高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第3部分 專題二 信息重搜集 終極來押題教材再回扣

第三部分專題二信息重搜集終極來押題一、高考信息早知道，胸有成竹迎高考高考命題新思路一、注重三基，考查主干試題立足基礎(chǔ)，考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法的掌握情況，涉及的考點(diǎn)均為高中新課程的主干知識(shí)，考綱考點(diǎn)覆蓋率高，保證了《考試大綱》的落實(shí)與知識(shí)考查范圍的廣度。必考部分涉及的主要考點(diǎn)有：熱化學(xué)方程式；同位素概念；原子的組成及表示方法；阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的除雜、檢驗(yàn)；離子方程式的正誤判斷；離子共存判斷；離子濃度大小比較；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡；沉淀生成與溶解；原子結(jié)構(gòu)及元素周期律；電化學(xué)知識(shí)及應(yīng)用等。二、能力立意，突出探究從能力考查角度看，2013年高考命題會(huì)關(guān)注新信息處理能力，包括對(duì)新知識(shí)、新原理和新化學(xué)方程式等的理解與運(yùn)用。加大圖表信息、無機(jī)化工流程的考查力度，對(duì)識(shí)別和運(yùn)用數(shù)據(jù)、圖像等信息提出更高要求。試題更加重視對(duì)考生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的檢測和甄別，實(shí)驗(yàn)題選擇具有探究價(jià)值的命題點(diǎn)開展有實(shí)際意義的探究活動(dòng)，在物質(zhì)制備、提純、含量測定和生產(chǎn)流程、環(huán)保及物質(zhì)性質(zhì)探究等過程中，考查考生的科學(xué)探究能力、基本思想方法和化學(xué)觀。三、立足學(xué)科、突出綜合新課標(biāo)高考卷中單獨(dú)考查元素化合物性質(zhì)的題很少，一般是將元素化合物性質(zhì)放在一定背景下進(jìn)行考查，這些背景包括元素化合物在環(huán)境、材料等領(lǐng)域中的應(yīng)用等；不再出現(xiàn)純計(jì)算題，更多的是將化學(xué)計(jì)算與有關(guān)的概念原理、實(shí)驗(yàn)探究、過程方法的考查有機(jī)地融合在一起，命題更具實(shí)際意義，體現(xiàn)了新課標(biāo)的綜合性特點(diǎn)；試題注重知識(shí)綜合能力，即以STSE話題，特別是以能源開發(fā)與利用為信息源，將多個(gè)模塊知識(shí)整合(主要是化學(xué)反應(yīng)原理模塊)，體現(xiàn)學(xué)科內(nèi)綜合。四、領(lǐng)袖意見、引領(lǐng)課改高考化學(xué)試題在整體上具有一定方向性，著眼于化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)，體現(xiàn)了對(duì)化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的考查，注重能力立意，不出偏題、怪題。試卷緊扣《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《考試大綱》和《考試說明》，試卷形式和往年保持一致，保證了教學(xué)的穩(wěn)定性。試題采用新素材，對(duì)使用不同版本教材的考生公平、公正；必考內(nèi)容和選考內(nèi)容特色分明，必考內(nèi)容試題在突出化學(xué)主干知識(shí)的同時(shí)，著力于對(duì)考生基本能力和綜合素質(zhì)的全面考查；選考內(nèi)容試題體現(xiàn)選考模塊特色，幾個(gè)選考模塊試題難度、區(qū)分度和答題耗時(shí)基本相同，有利于學(xué)生根據(jù)自己的興趣選擇模塊；試題突出考查新課標(biāo)理念下的三種能力要求，全面考查了《考試說明》對(duì)考生能力的要求，涵蓋了“接受、吸收、整合化學(xué)信息能力，分析問題和解決(解答)化學(xué)問題的能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究能力”；注重化學(xué)知識(shí)與科技、生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)了實(shí)踐性和應(yīng)用性；重視對(duì)實(shí)驗(yàn)探究能力的考查。試卷中所有試題都是原創(chuàng)題，在陌生環(huán)境下考查熟悉的問題，在熟悉的情景下采用新穎的設(shè)問，強(qiáng)化了對(duì)考生信息加工能力、思維能力的考查。五、關(guān)注社會(huì)，立足實(shí)踐試題選材大量來自于生產(chǎn)、生活實(shí)際以及科技成果，內(nèi)容涵蓋了醫(yī)藥、材料、能源、生活與日用品、化工、低碳經(jīng)濟(jì)、環(huán)境與環(huán)保、現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)等領(lǐng)域，充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的發(fā)展性和時(shí)代性以及化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。立足實(shí)踐將是2013年高考命題顯著特色之一。高考命題“雙熱點(diǎn)”1．熱點(diǎn)知識(shí)?！犊荚嚧缶V》中“掌握”“理解”層次的考點(diǎn)都是考查重點(diǎn)，特別是近兩年或一年沒有考查的考點(diǎn)，命題可能性很大。