新教材-蘇教版高中化學(xué)必修第一冊-專題3-從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)-課時練習(xí)題-含解析

專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯氣及氯的化合物 -1-1、氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備 -1-2、氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用 -5-3、氧化還原反應(yīng) -8-第二單元金屬鈉及鈉的化合物 -15-1、鈉的性質(zhì)與制備 -15-2、碳酸鈉碳酸氫鈉 -23-3、離子反應(yīng) -31-第三單元海洋化學(xué)的綜合應(yīng)用 -38-1、粗鹽提純從海水中提取溴 -38-2、從海水中提取鎂從海帶中提取碘 -42-第一單元氯氣及氯的化合物1、氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備[合格過關(guān)練]1．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是()A．①B．②C．③D．④C[裝置③的導(dǎo)管長短錯誤，應(yīng)長進(jìn)短出。]2．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁沾附有MnO2，除去MnO2可用的試劑是()A．蒸餾水 B．KOH溶液C．稀鹽酸 D．熱的濃鹽酸D[聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理，本題實(shí)質(zhì)上考查該反應(yīng)的發(fā)生條件，即MnO2可以在加熱的條件下與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，D選項(xiàng)正確。]3．關(guān)于電解氯化鈉溶液，下列敘述正確的是()A．電解時在陽極(接電源正極)得到氯氣，在陰極(接電源負(fù)極)得到金屬鈉B．在陽極附近有黃綠色的氣體產(chǎn)生C．在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行訠[A錯，陰極得到H2和NaOH，無單質(zhì)鈉產(chǎn)生；C錯，加入酚酞后呈紅色；D錯，溶液中有NaOH，呈堿性。]4．用惰性電極電解未精制的飽和食鹽水，食鹽水裝在U形管內(nèi)。結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是()A．碳酸鎂 B．硫酸鋇C．氫氧化鎂 D．碳酸鋇C[粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋等，Mg2＋與電解質(zhì)在陰極產(chǎn)生的OH－作用產(chǎn)生Mg(OH)2。]5．在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是()ABCDC[集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進(jìn)氣，不能排氣，則瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大到一定程度，可能將橡膠塞壓出，A項(xiàng)錯誤；因?yàn)镃l2比空氣的密度大，Cl2應(yīng)短管進(jìn)，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，該裝置既能收集Cl2，又能進(jìn)行尾氣處理且防倒吸，正確；由于Cl2和NaOH溶液反應(yīng)，所以不能收集到Cl2，D項(xiàng)錯誤。]6．已知：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up17(△))2FeCl3。如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是()A．a(chǎn)—b—c—d—e—f—g—hB．a(chǎn)—e—d—c—b—h—i—gC．a(chǎn)—d—e—c—b—h—i—gD．a(chǎn)—c—b—d—e—h—i—fB[按制氣→除HCl→除H2O→制備FeCl3→吸收Cl2順序連接。][素養(yǎng)培優(yōu)練]7．某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水并檢驗(yàn)其生成物的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)圖中開關(guān)K閉合片刻后，請回答下列問題：(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。(2)a為電源的(填“正”或“負(fù)”)極；D中收集的氣體是。(3)C試管盛放溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象為，。[解析]電解飽和食鹽水產(chǎn)生NaOH、H2和Cl2，H2的密度比空氣小，只能用向下排空氣法收集，所以D中收集的氣體是H2，而H2在與直流電源的負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生，所以a為電源的負(fù)極，A極上除了有氫氣產(chǎn)生外，溶液中還產(chǎn)生NaOH，所以遇酚酞溶液變紅。b為電源的正極，B極上產(chǎn)生氯氣，可以用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)。[答案](1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)負(fù)氫氣(或H2)(3)淀粉碘化鉀(或淀粉碘化鈉等其他合理答案均可)有氣泡產(chǎn)生溶液由無色變?yōu)榧t色8．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅(Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up17(△))CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白：(1)如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)()接()接()接()接()接()，其中②與④裝置相連時，玻璃管接口(用裝置中字母表示)應(yīng)是接。(2)裝置②的作用是；裝置④的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)開始時，應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先熄滅處的酒精燈。(4)在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。[解析]制取純凈的無水CuCl2，應(yīng)由Cu和純凈的Cl2加熱制得，欲制得純凈的氯氣需③和⑤組合制得Cl2，再經(jīng)④洗去Cl2中的氯化氫，經(jīng)過②除去水蒸氣，最后排出的尾氣用堿液吸收以防止多余的Cl2污染環(huán)境。[答案](1)③⑤④②①⑥CB(2)除去Cl2中的水蒸氣除去Cl2中的HCl氣體(3)氣密性①(4)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2、氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用[合格過關(guān)練]1．生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?)A．用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B．向地勢低的地方撤離C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D．在室內(nèi)放一盆水A[因肥皂水顯弱堿性，則可以吸收氯氣，A正確；氯氣的密度大于空氣，故應(yīng)向地勢高的地方跑，B錯誤；逆風(fēng)跑，才可以脫離氯氣的籠罩，C錯誤；氯氣與水反應(yīng)，其速度慢且反應(yīng)不充分，D錯誤。]2．下列說法不正確的是()A．鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C．氯氣跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物D．氯水具有殺菌、漂白作用是因?yàn)槁人泻写温人酈[液氯是液態(tài)的Cl2，不能使干燥有色布條褪色，B項(xiàng)錯誤。]3．植物中山茶花、石榴可以吸收氯氣，紫藤和月季對氯氣的吸收凈化能力也很強(qiáng)。