2023-2024學年貴州省遵義求是高級中學高考化學四模試卷含解析

2023-2024學年貴州省遵義求是高級中學高考化學四模試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1∶2（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質量比為A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶12、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產上的應用。下列說法正確的是（）A．鐵片上鍍銅時，Y是純銅B．制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂C．電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變D．電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑3、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應不能得到的物質是A． B．C． D．CO24、分別含有下列各物質的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是（）A．氨水和NaOH B．硫酸銨和氯化鋇C．硝酸亞鐵和鹽酸 D．電石和鹽酸5、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學反應類型是A．復分解反應B．化合反應C．離子反應D．氧化還原反應6、下列實驗的“現(xiàn)象”或“結論或解釋”不正確的是()選項實驗現(xiàn)象結論或解釋A將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlC少量待測液滴加至盛有NaOH濃溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊試置于試管口處試紙未變藍原溶液中無NH4+D將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性A．A B．B C．C D．D7、常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是A．該溶液pH=7 B．該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）C．HA為強酸 D．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+8、化學反應前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質的總質量⑤物質的種類A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④9、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，X、Y、Z組成的物質可發(fā)生反應：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關說法正確的是A．1molZX2發(fā)生上述反應轉移電子的物質的量為4molB．YX3與Y2X4中Y元素的化合價相同C．上述反應中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構D．Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強10、用“吸收—電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨變化的關系見下表，下列對此判斷正確的是電解液n(SO32－)：n(HSO3－)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A．當電解液呈中性時溶液中：B．再生液M吸收SO2主反應的離子方程式為：C．HSO3－在b極發(fā)生的電極反應式為：D．若產生標準狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽離子11、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于A．－319.68kJ/mol B．－417.91kJ/molC．－448.46kJ/mol D．＋546.69kJ/mol12、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是A．x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．z的同分異構體只有x和y兩種C．z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種(不考慮立體異構)D．x分子中所有原子共平面13、碘化砹（AtI）可發(fā)生下列反應：①2AtI＋2MgMgI2＋MgAt2②AtI＋2NH3（I）NH4I＋AtNH2.對上述兩個反應的有關說法正確的是（）A．兩個反應都是氧化還原反應B．反應①MgAt2既是氧化產物，又是還原產物C．反應②中AtI既是氧化劑，又是還原劑D．MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NAB．0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉移電子數(shù)為0.02NAC．3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為1.5NAD．1molNa2O2與SO2完全反應，轉移電子數(shù)為2NA15、人的胃壁能產生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質不能作抗酸藥的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．碳酸鎂 D．硫酸鋇16、下列變化中化學鍵沒有破壞的是A．煤的干餾 B．煤的氣化 C．石油分餾 D．重油裂解二、非選擇題（本題包括5小題）17、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香烴A制備H的合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）A物質的一氯代物共有______種；（2）B物質中含有的官能團名稱______；（3）①的反應試劑和反應條件分別是______，③的反應的類型是______；（4）E物質通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質，用系統(tǒng)命名法對E物質命名______，F(xiàn)物質的結構簡式為______；（5）⑤的化學反應方程式為______；（6）對甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）______________（合成路線常用的表達方式為：AB……目標產物）。18、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：(1)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為______。寫出A+B→C的化學反應方程式：__________________。(2)C()中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強的順序是_____。(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有______種。(4)D→F的反應類型是_____，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式：__________。①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。(5)已知：R一CH2COOHR一一COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：______________________CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H519、某化學興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產物，設計如下實驗流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L。請回答下列問題：(1)氣體Y為_______。(2)固體X與稀鹽酸反應產生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗Na2SO3是否氧化變質的實驗操作是________。20、過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：回答下列問題：（1）小組同學查閱文獻得知：該實驗用質量分數(shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質量分數(shù)為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有___。（2）儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是___。（3）在冰水浴中進行的原因是___。（4）實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為___。（5）反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。A．無水乙醇B．濃鹽酸C．Na2SO3溶液D．CaCl2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質，F(xiàn)e3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO·②H2O2+X=Y+Z+W（已配平）③Fe2++·OH=Fe3++OH-④H++OH-=H2O根據上述機理推導步驟②中的化學方程式為___。（7）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有____的性質。A．與水緩慢反應供氧B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體C．能是水體酸性增強D．具有強氧化性，可殺菌滅藻（8）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。21、超分子在生命科學和物理學等領域中具有重要意義。由Mo將2個C60分子、2個p—甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結構如圖所示。(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是________；核外未成對電子數(shù)是________個。(2)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是________(填元素符號)，p—甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一個CH原子團被N取代的化合物)(3)已知：C60分子中存在碳碳單、雙鍵；C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理：V+F－E=2。則一個C60分子的結構是由_____個五邊形和____個六邊形組成的球體。用文字簡述C60跟F2在一定條件下反應所得的物質的組成：__________________。(4)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示，其中所有頂點的原子坐標均可以為(0，0，0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結構中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標是(0，0，0)及(，，)。根據以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是_____________。已知該晶體的密度是ρg·cm-3，Mo的摩爾質量是Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為_____pm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應，設鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質的量分別為xmol、2xmol，則2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑23x2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑232x則第一份與第二份鋁屑的質量比為：(mol×27g/mol)︰(mol×27g/mol)=1︰2，故選B。2、B【解析】