有關(guān)2013年高考命題要特別關(guān)注下列熱點(diǎn)內(nèi)容：熱點(diǎn)選材創(chuàng)新視角化學(xué)計(jì)量考查阿伏加德羅常數(shù)聯(lián)系弱電解質(zhì)、可逆反應(yīng)、晶體結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵及氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移等命題應(yīng)與能量化學(xué)反變化以化工生產(chǎn)、新能源、新材料為背景將氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)與能量變化聯(lián)系起來，突出化學(xué)反應(yīng)原理在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用電化學(xué)與膠體以新型燃料電池、納米材料為背景將原電池和電解池原理融合，膠體知識(shí)在生活中的凈水應(yīng)用及膠體制備等物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以短周期元素為主，兼顧長周期元素，多以元素的特征性質(zhì)和原子、離子的特征結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素判斷集空間結(jié)構(gòu)、等電子粒子、性質(zhì)、應(yīng)用于一體，“作用力”對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響元素及其化合物以框圖、轉(zhuǎn)化圖為載體以價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化、三角關(guān)系轉(zhuǎn)化為主線，聯(lián)系基本理論、基本概念命題電解質(zhì)溶液以圖像、數(shù)據(jù)表為載體將中和滴定、氧化還原滴定與圖像聯(lián)系，以三大守恒定律為中心命題，對(duì)pH、物質(zhì)的量濃度等概念進(jìn)行探究，溶度積常數(shù)及其運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡以圖像、實(shí)驗(yàn)為載體將外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響、平衡常數(shù)K的計(jì)算與化工生產(chǎn)等綜合有機(jī)推斷與合成以新型高分子材料、新藥物制備為載體以新信息原理為載體，重點(diǎn)圍繞多官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化，書寫同分異構(gòu)體、判斷多官能團(tuán)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)以日常生活、常見物質(zhì)、熱點(diǎn)現(xiàn)象為載體設(shè)計(jì)開放性、探究性實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)檢測評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析異常現(xiàn)象的能力2.熱點(diǎn)題型。2013年高考命題可能重點(diǎn)開發(fā)4種新題型：(1)無機(jī)化工題。無機(jī)化工熱點(diǎn)選材：①重要金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)的冶煉。如將高純硅、過渡金屬鈀和鈦等冶煉原理與氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)、電化學(xué)融合；②重要化合物的制備：如碳酸鋰、納米級(jí)氧化亞銅等；③無機(jī)化工原理開發(fā)與拓展。如侯氏制堿法、工業(yè)合成氨、煤氣化和液化流程與氯堿工業(yè)聯(lián)合，硫酸工業(yè)與工業(yè)冶鐵、水泥廠聯(lián)合等；④環(huán)保新途徑：變廢為寶是高考無機(jī)化工流程題的重要選材，一般從廢液中提煉金屬、制備有價(jià)值的化工品、電解法將二氧化硫廢氣轉(zhuǎn)化成硫酸等。(2)話題組合題。話題式命題是高考命題熱點(diǎn)之一，也是設(shè)計(jì)綜合題的有效形式，即以一個(gè)“熱點(diǎn)問題”為話題，向四周擴(kuò)散，廣泛聯(lián)系化學(xué)主干內(nèi)容。話題選材主要有環(huán)保、新能源、新材料、新藥物等熱點(diǎn)問題，也可以是國內(nèi)外重大新聞事件，還可以是生活中熟悉的食品，可以聯(lián)系晶體結(jié)構(gòu)、離子檢驗(yàn)、氯堿工業(yè)、消毒劑配制等。(3)開放探究題。開放探究題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為主，也可以在無機(jī)推斷、有機(jī)推斷與合成等題型中滲透。開放探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題要關(guān)注下列選材：①以氣體制備、性質(zhì)為主線，縱觀近年全國各地高考實(shí)驗(yàn)命題，氣體實(shí)驗(yàn)仍然占絕大多數(shù)，設(shè)計(jì)思路集中在氣體制備、分離提純、檢驗(yàn)、尾氣處理，以及由氣體制備新物質(zhì)等，涉及儀器選擇、裝置連接等，發(fā)展方向是畫圖、處理異?，F(xiàn)象及將定量引入定性實(shí)驗(yàn)中。②以物質(zhì)氧化性和還原性為主線，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)。③以生活中常見物質(zhì)為線，探究其成分。如蘇打粉的主要成分為碳酸氫鈉，探究變質(zhì)的蘇打粉成分，可以設(shè)計(jì)多種探究方案。(4)圖像綜合題?；瘜W(xué)圖像類型很多，要特別關(guān)注化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像、電解質(zhì)溶液圖像題的解題方法，要抓住點(diǎn)、線變化，聯(lián)系化學(xué)原理破題。閱卷專家心得談高考不僅是知識(shí)和能力的角逐，更是意志、心理、情感、習(xí)慣等非智力品質(zhì)的競賽?？忌诟呖记跋χ吝M(jìn)入考場的這段時(shí)間內(nèi)，知識(shí)與能力等智力水平其實(shí)已定型，此時(shí)如何充分利用非智力因素，使智力水平得以最好的發(fā)揮而不受抑制，便成為高考取勝的關(guān)鍵。下面從與高考相關(guān)的非智力因素方面，談?wù)劮侵橇σ蛩氐牡梅旨记?。閱卷反饋——非智力因素的影響每年參加高考閱卷的教師，在閱卷時(shí)都會(huì)有各種各樣的感慨，但最多的還是對(duì)許多同學(xué)本來會(huì)做的題，卻沒能得到自己應(yīng)該得到的分，而感到惋惜。1．從高考閱卷對(duì)標(biāo)準(zhǔn)答案的要求看，如何能盡量得到自己可以得到的分？教材上出現(xiàn)過的知識(shí)是標(biāo)準(zhǔn)答案的依據(jù)。在正式評(píng)閱高考試卷之前，一般先由試評(píng)專家小組組織試評(píng)并編制評(píng)分細(xì)則。第一步，對(duì)高考試題進(jìn)行認(rèn)真分析、解答，找出盡可能多的合理答案；第二步，對(duì)高考試卷隨機(jī)抽樣試改，從試改的卷子中找出盡可能多的合理答案；第三步，列出所有的合理答案；第四步，分解分值，使分?jǐn)?shù)合理地分解到每一步。顯然第一步是關(guān)鍵性的主導(dǎo)工作。