高三化學一輪復習物質(zhì)分類課件

一輪復習的重要意義掃清知識盲區(qū)建立強大心理素質(zhì)建立全面知識體系我的要求題目越難越要微笑課上跟緊我的節(jié)奏及時整理錯題，建立錯題本熟悉課本，不清楚的及時翻課本及時歸納總結，強化審題2023高考化學試題的情境素材匯總情境類型全國甲卷全國乙卷湖南卷廣東卷山東卷學科發(fā)展學術探索10、2812、13、285、8、9、10、12、14、16、18、199、11、15、16、19、20、213、5、10、13、14、15、16、19、20化學史料11、31生活實踐日常生活7、8、36、287、281、3、1627生產(chǎn)環(huán)保268、266、7、17189、12、17學習探索教材情境9、112、11、6、7、11、124實驗探究13、279、10、11、274、13、154、5、8、172、6、8、11、18元素化合物知識單質(zhì)氧化物氫化物氧化物的水化物鹽分布來源物理性質(zhì)化學性質(zhì)應用物質(zhì)的分類多元堿從是否溶于水分據(jù)堿電離出的氫氧根離子數(shù)堿從堿性強弱分難溶堿弱堿可溶堿強堿NaOHKOHBa(OH)2NH3·H2ONaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3NH3·H2OCu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3一元堿二元堿NH3·H2ONaOHKOHCu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)3微溶堿Ca(OH)2堿按酸根是否含氧分鹽是否溶于水分按陰陽離子分無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4NaCl、ZnS、CaCl2正鹽據(jù)組成分堿式鹽酸式鹽Cu2(OH)2CO3NaHCO3NH4HCO3KNO3、KMnO4、FeSO4復鹽KAl(SO4)2·12H2O絡鹽(配合物)[Ag(NH3)2]Cl鹽按照性質(zhì)分氧化物酸性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物CO2、SO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2O、Na2OCO、NO、MnO2按組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物兩性氧化物Al2O3、BeO、ZnOCuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O特殊氧化物Fe3O4、Pb3O4氧化物能力提升：已知PbO是堿性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是這兩種氧化物按一定比例混合而成，又知Pb3O4可與稀硝酸發(fā)生非氧化還原反應，下列關于該反應生成物的推斷合理的是（）A.有Pb(NO3)2B.有Pb(NO3)4C.有PbOD.有NOA氫化物金屬氫化物非金屬氫化物KH、NaH、CaH2HCl、H2O、NH3、CH4氫化物H3PO4

H3PO3H3PO2HPO3（磷酸）

（亞磷酸）（偏磷酸、劇毒）（次磷酸）難點突破：關于幾元酸的確定請寫出H3PO2(次磷酸)與足量NaOH反應的化學方程式H3PO2＋NaOH=NaH2PO2＋H2O硼酸（H3BO3）

其酸性來源不是本身給出質(zhì)子，由于硼是缺電子原子，能加合水分子的氫氧根離子，而釋放出質(zhì)子。結論：

對于非含氧酸而言，1個酸分子中含幾個氫原子，一般就為幾元酸；

但含氧酸主要看能電離的羥基氫（能電離出幾個H+)H3BO3+H2O

B(OH)-+H+一元弱酸能力提升：能力遷移：N2H4是二元堿物理變化化學變化三餾三色五解十八化物質(zhì)變化中的“三餾”“三色”“五解”“十八化”蒸餾、分餾干餾焰色試驗顯色反應指示劑變色反應潮解分解、電解、水解、裂解熔化汽化液化氫化、氧化、氣化、水化風化、炭化、鈍化催化、皂化、歧化鹵化、硝化、酯化裂化、油脂的硬化能力提升：1.下列變化一定屬于化學變化的是()①導電②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色⑤無水硫酸銅自白變藍⑥工業(yè)制O2

⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷⑧久置濃硝酸變黃A．②③④⑦⑧ B．③⑤⑦⑧

C．③④⑤⑦⑧ D．④⑤⑦⑧B2、化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，有化學鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學變化？

有化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化，

如金屬熔化、NaCl溶于水都有化學鍵斷裂！

如NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮出HCl氣體等中都有化學鍵形成！但仍屬于物理變化！3、核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，是否是化學變化？不是！化學變化研究的前提是原子核不變！宏觀上看，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，反之則為物理變化。

能量上看，化學變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學變化；物理變化中有的有能量變化，有的沒有能量變化。

分散系及膠體1、Fe(OH)3膠體制備實驗改進：

取兩個100mL小燒杯，分別加入40mL蒸餾水和40mLCuSO溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體。

把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方合向進行觀察，并記錄現(xiàn)象。

①將燒杯改成試管，減少試劑用量可以縮短所用時間——微型化實驗思維

②冷水中加入氯化鐵稀溶液再加熱也可以獲得氫氧化鐵膠體

趁熱利用激光照射膠體上方蒸汽可以清楚觀察到氣溶膠形成丁達爾效應2、膠體聚沉影響因素探究：加熱

②攪拌③加入電解質(zhì)溶液④加入帶相反電荷膠粒的膠體①加熱使膠體聚沉的應用舉例——工業(yè)流程題中除雜（2017全國卷II）(3)加氨水過程中加熱的目的是______________________________。沉淀B的主要成分為____________、_________(填化學式)。防止膠體生成，易于沉淀分離Al(OH)3Fe(OH)3水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。

利用AgNO3溶液與KI溶液反應制備碘化銀(AgI)溶膠：當AgNO3溶液過量時，此時AgI膠體帶正電為正溶膠，制得溶膠Ⅰ(以下簡稱溶膠Ⅰ);當KI溶液過量時，此時AgI膠體帶負電為負溶膠，制得溶膠Ⅱ(以下簡稱溶膠Ⅱ)。③實驗探究不同電解質(zhì)對膠體聚沉的影響溶膠碘化銀(AgI)的制備（1）有上述可知，圖1中

為溶膠I，

為溶膠II（填左或右）。圖1AgI膠團結構示意圖左右1.2不同電解質(zhì)對溶膠Ⅰ、溶膠Ⅱ聚沉作用的影響

將不同的電解質(zhì)(KCl溶液、K2SO4溶液)用滴定的方式分別滴加到盛有10mL溶膠Ⅰ的錐形瓶中，不斷搖動，在有明顯聚沉物出現(xiàn)時，停止加入電解質(zhì)，記下所用電解質(zhì)的體積，結果如表2。（2）根據(jù)對溶膠I聚沉影響的實驗結果，探究對溶膠II的聚沉作用影響應選擇的試劑為：A.KCl溶液B.K2SO4溶液C.CaCl2溶液D.FeCl3溶液E.Fe2(SO4)3溶液ACD（3）預測消耗所選試劑的體積大小順序為：VA>VC>VD（4）根據(jù)上述實驗探究可以得到的結論有：①

；②

。電解質(zhì)中的負離子對帶正電荷的溶膠起聚沉作用，正離子對帶負電荷的溶膠起聚沉作用帶電荷相反離子的