在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時，尾氣一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A．氯氣不與石灰水反應(yīng)B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾氣也很少C．氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成的CaCl2難溶于水D．澄清石灰水能吸收空氣中的CO2而變渾濁B[Ca(OH)2在水中的溶解度小，對吸收Cl2的量較少，吸收不充分。注意D項(xiàng)與題目所問無關(guān)。]4．(雙選)以下有關(guān)漂白粉的說法正確的是()A．漂白粉是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物B．漂白粉能殺菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度D．氯氣與堿反應(yīng)的產(chǎn)物具有一定的殺菌消毒作用CD[漂白粉是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)后所得的混合物，主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，A項(xiàng)錯誤；漂白粉能用來殺菌消毒的原因是Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O作用生成HClO，HClO具有殺菌消毒的作用，B項(xiàng)錯誤；當(dāng)漂白粉與酸接觸時，也可生成HClO，且漂白粉與稀酸反應(yīng)生成HClO的速度較快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度，C項(xiàng)正確；氯氣與堿反應(yīng)可生成氯化物和次氯酸鹽，次氯酸鹽可與CO2、H2O或與稀酸作用生成HClO，D項(xiàng)正確。]5．漂白粉長期露置在空氣中失效的原因是()A．吸收了氧氣和水蒸氣B．吸收了二氧化碳和水蒸氣C．漂白粉風(fēng)化D．漂白粉不穩(wěn)定，見光分解B[次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，導(dǎo)致漂白粉失效，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3、2HClO光照,2HCl＋O2↑，選項(xiàng)B符合題意。]6．如圖A處通入Cl2，當(dāng)關(guān)閉B閥時，C處濕潤的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)打開B閥時，C處的濕潤紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛裝的溶液是()A．濃硫酸B．水C．氫氧化鈉溶液D．飽和食鹽水C[關(guān)閉B，C處的濕潤紅色布條不褪色，說明Cl2在D處完全反應(yīng)。]7．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()B[氯水中的H＋能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯水中的HClO能使之褪色，使蘸到的中間部分變?yōu)榘咨?，四周仍有一圈為紅色。][素養(yǎng)培優(yōu)練]8．[素養(yǎng)題]某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說明書如下：漂白粉使用說明書主要成分：次氯酸鈣、氯化鈣用法用量：每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%～0.3%的濁液。將病人用具浸泡其中5～10分鐘，如需要，濃度可提高，時間可延長。注意事項(xiàng)：……回答下列問題：(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過35字)。(2)用化學(xué)方程式表示：①漂白粉的生產(chǎn)原理：；②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：。[答案](1)密封、避光保存在陰涼處，隨用隨配，勿接觸皮膚，不能用以漂洗絲、毛織品等(2)①2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO、2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑9．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：①在常溫下，X、Y、Z的單質(zhì)均為氣體。②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－，XZ的水溶液可使石蕊溶液變紅。④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。請完成下列問題：(1)寫出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZ，X2Y。(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是(寫出化學(xué)式)。(3)寫出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：。(4)Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)？(填“能”或“否”)，若能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：(若不能反應(yīng)，則此空不必填寫)。[解析]燃燒時火焰呈蒼白色即說明是氫氣在氯氣中燃燒，確定X為H，Z為Cl；X2Y常溫下為液體，是水，則Y為O。[答案](1)HClH2O(2)HClO(3)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2HCl(4)能Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O3、氧化還原反應(yīng)[合格過關(guān)練]1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C．3O2eq\o(=,\s\up7(電火花))2O3是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D[氧化還原反應(yīng)是一個整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生在同一個反應(yīng)中，在H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。]2．氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑B[要求能準(zhǔn)確分析化合物化合價的變化，熟悉化合物化合價的規(guī)律。]3．下列變化過程中得到電子的是()A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2OD．Sn2＋→Sn4＋A[得到電子，元素化合價降低，A項(xiàng)中錳元素的化合價從＋4價降低到＋2價；B、C中沒有元素化合價變化；D中錫元素的化合價從＋2價升高到＋4價，在變化過程中失去電子。]4．鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制Ti的主要反應(yīng)：①TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))2MgCl2＋Ti下列說法正確的是()A．反應(yīng)①是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)①中TiO2被氧化D．反應(yīng)②中金屬鎂被氧化D[①TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO和②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))2MgCl2＋Ti都屬于氧化還原反應(yīng)，①中鈦元素和氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以TiO2不可能被氧化。②中Mg的化合價升高，被氧化，D項(xiàng)正確。]5．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do14(△))2SO3B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3D．