2023-2024學(xué)年吉林省長春市19中高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年吉林省長春市19中高三二診模擬考試化學(xué)試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)為冷卻水進水口B．裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C．實驗時需緩慢通入N2，防止反應(yīng)過于劇烈D．不能用干燥空氣代替N2，因為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進行2、在加熱固體NH4Al(SO4)2?12H2O時，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，B點物質(zhì)為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是（）A．0℃→t℃的過程變化是物理變化B．C點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料C．A→B反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種D．Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為：Al3++3OH-Al（OH）33、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列說法正確的是A．1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B．加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值大于297.23D．足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時放出297.23kJ熱量4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。（離子可以看作是帶電的原子）下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中所含的分子數(shù)為NAB．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于0.1NAC．8.0g由Cu2S和CuO組成的混合物中，所含銅原子的數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA5、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是（）A．甲池中負極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗2.24LO2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體6、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是（）A．醫(yī)用防護口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C．用硝酸銨制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質(zhì)D．75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同8、根據(jù)下面實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗或?qū)嶒灢僮鳜F(xiàn)象實驗結(jié)論A用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比苯酚的酸性強B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaC12溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一種或幾種C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱無紅色沉淀蔗糖未水解D將浸透了石蠟油的石棉放置在試管底部，加入少量的碎瓷片，并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴A．A B．B C．C D．D9、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是()A．MgO：氧化鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B．SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物C．FeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑D．CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等10、下列裝置可達到實驗?zāi)康氖茿．證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚B．制備乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D．用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體11、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．NA個Al(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78gB．常溫常壓下，2.24LH2含氫原子數(shù)小于0.2NAC．136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NAD．0.1mol?L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋數(shù)目一定小于0.1NA13、下列說法不正確的是A．某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電B．地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油C．石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴D．煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等14、研究表明，霧霾中的無機顆粒主要是硫酸銨和硝酸銨，大氣中的氨是霧霾的促進劑。減少氨排放的下列解決方案不可行的是()A．改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨 B．加強對含氨廢水的處理，降低氨氣排放C．采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備 D．增加使用生物有機肥料，減少使用化肥15、下列有關(guān)化學(xué)實驗說法正確的是（）A．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理B．移液管吸取溶液后，應(yīng)將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管C．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)D．檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷用硝酸進行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素16、能用離子方程式2H++CO32－→CO2↑+H2O表示的是A．NaHSO4和Na2CO3 B．HCl和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3 D．HI和NaHCO317、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質(zhì)C向1mL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的Cu(OH)2懸濁液，加熱幾分鐘，沒有磚紅色沉淀生成蔗糖水解不能生成葡萄糖D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D18、2019年4月20日，藥品管理法修正草案進行二次審議，牢筑藥品安全防線。運用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：下列說法不正確的是A．②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)B．②、④互為同分異構(gòu)體C．④的一氯代物有6種D．①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色19、0.1mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．pH=1.9時，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)B．當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時，溶液pH＞7C．pH=6時，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)D．lg[Ka2(H2A)]=-7.220、下列實驗操作能達到目的的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制100g10%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸餾水中B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pHC檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色D從溴水中獲得溴單質(zhì)利用SO2將Br2吹出后，富集、還原、分離A．A B．B C．C D．D21、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol22、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NAC．常溫下，的醋酸溶液中含有的數(shù)為D．120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：已知：①A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。②D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。③請回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，B中所含官能團的名稱為______。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。（4）D的核磁共振氫譜有_______組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有________(不含D)種。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________。（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機試劑任選)制備化工產(chǎn)品設(shè)計合理的合成路線__________。合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH3CH2OOCCH324、（12分）有機物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機物E為原料,按照如下流程進行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。回答下列問題:(1)有機物F中含有的官能團名稱為____。(2)A生成B的反應(yīng)類型為________。(3)寫出流程中B生成C的化學(xué)方程式_______。(4)下列說法正確的是____。A流程圖中有機物B轉(zhuǎn)化為C，Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變B有機物C不可能使溴水褪色C有機物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng),本質(zhì)上是取代反應(yīng)D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個25、（12分）（14分）硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預(yù)處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm，破碎的目的是____________________。（2）已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應(yīng)方程式：______________________。（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為___________（填標(biāo)號）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________（任寫一條）。（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ．采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體（5）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是______________________（任寫兩條）。（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O?，F(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。②裝置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為______________________。③若開始時加入ag銅粉，含bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO4·5H2O，假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進行得比較完全，則原銅粉的純度為________。26、（10分）工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________________(填序號)。(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。aCuSO4bH2OcCCl4d濃硫酸(6)該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。27、（12分）乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：已知：①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點沸點溶解度(20℃)乙酰苯胺114.3℃305℃0.46苯胺－6℃184.4℃3.4醋酸16.6℃118℃易溶實驗步驟如下：步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h。步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________。（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是________。（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有________、________(填儀器名稱)。（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是________。28、（14分）某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。(1)甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是______________________________________________。(2)乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。①針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過程如下：請回答：Ⅰ.根據(jù)白色沉淀B是__________________（填化學(xué)式），判斷沉淀A中一定存在CuSCN。Ⅱ.僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：_______________________________________________________。Ⅲ.向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是________________（填化學(xué)式）。根據(jù)以上實驗，證明A僅為CuSCN。②進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補充完整：_______Cu2++_______SCN=_______CuSCN↓+_______(SCN)2③結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3?Fe3++3SCN的平衡，分析(2)中溶液紅色褪去的原因：_________________。(3)已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是_______________________________________________。29、（10分）釩被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國防和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)不可缺少的重要材料。常見的釩氧化物為VO、V2O3、VO2、V2O5，低價氧化釩在空氣中易被氧化成高價氧化釩。請回答下列問題：（1）已知：①2V(s)＋O2(g)=2VO(s)△H1=－825.6kJ·mol-1②4VO(s)＋O2(g)=2V2O3(s)△H2=－788.8kJ·mol-1③V2O3(s)＋O2(g)=V2O5(s)△H3=－334.6kJ·mol-1④4V(s)＋5O2(g)=2V2O5(s)△H4據(jù)上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系，可知△H4=___。（2）V2O5是釩氧化物中最重要的，也是最常用的釩化工制品。工業(yè)上制備V2O5的一個方法是利用VOCl3水解，則VOCl3中V的化合價為___，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（3）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（4）工業(yè)制硫酸常用V2Os作催化劑，已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=－196kJ·mol-1，500℃時將2molSO2和1molO2裝入一容積恒定的10L密閉容器中，達到平衡時容器中SO3的濃度為0.1mol·L-1。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，則該溫度___(填“>”“<”或“=”)500℃。②下列措施能使的值減小的是___(填字母)。A．升溫B．其他條件不變，再充入2molHeC．其他條件不變，再充入2molSO2和1molO2D．不用V2O5作催化劑，改用其他更高效的催化劑（5）酸性條件下，V2O5和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成可溶性的VOSO4，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水口，故A正確；B．MgBr2具有較強的吸水性，制備無水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯誤；C．制取MgBr2的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應(yīng)過于劇烈，實驗時需緩慢通入N2，故C正確；D．不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進行，故D正確；答案選B。2、B【解析】

