理科綜合-2022年高考押題預測卷03（全國甲卷）（全解全析）

2022年高考押題預測卷03【全國甲卷】

理科綜合?全解全析

1234567

CDDCDBC

891011121314

ABCDDCC

15161718192021

BCABACACBCD

1.【答案】c

【解析】A、蛋白質(zhì)類食物已經(jīng)煮熟，但加熱過程中并沒有引起肽鍵斷裂，因此，其中的肽鍵數(shù)目并未發(fā)生

變化，A錯誤；

B、蔬菜中含有的纖維素是多糖，但人體不能產(chǎn)生分解纖維素的酶，因此蔬菜中的纖維素不能被人體利用，

B錯誤；

C、食物中應(yīng)富含鈣等無機鹽，同時適當補充魚肝油，因為魚肝油中含有維生素D能促進腸道對鈣、磷的吸

收，因而可在一定程度上預防骨質(zhì)疏松，C正確；

D、若宇航員沒有及時進食，糖代謝發(fā)生障礙，供能不足時，脂肪會轉(zhuǎn)化為糖類，但并不是大量轉(zhuǎn)化為糖類,

D錯誤。

2.【答案】D

【解析】

A、生長素不直接參與細胞代謝，具有調(diào)節(jié)作用，生長素具有兩重性，能給細胞傳達促進生長的信息也能給

抑制生長的信息，A錯誤；

B、共同進化是指不同物種之間，生物與無機環(huán)境之間在相互影響中不斷進化和發(fā)展，不包括種群內(nèi)部，B

錯誤；

C、人的成熟紅細胞通過無氧呼吸提供能量，所以無氧環(huán)境不會影響成熟紅細胞對離子的吸收，C錯誤；

D、動物細胞進行有絲分裂時，中心體在間期數(shù)量倍增、子細胞又恢復，其數(shù)量呈現(xiàn)周期性變化，D正確。

3.【答案】D

【解析】

A、由題意可知，尿崩癥有兩種，一種是抗利尿激素缺乏引起的中樞性尿崩癥，另一種是腎細胞表面相應(yīng)受

體缺乏引起的腎源性尿崩癥，前者體內(nèi)抗利尿激素合成分泌異常，因此補充外源抗利尿激素能治療該種尿

崩癥，A正確；

B、醛固酮與細胞質(zhì)內(nèi)受體結(jié)合形成醛固酮一受體復合物，能促進Na+的重吸收，因此阻斷醛固酮一受體復

合物的形成，會導致Na+重吸收障礙，B正確；

C、在水鹽平衡調(diào)節(jié)過程中，下丘腦可作為效應(yīng)器合成分泌抗利尿激素，C正確；

D、抗利尿激素和醛固酮可作用于腎小管和集合管，抗利尿激素能促進對水的重吸收，醛固酮則是促進Na+

和水的重吸收和增加K+的排出，D錯誤。

4.【答案】C

【解析】

A、由圖可知，新冠病毒是自我復制，不屬于逆轉(zhuǎn)錄病毒，A錯誤；

B、①是翻譯，mRNA與tRNA之間遵循堿基互補配對，②③都是合成RNA,都存在堿基互補配對，而④

是RNA和蛋白質(zhì)組裝成病毒，沒有堿基互補配對，B錯誤；

C、圖中+RNA能起到mRNA的功能從而指導蛋白質(zhì)的合成，如①過程，C正確；

D、圖示可知，新冠病毒蛋白質(zhì)的合成不需經(jīng)轉(zhuǎn)錄過程，只需翻譯即可，D錯誤。

5.【答案】D

【解析】A、我國保護大熊貓，建立了自然保護區(qū)和繁育基地，采取了就地保護和易地保護相結(jié)合的方法，

A正確；

B、大熊貓最初是食肉動物，后來食物以竹子為主，其食性的改變是其與其他生物以及無機環(huán)境間共同進化

的結(jié)果，B正確；

C、若該對等位基因位于常染色體上，由于該種群中B的基因頻率為80%,b的基因頻率為20%,則BB的

基因型頻率為(80%>=64%,Bb的基因型頻率為2x80%x20%=32%,則顯性個體中出現(xiàn)純合子的概率=64%+

(64%+32%)=2/3,C正確；

D、若該對等位基因只位于X染色體上，則XbXb的基因型頻率=20%x20%xl/2=2%,X、Y的基因型頻率

=20%xl/2=10%,D錯誤。

6.【答案】B

【解析】

A、在預測和描述黃河刀魚種群數(shù)量變化時，常需要建立種群增長的數(shù)學模型，數(shù)學模型常見的表現(xiàn)形式有

兩種，分別是數(shù)學表達式和曲線圖，A正確：

B、黃河刀魚的同化量一部分用于生長、發(fā)育、繁殖，另一部分用于自身呼吸消耗，B錯誤；

C、與時期I相比，時期II物種數(shù)增多，營養(yǎng)結(jié)構(gòu)變得復雜，自我調(diào)節(jié)能力增強，抵抗力穩(wěn)定性更強，C正

確；

D、為防治某種生物增加引起的危害，可引入該生物的天敵，使能量分配向n時期的模型改變，繁殖后代的

能量相對減少，其種群數(shù)量下降，D正確。

7.C

【解析】

【解析】

A.冰是無機化合物，故A錯誤；

B.氫氣火炬中的儲氫合金材料是金屬材料，故B錯誤；

C.我國遠洋水體調(diào)查船“向陽紅01”號上釘?shù)匿\條起到了防止船體被腐蝕的作用，主要原理是犧牲陽極的陰

極保護法，故C正確；

D.由于金的活動性差，性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的金元素大多以游離態(tài)形式存在，為保護野生動物，我國