氧化鈉跟水反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOHA[化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，A、D項(xiàng)屬于化合反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個選項(xiàng)，不難看出C、D項(xiàng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但它不屬于化合反應(yīng)。綜上所述，只有A項(xiàng)符合題意。]6．海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()A．溴發(fā)生了還原反應(yīng)B．二氧化硫在反應(yīng)中被還原C．溴在反應(yīng)中失去電子D．該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)A[該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，溴在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溴被還原。]7．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．被氧化和被還原的元素是同一種元素D[在反應(yīng)中，NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)，生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。]8．歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠”即是銅銹[Cu2(OH)2CO3]，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生了變化C．該反應(yīng)中銅失去電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中氧元素化合價降低，說明反應(yīng)中氧氣得電子D[在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成＋2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成－2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化。]9．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()D[選項(xiàng)A中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個電子；選項(xiàng)B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子；選項(xiàng)C中，碳失去電子，氧氣得到電子。]10．分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3氧化劑是，還原劑是；發(fā)生氧化反應(yīng)的是，發(fā)生還原反應(yīng)的是。(2)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是，還原劑是；被氧化的元素是，被還原的元素是。(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O氧化劑是，還原劑是；氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。[答案](1)Cl2FeFeCl2(2)KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的錳元素(3)SO2H2SSS11．(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。①2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl；②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①BaCl2＋Na2SO4=BaSO4＋2NaCl；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。[解析]首先分析各個反應(yīng)中元素化合價的變化，根據(jù)化合價升高的元素，失去電子，被氧化；化合價降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時，要注意單、雙線橋的表示方法的特點(diǎn)及各自的注意事項(xiàng)。[答案](1)②非氧化還原反應(yīng)(2)①非氧化還原反應(yīng)12．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)被氧化的元素是，被還原的元素是。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目。[解析]由化學(xué)方程式可知銅元素化合價升高，從0價變?yōu)椋?價，被氧化；氮元素化合價降低，從＋5價變?yōu)椋?價，被還原；銅發(fā)生氧化反應(yīng)，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)。[答案](1)CuN(2)CuHNO3[素養(yǎng)培優(yōu)練]13．被稱為萬能還原劑的NaBH4(NaBH4中H為－1價)能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1D[A.NaBH4中氫元素的化合價升高，NaBH4是還原劑，故A錯誤；B．NaBH4中氫元素的化合價升高，NaBH4是還原劑，水中氫元素化合價降低，水是氧化劑，故B錯誤；C．NaBH4中氫元素的化合價升高，被氧化，硼元素化合價不變，故C錯誤；D．化合價升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中氫元素的化合價變化數(shù)值相同，物質(zhì)的量之比為1∶1，被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1，故D正確。]14．現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋A[根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律可推知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。]15．有下列兩個反應(yīng)：①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O根據(jù)上述兩個反應(yīng)回答下列問題：(1)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椤?2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。(3)反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是(填字母)。A．還原性B．酸性C．氧化性[解析](1)由反應(yīng)①知氧化性Cl2>H2SO4，還原性SO2>Cl－，由反應(yīng)②知氧化性KMnO4>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。(2)在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為HCl，其質(zhì)量比為98∶73。(3)在反應(yīng)②中HCl被氧化為Cl2，表現(xiàn)的是還原性，同時還生成了鹽和水，表現(xiàn)的是酸性。[答案](1)KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>Cl－>Mn2＋(2)98∶73(3)AB16．[素養(yǎng)題](1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2＋，正是這些Fe2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過程中Fe2＋發(fā)生反應(yīng)，說明亞硝酸鈉具有性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有性。(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物?？