湖南省名校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、已知有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于M的描述正確的是

O

HC=C—C—OCHj

CHXC1

A.分子式為CuH702cl

B.ImolM與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗5m0IH2

C.ImolM與浸水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗4moiBn

D.ImolNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，最多消耗2moiNaOH

2、常溫下，向20.00mL.0.lOOOmol?L1(NHOzSO」溶液中逐滴加入0.200mol?L-1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH

溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮限?上0的分解和NH3的揮發(fā))。下列說法不正確的是

B.點(diǎn)b所示溶液中：c(NHZ)+c(Na*)=2c(S0『)>c(H+)=c(OlT)

C.點(diǎn)c所示溶液中：c(SO?)+c(IT)=c(NH3-H20)+C(OH-)

D.點(diǎn)d所示溶液中：c(SO?)>c(NH3?H20)>C(OH*)>c(NH?)

3、%為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.18gDzO和18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)均為10及

B.2L0.5mol亞硫酸溶液中含有的H*數(shù)為2%

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.lmol。2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2%

D.50mL18.4mol?廣1濃硫酸與足量銅微熱，反應(yīng)生成SG分子的數(shù)目為0.46%

高溫

4、LiFePO4是鋰離子電池常用的正極材料，由FePCh制備LiFePO4的反應(yīng)為2FePO4+Li2CO3+H2C2O4==2LiFePO4

+H2O+3CO2b下列說法不正確的是()

A.LiFePCh中鐵的化合價(jià)為+2

B.生成ImolLiFePCh時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子

C.該反應(yīng)中H2c2。4是還原劑，F(xiàn)ePCh是氧化劑

D.該反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物，LiFePO4是還原產(chǎn)物

5、向含有FeCb和BaCb的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成，過濾后向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)，無明

顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是：

A.白色沉淀是FeSCh

B.白色沉淀是BaSCh和BaSO4的混合物

C.白色沉淀是BaSCh

D.FeCb已全部被SO2氧化成FeCL

6、下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

溶液中可能存在S2-和

A向某溶液滴加過量的稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

50；或$20；一

向KI溶液中加入淀粉，然后再加入l.OmobL-1的H2s04溶液，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，

BH2sch能氧化r

加入H2s04溶液后溶液變藍(lán)

C將熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁碳的氧化產(chǎn)物為CO2

8；結(jié)合H+能力比

分別向等濃度的Na2cCh與NaHCCh溶液中加入等量的鹽酸，NaHCCh溶液中產(chǎn)生

D

氣泡的速率更快HCO,弱

A.AB.BC.CD.D

7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2+

A.含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的MgCh、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)21

2++2

B.向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：Ba+2OH+2H+SO4-=BaSO4+2H2O

C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3-+8H++6r=3L+2NOT+4H2。

+3+

D.NH4A1(S()4)2溶液與過量的NaOH溶液：NH4+A1+5OH=NH3H2O+AIO2+2H2O

8、下列說法正確的是（）

A.稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)電解質(zhì)

B.二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體為物理變化

C.“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅

D.“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)

9、用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以r形式存在）的工藝流程如下：

H2s04Cl2Na2s0）KClOj

鹵水—|①:化卜」②l化1頤麗—|④/脫H⑤I化卜升華1碘產(chǎn)品

pH=2?3（高分子樹脂）

下列說法不正確的是（）

A.經(jīng)①和④所得溶液中，c（D后者大于前者

B.④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂

C.若②和⑤中分別得到等量L,則消耗的n（Ch）：n（KCIO3）=5：2

D.由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化

10、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與嵐原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C.X的離子半徑比Y的小D.X的元素的最高正價(jià)比Y的大

11、已知酸性高鈦酸鉀溶液可以將FeSCh氧化，化學(xué)方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+