根據圖中得出X為陽極，Y為陰極?！驹斀狻緼.鐵片上鍍銅時，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯誤；B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質，故B正確；C.電解精煉銅時，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質，因此Z溶液中的Cu2+濃度減小，故C錯誤；D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。3、A【解析】

A．CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1，4加成生成，所以不能得到該物質，A符合題意；B．CH2=CH-CH=CH2與HCl發(fā)生1，4加成生成，B不符合題意；C．CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應生成，C不符合題意；D．CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2，D不符合題意；故合理選項是A。4、B【解析】

A．氨水和NaOH混合會釋放出氨氣，有刺激性氣味，會引起污染，A不符合題意；B．硫酸銨和氯化鋇，生成BaSO4沉淀，但是不會產生污染，B符合題意；C．硝酸亞鐵和鹽酸會發(fā)生：，有有毒氣體NO生成，會污染空氣，C不符合題意；D．電石和鹽酸混合，電石會和鹽酸生成乙炔（C2H2）氣體，具有可燃性氣體，遇明火會發(fā)生爆炸，D不符合題意；答案選B。5、A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O為化合反應，CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O為分解反應，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換反應，且Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，故答案為A。6、A【解析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應，鐵粉過量，不生成Fe3+；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，Al2O3熔點高于Al；C.檢驗NH4+方法：待測液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體；D.瓶內出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成；【詳解】A.稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤，故A錯誤；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會滴落，故B正確；C.檢驗NH4+方法是：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明待測液中含有NH4+，故C正確；D.瓶內出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價降低，作為氧化劑，故D正確；故答案選A?！军c睛】考查實驗基本操作的評價，涉及Fe3+、NH4+的檢驗方法、氧化還原反應的判斷等，題目較容易。7、B【解析】

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質的量濃度為0.1mol/L的NaA溶液；A.由c(A-)＜0.1mol/L，表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH>7，A錯誤；B.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-）>c(HA)>c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒為c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正確；C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)＜0.1mol/L，說明A-發(fā)生水解，則HA為弱酸，C錯誤；D.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-）>c(HA)>c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D錯誤；答案選B。8、C【解析】

在化學反應前后元素種類、原子數(shù)目和物質的總質量不變，分子數(shù)目可能變化，而物質種類一定發(fā)生變化，據以上分析解答?！驹斀狻炕瘜W反應的實質是有新物質生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應中遵循質量守恒定律,反應前后元素原子守恒,所以化學反應前后肯定沒變化的是①原子數(shù)目、③元素種類、④物質的總質量；而反應前后分子數(shù)目可以改變,物質種類也會改變；綜上分析所述,①③④反應前后不變；