由于目前市場上教輔用書、工具書種類繁多，質(zhì)量參差不齊，因此試評(píng)專家小組在確定答案時(shí)往往從穩(wěn)妥出發(fā)，只以教材為依據(jù)，而較少涉及其他。在確定各小問給分標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，出于標(biāo)準(zhǔn)化、規(guī)?；喚淼南拗?，答案往往比較線條化或者顯得有些僵硬，這樣就要求考生在答題時(shí)要盡量以教材上出現(xiàn)過的知識(shí)作答，且具體答題時(shí)一定要嚴(yán)格執(zhí)行以下各種答題規(guī)范，注重細(xì)節(jié)，減少隨意性，從而避免不必要的失分。2．從高考閱卷過程看，如何能盡量得到自己可以得到的分？高考閱卷實(shí)行網(wǎng)上批閱，網(wǎng)上閱卷的程序?yàn)椋篹q\x(分成若干題組)→eq\x(試卷答案掃描切割)eq\x(甲老師批改)eq\x(乙老師批改)eq\o(→,\s\up7(若有誤差))eq\x(丙老師批改)eq\o(→,\s\up7(若還有誤差))eq\x(組長仲裁)計(jì)算機(jī)網(wǎng)上閱卷準(zhǔn)確度更高，誤差較小，是一種對(duì)考生高度負(fù)責(zé)的方法。每道題目至少由兩個(gè)人分別批改，只有當(dāng)兩個(gè)人的批改成績吻合時(shí)才算有效批改，否則要第三個(gè)人批改。若第三個(gè)人的批改與前面仍不吻合，則由組長仲裁，這樣每道題目都層層把關(guān)以減少誤差。然而萬事有利必有弊，從閱卷現(xiàn)場反饋的情況看，考生在考試時(shí)，必須注意以下幾個(gè)方面：(1)周密思考、慎重下筆，把答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。計(jì)算機(jī)閱卷是按題組對(duì)每題進(jìn)行切割掃描，如你的答案不在指定的位置，就掃描不進(jìn)去，閱卷老師將看不到你的答案。有不少考生審題不清，盲目作答，答完后發(fā)現(xiàn)錯(cuò)了，重答卻找不到位置，于是畫上一個(gè)“×”再畫上一個(gè)箭頭把答案寫到其他位置。這樣答題是非常危險(xiǎn)的，計(jì)算機(jī)網(wǎng)上閱卷時(shí)，你的答案很可能在切割時(shí)被遺漏，因而此題得分為零。這就要求考生一定要預(yù)先考慮周全或在草稿紙上推算完畢之后，再在答題卡上填寫，減少因錯(cuò)答而重寫的現(xiàn)象。(2)在書寫答案時(shí)應(yīng)突出要點(diǎn)，具有條理性。高考閱卷量大，時(shí)間少，這就要求閱卷老師具有較高的批閱速度。若甲、乙兩位批閱同一試卷同一題目的老師，批改的誤差超出規(guī)定范圍的現(xiàn)象過多，造成過多的復(fù)核、仲裁，這就必然會(huì)導(dǎo)致閱卷中閱卷效率降低，因此閱卷老師在閱卷時(shí)普遍具有緊扣關(guān)鍵詞、句，過于扣答案的特點(diǎn)。另外，特別值得一提的是，文字?jǐn)⑹霾灰欢ㄔ蕉嘣胶?，有時(shí)多答的部分若有錯(cuò)誤還可能引起倒扣分，答出要點(diǎn)最關(guān)鍵。(3)字跡工整、卷面整潔，避免潦草、難以辨認(rèn)。書寫的內(nèi)容一定要好認(rèn)，以方便閱卷老師閱讀，從而保證給閱卷老師良好的第一印象，使閱卷老師產(chǎn)生樂于閱讀的情緒、不產(chǎn)生厭倦感，就能減少不必要的失分。特別是在某些時(shí)候，因?yàn)閷懙貌磺宄?，?dǎo)致老師不能在幾秒鐘內(nèi)發(fā)現(xiàn)答案的正確點(diǎn)，可能也就放過去了，從而影響考生得分。高考前夕——非智力因素的調(diào)整1．高考前10天如何復(fù)習(xí)最有利？高考前10天，對(duì)考生來說知識(shí)和能力基本定型，因而這10天應(yīng)主要用來梳理知識(shí)，清醒頭腦，將已掌握的知識(shí)和能力在考場上充分發(fā)揮。最好的做法是回歸教材。首先讀課本，打開書本目錄，根據(jù)目錄按教材順序?qū)γ空鹿?jié)的知識(shí)要點(diǎn)進(jìn)行回顧。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)(相關(guān)的化學(xué)方程式)、用途以及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)應(yīng)能在大腦中清晰地再現(xiàn)(放電影)。2．高考前的睡眠和飲食如何調(diào)理？高三的壓力迫使許多考生平時(shí)習(xí)慣開夜車，最終形成了每天上午、下午各有一段精神不振期，每到晚上精神興奮，而高考在白天進(jìn)行，這樣必然會(huì)導(dǎo)致考生在考場上發(fā)揮不佳。因此，考前20天左右就需要進(jìn)行睡眠時(shí)間的調(diào)整，確保把自己的最佳興奮點(diǎn)調(diào)整到上、下午考試期間。一般以每晚11：00點(diǎn)左右睡覺為宜，并保持考試期間不變，忌過早、過晚入睡。飲食最重要的是衛(wèi)生，不衛(wèi)生的食品容易引起腸道疾病。其次是延續(xù)平時(shí)的習(xí)慣，不必有太大的改變。臨時(shí)大補(bǔ)特補(bǔ)，有時(shí)還會(huì)適得其反?？荚囘^程——非智力因素的發(fā)揮1．等待發(fā)考卷時(shí)應(yīng)該做些什么？進(jìn)入考場后，應(yīng)看一看教室四周，熟悉一下陌生的環(huán)境，并擺好文具，摘下眼鏡擦一擦等。要把這些動(dòng)作當(dāng)做考前穩(wěn)定情緒的“心靈體操”。提醒自己做到“四心”：一是保持“靜心”，二是增強(qiáng)“信心”，三是做題“專心”，四是考試“細(xì)心”，不再去考慮成敗、得失。在進(jìn)入考場后等待發(fā)卷的時(shí)間里，如果考生心理高度緊張，不妨做做考場鎮(zhèn)靜操：先緩緩地吸氣，意想著吸進(jìn)的空氣經(jīng)鼻腔一直到小腹內(nèi)，在吸氣的同時(shí)，小腹慢慢鼓起，鼓到最大限度略作停頓，然后小腹回收，意想著小腹內(nèi)的空氣再經(jīng)腹腔、胸腔、口腔，最后慢慢地均勻地從口中呼出，呼氣的同時(shí)，心中默念次數(shù)“1……”；第二次仍重復(fù)上述過程，與此同時(shí)心中默念“2……”。如此反復(fù)做10次左右，時(shí)間約為1分鐘，情緒就會(huì)鎮(zhèn)靜自若。若出現(xiàn)大腦空白現(xiàn)象不必驚慌，不要刻意去喚起對(duì)知識(shí)的記憶，順其自然或有意識(shí)地想想其他有趣的事，使自己注意力轉(zhuǎn)移、輕松下來。一旦試卷到手，看到考題，相關(guān)的知識(shí)自然會(huì)聯(lián)想起來。2．拿到考卷后5分鐘內(nèi)應(yīng)該做些什么？按高考的要求，監(jiān)考老師提前5分鐘發(fā)卷，正式開考鈴響之前是不允許答卷的。但可以在規(guī)定的地方填寫好姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和座位號(hào)。