法律禁止象牙加工、交易，D項錯誤；

綜上所述，答案為C。

8.A

【解析】

【分析】

實驗室可用如圖裝置制取IC13裝置，A是制取氯氣，鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣

等雜質(zhì)，通過裝置B中長導管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中

內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅

膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)生成ICb,氯氣有毒需進行尾氣處理，E裝置吸收多余的氯氣，防止

污染空氣。

【解析】

A.二氧化錦與濃鹽酸制取需要加熱，裝置A不可以選用的藥品二氧化鋅和濃鹽酸，故A不正確；

B.由分析知根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，故B正確；

C.裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，可用無水氯化鈣代替，故C正確；

D.裝置D碘和氯氣反應(yīng)生成IC13,三氯化碘(ICb)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃,沸點為73℃,

最恰當?shù)募訜岱绞绞怯盟〖訜?，故D正確；

故選A選項。

9.B

【解析】

【解析】

A.NaF溶液中，e發(fā)生水解，故含有0」molk的NaF溶液中，Na+的數(shù)目大于0.2八，A錯誤；

B.根據(jù)核反應(yīng)？X+；n-gY+；He可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10,又因為丫在化合物中呈+1價，可

知丫位于第IA族，丫的質(zhì)量數(shù)為7,所以丫為Li,其質(zhì)子數(shù)P=3,所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5,由

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)得X的中子數(shù)是5,10gX的物質(zhì)的量為Imol,其對應(yīng)的中子數(shù)為5NA,B正確；

△

C.鐵跟濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Fe+6H2s0/濃）=^=Fe?（SO&）3+3sO?T+6H,0,

一段時間后，濃硫酸變成稀硫酸，鐵跟稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為Fe+H2soit-FeSO」+H?T,兩個反應(yīng)

中鐵轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相同，所以將56g鐵置于濃硫酸中加熱，鐵全部溶解后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能小于3N-C

錯誤；

D.0.1L3moi1,硝酸鍍?nèi)芤褐写嬖陔姾墒睾?C（NH：）+C（H+）=C（NO；）+C（OH）則物質(zhì)的量也滿足

〃（NH：）+〃（W）=〃（NO3）+〃（OH）,因n（NC>3）=0.1Lx3molL=0.3mol,所以該溶液中NH；和H+的數(shù)

目之和大于0.3NA，D錯誤；

故選:Bo

10.C

【解析】

【解析】

（）

A.由圖可知，、人取代n中苯環(huán)上的氫原子生成in,因此由n生成ni的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故A

Cl

正確；

B.II和W中苯環(huán)上均有-CH3,則n和IV均能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.ImolIV中含有Imol碳碳雙鍵、1mol?；?mol苯環(huán)，可以與5moi比發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.鄰二甲苯與水不互溶且與碘不反應(yīng)，碘在鄰二甲苯中的溶解度比在水中的溶解度大，所以鄰二甲苯可以

作萃取劑，又因為鄰二甲苯的密度小于水，因此有機相在上層，故D正確；

答案選C。

11.D

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的單質(zhì)既可與強堿反應(yīng)，又可與強酸反應(yīng)，則X

為ALZ的K層電子數(shù)與N層相等，則Z原子核外電子層為2,8,8,2結(jié)構(gòu)，Z為Ca,又W、X、Y、Z

四種元素的最外層電子數(shù)之和為13,W與丫位于同一主族，則W、丫的最外層電子數(shù)均為4,則W為C,

丫為Si,據(jù)此分析解答。

【解析】

A.同周期元素從左至右原子半徑依次減小，故原子半徑：Al>Si,A錯誤；

B.丫為Si,其最高價氧化物為SiCh,可與氫氟酸(HF)發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；

C.X為Al,A1的金屬性強于Cu,可以從C11SO4溶液中置換出Cu,C錯誤；

D.Z為Ca,W為C,CaC?中Ca2+和C；-形成離子鍵，C：中C和C形成非極性共價鍵，D正確；

答案選D。

12.D

【解析】

【分析】

根據(jù)題意，將生物發(fā)酵液中的1,5—戊二胺硫酸鹽轉(zhuǎn)換為1,5—戊二胺，實現(xiàn)無害化提取，則生物發(fā)酵液

中SO；應(yīng)通過n膜進入H2sCM溶液，應(yīng)通過m膜進入產(chǎn)品室，與BPM

表面產(chǎn)生的0H生成水和產(chǎn)品。

【解析】

A.據(jù)分析，陽離子朝a極運動，a極是陰極，則b極是陽極，故a極的電勢比b極的低，A正確；

B.據(jù)分析，m膜為陽離子交換膜，n膜為陰離子交換膜，B正確；

C.據(jù)分析，電解過程中SO丁進入H2s04極室，生成H2s04,pH逐漸減小，C正確；

D.據(jù)分析，b極區(qū)是陽極區(qū)，電滲析過程生成02,每生成H.2L氣體(標準狀況)轉(zhuǎn)移電子蚩x4=2moL

而+H州八、生成轉(zhuǎn)移電子2mol,故理論上可生成

1mol1,5—戊―>胺，D錯誤;