5Fe2（SO4）3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI

溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是（）

n(Fe3*)/mol

B

L25n(I)/mol

A.圖中AB段主要是高鎰酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

3+2+

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+2r=2Fe+l2

C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol

D.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1mol

12、關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCCh溶液和NaHSCh溶液，下列說法正確的是

A.滴加酚酸后溶液均變紅

B.滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀

C.滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

D.所含陽離子的總濃度相等

13、人類生活需要能量，下列能量主要由化學(xué)變化產(chǎn)生的是

A.電熨斗通電發(fā)出熱量B.甲烷燃燒放出的熱量

C.水電站利用水力產(chǎn)生的電能D.電燈通電發(fā)光

14、己知：N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）AH=-92kJ/mol,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

Hz(g)N2(g)NHj(g)

Imol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ436946a

一定條件下，在體積為H,的密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放出熱量QikJ,下列說法正確的是

A.如圖可表示合成氨過程中的能量變化

C.Qi的數(shù)值為92

D.相同條件下，反應(yīng)物若為2m0IN2和6moi出，放出熱量Qz>2Qi

15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化

B.食品袋中裝有硅膠的小紙包的作用是防止食品受潮

C.爆竹燃放過程中，硫燃燒直接生成三氧化硫

D.碳酸鋼不可用于胃腸X射線造影檢查

16、若往20mL0.01mol-L-'HN（h（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。

下列有關(guān)說法不氐確的是

A.HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)〉b點(diǎn)

++

B.b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na)>c(NO2-)>c(H)>c(OH-)

C.c點(diǎn)混合溶液中：C(OH-)>C(HNO2)

D.d點(diǎn)混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件已略)。

一絲內(nèi)皿取詈

C4H80”，。4Hse卜

AB

CH3

夕馬反應(yīng)b縣應(yīng)aCH-(5-CH2COONa

HOOCCCHCOOH-------2

2OHOH

MF

已知：0R-CH2-C1+NaCN-R-CH2-CN+NaCl

②R-CH2-CN+NaOH+H2O—R-CH2-COONa+NH3

完成下列填空:

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,M中官能團(tuán)的名稱是

⑵寫出B-C的化學(xué)反應(yīng)方程式o寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因:

(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

⑸請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑任

選)O

18、從薄荷油中得到一種炫A(GolU),叫a—非蘭荒，與A相關(guān)反應(yīng)如圖:

R，R，

.\KMnO/H*\

已知：C=CH-R”----4---?C=0+R”-COOH

/△/

RR

(1)H的分子式為一。

(2)B所含官能團(tuán)的名稱為一。

(3)含兩個(gè)一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)

體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)B-D,D-E的反應(yīng)類型分別為_、_o

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(6)寫出E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式：

19、納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCL溶液中

通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的

脫脂棉，圖中夾持裝置已略去?？蛇x用的藥品有：a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6moi/L鹽酸d.氯化核e.氫

氧化鈣。

ABCE

(1)A中制備氣體時(shí)，所需藥品是(選填字母序號(hào))o

(2)B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是o

(3)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式：o

(4)在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體有先后順序，先通入氣體的化學(xué)式是：

(5)檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是o

(6)寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：o

20、平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiOz、FezOs、CeO2>FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)

計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH),。

廢?濾液A

玻

NaO嗑液

璃?濾液B

反應(yīng)①過濾

4舊_I稀硫酸

稀破酸、HaOz|含Ce3+

*濾渣B溶液

Ce(0H)4Ce(OH)s

Ultf

產(chǎn)品?康③色」

己知:Cea不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce"易水解，酸性條件下，Ce"有強(qiáng)氧化性。

(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作,反應(yīng)①的離子方程式

(2)反應(yīng)②的離子方程武是。

(3)為了得到較純的Ce”溶液，反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是

(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是?