在開考之前考生應(yīng)先對(duì)試卷做整體觀察，看看試卷的頁碼、答題卡是否有誤，每頁卷面是否清晰、完整，以對(duì)試卷有個(gè)大體的了解，并及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，避免不必要的失誤。同時(shí)應(yīng)聽好監(jiān)考老師的要求。然后整體通讀試卷，通讀試卷要獲取以下信息：試卷分幾個(gè)部分，試題的題量及分布，分值大致分布，題型特點(diǎn)，以對(duì)全卷各部分的難易程度和所需時(shí)間、所需精力作一大致估計(jì)，做到心中有數(shù)。這樣做在心理上也有積極作用，因?yàn)橐话銇碚f考卷的結(jié)構(gòu)、題型、題量與《考試說明》是一致的，當(dāng)看到這些形式完全與預(yù)料的一致時(shí)，自己的情緒就初步穩(wěn)定下來了，并可激活大腦中貯存的知識(shí)。反之，舍不得花這段時(shí)間，一開始就埋頭對(duì)具體題目作解答思考，正式開始答題后難免會(huì)出現(xiàn)時(shí)間分配不當(dāng)、忙中出錯(cuò)、顧此失彼的現(xiàn)象。特別是如果開始就遇到你不會(huì)做的難題，就會(huì)頓覺心中不安，誤認(rèn)為后面的試題可能更難，產(chǎn)生焦慮情緒，亂了方寸，這樣對(duì)答題是很不利的。對(duì)全卷作整體感知后，重點(diǎn)看一兩道比較容易的題目，使自己情緒進(jìn)一步穩(wěn)定下來，緊張情緒也就消除了，這樣，答好全卷的信心就樹立起來了。這時(shí)切忌把注意力集中在生題、難題上，否則會(huì)越看越緊張，越看越?jīng)]信心，答好全卷的心情就沒有了。3．理綜試卷答題的順序如何安排？理綜試卷，其結(jié)構(gòu)上還是三科拼盤，相同學(xué)科的內(nèi)容編排在一起。每個(gè)學(xué)科都有自己的學(xué)科體系、框架和網(wǎng)絡(luò)，學(xué)科網(wǎng)絡(luò)是學(xué)生答題的思維通道。考生答題要遵循這些“通道”，使各學(xué)科的思維不產(chǎn)生交叉影響，因此，答題時(shí)的整體順序一般是先Ⅰ卷，后Ⅱ卷。做完一個(gè)學(xué)科部分，再做另一個(gè)學(xué)科部分。當(dāng)有的學(xué)科碰到部分難題不會(huì)做時(shí)，可以先暫時(shí)放一放，做下一學(xué)科內(nèi)容。三個(gè)學(xué)科走了一遍，再走第二遍，這就是大循環(huán)答題法。理綜試卷答題最忌諱看看生物不會(huì)，去看化學(xué)，化學(xué)稍有不順又去做物理，結(jié)果給自己造成學(xué)科間的干擾，產(chǎn)生焦慮的情緒。就好比有人釣魚用三根漁竿，垂釣者要一根一根去投食、提竿，如果三根漁竿同時(shí)提，一定會(huì)使魚線、魚鉤攪到一起，亂成一團(tuán)。那么這位釣魚者剩下的工作就不是釣魚了，而是理魚線了。4．考試時(shí)答題時(shí)間怎樣分配？(1)可以按題型自身的特點(diǎn)分配時(shí)間。Ⅰ卷以客觀題為主，可相應(yīng)少安排點(diǎn)時(shí)間，Ⅱ卷以主觀題為主，可多分配些時(shí)間；思維量少要求低的，少花些時(shí)間，思維量大要求高的，可多費(fèi)些時(shí)間；書寫量少的，少占點(diǎn)時(shí)間，書寫量大的，安排的時(shí)間要寬裕點(diǎn)。(2)也可以按題目的難易程度分配時(shí)間。遇到熟題和難度較低的題目可少花些時(shí)間，生題和難度大的多分配些時(shí)間。先做容易的、把握性較大的題目。確保時(shí)間和心理上的寬松，保證得分；后做需要思考、有難度、把握性不那么大的題目。以求萬一時(shí)間不夠不能做(完)時(shí)不心痛，注意難題所花的時(shí)間只能相對(duì)長些，考試時(shí)間有限，不能因?yàn)樵谀车离y題上花費(fèi)的時(shí)間過多而影響其他題目的完成。5．高考碰到熟題怎么處理？高考常會(huì)碰到面熟的題，不要欣喜，要保持平和的心態(tài)，把熟題當(dāng)做生題做，以避免低級(jí)錯(cuò)誤的出現(xiàn)。有些考生一見熟題，心中大喜過望，提筆便寫，結(jié)果粗心出錯(cuò)；或做到一半便做不下去，再回過頭來讀題，發(fā)現(xiàn)考題與記憶中的熟題是兩回事，雖然錯(cuò)誤被你自己發(fā)現(xiàn)了，但時(shí)間也已被你自己白白浪費(fèi)了。事實(shí)上，高考時(shí)遇到真正的熟題的情況并不多見。因?yàn)楦呖际蔷哂羞x拔功能的考試，它的公正公平性原則，決定了它必須講究信度與效度。我們考試時(shí)決不能被似曾相識(shí)的題目所迷惑，不管它是真的還是假的熟題，都應(yīng)該按照審題、抓題干的關(guān)鍵詞、看清要求、找準(zhǔn)解題依據(jù)、設(shè)計(jì)書寫的布局這樣的一攬子程序去完成，做完后還要進(jìn)行檢查。6．遇到陌生度很大的題目怎么辦？遇到生題和超范圍題目，不要害怕、焦慮，更不能亂了陣腳?？荚囎裱氖枪礁偁幵瓌t，你難別人也難，命運(yùn)不會(huì)特別眷顧某人。這時(shí)要在心理上藐視，在“戰(zhàn)術(shù)”上重視。要清醒地認(rèn)識(shí)到，生題也是用教材中的知識(shí)來求解的。你不妨冷靜回顧一下課本知識(shí)，想一想該題應(yīng)屬于課本哪一章節(jié)，這一章節(jié)有哪些知識(shí)要點(diǎn)，該題屬于哪一要點(diǎn)的范疇，這一要點(diǎn)內(nèi)有哪些原理可以運(yùn)用，或哪些分析闡述與之對(duì)應(yīng)。還可以分析它與過去的哪個(gè)題目類似，或在哪個(gè)方面作了巧妙變化?？荚囀菣z驗(yàn)人的心理素質(zhì)的一種有效方式。生題實(shí)在做不出，可擱置到一邊，先做會(huì)做的題目，保證會(huì)做的題目的正確率，然后再做生題，能做多少算多少，做一步算一步，因?yàn)楦呖际前袋c(diǎn)給分的。確實(shí)做不出，干脆放棄?？荚囀枪?jiān)戰(zhàn)，拿下一個(gè)題目，就是占領(lǐng)了一個(gè)陣地，要算一算我得了多少分，而不是老惦記著失去了多少分。7．考試結(jié)束鈴沒響已經(jīng)做完題怎么辦？考試時(shí)間有多余，考生不要東張西望、無所事事甚至洋洋得意。考生要按照試卷的頁碼、題目的順序逐項(xiàng)細(xì)心檢查，有沒有遺漏沒做的題目，有沒有看錯(cuò)題干的要求，有沒有答非所問，有沒有計(jì)算、書寫、表達(dá)不合規(guī)范出錯(cuò)的地方，各題的思路正確與否等等。對(duì)于特別順利的題目，尤其要多加思考，題中是否有沒發(fā)現(xiàn)的陷阱。對(duì)于自己第一遍答題時(shí)不是太有把握的題目，再從其他角度考慮一下，看看答案是不是與原來一樣，以求得思維的縝密。對(duì)于答題卡也要認(rèn)真檢查，有沒有漏填、錯(cuò)填、重填的現(xiàn)象。