福建省泉州市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)模擬試題（含答案）

福建省泉州市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期10月月考化學(xué)模擬試題一、單選題（本大題共10小題）1．第19屆亞運會正在杭州舉行，“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦賽理念深入到場地建設(shè)和運營的諸多細節(jié)之中。下列有關(guān)敘述正確的是A．場館將全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運會，碳中和就是不排放二氧化碳B．“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光伏組件主要材料為二氧化硅C．開幕式將“實物煙花”改為“數(shù)字煙花”，主要目的是減少噪音污染D．導(dǎo)光管的采光罩將室外自然光引入場內(nèi)，采光罩的材質(zhì)是有機玻璃，屬于有機高分子材料2．NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LHF中含有的分子數(shù)為0.1NAB．2gD2O和H218O的混合物含有質(zhì)子數(shù)為NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．1molCl2與足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA3．在下列溶液中，離子一定能大量共存的是A．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SOB．含有0.1mol?L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NOC．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NOD．室溫下，水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、SO4．下列有關(guān)氨水的應(yīng)用及化學(xué)用語表達正確的是A．AlCl3溶液中加入過量氨水制Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．用氨水吸收工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣(少量)：NH3?H2O+SO2=NH+HSOC．利用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏：8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClD．5%CuSO4氨水溶液治療犢牛錢癬：Cu2++6NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+4H2O+2NH5．下列陳述I和II均正確。且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA液氨可以作制冷劑氨氣從水中逸出是吸熱過程B碘單質(zhì)和CCl4都是非極性分子碘單質(zhì)易溶于CCl4C用維生素C可做NaNO2中毒的急救藥維生素C具有氧化性D工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉鋁Al2O3熔點比AlCl3高A．A B．B C．C D．D6．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。用下列裝置進行實驗(夾持裝置略)不能達到目的的是A．用甲裝置證明非金屬性：S＞C＞Si B．圖②裝置可由FeCl3?6H2O制取無水FeCl3固體C．用丙裝置驗證濃硫酸的吸水性 D．用丁可模擬鋼鐵的吸氧腐蝕7．如圖是某元素的價一類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．物質(zhì)A作肥料時不適合與草木灰混合施用 B．物質(zhì)B是弱電解質(zhì)，其水溶液呈弱堿性C．物質(zhì)C一般用排水法收集 D．D→E的反應(yīng)可用于檢驗D8．CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖1所示，相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖2所示：下列說法不正確的是A．過程I的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

△H=+247.4kJ?mol-1B．過程II實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離C．過程II中Fe3O4、CaO為中間產(chǎn)物D．CH4超干重整CO2的總反應(yīng)為：CH4+3CO2=4CO+2H2O9．硝化劑可在化學(xué)反應(yīng)中向有機化合物中引入硝基、硝酸酯基是一種綠色硝化劑。有人設(shè)想利用工業(yè)廢氣，依據(jù)電化學(xué)原理制備和。裝置圖如下，下列說法不正確的是

A．裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．裝置中H從a極區(qū)遷移到b極區(qū)C．c電極表面生成，電極反應(yīng)式為：D．反應(yīng)過程中裝置d區(qū)保持不變10．向10mL濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與氨水(Kb=1.8×10-5)體積關(guān)系如下圖所示。測得M、N點溶液pH分別為8.04、8.95。

已知：i．Zn2++4NH3?[Zn(NH3)4]2+K穩(wěn)=ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]下列說法正確的是A．曲線Y表示Zn2+B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92C．N點以后，鋅元素主要以Zn2+形式存在D．Zn(OH)2+4NH3?[Zn(NH3)4]2++2OH-K=10-7.86二、非選擇題（本大題共4小題）11．對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：該工藝中，時，溶液中元素以的形態(tài)存在。(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價為。(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X的離子方程式。(3)“沉鉬”中，為7.0。生成的離子方程式為。(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和Y，Y為(填化學(xué)式)。②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量(填化學(xué)式)氣體，再通入足量，可析出Y。(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。①該氧化物為。②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。