梢杂孟铝蟹椒ㄖ苽銫lO2：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O被氧化的物質(zhì)是，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。[解析](1)NaNO2將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋發(fā)生氧化反應(yīng)，說明NaNO2具有氧化性。(2)反應(yīng)中：H2eq\o(O,\s\up6(－1))2→eq\o(O,\s\up6(0))2，氧元素價態(tài)升高，則H2O2被氧化，Naeq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→eq\o(C,\s\up6(＋4))lO2，氯元素化合價降低，故若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L·mol－1×0.1mol＝2.24L。[答案](1)氧化氧化還原(2)H2O22.24第二單元金屬鈉及鈉的化合物1、鈉的性質(zhì)與制備[合格過關(guān)練]1．觀察法是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色eq\o(→,\s\up7(①))變暗eq\o(→,\s\up7(②))變白色eq\o(→,\s\up7(③))出現(xiàn)液滴eq\o(→,\s\up7(④))白色固體粉末。下列說法正確的是()A．銀白色變暗是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉B．出現(xiàn)液滴是因?yàn)镹aOH具有吸濕性C．過程④只發(fā)生了物理變化D．最后得到的白色固體是NaOHB[A不正確，銀白色變暗是因?yàn)樯闪搜趸c；B正確，過程②生成的是NaOH，NaOH具有吸濕性，在空氣中潮解形成NaOH溶液；C、D不正確，過程④中NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，最后應(yīng)得到的白色固體是Na2CO3。]2．下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變，會引起產(chǎn)物的種類改變的是()A．Na2O2和CO2 B．Na2O2和H2OC．Na和O2 D．Fe和Cl2C[Na與O2反應(yīng)，溫度不同產(chǎn)物可能為Na2O，也可能為Na2O2。]3．將鈉放入盛有空氣的密閉容器中，生成Na2O還是Na2O2是由下列哪項(xiàng)因素所決定的()A．反應(yīng)溫度 B．空氣的量C．鈉粒的大小 D．鈉的狀態(tài)(s、l)A[鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱時生成Na2O2，反應(yīng)溫度不同，其產(chǎn)物不同。]4．2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此判斷其產(chǎn)物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．無法確定C[若2.3g鈉全部生成Na2O，質(zhì)量為3.1g；若2.3g鈉全部生成Na2O2，質(zhì)量為3.9g，因?yàn)?.1g<3.5g<3.9g，故氧化產(chǎn)物應(yīng)為Na2O和Na2O2的混合物。]5．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在氧氣中常溫下充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去電子多B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的生成物質(zhì)量大D．兩塊鈉的生成物質(zhì)量一樣大B[]6．將一定量的金屬鈉投入下列溶液中，充分反應(yīng)后，最終不可能有沉淀的是()A．硫酸銅溶液 B．氯化鈉溶液C．氯化鐵溶液 D．氯化鎂溶液B[鈉與鹽溶液反應(yīng)分兩步進(jìn)行：先是Na與H2O反應(yīng)，然后是生成的NaOH與鹽溶液反應(yīng)生成難溶性堿。7．將一小塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學(xué)認(rèn)為可以觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中正確的是()①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生③反應(yīng)后溶液變紅④鈉熔化成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A．①②③④ B．②③④⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥C[鈉的密度小于水的密度，把鈉放入水中，它不會沉入水底，應(yīng)浮在水面上，①不正確；鈉與水反應(yīng)時有NaOH生成，使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，不是變紅色，③不正確。]8．實(shí)驗(yàn)室常需要保存一定量的藥品(已知橡膠易被氧化)，下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A．氯水盛放在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中B．NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中C．少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D．過氧化鈉固體盛放在密閉的試劑瓶中A[氯水具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故不能用橡皮塞。]9．對Na2O、Na2O2的敘述錯誤的是()A．Na2O與Na2O2均可以與HCl反應(yīng)，故二者皆為堿性氧化物B．Na2O在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Na2O2C．Na2O和水反應(yīng)為化合反應(yīng)，而Na2O2與H2O反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧劑，而Na2O不能A[Na2O2、Na2O分別與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑，Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O,Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還有O2放出，故Na2O2不屬于堿性氧化物，而Na2O為堿性氧化物，A項(xiàng)錯。]10．下列判斷正確的是()A．可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色A[CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng)，但與Na2O2反應(yīng)時能產(chǎn)生氣體，不過因氧氣是無色無味的氣體且CO2也是氣體，故CO2與Na2O2的反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，水與Na2O2反應(yīng)則會產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，后者會轉(zhuǎn)化為前者，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)中兩種氧化物加到酚酞溶液中后，均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但因Na2O2具有漂白性，最后又會將變成紅色的溶液漂白，D項(xiàng)錯誤。]11．如圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。(1)判斷A、B、C、D是什么物質(zhì)，寫出其化學(xué)式：A，B，C，D。(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①A→B。②B→D。③A→C。[解析]對于元素及其化合物的框圖推斷題，關(guān)鍵之處是找到突破口，該題的突破口為“A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色”，只要推斷出A，問題就可以迎刃而解。另外，熟練掌握元素及其化合物的性質(zhì)也是快速解決此類問題的關(guān)鍵。