這樣逐條地仔細(xì)地反復(fù)檢查，才會(huì)讓遺憾少一些甚至不留下遺憾。8．高考科目之間的空隙時(shí)間應(yīng)注意什么？高考是高集中、大負(fù)荷量的思維工作。如何完成不同科目考試之間的思維轉(zhuǎn)移和及時(shí)集中，是影響高考能否正常發(fā)揮的關(guān)鍵問題。心理學(xué)研究證明，許多困難問題的解決，依賴于高思維激活水平。而高思維激活水平需要在思維經(jīng)過一定時(shí)間的預(yù)熱后才能獲得。如果一個(gè)考生從出考場開始，思想就轉(zhuǎn)入下一門課程(不是復(fù)習(xí))，可以使思維在相關(guān)知識(shí)和解決問題的技能上獲得一段時(shí)間的預(yù)熱，到考試開始時(shí)，思維就可以處于更高的興奮點(diǎn)，從而使有關(guān)問題的解決更加迅速和順利。與不能順利完成思維轉(zhuǎn)移的考生相比，及時(shí)的思維轉(zhuǎn)換和預(yù)熱，實(shí)際上就成了促進(jìn)正常發(fā)揮，增加競爭力的優(yōu)勢。許多考生考完一門課程之后急于找別人對(duì)答案，或者因之懊悔不已，或者因之洋洋自得，結(jié)果，不僅思維不能迅速轉(zhuǎn)入對(duì)下一科目的應(yīng)試準(zhǔn)備狀態(tài)，而且心情也受到嚴(yán)重的消極影響。懊悔的情緒會(huì)影響對(duì)后續(xù)考試的信心；洋洋自得易使自己浮躁，不再保持平和的心態(tài)；兩者均易使后面各科的考試受到干擾，嚴(yán)重影響正常發(fā)揮。因此一門課程的考試結(jié)束后，最為恰當(dāng)?shù)淖龇ㄊ牵翰还艽饘?duì)答錯(cuò)，不管感覺好壞，馬上把它完全放下，讓思維和情緒完全丟開對(duì)這門課程的關(guān)注，全面轉(zhuǎn)入對(duì)下一門課程的預(yù)熱。家長或熟人問你考得如何時(shí)，完全可以應(yīng)付了事。對(duì)于考完的科目，無論好壞都已成為過去，我們需要的是面對(duì)下一門科目，而不必為過去背上各種形式的包袱。同學(xué)們，讓我們懷著一份自信心走進(jìn)考場，揣著一顆平常心面對(duì)考卷。相信天道酬勤！你付出了汗水和熱血，必將收獲成功和喜悅！堅(jiān)信最后的成功一定屬于你。二、考前必做，終極押題(一)最新題源放送1．2012年9月1日，河南焦作對(duì)“健康元”采購摻雜地溝油的原料制T－ACA一事成立專門調(diào)查組。之前有關(guān)化學(xué)污染事件的報(bào)道層出不窮，不斷有①“致癌農(nóng)藥”②“蘇丹紅”③“碘元素”④“亞硝酸鹽”等化學(xué)名詞出現(xiàn)。上述化學(xué)名詞所提到的物質(zhì)，在某食品添加劑中允許含有且符合限量時(shí)不會(huì)引起中毒的是()。A．②③④B．②③C．③④D．只有③2．2012年7月27日至8月12日，第30屆奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)在倫敦舉行，在奧運(yùn)會(huì)比賽中，對(duì)運(yùn)動(dòng)員進(jìn)行興奮劑檢查的開銷相當(dāng)驚人。下面是其中檢測出的兩種興奮劑的分子結(jié)構(gòu)：關(guān)于它們的說法中正確的是()。A．X能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)和水解反應(yīng)B．Y分子中的所有碳原子可能共平面C．X、Y均能與溴水反應(yīng)D．X、Y均能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO23．2012年3月13日，一艘運(yùn)載7000噸濃硫酸的韓國籍化學(xué)品船在汕尾海域發(fā)生自沉，船上18名外籍船員被救起。下列有關(guān)說法正確的是()。A．濃硫酸易揮發(fā)，從沉船中抽出的濃硫酸要密封保存B．抽出的濃硫酸有很強(qiáng)的氧化性，不能直接保存在鐵制容器中C．在打撈時(shí)，如果盛裝濃硫酸的艙室內(nèi)進(jìn)水，可能會(huì)發(fā)生爆炸D．硫酸工業(yè)尾氣雖然無害，但它的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)4．2012年2月8日，國務(wù)院審議《2012年食品安全重點(diǎn)工作安排》會(huì)議指出，進(jìn)一步做好食品安全工作是惠民生、促和諧的重要抓手。下列有關(guān)說法不正確的是()。A．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化B．推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，減少農(nóng)藥的使用C．規(guī)范食品添加劑的生產(chǎn)和科學(xué)使用，有利于保障人體健康和生命安全D．杜絕聚氯乙烯制品作為食品保鮮膜5．2012年8月26日陜西省延安市境內(nèi)的包茂高速公路安塞服務(wù)區(qū)附近發(fā)生一起特大交通事故，一輛從內(nèi)蒙古呼和浩特市開往陜西省西安市的雙層臥鋪客車和一輛裝有甲醇的罐車追尾，發(fā)生燃燒導(dǎo)致36人死亡?，F(xiàn)場使用了推土機(jī)和大量的泡沫滅火器進(jìn)行滅火。下列說法正確的是()。A．甲醇屬于非電解質(zhì)，與任何金屬都不能反應(yīng)B．盛放甲醇的容器上應(yīng)該有易燃液體的安全標(biāo)識(shí)C．泡沫滅火器中的硫酸鋁溶液盛放在鐵桶中D．推土機(jī)唯一的作用是掃除障礙，使其他車輛暢通無阻6．2012年8月第14號(hào)臺(tái)風(fēng)“天秤”給沿南地區(qū)帶來強(qiáng)降雨天氣，居民飲用水被嚴(yán)重污染，急需進(jìn)行凈化處理。下列凈化水的單一操作中，凈化程度最高的是()。A．蒸餾B．吸附沉淀C．過濾D．靜置沉淀7．2012年5～8月間世界多處發(fā)生洪澇，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是()。A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－D．1L2mol·L－1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數(shù)等于2NA8．2012年8月29日17時(shí)左右，攀枝花市西區(qū)正金工貿(mào)有限責(zé)任公司肖家灣煤礦發(fā)生瓦斯爆炸事故。礦難造成多人受傷，瓦斯氣的主要成分為甲烷，回答下列問題：(1)已知H2、CO和CH4的燃燒熱分別是286kJ·mol－1、283kJ·mol－1和890kJ·mol－1，則反應(yīng)2CH4(g)＋3O2(g)=CO(g)＋H2(g)＋CO2(g)＋3H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＝________。