故選D。

13.C

【解析】

【分析】

由圖可知，當加入的Na2co3固體使溶液中c(CO；)=2.5x10-4mol/L時，開始發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，此時c(Ba2+)

降低，c(SO：)升高，即MP線為SO：濃度的變化曲線，而MN線是Ba?+的變化曲線。

【解析】

A.在M點均為B為。4、BaCCh的溶解平衡，反應(yīng)BaSO?s)+CO；(aq)峰為BaCO3(s)+SO；(aq)的

5

,,c（S0r）_Ksp（BaS04）_2xl0-_004

5A正確;

c（COpKsp（BaCO3）5xW'

B.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與溶劑無關(guān)，物質(zhì)的溶解度隨物質(zhì)的不同而不同，因此相同溫度下,

BaSCU在水中和在BaCL溶液中的K、。不變，B正確；

C.根據(jù)上述分析可知：曲線M-P代表SO：濃度變化，C錯誤;

D.鍋爐水垢中的CaSCU微溶于水，不溶于酸，可根據(jù)沉淀溶解平衡，先用Na2cCh溶液處理，使CaSCU轉(zhuǎn)

+2+

化為CaCCh后，棄去沉淀轉(zhuǎn)化后的溶液，然后再向其中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,

達到除去鍋爐水垢的目的，D正確；

故合理選項Ce

14.【答案】C

【解析】設(shè)時間內(nèi)，從噴口噴出的水的質(zhì)量為△，"，貝I△〃尸"△匕AV=%底()加，在離噴口高度為“時,

速度V2-=-2gH,且％加乃(?)2=必皿3尸,解得i>'=|-7===,故選Co

22NW-2gH

15.【答案】B

【解析】電子云是描述電子在某一位置出現(xiàn)概率的大小，說明電子在核外運動沒有確定的軌道，故A錯誤;

由圖知;Li比［O比結(jié)合能小，說明［0更穩(wěn)定，故;Li原子核中的平均核子質(zhì)量比［0的要大，故B正確；

氫彈爆炸屬于輕核聚變，故C錯誤；由圖可知1g氧經(jīng)過3.8天后還剩一半，即0.50g,故D錯誤。故選B。

16.【答案】C

￡

e2

-S

=一

【解析】直桿轉(zhuǎn)動到豎直位置的時間是乙G￡=2s,系統(tǒng)的反應(yīng)時間是f2=0.2s,則汽乍從識別線岫到

4

達直桿處的時間至少是U〃+/2=2.2S,汽車不停車勻速安全通過道閘的最大速度是嗑=y=10m/s

C正確，ABD錯誤。故選C。

17.【答案】A

【解析】由題意可知B=k上，由安培定則可知"兩導線在。點的磁場方向均垂直紙面向里，則

r

B=k^-+k-=—,由安培定則可知。導線在尸點的磁場方向垂直紙面向外，b導線在P點的磁場方向垂

2rrr

直紙面向里，則B=kjg=*汕,解得為考，方向垂直紙面向里。故選A。

18.【答案】B

【解析】由平=號，得u=J7，故匕>匕，在B點經(jīng)點火加速后才能進入軌道山，故軌道

II上經(jīng)過B點的速度小于匕，A錯誤；根據(jù)開普勒第三定律，有與=工,B正確；沿軌道n從A

、24

運動到B的過程中，萬有引力做負功，速度不斷減小，C錯誤；繞地球做勻速圓周運動時萬有引力提供向

心力，有華=小"'，解得T=JH,因為彳小于6，所以飛船沿軌道I運行的周期小于天和核心艙

r2T2VGM

沿軌道HI運行的周期，D錯誤。故選B。

19.【答案】AC

【解析】圖乙中七的位置正點電荷所受的電場力等于零，根據(jù)圖甲來判斷.%的位置正點電荷的受力不為零,

方向向左，根據(jù)題意，正點電荷受力等于零的位置在廝的右側(cè)，如圖

故儲在X。的右側(cè)，即x/>xo,故A正確；由圖像可知，在X軸正半軸上，越靠近負點電荷時，正點電荷的受

力越大，故B錯誤；在0<》<為范圍內(nèi)，正電荷所受電場力合力為水平向左，正點電荷在演位置受力平衡,

在4的右側(cè)正點電荷所受合力方向水平向右，在0<x<*范圍內(nèi)，電場力做負功，電勢能增加，范圍

內(nèi)，電場力做正功，電勢能減小，故在七處電勢能最大，故C正確，D錯誤。故選C。

20.【答案】AC

【解析】/=0時刻對物塊由牛頓第二定律得mgsin6>=〃?a,,"gsin6?=5，物塊與彈簧分離時

F2-mgsin0=ma,解得A=2ON/m,A正確；從/=0時刻到物塊與彈簧分離的過程中，由動能定理得

2

^^x+^kx-mgxsin0=Ek,Ek=0.5J,B錯誤;初始時刻彈簧的彈性勢能與=；丘？，解得穌=o.625J

2

C正確；從/=0時刻到物塊與彈簧分離過程中，由動量定理得（+/科T"grsin6>=mv,Ek=^mv,v=at

解得，F(xiàn)+%=3.5NS,因此過程中拉力的沖量大小應(yīng)小于3.5NS,D錯誤；故選AC。

21.【答案】BCD

【解析】當桿必剛具有初速度%時，油產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢大小為4=8仇，根據(jù)串聯(lián)分壓規(guī)律可得桿必