綜上所述，本題正確選項C。9、D【解析】

因為X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，且為第三周期，根據方程式可知Z顯示正二價，為鎂元素，結合X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，可知Y為氮元素，由此推斷MgH2中H化合價由?1價升高為0價，生成H2，1molMgH2反應轉移2mole?，選項A錯誤；NH3中N為?3價，N2H4中N為?2價，選項B錯誤；上述反應中的離子化合物為MgH2、Mg(NH2)2，H的最外層不能滿足8電子結構，選項C錯誤；Y元素的最高價含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性是最強的，選項D正確。10、D【解析】

根據裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動，可知a極為陽極，發(fā)生的反應為：HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+；b極為陰極，發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑，氣體N為H2?！驹斀狻緼．n(SO32－)：n(HSO3－)=9：91時，電解液pH=6.2，n(SO32－)：n(HSO3－)=1：1時，電解液pH=7.2，由此推知當電解液呈中性時，c(HSO3－)＞c(SO32－)，A項錯誤；B．M吸收SO2主要發(fā)生的反應為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B項錯誤；C．b極為陰極，發(fā)生的反應為：2H++2eˉ=H2↑，C項錯誤；D．若產生標準狀況下2.24L氣體N（0.1molH2），陰極消耗0.2molH+，減少0.2mol正電荷，需要補充0.2mol正電荷以達到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D項正確；答案選D。11、A【解析】

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol根據蓋斯定律，將①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol，故合理選項是A。12、C【解析】

A.x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；B.C5H6的不飽和度為，若為直鏈結構，可含1個雙鍵、1個三鍵，則z的同分異構體不是只有x和y兩種，B項錯誤；C.z中三個亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類氫原子，則z的一氯代物只有一種，2個Cl可在同一個亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項正確；D.x中含1個四面體結構的碳原子，則所有原子不可能共面，D項錯誤；答案選C。13、B【解析】

A．①中Mg、At元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，而②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A錯誤；B．①中Mg、At元素的化合價變化，MgAt2既是氧化產物，又是還原產物，故B正確；C．②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C錯誤；D．由還原劑的還原性大約還原產物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAt2，不能比較MgAt2、MgI2的還原性，故D錯誤；故選B．14、A【解析】

A.鐵離子在溶液中水解導致陽離子個數(shù)增多，故溶液中陽離子個數(shù)多于0.2NA個，故A錯誤；B.0.24gMg為0.01mol，Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO，失去0.02mol電子，則轉移電子數(shù)為0.02NA，故B正確；C.CO2的摩爾質量為44g/mol，含22個質子；SO2的摩爾質量為64g/mol，含32個質子，即兩者均是2g中含1mol質子，故3g混合物中含1.5mol質子即1.5NA個質子，故C正確；D.過氧化鈉與二氧化硫反應生成硫酸鈉，1mol過氧化鈉中的?1價的氧原子變?yōu)?2價，故1mol過氧化鈉轉移2mol電子即2NA個，故D正確；答案選A。15、D【解析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋇中只有硫酸鋇不能和鹽酸反應。答案D16、C【解析】

A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，化學鍵被破壞，故A錯誤；B．煤的氣化是將其轉化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成H2、CO等氣體的過程，有新物質生成，屬于化學變化，化學鍵被破壞，故B錯誤；C．石油的分餾是根據物質的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，化學鍵沒有破壞，故C正確；D．石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學變化，化學鍵被破壞，故D錯誤．故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4氯原子氯氣、光照還原反應2-甲基丙烷【解析】

由B的結構可知，芳香烴為A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B，B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生還原反應生成D，D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應生成H．由F的分子式、G的結構，可知F為，E系列轉化得到F，結合E的分子式，可知E為?！驹斀狻?1)由B的結構可知，芳香烴為A為，A

物質的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種，故答案為：4；(2)B的結構簡式為：，B

物質中含有的官能團名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；(3)反應①是轉化為，反應試劑和反應條件分別是：氯氣、光照；反應③中硝基轉化為氨基，屬于還原反應，故答案為：氯氣、光照；還原反應；(4)由F的分子式、G的結構，可知F為，E系列轉化得到F，結合E的分子式，可知E為，用系統(tǒng)命名法對