(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH),產(chǎn)品純度。

稱取Ce(0H)4柱品加酸溶解溶液

用FeSO,溶液滴定用做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象若所用FeSO,溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定,

則測(cè)得該Ce(OH),產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一(填“偏大”、“偏小”或"無影響”)。

21、如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為2K2s2+Kb=K2s4+3KL圖中的離子交換膜只

允許K+通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K,此時(shí)C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積

相同，E電極質(zhì)量減少1.28g.

A離子零換膜

100mL100mL

0.1mol-L-1NaCl溶液

CuSO4溶液

甲乙丙

(1)裝置甲的A電極為電池的一極，電解質(zhì)的K+向一(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)遷移；B電極的電極反應(yīng)式為

(2)裝置乙中D電極析出的氣體是一,體積為一mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)若將裝置丙中的NaCI溶液改換成FeCL和FeCb的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束，丙裝置溶液中金屬陽離子

物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中b表示的是(填金屬離子符號(hào))的變化曲線。

②反應(yīng)結(jié)束后，若用0.5mol?LrNaOH溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽離子(設(shè)溶液體積為100mL),則至少需要

0.5mol?L-,NaOH溶液mL.

2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【題目詳解】A.由結(jié)構(gòu)式，分子式為CuHuChCL故A錯(cuò)誤；

B.酯基不能與氫氣加成，ImolM與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗4m0出2,故B錯(cuò)誤；

C.M中只有1個(gè)碳碳雙鍵能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，ImolM與溟水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗ImolBrz,故C錯(cuò)誤；

D.1molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，鹵原子和酯基各消耗ImolNaOH,最多消耗2moiNaOH,故D正確；

故選D。

2、D

【答案解析】A.點(diǎn)a所示溶液就是0.1000mol?L-i(NH4)2S04溶液，該溶液因錢根離子水解而顯酸性，故

+2+

C(NH4)>C(SO4-)>C(H)X(OH-),A正確；B.點(diǎn)b所示溶液中，pH=7,即c(H+)=c(OlT),由電荷守恒可得

c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42'),所以c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO43)>c(H+)=c(OlT),B正確;C.點(diǎn)c所示溶液中

所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量恰好為硫酸鉉的物質(zhì)的量相等，溶液中有物質(zhì)的量相等的3種溶質(zhì)硫酸鐵、硫酸鈉和一水合

氨，由電荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由物料守恒可得，c(Na+)=

22+2+

C(SO4)Sc(SO4-)=c(NHyH2O)+c(NH4),所以，c(SO4)+C(H)=C(NHJH2O)+C(OH),C正確；D.點(diǎn)d所示溶液中所

加的氫氧化鈉恰好與硫酸核完全反應(yīng)，得到硫酸鈉和氨水的混合液，溶液呈堿性，所以c(NHrH2O)>c(SO42-)>

+

c(OH)>C(NH4),D不正確。本題選D。

3、C

【答案解析】A.D2O和為0相對(duì)分子質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)也不同，故A錯(cuò)誤；

B.亞硫酸的n=Imol,但亞硫酸為弱電解質(zhì)不能完全電離，含有的H,個(gè)數(shù)小于24,故B錯(cuò)誤；

C.2Na202+2HzO=4NaOH+021,由方程式知，每生成ImolO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,所以生成0.Imol氧氣轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為0.2%,故C正確；

D.銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.464，故D錯(cuò)誤;

故選Co

4、B

【題目詳解】A.LiFePCh中Li為+1價(jià)，P為+5價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0得到鐵的化合價(jià)為+2,故

A正確；

B.根據(jù)方程式FePCh中Fe化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，因此生成ImolLiFePCh時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中H2c2。4中C化合價(jià)升高，作還原劑，F(xiàn)ePCh中Fe化合價(jià)降低，作氧化劑，故C正確；

D.CCh是碳化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，LiFePO4是Fe化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，因此CCh是氧化產(chǎn)物，LiFePCh是還原

產(chǎn)物，故D正確。

綜上所述，答案為B。

5、C

【答案解析】氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：

3+2+2+

2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H,硫酸根離子與領(lǐng)離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化領(lǐng)