兩端的電壓為，,〃=磬=第四，根據(jù)右手定則可知感應(yīng)電流方向由人一a,所以a點電勢高于分點電勢，

故A錯誤；設(shè)而在某時刻的速度大小為口，根據(jù)閉合電路歐姆定律可得/=件，劭所受安培力大小為

R+r

E、=8〃=互&,根據(jù)牛頓第二定律可知時在速度大小為時的加速度大小為4=*=—冷］,易知

必做減速運動，即口減小，所以卬減小，則四隨r的變化率的絕對值逐漸減小，再根據(jù)④式可知/隨f的

變化率的絕對值逐漸減小，故B正確；若將M和P之間的電阻R改為接一電容為C的電容器，如圖乙所示,

同樣給桿時一個初速度%,使桿向右運動，設(shè)必從開始運動到最終穩(wěn)定過程中回路中的平均電流為7,經(jīng)

歷時間為f,對必根據(jù)動量定理有-加〃=加吁加%,時穩(wěn)定后電容器所帶電荷量為。=7f=CU,此時就

產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢大小等于電容器兩端電壓，即U=5/v,聯(lián)立解得八=拿",故C正確；若時桿電

阻為0,在油桿上加一水平向右的恒力居設(shè)必從靜止開始在一極短的時間內(nèi)速度的變化量為△口,此

時電容器兩端電壓為△U=3/Av,電容器所帶電荷量為△Q=CAU,劭的加速度為a,="，通過外的電

△t

流為&=孚，根據(jù)牛頓第二定律有F-B&/=〃q，聯(lián)立解得。,=一鼻，即。2為定值，所以外桿將

水平向右做勻加速直線運動，故D正確。故選BCD。

22.（6分）【答案】（1）否（2分）（2）/（2分）（3）（2分）

【解析】（1）設(shè)小球離開斜槽時的速度為叭根據(jù)平拋運動的規(guī)律得y=^gt2,聯(lián)立解得v=x后

小球在斜槽上滾下的過程中，重力和摩擦力做功，則合力做的功為

H（〃小球動能的變化量較=；"病=第）則小球從斜槽上

W-mgH-pmgcos。，.=mgH\1--—I

滑下的過程中，動能定理若成立應(yīng)滿足的關(guān)系式是mg"1-/彳=等/

Itan/9J4y

等式兩邊的，咫消去后可得,因此小球質(zhì)量不需要測量。

（2）根據(jù)以上分析可知，若以“為橫坐標，則應(yīng)該以/為縱坐標，在坐標紙上描點作圖，如題圖乙所示。

（3）根據(jù)以上分析，結(jié)合圖象可得》2=4乂1-41”，因此圖象的斜率《=4乂「A]

