人教版九年級化學(xué)上冊第五單元 課題1　質(zhì)量守恒定律（第2課時(shí)）同步練習(xí)

/第2課時(shí)化學(xué)方程式以下是關(guān)于化學(xué)方程式4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5意義的一些說法,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是________。A．磷加氧氣等于五氧化二磷B．在點(diǎn)燃的條件下,每4體積的磷和5體積的氧氣完全反響,生成五氧化二磷C．每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子結(jié)合生成2個(gè)五氧化二磷分子D．在點(diǎn)燃的條件下,每4份質(zhì)量的磷和5份質(zhì)量的氧氣完全反響,生成2份質(zhì)量的五氧化二磷E．在點(diǎn)燃的條件下,每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反響,生成284份質(zhì)量的五氧化二磷[核心知識(shí)]化學(xué)方程式的意義：質(zhì)：說明反響的反響物、生成物及反響條件；量：說明各物質(zhì)間的質(zhì)量比。[易錯(cuò)點(diǎn)撥]化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是構(gòu)成該物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù),不能表示物質(zhì)的相對質(zhì)量。1．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是()A．該反響的反響物和生成物B．化學(xué)反響的快慢C．反響發(fā)生所需要的條件D．參加反響的各粒子的相對數(shù)量2．2019·桂林關(guān)于化學(xué)反響C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2,說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．反響前后分子種類沒變B．反響前后物質(zhì)總質(zhì)量相等C．該反響放出熱量D．該反響為化合反響3．2019·來賓關(guān)于2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O的讀法不正確的選項(xiàng)是()A．氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B．每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反響,生成2個(gè)水分子C．常溫下,每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反響,生成2體積的水D．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反響,生成36份質(zhì)量的水4.以下有關(guān)2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2的質(zhì)量關(guān)系,不正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)56gCO參加反響,那么消耗O2的質(zhì)量一定是32gB．假設(shè)16gO2參加反響,那么生成CO2的質(zhì)量一定是44gC．假設(shè)5gCO與2gO2混合點(diǎn)燃,那么生成的CO2的質(zhì)量一定是7gD．假設(shè)生成10gCO2,那么消耗的CO和O2的質(zhì)量總和一定是10g5．2019·杭州中國科學(xué)院某研究小組設(shè)計(jì)了一種高性能鋰空氣電池,其反響原理可表示為：2Li＋O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))Li2O2,鋰元素在化合物中顯＋1價(jià),以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．反響物鋰是金屬單質(zhì)B．該反響中MnO2是催化劑C．Li2O2中氧元素的化合價(jià)為－2D．該反響是化合反響6．“〞“〞“〞分別表示X、Y、Z三種不同的氣體分子,在一定條件下的變化如圖5－1－6所示,由圖示獲得的以下信息中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()圖5－1－6A．在化學(xué)變化中,分子一定發(fā)生改變B．分子之間有間隔C．該反響可表示為4X＋Y=2ZD．一個(gè)Z分子由四個(gè)原子構(gòu)成7．如圖5－1－7的反響中,甲、乙、丙三種分子的個(gè)數(shù)比為1∶3∶2,那么從圖示中獲得的信息正確的選項(xiàng)是()圖5－1－7A．生成物一定屬于氧化物B．原子種類在化學(xué)反響中發(fā)生了變化C．該反響不可能是分解反響D．乙分子中A與B的原子個(gè)數(shù)比為1∶28．分析、比擬、歸納是重要的學(xué)習(xí)方法。對以下三個(gè)化學(xué)方程式分析比擬后,歸納不正確的選項(xiàng)是()①CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑②2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑③2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑A．都是分解反響B(tài)．反響物都是氧化物C．生成物中都有氣體D．反響前后元素種類都不變9．丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))xCO2＋yH2O,其中x、y分別為()A．34B．38C．13D．1510．在化學(xué)反響2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為_________________________________________________________________________。11．如圖5－1－8所示,用“〞表示A原子,“〞表示B原子,“〞表示C原子,在點(diǎn)燃條件下,每四個(gè)甲分子能與三個(gè)乙分子反響,生成兩個(gè)丙分子和六個(gè)丁分子。從微觀角度答復(fù)以下問題。圖5－1－8(1)在丙中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整。(2)丁物質(zhì)屬于化合物的原因是________________________________________________。12．氨堿法生產(chǎn)純堿的反響原理之一是：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。某同學(xué)從該化學(xué)方程式中得出以下信息：①反響前后元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化；②反響前后元素的種類沒有發(fā)生變化；③反響前后原子總數(shù)、分子總數(shù)都沒有變化；④反響的速率比擬慢；⑤碳酸氫鈉受熱能分解。其中正確的信息是()A．①④⑤B．②③④C．③④⑤D．①②⑤13．請分析、比擬以下幾組化學(xué)反響,得出結(jié)論。組別化學(xué)方程式結(jié)論Ⅰ6CO2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(葉綠素))C6H12O6＋6O2CO2＋H2O=H2CO3反響物相同,生成物不同,原因是__________________________ⅡCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反響物相同,生成物不同,原因是___________________________ⅢC＋O2(充足)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO22C＋O2(不充足)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO反響物相同,生成物不同,原因是___________________________Ⅳ2KClO3eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑(反響緩慢)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(反響迅速)反響物相同,反響速率不同,原因是________________________實(shí)踐與應(yīng)用科學(xué)探究正努力實(shí)現(xiàn)對化學(xué)反響的控制,很多化學(xué)家致力于研究二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化〞技術(shù),把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。假設(shè)讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反響,可生成一種重要的化工原料,反響的化學(xué)方程式如下：2CO2＋6H2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))X＋4H2O,推斷X的化學(xué)式是________[核心·易錯(cuò)]ABD[應(yīng)考能力提升練]1．B2.A3.C4.C5.C6.C7.C8.B9．A10．m(KMnO4)∶m(K2MnO4)∶m(MnO2)