[答案](1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑12．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A和C是否能反應(yīng)？(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：(若不能，此空不填)。[解析](1)根據(jù)C為淡黃色固體，推知C為Na2O2，則B為Na2O，A為Na，A→C的反應(yīng)為2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2。(2)根據(jù)C是最主要的溫室氣體，推知C為CO2，則A為C，B為CO，A與C能反應(yīng)，化學(xué)方程式為C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO。[答案](1)Na2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2(2)CO22CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2能C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO[素養(yǎng)培優(yōu)練]13．如圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是()A．U形管內(nèi)紅水褪色B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大D．U形管水位：d<cC[由于發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使廣口瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位：d>c。]14．如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)放出熱量C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuC[由題干條件知，鈉與無水CuSO4粉末接觸產(chǎn)生火花說明反應(yīng)放熱；有紅色物質(zhì)生成說明有銅產(chǎn)生，由此可分析知熔融的鈉與無水CuSO4粉末發(fā)生了置換反應(yīng)，鈉表現(xiàn)了還原性。]15．下列對于過氧化鈉的敘述中正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．Na2O2與CO2反應(yīng)時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子D[A項(xiàng)，堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還生成O2，如2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑，故Na2O2不是堿性氧化物；B項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)放出O2，引入新的雜質(zhì)，故Na2O2不能作氣體干燥劑；C項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系如下：Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑；D項(xiàng)，Na2O2與CO2反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移關(guān)系如下：故1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子。]16．[素養(yǎng)題]金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑?；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題：(1)下列各項(xiàng)中屬于保存金屬鈉的正確方法是(填字母)。A．放在棕色瓶中B．放在細(xì)沙中C．放在水中D．放在煤油中(2)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，生成物的顏色為。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是。ⅠⅡ(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)?填化學(xué)式)；過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。因此，過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源。(4)一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為。[解析](1)鈉是很活潑的金屬元素，其單質(zhì)極易與水或氧氣反應(yīng)，又因?yàn)殁c的密度小于水而大于煤油，因此鈉通常保存在煤油中。(2)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，加熱，反應(yīng)方程式為2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，過氧化鈉為淡黃色固體。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。用帶火星木條靠近試管口，看是否復(fù)燃，可檢驗(yàn)氧氣的存在。(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)樘妓徕c，化學(xué)式為Na2CO3；過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此，過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源。(4)一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2Na＋CuCl2＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl。[答案](1)D(2)2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2淡黃色2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑用帶火星木條靠近試管口，看是否復(fù)燃(3)Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)2Na＋CuCl2＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl2、碳酸鈉碳酸氫鈉[合格過關(guān)練]1．過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是()A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2OC[在題中所給出的兩種物質(zhì)中NaHCO3是過量的，兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是過量的，又充分加熱，有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，過量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后排出產(chǎn)生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3。]2．下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是()A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁C[A項(xiàng)，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等體積、等濃度的鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生氣泡迅速，Na2CO3反應(yīng)較緩慢，正確；B項(xiàng)，由于溶解度Na2CO3>NaHCO3，能全部溶解的為Na2CO3粉末，不能全部溶解的為NaHCO3粉末，正確；C項(xiàng)，兩種物質(zhì)均有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項(xiàng)，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可產(chǎn)生CO2，使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3加熱沒有此現(xiàn)象，正確。]