Vtan7Itan夕J

23.（9分）【答案】（1）2凡（1分）等于（1分）（2）3.035（2分）（3）正（2分）（4）“8。吁2&

（3分）

【解析】（1）由歐姆定律可知?叫=小用，則靈敏電流計內(nèi)阻為％=24,⑵因為總電流不變，所以通

21

過七的電流等于寸，靈敏電流計的真實值等于2R。，故靈敏電流計內(nèi)阻的測量值等于真實值；

（2）由游標尺讀數(shù)原理可得直徑

D=（30+7x0.05）mm=3.035cm

（3）由左手定則可得正離子往A極方向運動、負離子往C極方向運動，所以與A極相連的是靈敏電流計

的正接線柱；

（4）由岑=以8,得電源的電動勢。=友九，由歐姆定律知—FR二,其中r為污水的電

阻，所以1=」一R+4^,由圖像斜率可知縱截距a=仁二所以4+r=a8Ov,故r=aB。吁2扁

IBDvBDvBDv

2

24.（14分）【答案】（1）左=當篝；（2）許=與*;（3）Ep=^~^mgL--mV

9L275v24

【解析】（1）對A球受力分析如圖所示

有2耳cos53=mg（2分）

對8球受力分析如圖所示

，'FN

忻g

WFsin53°=kx（2分）

其中x=2L（sin53-sin30）

且F/=F

解得&=贊（2分）

（2）自由釋放時A的加速度方向垂直于AO桿，由牛頓第二定律得機geos60-尸cos30。="?a（1分）

對8：Feos60=maB（1分）

解得aB=\翁（2分）

（3）當。=90。時匕t=ucos45,

對系統(tǒng)由機械能能守恒定律得"2gL（cos3（r-cos45o）=gmu；+；mu2+Ep（2分）

解得耳=心1ngL-^nv1（2分）

25.。8分）【答案】⑴、四，條⑵）、缺；⑶［嗎坐，如］

VmAq（6o）

【解析】（1）離子加速電場加速后，根據(jù)動能定理（1分）

解得廖（1分）

Vm

離子在圓弧形靜電分析器中，根據(jù)牛頓第二定律4居=加型（1分）

解得&=彳（1分）

A

（2）從P點進入圓形磁場后，垂直打在豎直放置的硅片上的。點，方向偏轉(zhuǎn)90。，故粒子在磁場中的軌跡

半徑也為R,根據(jù)牛頓第二定律25=（2分）

解得B=*=^\即衛(wèi)（2分）

qRR\q

（3）電場和磁場都存在時，粒子將做螺旋線運動，由電場心產(chǎn)生的沿x軸方向的運動為初速為0的勻加速

直線運動，由磁場產(chǎn)生沿紙面的運動為勻速圓周運動，以由磁場產(chǎn)生沿紙面的運動為勻速圓周運動為研究

過程，如圖所示

P-0SR

由圖中幾何關(guān)系可得COSM="-；Q"=0.5（1分）

A

即e=[7T（1分）

粒子在磁場中的時間為（1分）

粒子由電場當產(chǎn)生的加速度為4=組=嗎（1分）

mnmR

粒子沿電場方向通過的位移為占=豹;4（1分）

粒子離開磁場到打在硅片上的時間為％=21焉=合=夫值;（1分）

故粒子打在硅片上的y坐標為y=%cos6l,=由■/?（1分）

-6

粒子離開磁場時,沿電場方向的速度為匕="J（1分）

m

粒子離開磁場到打在硅片上沿電場方向的位移為々=v/=^R（1分）

Q&兀）R

故粒子打在硅片上的X坐標為X=X]+x

26

粒子最后打到硅片上的坐標為卜2母"），斗（1分）

IOO

26.（14分）

【答案】（l）fghabe

⑵KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3cI2T+3H2O

（3）NaOH或氫氧化鈉溶液

(4)通入Cl2與生成的NaOH反應(yīng)，有利于NaC3N3O3C12的生成

(5)冷水洗滌干燥

(6)滴加最后一滴標準溶液，錐形瓶中溶液藍色褪去且半分鐘不恢復—

m

【解析】

【分析】

由二氯異氟尿酸鈉的制備原理以及給定的裝置可知，題干中所示的反應(yīng)裝置可以分為氯氣的發(fā)生裝置與二

氯異氟尿酸鈉的制備裝置。具體反應(yīng)流程為：用濃鹽酸與Ca(C10)2反應(yīng)制CL;除去Cb中因濃鹽酸揮發(fā)而

混合的HC1：將CL通入氫氧化鈉溶液中制備NaClO,再與氟尿酸溶液反應(yīng)生成二氯異氟尿酸鈉；對尾氣

C12進行處理。據(jù)此可回答各個問題。

(1)

按照氣流從左至右的順序，制備二氯異氟尿酸鈉首先需要制備CL,需要裝置D,C12從f口流出；接下來需

要除去C12中混合的HC1,需要裝置E,氣體從g口流入、h口流出；制備NaClO并與氟尿酸溶液發(fā)生反應(yīng)

需要裝置A,氣體從a口流入、b口流出；為了除去未反應(yīng)完的Cb,需要將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，

需要裝置C,氣體從e口流入。故導管連接順序為fghabe。

(2)

裝置D為氯氣發(fā)生裝置，若利用氯酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:KCQ+6HC1(濃尸KC1

+3CLT+3H2。。

(3)

儀器X中所加試劑的目的是與Cl2反應(yīng)生成NaClO,故該試劑為NaOH或氫氧化鈉溶液。

(4)

觀察題干信息可知制備二氯異氟尿酸鈉的反應(yīng)可以生成NaOH,故繼續(xù)通入一定量的氯氣可以與生成的

NaOH反應(yīng)不斷生成NaClO,有利于NaCsN303cl2的生成。

(5)

考慮到二氯異氟尿酸鈉難溶于冷水，A中的濁液經(jīng)過濾后應(yīng)再用冷水洗滌并干燥之后可以得到粗產(chǎn)品。故

答案為：冷水洗滌；干燥。

(6)

①NaC.：N303cL溶液可以與過量的KI溶液反應(yīng)生成L,L遇淀粉顯藍色。隨后加入Na2s2O3溶液與L反應(yīng)

可使藍色逐漸褪去，故滴定終點的現(xiàn)象為：滴加最后一滴標準溶液，錐形瓶中溶液藍色褪去且半分鐘不恢

復；②由題干中給出的反應(yīng)方程式：C3N.Q3CL+3H++4r=C3H3N3O3+2L+2ChI2+2sQ；=2r+S40f可知各

物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaC3N303cl2)：n(I2)：n(Na2s2。3)=1：2：4。即

3

n(NaC3N3O3Cl2>-n(Na2s2Ch)=ixcVxlOmol?1OmL溶液中NaCaNQ3cL的質(zhì)量為

44

m=nxM=；xcVxl(T3moix220g/mol=0.055cVg,100mL溶液中NaCsN303cl2的質(zhì)量為0.55cVg。貝ij

NaC3N303cl2的含量巴05空5c工V*100%=5早5cV2％。

mm

【點睛】

回答滴定終點的現(xiàn)象時不能簡單描述為“溶液褪色”，要加上“滴加最后一滴標準溶液''以及"半分鐘不恢復”

的條件，才能保證達到了滴定終點。

27.(14分)

【答案】(D-90.8

⑵低溫、高壓加入一定量CO,使反應(yīng)CO2(g)+H2(g)BCO(g)+Hq(g)逆向進行，提高生成

CH,OH的選擇性

⑶16.7%5.33x107

+

(4)CO,+6H+=CH3OH+H2O5,6

【解析】

(1)

CO?加氫分別生成甲醇和CO是最重要的兩個基本反應(yīng)，其反應(yīng)如下：

l

CO,(g)+3H2(g)^CH,OH(g)+H2O(g)A^|=-49.6kJmor①

CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)△&=+41.2kJ.mol-②

CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)△/③

根據(jù)蓋斯定律，可知反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，AH3=Ad-A"2=-90.8kJ.moL,則反應(yīng)③的

△%=—90.8kJ-mol1o

(2)