A．因為t°C生成A，又知A點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2屬于新物質(zhì)，0℃→t℃的過程為NH4Al(SO4)2?12H2O失去結(jié)晶水生成NH4Al(SO4)2，是化學(xué)變化，故A錯誤；

B．B點物質(zhì)為Al2(SO4)3升溫再加熱分解，在C點生成氧化鋁，氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；

C．A→B發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Al(SO4)2Al2(SO4)3+2NH3↑+H2SO4，所以除了生成Al2(SO4)3和NH3兩種，還有硫酸，故C錯誤；D．Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D錯誤；答案：B。3、C【解析】

A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故A錯誤；B．加入合適的催化劑不會影響反應(yīng)焓變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯誤；C．因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)→SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol?1，故C正確；D．熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，故D錯誤；故答案為：C。4、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能利用22.4L/mol計算所含的分子數(shù)，A不正確；B.沒有提供0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的體積，無法計算CO32-的數(shù)目，B不正確；C.8.0gCu2S和8.0gCuO所含銅原子都為0.1mol，則8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D.2.24LCl2通入水中，與水反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA，D不正確。故選C。5、C【解析】試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4﹣4e﹣+4OH－═N2+4H2O，故A錯誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O，有水生成溶液濃度減小，PH減?。灰页厥请娊獬?，乙池總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，乙池溶液pH減小，故B錯誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24LO2在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故D錯誤?？键c：本題考查原電池、電解池。6、D【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，A項正確；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項正確；C.硝酸銨溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項正確；D.醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項錯誤；答案選D。【點睛】注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分數(shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分數(shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分數(shù)。7、C【解析】試題分析：A、煤的干餾是化學(xué)變化，煤的液化是化學(xué)變化，故A錯誤；B、天然纖維指羊毛，、棉花或蠶絲等，羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì)，棉花是纖維素，故B錯誤；C、蒸餾法或電滲析法可以實現(xiàn)海水淡化，故C正確；D、活性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性，故D錯誤?？键c：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑8、D【解析】