(2)以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：________________________。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應(yīng)式為：__________________________；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：________mL。9．2012年7月21日，北京遭受暴雨襲擊，造成多人死亡，暴雨過后，對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要使用大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑非常重要。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1molO3可轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是________(填序號(hào))。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O(2)氯胺(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學(xué)方程式表示氯胺在水中的殺菌機(jī)理：______________________。(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一種比較安全的氯氣和氯制劑的替代產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。氯溴海因在水中的水解過程比較復(fù)雜，主要生成次鹵酸和海因，請寫出海因的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。(4)過碳酸鈉是一種多用途的新型固體漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)中不能使過碳酸鈉失效的是________(填序號(hào))。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸D．NaHCO3溶液(5)消毒劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________。(二)名師終極押題押題卷(一)1．2012年2月，我國科學(xué)家駁斥了日本《產(chǎn)經(jīng)新聞》中有關(guān)“中國快中子反應(yīng)堆事故”的報(bào)道。作為動(dòng)力系統(tǒng)的核反應(yīng)堆的第一層護(hù)罩是鋯錫合金外殼，第二層護(hù)罩是壓力倉(即一個(gè)堅(jiān)固結(jié)實(shí)的大鍋)，第三層護(hù)罩是用最堅(jiān)固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A．鋯錫合金、鋼和混凝土都屬于混合物B．鋼的硬度和熔沸點(diǎn)都高于純鐵的C．鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料D．在高溫下，鋼與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()。A．1.8g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NAB．500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1，在相同條件下，0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng)，放出熱量為19.3kJC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．15g石英晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為2NA3．在含有I－且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為()。A．Fe3＋、Na＋、Br－B．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)C．Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)4．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v-t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖乙所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大以上所列正確的為()。A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦5．通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)表中反應(yīng)的推斷或解釋正確的是()。選項(xiàng)操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷或解釋A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向CaSO3中加入硝酸有具有刺激性氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應(yīng)生成SO2C同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性COeq\o\al(2－,3)發(fā)生了水解反應(yīng)D向淀粉-KI溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)6.下列說法正確的是()。A．pH＝13的溶液中Na＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)可以大量共存B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))大小順序?yàn)棰伲舰冢劲跜．等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．0.2mol·L－1一元酸HX與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合后所得的溶液中，一定有c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋2c(X－7．