CO?加氫生成甲醇的反應(yīng)是一個反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，因此，從熱力學角度上分析，CO?加

氫生成甲醇的反應(yīng)適宜在低溫、高壓的條件下進行；在實際生產(chǎn)過程中，通常會在原料氣里摻一些CO,從

平衡移動角度分析原因：加入一定量co,使反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+Hq（g）逆向進行，提高生成

CH,OH的選擇性。

（3）

根據(jù)圖中M點C0?的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,得:

3H

CO2(g)+2(g)^CH,OH(g)+H2O(g)

起始量/mol1300

變化量/mol0.51.50.50.5

平衡量/mol0.51.50.50.5

所以平衡時CHQH的物質(zhì)的量分數(shù)為—----------X100%=16.7%.K=

0.5+1.5+0.5+0.5

x50atm

=5.33x10-4(atm『二

(0.51.5y

x50atmx50atm

ITMT

⑷

根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒，陰極的電極反應(yīng)式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2。，陽極有O2~4e「關(guān)系，若

外接電源為鉛蓄電池，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為PbO?+2e-+4T+SO：=PbSO4+2H,O,正極質(zhì)量增加64g

轉(zhuǎn)移2moie.,若鉛蓄電池正極質(zhì)量增加32g,則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子為Imol,生成02的物質(zhì)的量為0.25mol,

則標準狀況下陽極生成5.6L02。

28.(15分)

【答案】(1)增大壓強，提高SO2的溶解度，從而提高酸浸速率

⑵SiO,SO2

2+2+

(3)MnO2+2Fe+4H+=2Fe"+Mn+2Hq

(4)4.0X1023

⑸IxlO-8調(diào)PH

2+

(6)5Mn+10HCO；=2MnCO(-3Mn(OH),.HQJ+8CO2T+H2O

r9oo~iooor

4[2MnCO,-3Mn(OH),-H2O]+10Li2CO3+5O220LiMnO2+18CO2+16H2O

【解析】

【分析】

以軟鎰礦粉(主要成分是MnO”含少量FeQ,、A12O,,SiO?、MgO等)為原料，加入硫酸并通入二氧化硫

進行酸浸，反應(yīng)后除去濾渣1為SiO?,得到濾液主要含有硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鎂等，再加入

二氧化鋅，將亞鐵離子氧化成鐵離子，再通入氨氣調(diào)節(jié)pH,將AF+、FU+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀

為濾渣2,再加入氟化鐳沉鎂，將鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鎂形成濾渣3,所得濾液再加入碳酸氫錢沉鎰，得到堿

式碳酸鎬[2MnCO3,3Mn(OH)2-Hq]的同時放出CO?,再加入碳酸鋰，在空氣中加熱至900-1000℃,反應(yīng)

得到鎰酸鋰(LiMnC>2)。

(1)

“酸浸”時，常在高壓下充入S02,其目的是增大壓強，提高S0?的溶解度，從而提高酸浸速率；

(2)

“濾渣1”的主要成分是SiC)2(不溶于H2so4),“酸浸”時，二氧化銃、Fe3+能將SCh氧化，故被氧化的物質(zhì)是

S02；

(3)

“氧化”時MnO?將Fe2+氧化成Fe3+,同時自身被還原為鐳離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2++

MnO2+2Fe+4H=2Fe"+Mn"+2H20；

(4)

3+

“調(diào)pH”時發(fā)生反應(yīng)：3NH,.H2O(aq)+Fe(aq);——^Fe(OH),(s)+3NH；(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)

"NR；)_C3(NH?C3(OH-)_K：(N&*Hq)=(2xl0-)[,,

K-33+33+38X

c(NH,(Fe)-c(NH.^20)^(Fe)?c'(0H-)"Ksp[Fe(OH)3]-2.0xl0-"10；

(5)

2+223

測得“沉鎂”后溶液中c(Mn2+)=0.8mol-「，Ksp(MnF2)=c(Mn)c(F-)=0.8mol/Lxc(F-)=5.6x10,則

C2(F)=—,則殘留的c(Mg2+)=7.0x10-"=)x_8mo|J:“沉錦”后的濾液與堿加熱處理后

''c(F)7.0x10-3

會產(chǎn)生氨氣，可返回調(diào)pH步驟循環(huán)利用；

(6)

“沉銃”生成堿式碳酸缽[2乂￡03.3乂11(0時.也01的同時放出(202,結(jié)合質(zhì)量和氧化還原反應(yīng)原理可知，該

反應(yīng)的離子方程式為5M/+10HCO；=2MnCO/3Mn(OH)2-HqJ+8c。2T+HQ；利用堿式碳酸錦制備

鋸酸鋰時加入碳酸鋰，在空氣中加熱至900-1000C,反應(yīng)得到銃酸鋰（LiMnOj,反應(yīng)的化學方程式為

r=9oo~iooor

4[2MnCO,-3Mn（OH）,H2Oj+10Li2CO3+5O2——20LiMnO2+18CO2+16H,0

29.