3．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸充分反應(yīng)，其中()A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快D[NaHCO3與HCl反應(yīng)時，HCOeq\o\al(－,3)直接與H＋發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體；Na2CO3與HCl反應(yīng)時，首先發(fā)生反應(yīng)COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，然后發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，故兩者放出的CO2一樣多，且NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率快。]4．現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．測所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅C．取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C[鈉溶于水得到的NaOH溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此A、B項(xiàng)中的措施均無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。CuSO4與NaOH溶液或Na2CO3溶液反應(yīng)均生成藍(lán)色沉淀，故D錯誤。]5．下表中敘述Ⅲ不正確的是()選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ敘述ⅢA將少量稀硫酸逐滴加入蘇打溶液中，并不斷振蕩無明顯現(xiàn)象可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液B向蘇打溶液中滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀可用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液C加熱小蘇打固體產(chǎn)生無色氣體和水蒸氣可用加熱法除去蘇打中的小蘇打D向稀蘇打溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w無明顯現(xiàn)象可用二氧化碳除去小蘇打溶液中的蘇打B[向蘇打溶液和小蘇打溶液中滴加澄清石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀，離子反應(yīng)為：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓，Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，故不能用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液。]6．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉B[由于CO2在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，因此先通入氨氣，然后通入CO2；由于氨氣極易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2；氨氣是堿性氣體需要稀硫酸吸收多余的氨氣。]7．有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1B[不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應(yīng)，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據(jù)氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為1∶1。]8．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾D[Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的。]9．在10mL0.01mol·L－1的Na2CO3溶液中，逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1的鹽酸，完全反應(yīng)后，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A．1.34mL B．2.24mLC．0.672mL D．0D[在溶液中，Na2CO3與HCl的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=CO2↑＋H2O＋NaCl。由于n(Na2CO3)＝10×10－3×0.01mol＝10－4mol，n(HCl)＝1.2×10－3×0.05mol＝6×10－5mol，故只能發(fā)生第一步反應(yīng)。]10．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()ABCDC[0.01molNaOH先與0.01molH＋中和；COeq\o\al(2－,3)再與H＋生成HCOeq\o\al(－,3)，又消耗0.01molH＋；最后0.01molHCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)生成0.01molCO2。]11．已知A、B、C是三種含鈉元素的白色固體物質(zhì)，D是無色氣體，E是一種難溶物質(zhì)，它們具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式A，B，C，D，E。(2)寫出①②兩個箭頭所示轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。①；②。[解析]根據(jù)D是無色氣體，能和石灰水反應(yīng)生成一種難溶物質(zhì)E，可推出D是CO2，E是CaCO3；A既能和少量CO2反應(yīng)，又能和足量CO2反應(yīng)，可推出A是NaOH，B是NaHCO3，C是Na2CO3。[答案](1)NaOHNaHCO3Na2CO3CO2CaCO3(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH②CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O12．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填序號)。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)。[解析](1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁；圖Ⅱ可以鑒別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度判斷。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是可同時做對比實(shí)驗(yàn)。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。[答案](1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO3[素養(yǎng)培優(yōu)練]13．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2A.eq\f(84w2－53w1,31w1) B.eq\f(84w1－w2,31w1)C.eq\f(73w2－42w1,31w1) D.eq\f(115w2－84w1,31w1)A[因NaHCO3受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，可利用差量法進(jìn)行計(jì)算。設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2Om(減少)2×8410662x(w1－w2)解得x＝eq\f(84w1－w2,31)，將其代入下式可得：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝eq\f(84w2－53w1,31w1)，A項(xiàng)正確。]