如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是()。A．Ⅰ>Ⅱ>ⅢB．Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．Ⅱ>Ⅲ>ⅠD．Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ8．X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如表所示：X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同Y原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍W原子的第一至第六電離能分別為：I1＝578kJ·mol－1I2＝1817kJ·mol－1I3＝2745kJ·mol－1I4＝11575kJ·mol－1I5＝14830kJ·mol－1I6＝18376kJ·mol－1Q為前4周期中電負(fù)性最小的元素元素R位于周期表的第11列請回答下列問題：(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為________；X、Y、Z中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，原因是______________________。(2)W在周期表中的位置是________，W和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)，如果能反應(yīng)，其離子方程式是________________(不能則不填)。(3)Y的氫化物的空間構(gòu)型為________，Z的氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是______________________。(4)R的基態(tài)原子核外電子排布式為________，R的氯化物的水溶液與Q單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。9．苯甲酸甲酯()是一種重要的工業(yè)用有機(jī)溶劑。請分析下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式或性質(zhì)特點(diǎn)，然后回答問題。丙的分子式C7H8O丙的部分性質(zhì)熔融狀態(tài)下能與鈉反應(yīng)放出氫氣與乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)(1)乙中含氧官能團(tuán)的名稱是________。(2)甲、乙、丙三種有機(jī)物中與苯甲酸甲酯是同分異構(gòu)體的是________，在加熱條件下能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀的是________，與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)消耗NaOH最多的是________。(3)已知：苯在無水AlCl3的作用下與鹵代烴、烯烴發(fā)生反應(yīng)，可以在苯環(huán)上增加烷基。①一定條件下，下列物質(zhì)不能與A反應(yīng)的是________(填字母序號(hào))。a．酸性KMnO4溶液b．溴的CCl4溶液c．氫氣d．氯氣②寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：____________。③丙生成甲的反應(yīng)類型與________(選填序號(hào))的反應(yīng)類型相同。a．反應(yīng)Ⅰb．反應(yīng)Ⅱc．反應(yīng)Ⅲd．反應(yīng)Ⅳ④寫出B生成丙的化學(xué)方程式：______________________。10．一種新型高效凈水劑PAFC(聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)nCl6－n]m)，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下：請回答下列問題：(1)用10mol·L－1的濃鹽酸配制2mol·L－1的稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有________。A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．膠頭滴管(2)下列關(guān)于PAFC的說法中正確的是________。A．PAFC是一種無機(jī)高分子化合物B．PAFC中Fe顯＋2價(jià)C．PAFC溶于水能電離出OH－，是一種堿D．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在(3)步驟Ⅱ中取樣分析的目的是________。A．測定溶液中Fe2＋與Fe3＋的含量比B．測定原料是否完全溶解C．測定溶液中Fe2＋的含量，以確定加入NaClO3的量D．測定溶液中Al3＋的含量(4)寫出向溶液中加入NaClO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。(5)測定時(shí)所需的試劑有________。A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．NaClO3(6)測定時(shí)，直接測定的是________和________的質(zhì)量(填化學(xué)式)。(7)在測定過程中的操作順序是：過濾、________、灼燒、________、稱量。(寫操作名稱)。11．水是生命之源。飲用水的消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，令世人關(guān)注。臭氧(O3)是一種優(yōu)良的水消毒劑，但當(dāng)水中含溴離子(Br－)時(shí)，臭氧可將Br－氧化成BrOeq\o\al(－,3)。BrOeq\o\al(－,3)對(duì)人體有致癌作用，我國規(guī)定飲用水中BrOeq\o\al(－,3)的含量應(yīng)嚴(yán)格控制在10μg/L以下，測定BrOeq\o\al(－,3)的濃度可用離子色譜法。請回答下列問題：(1)水中的Cl－對(duì)BrOeq\o\al(－,3)的測定干擾很大，需要先除去Cl－。用如圖所示的裝置可除去水中的Cl－。裝置中Ag極是________極(填電極名稱)，Ag電極的電極反應(yīng)式是__________________________。(2)O3氧化溴離子的原理如下所示：已知：HBrO是一種弱酸，O3與HBrO反應(yīng)很慢，BrOeq\o\al(－,3)主要是由BrO－與O3反應(yīng)生成的。