12．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計了如圖操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)實驗室中采用固液加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為。(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為。(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。(4)此實驗中尾氣可用(填選項字母)吸收處理。A．水 B．濃硫酸 C．NaOH溶液 D．飽和NaCl溶液(5)步驟⑤中，用如圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，寫出裝置圖中缺少的必要儀器。(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為。13．甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1反應(yīng)ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H2=-49.9kJ?mol-1反應(yīng)iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H3=+41.6kJ?mol-1請回答下列問題：(1)在某催化劑作用下，反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)歷程如圖所示(圖中數(shù)據(jù)表示微粒數(shù)目以及微粒的相對總能量，*表示吸附在催化劑上)：①反應(yīng)ⅰ在(填“較低”或“較高”)溫度下才能自發(fā)進行。②結(jié)合反應(yīng)歷程，寫出反應(yīng)ⅰ中生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式：。③m=(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知1cV=1.6×10-22kJ)。(2)反應(yīng)ⅰ的Arrhenius經(jīng)驗公式Rlnk=-+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C均為常數(shù)，T為溫度)，實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線M所示。當(dāng)改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線N所示，則實驗可能改變的外界條件是。(3)將一定量的CO2(g)和H2(g)充入密閉容器中并加入合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)ii和iii。相同溫度下，在不同壓強下測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH(g)的選擇性[×100%]和CO的選擇[×100%]隨壓強的變化曲線如圖所示。圖中表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是(填“m”“n”或“p”)，簡述判斷方法：。(4)有研究認為，在某催化劑作用下反應(yīng)ⅱ先后通過反應(yīng)ⅲ、ⅰ來實現(xiàn)。保持溫度T不變向一恒容密閉容器中充入4molCO2和8molH2，在該催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)5min達到平衡，測得H2O(g)的物質(zhì)的量為3mol，起始及達平衡時容器的總壓強分別為1.5akPa、akPa，則從開始到平衡用H2分壓表示的平均反應(yīng)速率為kPa?min-1(用含a的式子表示，下同，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))；反應(yīng)ⅱ的壓強平衡常數(shù)Kp=(kPa)-2(Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù))。(5)光催化CO2制甲醇技術(shù)也是研究熱點。銅基納米光催化材料還原CO2的機理如圖所示，光照時，低能價帶失去電子并產(chǎn)生空穴(h+，具有強氧化性)。光催化原理與電解原理類似，則高能導(dǎo)帶相當(dāng)于電解池的極；在低能價帶上，H2O直接轉(zhuǎn)化為O2的電極反應(yīng)式為。14．阿帕替尼是我國自主研制的一種小分子酪氨酸酶抑制劑，是目前唯一一種口服治療晚期胃癌的靶向藥物。其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)H中含氧官能團的名稱為。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為，C的分子式為。(3)D→E、G→H的反應(yīng)類型分別為。(4)E→G化學(xué)反應(yīng)方程式。(5)F的同分異構(gòu)體中，含一個苯環(huán)，核磁共振氫譜有2組峰且面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為。

答案1．【正確答案】D【詳解】A．碳中和指一段時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳的排放量，實現(xiàn)正負抵消，達到相對“零排放”，故A錯誤；B．該光伏組件主要材料為晶體硅，故B錯誤；C．開幕式將“實物煙花”改為“數(shù)字煙花”，主要目的是減少有害氣體、粉塵等對環(huán)境的污染，故C錯誤；D．采光罩的材質(zhì)是有機玻璃，屬于有機高分子材料，故D正確。答案選D。2．【正確答案】B【詳解】A．標準狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，A錯誤；B．D2O和H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，分子中所含中子數(shù)均為10，故2gD2O和H218O的混合物含有質(zhì)子數(shù)為=NA，B正確；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)等于醋酸根，由于醋酸根水解，故小于0.1NA，C錯誤；D．Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molCl2與足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，D錯誤；故選B。3．【正確答案】A【詳解】A．室溫下，pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，與Na+、Fe3+、NO、SO都能共存，A正確；B．鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)不能大量共存，B錯誤；C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液可能呈酸性或堿性，銨根與OH-反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，含H+的溶液中NO與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D．