不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸物沉淀，向過濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中三價(jià)鐵離子全部

被還原為二價(jià)鐵離子，故選C。

6、A

【題目詳解】A.S2-和SO；在酸性條件下可生成淡黃色S沉淀，用酸酸化含有S2O；的溶液也有淡黃色S沉淀生成，

故A正確；

B.稀硫酸無氧化性，不能氧化r,溶液變藍(lán)可能是I-在酸性條件下被空氣中氧氣氧化為I2,故B錯(cuò)誤；

C.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，則無法判斷C的氧化產(chǎn)物是CO2,可能是濃硫酸的還原產(chǎn)物為SO2,故c

錯(cuò)誤；

D.NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快，與HCOa直接與H+反應(yīng)生成CO2氣體有關(guān)，由酸性強(qiáng)弱可知結(jié)合H+的能

力：HCO3<CO3,故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

7、D

【答案解析】A、MgCh,Ba(OH)2和HC1溶液混合，先是發(fā)生鹽酸和氫氧化鎖之間的中和反應(yīng)，剩余氫氧化鋼再和氯

化鎂反應(yīng)，所以離子方程式中缺少了H+和OT的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、向NaHSCh溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，則NaHSO』完全反應(yīng)，離子方程式中H+和-應(yīng)滿足個(gè)數(shù)比1:1的

2++2

關(guān)系，正確的離子方程式是：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O,故B錯(cuò)誤；

C、硝酸鐵溶液中加入過量HI溶液，鐵離子、硝酸都具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以離子方程式中缺

少了Fe3+和I-的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、NH4Al(SO4)2溶液與過量的NaOH溶液，則NH4+和AF+完全反應(yīng)且滿足個(gè)數(shù)比為1：1的關(guān)系,AP+反應(yīng)生成AIO2,

+3+

方程式為，NH4+A1+5OH=NH3H2O+AIO2+2H2O,故D正確；

答案選D。

【名師點(diǎn)睛】掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答離子方程式正誤判斷類問題的關(guān)鍵，一般可以從以下幾個(gè)

方面分析：1、檢查反應(yīng)能否發(fā)生；2、檢查反應(yīng)物和生成物是否書寫正確；3、檢查各物質(zhì)拆分是否正確；4、檢查是

否符合守恒關(guān)系；5、檢查是否符合原化學(xué)方程式；6、檢查是否符合物質(zhì)的配比關(guān)系等。

8^D

【題目詳解】A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，不屬于電

解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體，發(fā)生反應(yīng)：二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸?，且是可逆反?yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)

誤；

C.硅屬于半導(dǎo)體材料，二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性；“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；

D.煙花中添加多種金屬元素，具有不同的焰色反應(yīng)，“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)，即焰色試驗(yàn)，

故D正確；

故答案選：D。

9、C

【題目詳解】A.從①到④的過程起到富集碘元素的作用后，環(huán)節(jié)④所得溶液中c(I)大于環(huán)節(jié)①溶液中的c(D,

故A項(xiàng)正確；

B.環(huán)節(jié)④是用亞硫酸鈉作還原劑將高分子樹脂吸附的碘單質(zhì)還原為碘離子，使碘元素以離子的形式脫離樹脂進(jìn)入溶

液中，故B項(xiàng)正確；

C.環(huán)節(jié)②是用CL將碘離子氧化為12,氯元素從。價(jià)降低為-1價(jià)，1molCL可得到2moi電子，環(huán)節(jié)⑤是用KCICh將

碘離子氧化為L,氯元素從+5價(jià)降低為-1價(jià)，1molKC1O3可得到6moi電子，所以，若②和⑤中分別得到等量L,消

耗的CL與KClOa的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.步驟⑥采用升華的方法提取純凈的碘發(fā)生的變化是物理變化，故D項(xiàng)正確；