對(duì)影響生成BrOeq\o\al(－,3)速率的因素提出如下假設(shè)：假設(shè)①：反應(yīng)的溫度假設(shè)②：____________假設(shè)③：____________(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)①。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作：a.配制250mL50mg·L－1KBr溶液，加入15mLpH＝7的某種緩沖溶液(維持溶液的pH基本不變)，并將溶液分成兩份。b．______________________。實(shí)驗(yàn)中要測定的量是______________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________。押題卷(二)1．一種高品位的磷礦石——鳥糞石的化學(xué)式為MgNH4PO4，下列關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推測中不正確的是()。A．鳥糞石既屬于鎂鹽又屬于磷酸鹽B．鳥糞石既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)C．鳥糞石中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D．鳥糞石中兩種陽離子的電子式分別為[eq\o\al(·,·)eq\o(Mg,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2＋、[Heq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up6(\o(\s\up7(H)),\s\do4(\s\do5(··)),\o(\s\up7(··),\s\do5(H))))eq\o\al(·,·)H]＋2．某溶液因反應(yīng)能完全溶解乙酸乙酯，在該溶液中可以大量共存的離子組是()。A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Ag＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－C．Mg2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)3．(2012·宿州期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA4．某溫度下，在體積為5L的密閉容器中，充入1.0molA氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(？)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A為0.4mol。當(dāng)改變反應(yīng)條件時(shí)符合如圖所示的變化(p0表示1個(gè)大氣壓)。則下列敘述中不正確的是()。A．0～2min時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.03mol·(L·min)－1B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且C為非氣體物質(zhì)C．達(dá)到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再充入1molA，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．若溫度和容器體積不變，起始時(shí)充入B和C各0.5mol，則達(dá)到平衡時(shí)，n(A)小于0.4mol5．一種新型綠色燃料電池是把H2、CO、CH4的混合氣體和空氣不斷輸入，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，被稱為“21世紀(jì)的綠色發(fā)電站”。關(guān)于這種燃料電池的說法不正確的是()。A．通入空氣的一極為正極B．H2、CO、CH4的混合氣體在電池內(nèi)部燃燒，放出大量的熱，然后電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能C．電池實(shí)際運(yùn)行時(shí)的電解液應(yīng)選擇堿性溶液D．電池的正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－6．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－1525℃時(shí)，下列說法正確的是()。A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．a(chǎn)mol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH－)＝1014－dmol·L－17．(2012·合肥調(diào)研)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)正確的是()。甲乙丙丙中的現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色B醋酸粉狀貝殼Na2SiO3溶液無渾濁C濃氨水生石灰AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象D硫酸亞硫酸鈉品紅溶液品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色8.W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn。請回答下列問題：電離能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4I5Y584182327511158414837(1)W基態(tài)原子的電子排布式為______________。(2)電負(fù)性：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。(3)R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是______________________。(4)Z2X4中，Z原子采用________雜化，每個(gè)分子中含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。(5)已知W2＋能與氨分子形成配離子[W(NH3)4]2＋，該配離子中存在的化學(xué)鍵有________。(填標(biāo)號(hào))A．金屬鍵B．離子鍵