室溫下，水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1<10-7mol?L-1的溶液，則可能呈酸性或堿性，AlO與H+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀或Al3+，不能大量共存，D錯誤；故選A。4．【正確答案】C【詳解】A．一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子，離子方程式為，A錯誤；B．用氨水吸收少量二氧化硫，生成亞硫酸根，離子方程式為2NH3?H2O+SO2=2NH+SO+H2O，B錯誤；C．利用濃氨水揮發(fā)出氨氣檢驗Cl2管道是否泄漏，若泄露會產(chǎn)生白煙氯化銨，反應(yīng)方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，C正確；D．Cu2+與過量氨水反應(yīng)生成，離子方程式為Cu2++4NH3?H2O=+4H2O，D錯誤；故選C。5．【正確答案】B【詳解】A．液氨中氨分子間存在氫鍵，汽化時會吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，A項錯誤；B．根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)和CCl4都是非極性分子，所以碘單質(zhì)易溶于CCl4，B項正確；C．維生素C具有還原性，和NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D．工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉鋁，是因為其是離子化合物而AlCl3是共價化合物，跟熔點無關(guān)，D項錯誤。故答案是B。6．【正確答案】B【詳解】A．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳氣體生成，即非金屬性碳大于硫；二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中有硅酸沉淀生成，即非金屬性碳大于硅，綜上非金屬性S＞C＞Si，A不符合題意；B．由于氯化鐵溶液中鐵離子會水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進水解且氯化氫易揮發(fā)，所以加熱FeCl3?6H2O得到氫氧化鐵固體，B符合題意；C．濃硫酸具有吸水性，左側(cè)試管中會有固體析出，C不符合題意；D．左側(cè)試管中發(fā)生吸氧腐蝕導(dǎo)致管內(nèi)壓強減小，玻璃導(dǎo)管中會有水柱上升，D不符合題意；故選B。7．【正確答案】B【分析】通常條件下，Z是無色液體，可確定Z為水，A與X反應(yīng)可以生成B，A為正鹽，X為強堿，可確定A為氨鹽，B為氨氣，Y為氧氣，C為氮氣，D為一氧化氮，E為二氧化氮，Z為水，F(xiàn)為硝酸，X為強堿，所以G為硝酸鹽。【詳解】A．氨鹽與草木灰混合會釋放出氨氣，不適合與草木灰混合使用，A正確；B．氨氣屬于非電解質(zhì)，其水溶液顯弱堿性，B錯誤；C．N2難溶于水，采用排水法收集，C正確；D．一氧化氮被氧氣氧化，生成二氧化氮，顏色會由無色變?yōu)榧t棕色，有明顯的顏色變化，可用于檢驗一氧化氮，D正確；故選B。8．【正確答案】C【詳解】A．過程Ⅰ的反應(yīng)是甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳和水；由圖可得如下熱化學(xué)方程式：Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol，Ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ/mol，蓋斯定律計算Ⅰ×2-Ⅱ得到：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+(+2×206.2-165)kJ/mol=+247.4kJ/mol；故A正確；B．過程Ⅱ的反應(yīng)第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O+Fe+CaCO3，第二步反應(yīng)：Fe+CaCO3+稀有氣體→稀有氣體+Fe+CaCO3+CO，上述分析可知，兩步反應(yīng)實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離，故B正確；C．過程II中Fe3O4，CaO為催化劑，故C錯誤；D．過程II的總反應(yīng)可表示為CO2+H2=H2O(g)+CO，過程Ⅰ的反應(yīng)表示為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，整個過程的總反應(yīng)可表示為：CH4+3CO2=4CO+2H2O，故D正確。答案選C。9．【正確答案】C【分析】A為原電池，a為負極，電極反應(yīng)式為：，b為正極，電極反應(yīng)式為：；B為電解池，c為陽極，電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；d為陰極，電極反應(yīng)式為：?！驹斀狻緼．由圖看出，A是原電池，B是電解池，可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．A裝置中a為負極，b為正極，氫離子從負極向正極遷移，故B正確；C．c為陽極，c區(qū)含的是無水硝酸，其電極的反應(yīng)方程式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，生成的H+通過隔膜移向陰極，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析，c電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；d電極反應(yīng)式為：，氫離子由c區(qū)向d區(qū)移動，d區(qū)保持不變，故D正確；答案選C。10．【正確答案】D【分析】由于Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，Zn2+先沉淀，分析圖像，曲線X代表Zn2+，曲線Y代表Fe2+，曲線Z為[Zn(NH3)4]2+，以此解答。【詳解】A．由分析可知，曲線Y表示Fe2+，故A錯誤；B．N點c(Fe2+)=110-5mol/L，pH=8.95，c(H+)=110-8.95mol/L，c(OH-)=mol/L，Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)c2(OH-)==110-15.1，故B錯誤；C．N點鋅元素的主要存在形式為Zn(OH)2，N點以后，鋅元素主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，故C錯誤；D．由M點數(shù)據(jù)可知，Ksp[Zn(OH)2]==10-16.92，反應(yīng)Zn(OH)2+4NH3?[Zn(NH3)4]2++2OH-的K=，故D正確；故選D。11．