化學鹽類水解說課稿高一

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化學鹽類水解說課稿高一

鹽類水解說課稿一：說教材

1，本課題的教學背景

(1)本節(jié)教材在本節(jié)和本章中及整個教材中的地位和前后關(guān)系

本課題內(nèi)容是在學習高中化學第二章《化學反應速率，化學平衡》的基礎上進一步鞏固加深同學對化學平衡的理論知識的鞏固和應用，本課題內(nèi)容重在指導同學利用化學平衡理論知識，了解什么是鹽類水解及其利用鹽類水解的知識解決生活，生產(chǎn)實際中的詳細問題，同學通過對本節(jié)知識學習掌控，更加深刻理解知識之間的內(nèi)容聯(lián)系，掌控科學的學習方法。

(2)本課題在教材內(nèi)容的主要知識點：鹽類水解及其分類，鹽類水解的規(guī)律，影響鹽類水解的因素，鹽類水解的離子方程式，雙水解，及其鹽類水解在生活，生產(chǎn)中應用。

(3)本課題教材內(nèi)容的技能點，利用平衡理論的知識解決影響鹽類水解的因素及利用于生產(chǎn)生活實際。

本課題教材內(nèi)容知識面較寬，綜合性較強是前面已學過的電解質(zhì)的電離，水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合利用。

(4)在教學大綱中，本節(jié)教材是C類要求。

學好本節(jié)教材，不但加深鞏固化學平衡的知識理論也可利用影響鹽類水解的因素，通過條件轉(zhuǎn)變，克服鹽類水解的不利影響，解決生產(chǎn)中的不利影響，提高同學理論聯(lián)系實際，運用知識解決生活，生產(chǎn)問題的技能，培育同學將知識轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力的思想。

2、教學目標的確定

依據(jù)《大綱》的要求、教材編排意圖及同學的實際狀況，擬定以下教學目標：

認知目標初步掌控.鹽類水解的實質(zhì)，掌控鹽類水解的規(guī)律，學會鹽類水解離子方程式書寫。

技能目標通過本節(jié)課的教學，培育同學試驗技能，思維技能，規(guī)律推理和綜合歸納技能。

素養(yǎng)教育目標對同學進行辯證唯物主義教育，培育同學喜愛科學、勇于探究的精神。

3、重點及難點的確定

教學重點：鹽類水解的實質(zhì)

教學難點：鹽類水解離子方程式書寫

二，說方法

(一)說教法：

1：本節(jié)教材內(nèi)容分為兩大部分，第一部分是鹽類水解，包括的知識點主要有：強弱電解質(zhì)，強酸，弱酸，強堿(此知識已經(jīng)在第一節(jié)中電離平衡已有所了解)鹽類水解部分是在上訴知識的基礎上通過試驗證明含有弱離子的鹽類能水解，在此基礎上進一步分析鹽類水解的規(guī)律，利用平衡移動的知識，解決水解平衡移動的原理及其利用，因此在教材中通過復習提問，試驗，爭論，分析，歸納，講解逐層深入的引導同學得出鹽類水解的概念，影響鹽類水解的因素等知識。

2：在教學過程中，由于同學對化學平衡的知識掌控程度不同，在鹽類水解知識中可能存在不同的知識斷層，因此，在教學過程中，通過復習化學平衡移動的知識，強弱電解質(zhì)的知識，酸堿中和反應的知識，提煉出對鹽類水解有用的知識點，達到同學能盡快掌控鹽類水解的知識。

(充分發(fā)揮同學的主體作用和老師的主導作用，采納啟發(fā)式，并遵循按部就班的教學原那么，引導同學不斷設疑，析疑，解疑。)

對涉及原理的說明，力求試驗的教學手段加以解決，即遵守直觀性教學的原那么。

采納方法1，有利于同學掌控從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學習方法，有利于進展同學抽象思維技能和規(guī)律推理技能。

采納方法2，有利于援助同學形成系統(tǒng)知識，且能使他們的認識過程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類認識事物的規(guī)律，并能提高他們對概念的理解技能)。