【答案】

（1）Mg?+是構(gòu)成細胞內(nèi)葉綠素的重要組成成分（3分）

（2）大于（1分）適宜條件下，綠藻呼吸作用相關(guān)酶的活性與溫度呈正相關(guān)，實際光合作用速率=呼

吸作用速率+凈光合作用速率。隨溫度升高，實際光合作用速率雖然增大，但呼吸作用速率增加的更快，

導致凈光合作用速率下降，光下的增加值逐漸降低（4分）

（3）取適量綠藻至于密閉黑暗培養(yǎng)瓶（培養(yǎng)液）中培養(yǎng)一段時間，取培養(yǎng)前和培養(yǎng)后的培養(yǎng)液，加入適量

的酸性重鋁酸鉀溶液，觀察對比兩次溶液顏色的變化（3分）

【解析】

黑暗條件下氧氣的消耗值代表了呼吸速率，且已知t|<t2Vt3<t4,由圖可知，隨著溫度的升高，呼吸速率逐

漸增加，說明在實驗溫度范圍內(nèi)，綠藻呼吸作用相關(guān)酶的活性與溫度呈正相關(guān)；光下氧氣的增加值代表了

凈光合速率（=總光合速率-呼吸速率），隨著溫度的升高凈光合速率先逐漸增加后降低，t4時凈光合速率與

呼吸速率相等。

（1）光合色素在光反應(yīng)中發(fā)揮作用，可吸收、傳遞、轉(zhuǎn)化光能，而Mg?+是構(gòu)成細胞內(nèi)葉綠素的重要組成

成分，故綠藻植物吸收的Mg2+可促進光合作用。

（2）由分析可知，光下氧氣的增加值屬于凈光合速率，而總光合速率=凈光合速率+呼吸速率，從圖中可以

看出，在t3時總光合速率約為20mg/h,而在t4時總光合速率為24mg/h,故以時光合速率大于t3時。由分析

可知，隨著溫度的升高，呼吸速率逐漸增加，說明在實驗溫度范圍內(nèi)，綠藻呼吸作用相關(guān)酶的活性與溫度

呈正相關(guān)。在t4條件下光合速率增大幅度小于呼吸速率增大幅度，而總光合速率=凈光合速率+呼吸速率，

故t4時凈光合速率下降。

（3）為了驗證綠藻無氧呼吸的產(chǎn)物中有酒精產(chǎn)生，需要給綠藻創(chuàng)造無氧的環(huán)境且只研究呼吸作用，需要利

用黑暗環(huán)境。鑒定是否有酒精產(chǎn)生，需要用到酸性重鋁酸鉀溶液，酒精與酸性重鋁酸鉀溶液反應(yīng)使橙色重

銘酸鉀變?yōu)榛揖G色。即實驗設(shè)計思路為：取適量綠藻至于密閉黑暗培養(yǎng)瓶（培養(yǎng)液）中培養(yǎng)一段時間，取

培養(yǎng)前和培養(yǎng)后的培養(yǎng)液加入適量的酸性重銘酸鉀溶液，觀察對比兩次溶液顏色的變化，若顏色變?yōu)榛揖G

色，則綠藻無氧呼吸的產(chǎn)物中有酒精，反之沒有。

30.（9分）

【答案】

（1）促甲狀腺激素釋放激素（2分）下丘腦、垂體（1分）負反饋調(diào)節(jié)（1分）

（2）促進脂肪的分解和促進UCP-1基因表達（2分）

（3）寒冷環(huán)境下，機體促進甲狀腺激素和去甲腎上腺素的分泌，從而促進BAT細胞中UCP-1基因表達，產(chǎn)生

UCP-1蛋白能使有氧呼吸的最后階段釋放出來的能量全部轉(zhuǎn)化成熱能，從而抵御寒冷。（3分）

【解析】

分析題圖：甲狀腺激素的調(diào)節(jié)過程：下丘腦T①促甲狀腺激素釋放激素-垂體T②促甲狀腺激素T甲狀腺

T③甲狀腺激素，同時甲狀腺激素還能對下丘腦和垂體進行負反饋調(diào)節(jié)。從圖中可看出，CAMP的直接作用

有兩方面：促進脂肪的分解和促進UCP-1基因的表達；布氏田鼠通過神經(jīng)調(diào)節(jié)和體液調(diào)節(jié)，最終引起B(yǎng)AT

細胞中脂肪分解增加和ATP合成減少，實現(xiàn)產(chǎn)熱增加，維持體溫的穩(wěn)定。

（1）根據(jù)分析可知，圖中①為下丘腦產(chǎn)生的促甲狀腺激素釋放激素。甲狀腺激素增加，還能對下丘腦和垂體

進行負反饋調(diào)節(jié)，使機體內(nèi)甲狀腺激素的含量維持相對穩(wěn)定，因此甲狀腺激素不僅能作用于圖中的BAT細

胞，還能作用于圖中的下丘腦、垂體。

（2）由圖可知，CAMP的直接作用是促進脂肪的分解和促進UCP-1基因的表達。

（3）據(jù)圖可知，寒冷環(huán)境下，布氏田鼠可通過機體調(diào)節(jié)促進甲狀腺激素和去甲腎上腺素的分泌，從而促進BAT

細胞中UCP-1基因表達，產(chǎn)生UCP-1蛋白能使有氧呼吸的最后階段釋放出來的能量全部轉(zhuǎn)化成熱能，增加

產(chǎn)熱，從而抵御寒冷。

31.

