猗儆?jì)算②量取③稀釋托盤天平藥匙量筒膠頭滴管燒杯玻璃棒量筒膠頭滴管燒杯玻璃棒攪拌,加快溶解速率攪拌,加快稀釋三1.(1)溶劑性質(zhì)溶質(zhì)性質(zhì)溫度弱強(qiáng)(2)①加水②升溫③加溶質(zhì)(KNO3)④恒溫蒸發(fā)溶劑(水)⑤降溫(3)①飽和②固體不再溶解固體繼續(xù)溶解(4)①×②√2.(1)溫度100g飽