14．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體C[取a克混合物充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，B正確；C項(xiàng)，取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，由于逸出氣體中含有H2O(g)，故無法求解，C錯誤；D項(xiàng)，由于二者都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。]15．工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。如圖是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置。操作步驟如下：A．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mgB．取ng樣品裝入廣口瓶中C．檢查裝置氣密性D．關(guān)閉止水夾E．打開止水夾F．緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為WgG．緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘(1)正確的操作順序是。(2)步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是，裝置甲的作用是，裝置乙的作用是。(3)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是。(4)若去掉裝置甲，測定結(jié)果會(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若去掉裝置乙，測定結(jié)果會。[解析]對于實(shí)驗(yàn)題首先應(yīng)該弄清楚本實(shí)驗(yàn)的目的是通過測定碳酸鈉與稀硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，依此求得碳酸鈉的質(zhì)量。為了減少誤差應(yīng)該讓產(chǎn)生的二氧化碳全部被本實(shí)驗(yàn)中的堿石灰吸收。讓空氣經(jīng)過氫氧化鈉溶液是除去空氣中的二氧化碳，以減小誤差；而后讓除去二氧化碳的空氣把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部趕入乙容器中，除去水蒸氣，再被堿石灰吸收。碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：eq\f(W－mg,44g·mol－1)×106g·mol－1÷ng×100%。如果去掉裝置甲，會使空氣中的二氧化碳被堿石灰吸收，導(dǎo)致測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大；若去掉裝置乙會使水蒸氣被堿石灰吸收，導(dǎo)致測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大。[答案](1)C→B→E→H→D→A→G→E→F(2)使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出吸收空氣中的CO2吸收CO2中的水蒸氣(3)eq\f(53W－m,22n)×100%(4)偏大偏大16．[素養(yǎng)題]我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可簡要表示為NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(1)以上過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是，純堿屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。(2)有人認(rèn)為“聯(lián)合制堿法”有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是(填字母)。A．生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)物可作為原料使用B．副產(chǎn)品是一種氮肥C．反應(yīng)均不需要加熱，可節(jié)約能源(3)第2步反應(yīng)中需加入磨細(xì)的食鹽粉，將食鹽磨細(xì)的目的是。(4)將第2步反應(yīng)的濾液(氯化銨)與剩余氯化鈉的混合溶液降溫，氯化銨晶體大量析出，而大部分氯化鈉仍留在溶液中，據(jù)圖分析氯化銨能大量結(jié)晶析出的原因是。[解析](1)由NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3可知是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，則屬于化合反應(yīng)，由NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl可知是化合物與化合物相互交換成分生成新的化合物與化合物，則屬于復(fù)分解反應(yīng)，由2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，則屬于分解反應(yīng)，即以上反應(yīng)不涉及置換反應(yīng)；純堿的化學(xué)式為Na2CO3，是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的，屬于鹽。(2)由以上三個反應(yīng)可知，水和二氧化碳等物質(zhì)可以循環(huán)使用，制取純堿時同時生成NH4Cl，NH4Cl是一種氮肥，而2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應(yīng)是需要加熱的，故選AB。(3)因增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，反應(yīng)中加入磨細(xì)的食鹽粉，能使其充分反應(yīng)且反應(yīng)速率加快。(4)根據(jù)溶解度曲線可知，氯化銨的溶解度受溫度影響大，降低溫度溶解度變小且變化趨勢大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，降低溫度時溶解度變化很小，則氯化銨與剩余氯化鈉的混合溶液降溫，氯化銨晶體大量析出。[答案](1)置換反應(yīng)鹽(2)AB(3)加快反應(yīng)速率，并使食鹽反應(yīng)更充分(4)氯化銨溶解度受溫度影響比氯化鈉大3、離子反應(yīng)[合格過關(guān)練]1．下列各組物質(zhì)中，前者為弱電解質(zhì)，后者為強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．硫酸鋇，硫酸 B．醋酸，醋酸鈉C．氨氣，氯化銨 D．氯化鈉，酒精B[A中都是強(qiáng)電解質(zhì)；C中氨氣是非電解質(zhì)；D中NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)。]2．下列說法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同D[A項(xiàng)SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3電離導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)；B項(xiàng)中溶解的微量BaSO4可以完全電離；C項(xiàng)純H2SO4沒有電離，不導(dǎo)電。導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，D正確。]3．對于弱電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是()A．溶液中只有離子，沒有溶質(zhì)分子B．溶液中只有溶質(zhì)分子，沒有離子C．在弱電解質(zhì)的電離方程式中，可用“=”表示D．溶液中溶質(zhì)分子和離子同時存在D[弱電解質(zhì)部分電離，有溶質(zhì)分子和離子，寫電離方程式用“”。]4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑D[A中應(yīng)生成Fe2＋；B中鈉先和水反應(yīng)；C中HCOeq\o\al(－,3)不能寫成COeq\o\al(2－,3)的形式。]5．