A．也可能是揮發(fā)出的HCl與苯酚鈉反應(yīng)，無法得出題中實驗結(jié)論，故A錯誤；B．原溶液中也可能含有Ag+，故B錯誤；C．蔗糖在酸性條件下水解，水解液顯酸性，加入Cu(OH)2懸濁液之前要中和稀硫酸使溶液呈堿性，所以操作錯誤無法得到結(jié)論，故C錯誤；D．石蠟為多種烴的混合物，產(chǎn)生的氣體能使酸性高猛酸鉀褪色，說明含有能被酸性高猛酸鉀氧化的不飽和烴，故D正確；故答案為D。9、B【解析】

A、氧化鎂熔點高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項A正確；B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項B不正確；C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確；D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等，選項D正確。答案選B。10、B【解析】

A．醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項A錯誤；B．乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長導(dǎo)管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項B正確；C．苯的密度比水小，水在下層，應(yīng)先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項C錯誤；D．蒸干時氯化銨受熱分解，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價及實驗裝置綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒炘u價性分析，易錯點為選項B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長導(dǎo)管可冷凝回流；選項D：蒸干時氯化銨受熱分解，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備，否則得不到氯化銨晶體。11、B【解析】

A項，苯酚的酸性弱于碳酸；B項，CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C項，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu，Cu2+的氧化性強于Fe2+；D項，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小?！驹斀狻緼項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A項錯誤；B項，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+Fe2+，C項錯誤；D項，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項，產(chǎn)生錯誤的原因是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不嚴(yán)謹。12、B【解析】

A.一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故NA個氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g，故A錯誤；B.常溫常壓下，Vm>22.4L/mol，則2.24LLH2物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的H原子數(shù)小于0.2NA，故B正確；C.CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/mol，136gCaSO4與KHSO4的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，含有的陰離子的數(shù)目等于NA；C錯誤；D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；13、D【解析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量熱量，可制作生物柴油，故B正確；C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴，如乙烯、丙烯等，故C正確；D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干餾的產(chǎn)物，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干餾產(chǎn)物。14、A【解析】

A.人類無法改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨，所以此方法不可行，A錯誤；B.加強對含氨廢水的處理，可以減少氨氣的排放，方法可行，B正確；C.采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備，方法可行，C正確；D.增加使用生物有機肥料，減少銨態(tài)氮肥的使用，能夠減少氨氣的排放，方法可行，D正確；故合理選項是A。15、B【解析】

A.受強酸腐蝕致傷時，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A錯誤；B.吸取溶液后的移液管，需將液體放入稍傾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并將管尖與容器內(nèi)壁接觸后，才能松開食指讓溶液流出，B正確；C.茚三酮試劑與蛋白質(zhì)作用，應(yīng)生成藍紫色物質(zhì)，C錯誤；D.檢驗氯乙烷中的氯元素時，應(yīng)先將氯乙烷用熱的強堿水溶液或強堿的乙醇溶液處理，讓其發(fā)生水解，D錯誤。故選B。16、A【解析】

A.NaHSO4=Na++H++SO42-，Na2CO3=2Na++CO32-，所以兩者反應(yīng)可以用2H++CO32－→CO2↑+H2O表示，故A正確；B.BaCO3是不溶性的鹽，不能拆，故B錯誤；C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C錯誤；D.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯誤；故選：A。17、A【解析】

A．因Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，F(xiàn)e(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，A正確；B．Fe2+和NO3-、H+在同一溶液中時，可以發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2+反應(yīng)生成Fe3+，故加入KSCN后溶液會變紅，但不能判斷為變質(zhì)，B錯誤；C．水浴反應(yīng)過后應(yīng)加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH，原溶液中未反應(yīng)的硫酸會和Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，不會生成磚紅色沉淀，C錯誤；D．向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，該溶液中也可能含有Fe3+，F(xiàn)e3+也能將I-氧化為單質(zhì)碘，D錯誤；故選A。18、B【解析】