【正確答案】(1)+6(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO(3)+=↓(4)(5)【分析】廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物，與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鉬都發(fā)生了反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉和鉬酸鈉，經(jīng)水浸、過濾，分離出含鎳的固體濾渣，濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，過濾得到鉬酸鋇。【詳解】（1）Na2MoO4中Na和O的化合價為+1和-2，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0可知，Mo元素的化合價為+6。（2）“沉鋁”中，NaAlO2溶液與過量CO2反應(yīng)可以生成Al(OH)3和碳酸氫鈉，因此，生成沉淀X的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO。（3）時，溶液中元素以的形態(tài)存在，“沉鉬”中，為7.0，即：濾液II中含有鉬酸鈉，加入氯化鋇溶液后生成BaMoO4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉，過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鉬酸鈉。濾液II中加入適量的氯化鋇溶液沉鉬后，因此，過濾得到的濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO3。②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液Ⅲ中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3。（5）①由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物，是由H2O2與AlAs反應(yīng)生成的，聯(lián)想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為Al2O3。②由Ga和Al同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(其最高價)、As顯-3價。在H2O2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價變?yōu)?5價，其化合價升高了8，As元素被氧化，則該反應(yīng)的氧化劑為H2O2，還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價，其作為氧化劑時，O元素要被還原到-2價，每個H2O2參加反應(yīng)會使化合價降低2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升高的總數(shù)值等于化合價降低的總數(shù)值可知，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:2=4:1。12．【正確答案】(1)(2)使裝置A中生成的形成溴蒸氣隨空氣進入B中(3)(4)C(5)溫度計(6)(7)操作簡單，污染小【分析】實驗?zāi)康臑閺臐饪s的海水中提取液溴，實驗原理為?！驹斀狻浚?）實驗室采用加熱固體和濃鹽酸的方法制備氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）熱空氣可以將溴蒸氣吹出，的沸點低，易形成溴蒸氣從混合溶液中分離出來，步驟②中鼓入熱空氣的作用是使裝置A中生成的隨空氣進入B中。（3）二氧化硫具有還原性，能被氧化，則步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。（4）尾氣可能有氯氣、等氣體，A．水吸收氯氣效果較差，氯氣不能完全被吸收，A錯誤；B．濃硫酸與氯氣、不反應(yīng)，尾氣不能被吸收，B錯誤；C．、，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣、，C項正確；D．飽和NaCl溶液不能吸收氯氣，D錯誤；答案為C。（5）蒸餾是利用各物質(zhì)沸點不同進行分離的實驗方法，需要用到的實驗儀器主要有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管，接收器等，該實驗裝置圖中缺少的儀器是溫度計。（6）滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，這說明和碳酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）采用裝置C，步驟少，減少了的污染，答案為操作簡單，污染小。13．【正確答案】(1)較低0.95(2)加入更高效催化劑(3)n增大壓強，反應(yīng)ⅱ平衡正向移動，反應(yīng)ⅲ平衡不移動，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性均增大，且CO的選擇性和CH3OH的選擇性之和為100%(4)(5)陰極2H2O-4e-=O2↑+4H+【詳解】（1）①由圖可知，反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，且?S<0，反應(yīng)自發(fā)進行的條件?H-T?S<0，則反應(yīng)ⅰ在較低溫度下才能自發(fā)進行；②決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)，反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)歷程圖中數(shù)據(jù)可知，活化能=過渡態(tài)能量-起始態(tài)能量，各個步驟中活化能分別為：0.7eV、0.8eV、0.2eV、0.2eV、0.7eV、(1.4-m)eV，其中最大的數(shù)值為[-0.1-(-0.9)]eV=0.8eV，該步驟的反應(yīng)方程式為；③反應(yīng)ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H2=-49.9kJ?mol-1，反應(yīng)ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H3=+41.6kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)ⅰ=反應(yīng)ⅱ-反應(yīng)ⅲ，即CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1=-49.9kJ?mol-1-(+41.6kJ?mol-1)=-91.5kJ?mol-1，由圖可知，1molCO(g)和2molH2的總能量與CH3OH(g)的總能量之差為91.5kJ，反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個CO分子和2個H2分子的相對總能量與1個CH3OH分子的相對總能量之差為meV，相對總能量E=meV=，即m=0.95；（2）由圖可知，曲線M的Rlnk隨T的增大減小幅度大，曲線N的Rlnk隨T的增大減小幅度小，即溫度一定時，二者的活化能不相等，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以曲線N實驗可能改變的外