E

物質命名為：2-甲基丙烷，故答案為：2-甲基丙烷；；(5)⑤的化學反應方程式為：，故答案為：；(6)結合合成路線圖中轉化可知，與在吡啶條件下反應生成，乙酸與SOCl2/PCl3作用生成．先發(fā)生硝化反應，然后與Fe/HCl作用生成，合成路線流程圖為：，故答案為：。18、醛基、羧基②<①<③4取代反應3【解析】

A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，則A為OHC﹣COOH，根據C的結構可知B是，A轉化到C發(fā)生加成反應，據此分析作答?！驹斀狻?1)A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，說明含有醛基和羧基，則A是OHC﹣COOH，根據C的結構可知B是，A+B→C發(fā)生加成反應，反應方程式為：，故答案為醛基羧基；；。(2)羧基的酸性強于酚羥基，酚羥基的酸性強于醇羥基，所以酸性由弱到強順序為：②<①<③，故答案為②<①<③；(3)C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應，可以生成3個六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應，則E為，該分子為對稱結構，分子中有4種化學環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種，故答案為4；(4)對比D、F的結構，可知溴原子取代﹣OH位置，D→F的反應類型是取代反應；F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應，1molF最多消耗3molNaOH；其同分分異構體滿足①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，其結構簡式可以為：故答案為取代反應；3；；（5）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH，合成路線流程圖為，故答案為。19、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質；若不產生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質【解析】

氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L，則相對分子質量為22.4×1.518=34.0，Y應為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應產生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應，離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(BaSO4)==0.027mol，說明生成Na2SO4的物質的量為0.027mol，反應的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質的量為0.027mol×=0.036mol，則Na2SO3的分解率為×100%=90%；(4)Na2SO3在空氣中被氧化，可生成Na2SO4，檢驗Na2SO3是否氧化變質的實驗操作是：取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質；若不產生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質?！军c睛】本題考查性質實驗方案的設計。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時加熱會發(fā)生歧化反應，反應產物Na2S與未反應的Na2SO3在酸性條件下會發(fā)生歸中反應產生S單質是本題解答的關鍵?？筛鶕﨎aSO4既不溶于水也不溶于酸的性質檢驗Na2SO3是否氧化變質。20、燒杯、量筒防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+AHOO·+H2O2=H2O+O2+·OHABD54.00%【解析】

配制一定質量分數(shù)的溶液需要的儀器，只需要從初中知識解答，通入氨氣后，從氨氣的溶解性思考，雙氧水在冰水浴中，從雙氧水的不穩(wěn)定來理解，根據原料和產物書寫生成八水過氧化鈣的離子方程式，過氧化鈣晶體的物理性質得出洗滌八水過氧化鈣的試劑，充分利用前后關系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識得出中間產物即反應方程式，利用關系式計算純度?！驹斀狻竣排渲萍s20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，故答案為：燒杯、量筒；⑵儀器X的主要作用除導氣外，因為氨氣極易溶于水，因此還具有防倒吸作用，故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；⑶雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進行的原因是防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，故答案為：防止溫度過高H2O2分解、有利于晶體析出，；⑷實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+，故答案為：Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+；⑸過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaO2·8H2O的最佳實際為無水乙醇，故答案為：A；⑹若CaCl2原料中含有Fe3+雜質，F(xiàn)e3+催化分解H2O2變?yōu)檠鯕夂退?，根據前后?lián)系，說明②中產物有氧氣、水、和·OH，其化學方程式為：HOO·+H2O2=H2O+O2+·OH，故答案為：HOO·+H2O2=H2O+O2+·OH；⑺過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，魚苗需要氧氣，說明過氧化鈣具有與水緩慢反應供氧，能吸收魚苗呼出的二氧化碳氣體和殺菌作用，故答案為：ABD；⑻將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL即物質的量為1.5×10-3