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2↓C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑C[A項(xiàng)中HCl應(yīng)拆為離子的形式，正確的離子方程式為OH－＋H＋=H2O；B項(xiàng)中Ca(OH)2應(yīng)拆為離子形式，應(yīng)為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；D項(xiàng)中應(yīng)生成Fe2＋，不應(yīng)為Fe3＋，應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。]6．下列無色溶液中，可以大量共存的離子組是()A．Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)B．Cu2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋C．HCOeq\o\al(－,3)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．K＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－A[B中Cu2＋有顏色；C中HCOeq\o\al(－,3)與OH－不共存；D中Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)不共存。]7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．H＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)B．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Na＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)D[COeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，A錯誤；Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，B錯誤；NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成氨氣和水而不能大量共存，C錯誤；D項(xiàng)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存。]8．如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽，則說明該飲用水中還可能較大量存在的是()A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋C[OH－與Mg2＋不共存；Ag＋與SOeq\o\al(2－,4)、Cl－不共存；Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存。]9．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液的體積變化可忽略)，能引起離子濃度增大的是()A．HCOeq\o\al(－,3) B．Cl－C．OH－ D．Cu2＋C[NaOH溶于水電離出OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，濃度均減小，而Cl－濃度不變，OH－濃度增大。]10．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是()A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．所含溶質(zhì)為NaOH的溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、H＋D．強(qiáng)堿性溶液：K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Br－、Ba2＋A[A項(xiàng)中pH＜7，即酸性溶液，幾種離子能大量共存；B項(xiàng)中滴加酚酞溶液顯紅色，即在堿性條件下，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，故不能大量共存；C項(xiàng)為堿性溶液，H＋不能大量共存；D項(xiàng)中OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，不能大量共存。]11．有下列4種溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液。(1)能與Na2CO3溶液發(fā)生離子反應(yīng)的有。(2)上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是、。(3)上述反應(yīng)能發(fā)生的原因是、。(4)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：、。[答案](1)鹽酸、BaCl2溶液(2)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(3)有氣體生成有難溶物質(zhì)生成(4)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是(填字母)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如右圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?選填“上浮”、“不動”、“下沉”)。[解析](1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O。(3)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液密度變小，塑料小球下沉。[答案](1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)下沉[素養(yǎng)培優(yōu)練]13．下表中對離子方程式的評價不合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O錯誤，足量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)的產(chǎn)物為Ca(HCO3)2和H2OB向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫成COeq\o\al(2－,3)形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確D鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑錯誤，H＋的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2＋C[向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，不能漏寫銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)：2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2NH3·H2O。]14．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD[D選項(xiàng)中是過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中，生成的是HCOeq\o\al(－,3)，離子方程式為CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。]15．某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。(1)請幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)。①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入；②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－；③加入，使沉淀完全溶解；④，得到純凈的硝酸鈣晶體。(2)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：。[解析]題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。實(shí)驗(yàn)步驟：加入Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2。[答案](1)①碳