故選C。

10、c

【分析】X元素的陽離子具有與就原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，故X元素為第3周期的金屬元素；Y元素的陰離子具有與

就原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，故Y元素為第2周期的非金屬元素。

【題目詳解】A.第3周期的原子序數(shù)大于第2周期，故原子序數(shù)X>Y,A錯(cuò)誤；

B.X為第3周期金屬元素，最外層電子數(shù)小于等于3,Y為第2周期非金屬元素，最外層電子數(shù)大于3,故最外層電

子數(shù)X<Y,B錯(cuò)誤；

C.X、Y離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越多半徑越小，故離子半徑X<Y,C正確；

D.X的最高正價(jià)為+1?+3,Y的最高正價(jià)為+3?+5（氧元素、氟元素?zé)o最高正價(jià)），D錯(cuò)誤；

故選C.

【答案點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷

數(shù)越多半徑越??；3、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑越大。

11、D

【答案解析】高鐳酸鉀的氧化性大于鐵離子，鐵離子大于碘。

【題目詳解】A、AB段鐵離子的物質(zhì)的量不變，說明此時(shí)高鎰酸鉀與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確；

B、BC段鐵離子的物質(zhì)的量逐漸減少至0,說明該段發(fā)生的是鐵離子與碘離子的氧化還原反應(yīng),離子方程式是2Fe3++2I-=

2Fe2++l2>正確；

C、根據(jù)以上分析，高鋸酸鉀先氧化亞鐵離子，剩余的再氧化碘離子，鐵離子氧化碘離子，所以相當(dāng)于高鎰酸鉀直接

與碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)，共消耗1.25molJ碘離子的物質(zhì)的量是1.25moL則失去電子的物質(zhì)的量是L25moL高鎰酸

鉀氧化碘離子為單質(zhì)碘，自身被還原為+2價(jià)鎰離子，根據(jù)得失電子守恒，所以用于與碘離子反應(yīng)的高鎰酸鉀的物質(zhì)的

量是1.25mol/5=0.25moL正確；

D、由圖像可知鐵離子消耗碘離子的物質(zhì)的量是L25-0.5=0.75mol,根據(jù)2Fe3++2r=2Fe2++L,所以亞鐵離子的物質(zhì)的量

是0.75mol,則硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.75mol,錯(cuò)誤；

答案選D。

12、B

【答案解析】A.NaHCCh溶液顯堿性，而NaHSCh溶液顯酸性，滴加酚酬后只有NaHC（h溶液溶液變紅，故A錯(cuò)誤；B.

向NaHCCh溶液和NaHSCh溶液中滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C.

NaHCCh溶液滴加氯水可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而NaHSO3溶液滴加氯水要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

硫酸、硫酸鈉和鹽酸，

故C錯(cuò)誤；D.NaHCCh溶液中HCO3-的水解是主要的，而NaHSCh溶液中HSO3-的電離是主要的，貝!I

兩溶液所含陽離子的總濃度不相等，故D錯(cuò)誤；答案為B。

13、B

【答案解析】A.電熨斗通電產(chǎn)生熱量沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；

B.甲烷燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，B正確；

C.水電站利用水力產(chǎn)生的電能，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；

D.電燈通電發(fā)出的光沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

14、D

【分析】

【題目詳解】A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯(cuò)誤；

B.△"=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-92kJ/moI=946kJ/moI+3x436kJ/moI-6akJ/moLa=360kJ/mol,故B錯(cuò)誤；

C.合成氨是可逆反應(yīng)，ImolNz和3molFh不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D.合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，1L容器中，反應(yīng)物越多反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，所以相同條件下，反應(yīng)物若

為2m0IN2和6m。1出，放出熱量Q2>2QI,故D正確；

故選D。

15、C

【答案解析】A.大量含氮含磷的生活污水的排放會(huì)造成水體的富營養(yǎng)化，A正確。

B.硅膠是一種常用干燥劑，食品袋中加入裝有硅膠的小紙包能起到防止食品受潮的作用，B正確。

C.S燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫要在催化劑加熱的條件下才能與氧氣反應(yīng)得到三氧化硫，C錯(cuò)誤。

