第一課時 硫和氧化物

2024/1/241第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時1.掌握硫的存在和主要物理化學(xué)性質(zhì)2.掌握二氧化硫的性質(zhì)。3.了解可逆反應(yīng)的概念及三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。2024/1/242硫廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。

一、硫

1.存在2024/1/243

一、硫

1.存在2024/1/244

一、硫

1.存在2024/1/245

硫

1.存在2024/1/246化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏黃鐵礦黃銅礦

硫2024/1/247化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏：CaSO4·2H2O硫鐵礦：FeS2黃銅礦：CuFeS2芒硝：Na2SO4·10H2O

一、硫

1.存在2024/1/248硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)離不開它。蛋白質(zhì)中的硫：蛋黃內(nèi)含硫，如果煮雞蛋的時間過長，硫會轉(zhuǎn)移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細環(huán)。硫是增強人們體質(zhì)的蛋白質(zhì)中至關(guān)重要的一部分。蛋白質(zhì)分解后會產(chǎn)生硫化氫，有臭蛋味的有毒氣體。某些蛋白質(zhì)的組成中含有硫，這也正是因為石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。

一、硫

1.存在2024/1/249淡黃色晶體（俗稱硫磺）質(zhì)脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔沸點低（112.8℃,444.6℃)

2.硫的物理性質(zhì)：

一、硫2024/1/24103.硫的化學(xué)性質(zhì)：硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣燃燒，明亮的藍紫色火焰。點燃S+O2===SO2除Hg:Hg+S=HgS洗滌S的方法：1.（熱濃的氫氧化鈉）3S+6NaOH=（加熱）2Na2S+Na2SO3+3H2O2.CS2洗滌

硫S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S既有氧化性又有還原性空氣質(zhì)量二、二氧化硫罪魁禍?zhǔn)祝?！二、二氧化硫攝于1908年攝于1958年尾氣處理：用NaOH溶液吸收收集：向上排空氣法檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙或品紅試紙干燥：用濃H2SO4或P2O5固體1、實驗室制法Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2+H2O△

實驗室制備SO2的硫酸是用濃的還是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。用濃硫酸二、二氧化硫2.物理性質(zhì)

SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

二、二氧化硫

在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。3、化學(xué)性質(zhì)（1）SO2是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。①與水化合生成H2SO3：SO2+H2O逆反應(yīng)H2SO3正反應(yīng)二、二氧化硫

我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？H2燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。CO2+H2OH2CO3Cl2+H2OHCl

+

HClO二、二氧化硫

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O=Na2SO3

（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）

CaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2實驗室制取SO2，可選擇用NaOH吸收尾氣，防止空氣污染你能寫出化學(xué)方程式嗎？

Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)2SO2不足SO2足量SO2與堿反應(yīng)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O二、二氧化硫SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2飽和的NaHCO3溶液怎樣除去CO2中的SO2?與鹽溶液反應(yīng)SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2強酸制弱酸二、二氧化硫S

S

S（SO2）S-20+4+6還原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。所以：SO2能使氯水（黃綠色）、溴水（橙色）和酸性KMnO4溶液（紫紅）褪色。5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO42FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2SO2+O22SO3催化劑

△（2）.SO2既有還原性又有氧化性二、二氧化硫氧化性:SO2+2H2S=3S↓+2H2O思考：如何除去CO2中的SO2？通過KMnO4溶液或FeCl3溶液。二、二氧化硫2024/1/2422實驗4－7：（3）.SO2的漂白性實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色二、二氧化硫2024/1/2423經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長時間光照或受熱后，會恢復(fù)原來的顏色，因此，其漂白作用不持久。SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的不穩(wěn)定化合物。一、二氧化硫和三氧化硫（3）.SO2的漂白性農(nóng)民伯伯在制作竹編工藝品時，都會對原材料進行一道加工處理，用硫來熏，這是為什么呢？用這種工藝做出來的草帽時間長了又會變黃，這又是為什么呢？二、二氧化硫二、二氧化硫物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過氧化鈉二氧化硫漂白原理變化吸附色素與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)物理永久的暫時的化學(xué)變化資料：幾種物質(zhì)漂白性比較將大多數(shù)有色的物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)

能使紫色石蕊試液褪色

不能使紫色石蕊試液褪色吸附漂白氧化漂白化合漂白二、二氧化硫氯水和SO2都具有漂白作用，則1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強嗎？不會，∵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二、二氧化硫2024/1/2428

2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：4、二氧化硫的用途二、二氧化硫2024/1/2429SO3+H2O=H2SO4SO3

也是酸酐，是酸性氧化物，與堿性氧化物或堿反應(yīng)時生成硫酸鹽。

SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3

無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都比較低。二、三氧化硫2024/1/2430課堂練習(xí)2.足量的SO2、Cl2分別通入到石蕊試液中有什么現(xiàn)象？若按1：1的體積比混合后再通入石蕊試液中又有什么現(xiàn)象？為什么？

1.下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO43.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(括號內(nèi)為雜質(zhì))①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):BD通人飽和食鹽水通人飽和NaHSO3溶液通人飽和NaHCO3溶液通人KMnO4溶液二、二氧化硫和三氧化硫2024/1/24315.在BaCl2的水溶液中通入SO2末見沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2則()A.只有中A產(chǎn)生沉淀BaSO4