(二)學法

結(jié)合教材特點，指導同學從溫故知新的角度開展學習活動，層層導入最終讓同學了解影響鹽類水解的知識原理，解決鹽類水解的利用，使同學動口，動手，動腦，動眼的多層次教學，讓同學真正成為主體，感受到化學學習的樂趣，化難為易。

三，學情分析：

對于高二的同學已經(jīng)具備獨立思索，從原理到理論的知識，而且思維活躍，通過掌控平衡，電離及其PH計算的知識，在教學中變探究為驗證，激發(fā)同學學習的主動性，并培育同學嚴謹求實的科學立場。

四，教學內(nèi)容及教學過程

1，復習導入式引出正題

復習水的電離平衡和溶液的PH值，導入溶液的酸堿性與PH值，[H+]和[OH]的關(guān)系。

這樣有助于同學做到溫故知新，從熟識的溶液的酸堿性是由酸或堿電離出的H+或OH-引起進而提出溶液的酸堿性是由溶液中[H+]和[OH-]相對大小決斷，酸溶液中存在的平衡：

強酸：

弱酸：

由于酸電離出的H+增大溶液中的[H+]依據(jù)平衡移動理論，H2O=H++OH-朝左移動，[OH-]的減小，而溫度不變，因此KW不變。KW=[H-][OH-]，所以[H+]增大，即[H+][OH-]溶液顯酸性。同理，堿性溶液中顯堿性。結(jié)論：加入的物質(zhì)破壞水的電離平衡，造成溶液中[H+]不等于[OH-]，即溶液呈現(xiàn)肯定的酸堿性。

提問：鹽溶液呈酸性，堿性還是中性?

2，試驗探究(同學動手)試驗用品：AL2(SO4)3KNO3Na2CO3蒸餾水酚酞石蕊PH試紙

要求同學自己動手設計試驗，并完成操作，得出結(jié)論

(這樣做有助于激發(fā)同學探究未知事物的激情并融于課堂，吸引同學的留意力)

此時同學提出將三種鹽分別配成溶液并用PH試紙測溶液的酸堿性，得出結(jié)論，鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性。

(這樣處理試驗，啟發(fā)了同學思維，熬煉了同學解決，分析問題的技能)

老師補充對比試驗：

(1)：干燥的鹽的酸堿性

(2)：水的PH值測定

然后爭論得出結(jié)論。

(這樣做有助于培育同學科學的試驗立場和方法)

3，抓住機會深刻爭論，分析試驗，深化知識。

提問：為什么鹽的溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性?

同學積極思索爭論，老師可提示：H2O=H++OH-電離平衡因外加的酸，堿而引起[H+]不等于[OH-]的思索

(同學會朝著鹽類放入水中，打破了水的電離平衡從而引起[H+]不等于[OH-]分別從Na2CO3，AL2(SO4)3溶液著手引導同學分析弱酸電離，弱堿電離引導同學得出結(jié)論：鹽電離出的某些離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合，從而減削水電離的生成物：[H+]或[OH-]。進一步分析能與水電離的H+或OH-反應的是弱酸電離的陰離子或弱堿電離出的陽離子)。進一步推導出鹽溶液呈酸堿性的實質(zhì)鹽類水解。

(這樣做有助于培育同學試驗技能，思維技能，規(guī)律推理和綜合歸納技能。)

4，引導同學分析鹽類水解規(guī)律

從Na2CO3Al2(SO4)3水解實例指導同學分析得出：

有弱才水解無弱不水解誰弱誰水解越弱越水解越稀越水解誰強顯誰性

的鹽類水解的規(guī)律。

5，通過復習離子方程式書寫原那么，強調(diào)鹽類水解的非常性指導同學完成鹽類水解離子方程式書寫

6、聯(lián)系實際，加深理解

在學習了鹽類水解之后，要聯(lián)系實際，給出反饋題，啟發(fā)同學思索。并由他們自己做出正確答案，以加深對鹽類水解的理解和認識。

(讓同學做反饋練習的目的，用于檢查本