D.碳酸物不溶于水，但能溶于酸，不可用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸鐵，D正確。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目

說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。

16、B

【題目詳解】A、HNO2的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，溫度c點(diǎn)高于b點(diǎn)，所以電離平衡常數(shù)：c

點(diǎn)>1>點(diǎn)，故A正確；

B、b點(diǎn)得到HNO2和NaNCh混合溶液，若溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c(NOD>c(Na+)

>c(H+)>c(OH),故B錯(cuò)誤；

C>a-c溫度升高，c點(diǎn)時(shí)溫度最高，說明c點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全中和，c點(diǎn)得到NaNCh溶液，NaNCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，

水解溶液呈堿性，所以c(OW)>c(HNO2),故C正確；

D、d點(diǎn)混合溶液中當(dāng)c(NaOH)較大時(shí)，得到NaOH和NaNCh混合溶液，所以離子的濃度為：c(Na+)>c(OH)

>c(NOf)>c(H+),故D正確;

故選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

prrCH3酢爐3

17、H3c2彳H-碳碳雙鍵、竣基CH：4-CH3+NaOH；ACH2-^CH2+H20+NaCl

dicid

CH3

HOOC-<f-CH：COONa如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化

OH

9H3CH3

ECH2-4-CH2-CH=CH-CH2土或CH2-CH2-CH=CH-CH23h；

CH?CH3

KMn

CH7=CHCH.OHHCIrCH3-CHCICH2OH°4rCH3-CHCICOOH?CH2=CHCOONaH-rCH2=CHCOOH

【分析】C與NaCN發(fā)生信息（1）的反應(yīng)生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，C為由B、C的分子式可知，B

CI

脫去1分子HC1發(fā)生消去反應(yīng)生成C,結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B

為泮承‘、人為H3c■亞端

由F的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E發(fā)生信息⑵中的水解反應(yīng)得

CHj

到F,故E為fH：<CH：CN；為防止羥基氧化時(shí)，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應(yīng)生成G,G發(fā)生消去反應(yīng)、

ClC1

CH3

酸化后得到M,故G為HOOCqCH：COONa,據(jù)此分析解答。

OH

【題目詳解】（1）由上述分析可知，A為HBCMIH；'根據(jù)M（HQQc82,「'00H）的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團(tuán)為：碳碳

雙鍵、竣基，故答案為：H3。亞發(fā)H3；碳碳雙鍵、竣基;

CH?CH3

3：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(2)B—?C的化學(xué)方程式為：CH：-《-CH3+NaOH:ACH-t^CH2+H2O+NaCl,G

dici△6

涔CHCH3

3醇；

HOOC-^-CHcCOONa,故答案為：CH:-<-CH3+NaOHCH:-t^=CH2+H20+NaCl

di

OHdia

CH3

HOOC-^-CHrCOONa；

OH

（3）如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，故答案為：如

果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化；

(4)由A(H3C*?!：H-)和L3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3CH3

ECH2-《一CH2-CH=CH-CH23i^E，-CHLCHZ-CH=CH-CH?土，故答案為：

CH?CH3

CH3CH3

ECHL《一CH2-CH=CH-CH?土或E《一CHLCHZ-CH=CH-CH?土；

CH3CH3

(5)由CH2=CHCH20H制備CH2=CHCOOH,需要將醇羥基氧化生成竣基，在氧化前需要保護(hù)碳碳雙鍵，因此合成

KMnQ

路線為CH7=CHCH7OHHCIrCH3-CHCICH2OH4

SaO

CH3-CHCICOOH^?CH2=CHCOONaH^rCH2=CHCOOH,故答案為：

KMnQ

CH^CHCHiOHHCIrCH3CHClCH2OH4CH3-CHCICOOH?CH2=CHCOONaH^rCH2=CHCOOHo

CH3

18、CioHzo竣基、?；?CHsOOC-C-COOCH3加成反應(yīng)取代反應(yīng)