【答案】（1）次生（I分）陽光等環(huán)境資源（1分）

（2）不屬于（1分）兔通過呼吸作用以熱能形式散失的能量（2分）（②-④）/①X100%（2分）

（3）化學（1分）調(diào)節(jié)生物的種間關(guān)系，以維持生態(tài)系統(tǒng)的穩(wěn)定（1分）

【解析】

如圖分析，①代表植物固定太陽能，②表示兔的攝入量，④表示兔的糞便，其中的能量是兔未同化的能量，

屬于上一營養(yǎng)級的同化能量，②一④表示兔子同化的能量值，一部分通過呼吸作用以熱能的形式散失，一

部分用于自身的生長發(fā)育和繁殖，③表示狼的攝入量，⑤為兔子遺體、殘骸中的能量。

（1）棄耕農(nóng)田中存在土壤條件和一定的繁殖體，因此棄耕農(nóng)田上進行的演替屬于次生演替；演替為灌木階段

后，垂直結(jié)構(gòu)的分層現(xiàn)象明顯，顯著提高了群落利用陽光等環(huán)境資源的能力。

（2）④表示兔子糞便中的能量，不屬于兔子的同化量，屬于上一營養(yǎng)級的同化能量。攝入量=同化量+糞便量，

同化量=呼吸散失的能量+流向下一營養(yǎng)級的能量+流向分解者的能量，因此未在圖中畫出的部分為通過呼吸

作用以熱能的形式散失的能量。植物與兔之間能量的傳遞效率是兔子的同化量與生產(chǎn)者固定太陽能的比例,

兔子的同化量是②一④，生產(chǎn)者固定太陽能①，它們之間比值為（⑥④）XDxioo%o

（3）狼根據(jù)兔留下的氣味捕獵兔，兔根據(jù)狼的氣味躲避狼，此為化學信息，體現(xiàn)了信息傳遞的作用是調(diào)節(jié)生

物的種間關(guān)系，以維持生態(tài)系統(tǒng)的穩(wěn)定。

32.（10分）

【答案】

（1）母本（1分）

（2）基因重組（2分）性狀分離（1分）

（3）待其成熟后，讓其自交，觀察后代是否出現(xiàn)耐鹽性狀（2分）

（4）

①用純合高稈抗病水稻和純合矮稈不抗病水稻雜交，得到B。（1分）

②Fi自交得到F2。（1分）

③在F2中選擇抗倒伏（矮稈）抗病水稻。（1分）

④連續(xù)多代自交直至不發(fā)生性狀分離。（1分）

【解析】

雜交育種：（1）概念：是將兩個或多個品種的優(yōu)良性狀通過交配集中一起，再經(jīng)過選擇和培育，獲得新品

種的方法.（2）方法：雜交T自交-選優(yōu)—自交.（3）原理：基因重組.通過基因重組產(chǎn)生新的基因型，

從而產(chǎn)生新的優(yōu)良性狀.（4）優(yōu)缺點：方法簡單，可預見強，但周期長.（5）實例：水稻的育種。

（1）水稻是兩性花，可以自交，若對水稻進行雜交需要對母本進行去雄（套袋），育種環(huán)節(jié)繁瑣，工作量大。

在袁隆平院士的研究過程中，最關(guān)鍵的是找到了野生雄性不育的水稻，可以將其作為母本，大大簡化育種

環(huán)書。

（2）雜交水稻的育種原理是基因重組，利用的是R的雜種優(yōu)勢，其后代會發(fā)生性狀分離，因此需要年年制種。

（3）在育種過程中，出現(xiàn)了具有耐鹽性狀的新品種，可能是遺傳物質(zhì)改變引起的，也可能是環(huán)境因素引起的,

若是遺傳物質(zhì)改變則為可遺傳變異，若為環(huán)境因素引起不會遺傳給下一代，判斷該變異性狀是否能夠遺傳

最簡便的方法就是待該幼苗長大成熟后，讓其自交；觀察后代是否出現(xiàn)耐鹽性狀。

（4）方法一：采用雜交育種方法。用純合高稈抗病水稻和純合矮稈不抗病水稻雜交，得到B。R自交得到F2。

在F2中選擇抗倒伏（矮）抗病水稻，通過連續(xù)多代自交選育出能穩(wěn)定遺傳的抗倒伏抗病水稻新品種。

33.[物理——選修3-3]（15分）

（1）【答案】減?。?分）吸（2分）氣體對外界（2分）

【解析】由圖可知，S過程中壓強不變，溫度降低，則根據(jù)9^=C,可知，氣體體積減小；油過程中氣

體體積不變（因為其所在直線為過0K的傾斜直線），則卬=0,溫度升高，貝必U>0,根據(jù)AU=W+Q,可知,

氣體吸熱。兒過程中溫度不變，壓強減小，則根據(jù)牛=C，體積增大，即氣體對外界做功。

⑵（9分）【答案】（1）3.06xio5Pa；⑵2

【解析】（D初、末狀態(tài)4=（273+27）K=300K

T2=（273+33）K=360K

0=lxl05Pa

匕=V+30%

1/=V=1.8L

5十」

根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程與4=竽，lxl0Pax（L802x3（））L=p2xl.8L

工T2300K306K

解得〃2=3.06x105pa（4分）

（2）溫度由33℃降到室溫27℃過程中輪胎內(nèi)氣體發(fā)生等容變化，有P^-Pl

3.06x105Pa〃3

代入數(shù)值得

~306K300K

解得心=3xIO,pa>2.8x105Pa

胎壓過大，需要放出部分氣體。

根據(jù)等溫變化，有P3V=外匕

代入數(shù)值得3xHZPaxV=2.8xlO5Pax匕

根據(jù)題意得，7=學上

解得〃4

所以放出氣體的體積占輪胎內(nèi)總氣體體積的白（5分）

34.[物