2H3

()

(CH3CHBrCOOH+2NaOH曾CH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O

(飛一CM—<H3A

O

【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coeOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,貝!|D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH,D與HBr發(fā)

生羥基上的取代反應(yīng)生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CMCHBrCOOH。D分子中羥基和竣基，2分子D反應(yīng)生成G,則

()

II

根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為'”廠廠-0\,據(jù)此分析作答；

()-<■—CH—(H3

()

【題目詳解】(1)由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H分子式為CioWo;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coeOOH,所含官能團(tuán)為竣基、?；?；

(3)含兩個(gè)COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2cH2cH2coOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3>

CH3

CH3cH2cH(COOCH3)2、CH3OOC-C-COOCH3共計(jì)4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的

2H3

CH3

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH300c-d-COOCH3；

CH3

(4)由上述分析知B發(fā)生加成反應(yīng)生成D；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；

()

II

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(!一(丁(-0\.

(>-<■—CH—<H-

II3

()

H2O

(6)根據(jù)以上分析可知EfF的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOH_>CH3CH(OH)COONa+NaBr+H2Oo

19、ac除去CO2中的HC12NH4CI+Ca(0H)2=^=CaCl2+2NH3t+2H20NH3將濕潤的紅色石蕊試紙放

在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍(lán)，則證明沒有氨氣逸出(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出。)CaCL+H2O+CO2+2NH3=CaC03

+2NH4CI

【答案解析】(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)可知，A為二氧化碳的發(fā)生裝置，E為氨氣的發(fā)生裝置；

⑵根據(jù)生成的二氧化碳中混有氯化氫，結(jié)合C中的反應(yīng)分析判斷；

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化鐵和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水；

(4)根據(jù)二氧化碳和氨氣的溶解性判斷先通入的氣體；

⑸根據(jù)氨氣的檢驗(yàn)方法分析解答；

(6)由反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式。

【題目詳解】⑴裝置A為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，所需藥品是石灰石和6mol/L鹽酸，故答案為ac；

⑵飽和NaHCCh溶液可除掉揮發(fā)出來的氯化氫，故答案為除去二氧化碳中的氯化氫；

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化錢和氫氧化鈣加熱制的生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2

=A=CaC12+2NH3T+2H2O,故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2-A-CaCk+ZNH^+ZHiO：

(4)氨氣極易溶于水，易于二氧化碳的吸收，所以應(yīng)先通入氨氣，故答案為N%;

⑸氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；氨氣能和濃鹽酸反應(yīng)生成白煙，故答案為用濕潤的紅色石蕊試紙放到D

出口處，如果試紙變藍(lán)，則證明氨氣逸出，反之則不逸出(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則

證明氨氣逸出，反之則不逸出)；

(6)氨氣溶于水生成氨水，溶液呈堿性，二氧化碳是酸性氣體，能和堿反應(yīng)生成碳酸筱，碳酸核和氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鏤：CaC12+CO2+2NH3+H2O=CaCO31+2NH4Cl,故答案為

CaC12+CO2+2NH3+H2O=CaCO3i+2NH4Ck

23t

20、粉碎Si02+20H=Si03+H202Ce02+H202+6H=2Ce+021+4H20洗滌或其它合理答案K3[Fe(CN)6]

最后一滴溶液時(shí)，生成淡藍(lán)色沉淀，且振蕩也不再消失偏大

【答案解析】廢玻璃粉末(含Si(h、Fe2O3sCeO2、FeO等物質(zhì))加氫氧化鈉溶液，二氧化硅溶于氫氧化鈉生成硅酸鈉,

Fe2O3>Ce(h、FeO不溶，過濾，得