A．②含有飽和碳原子、，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一個平面上，故A正確；B．②、④的分子式不同，分別為C10H18O、C10H16O，則二者不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．④結(jié)構(gòu)不對稱，一氯代物有6種，故C正確；D．①、②均含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，③的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為A，有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)，含有、，分子中的碳原子就不可能共平面。19、B【解析】

A．根據(jù)圖像，pH=1.9時，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因此c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)，故A正確；B．根據(jù)圖像，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaHA，溶液顯酸性，pH＜7，此時溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B錯誤；C．根據(jù)圖像，pH=6時，c(HA-)>c(A2-)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2一)＞c(H2A)，故C正確；D．Ka2(H2A)=，根據(jù)圖像，當(dāng)pH=7.2時，c(HA-)=c(A2一)，則Ka2(H2A)==c(H+)=10-7.2，因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2，故D正確；故選B。20、A【解析】

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%，A正確；B.“84消毒液”有效成分是NaClO，該物質(zhì)具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH，以驗證溶液的堿性，B錯誤；C.玻璃的成分中含有Na2SiO3，含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應(yīng)實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用鉑絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應(yīng)，C錯誤；D.向溴水中加入CCl4充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溴水中獲得溴單質(zhì)。若向溴水中通入SO2氣體，就會發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，不能將單質(zhì)溴吹出，D錯誤；故合理選項是A。21、A【解析】

縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個Cu升2價，失2個電子；另一個是HNO3到NaNO2，每個N降2價，得2個電子。51.2gCu共失電子×2＝1.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，所以溶液中n（NaNO2）＝=0.8mol，氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中n（NaNO3）＝n（Na+）-n（NaNO2）＝0.5L×2mol/L-0.8mol＝0.2mol，故選A。22、B【解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣為1mol，一個Ne原子含有10個電子，即1mol氖氣含有10NA個電子，故B正確；C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數(shù)目，故C錯誤；D.120gNaHSO4為1mol，1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-，則120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為2NA，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、CH≡CH加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基54【解析】

A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13，則A的相對分子質(zhì)量為26，其分子式為C2H2，應(yīng)為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，結(jié)合B的分子式C4H6O2，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOCOCH3，說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B；再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為；D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，再結(jié)合D催化氧化生成了，可知D為苯甲醇，其結(jié)構(gòu)簡式為；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的反應(yīng)生成的E為，C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到。【詳解】(1)A的分子式為C2H2，應(yīng)為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；(2)反應(yīng)①CH≡CH和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了CH2=CHOCOCH3，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B為CH2=CHOCOCH3，所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基；(3)反應(yīng)③是在

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是；(4)D為，有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；(5)反應(yīng)④是C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到，具體的合成路線為：?！军c睛】常見依據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型的方法：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、酯基加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OAC【解析】

由A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可以求出A的相對分子質(zhì)量為22.4L·mol-1×1.25g·L-1=28g·mol-1，A為CH2=CH2，和水加成生成乙醇，B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO，乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3COOH。F為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。【詳解】（1）F是酯，含有的官能團為酯基；（2）乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO，CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；B.乙醛有還原性，可以被溴水中的溴氧化從而使溴水褪色，故B錯誤；C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。故選AC?！军c睛】在有機轉(zhuǎn)化關(guān)系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進一步氧化成羧酸。25、增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2OA制化學(xué)肥料等過濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性分液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可）×100%（或%）【解析】

（1）破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨氣，由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應(yīng)方程式為[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學(xué)肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強腐蝕性，直接使用危險性較大。（6）①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。②由題意可知，氯化銅雖然參與反應(yīng)，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離，同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g，則銅粉的純度為×100%或化簡為%。26、①③⑤C或G2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要對應(yīng))3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OcNO尾氣直接排放，沒有進行處理【解析】

(1)①氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，①正確；②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2，制取的氫氣含有雜質(zhì)，②錯誤；③實驗室制氧氣，用高錳酸鉀或氯酸鉀時需要加熱，用過氧化氫時不需要加熱，③正確；④氯化鈣與氨氣可形成配合物，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，④錯誤；⑤用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化錳、高錳酸鉀，均可與濃鹽酸反應(yīng)生成可溶性的二氯化錳，故可用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管，⑤正確；故答案為：①③⑤；(2)實驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取?？蛇x裝置C或G，故答案為：C或G；(3)根據(jù)所選裝置，相應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要對應(yīng))，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2；(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋2NO3?＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4，故答案為：c；(6)該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體，應(yīng)除去后再排空，故答案為：NO尾氣直接排放，沒有進行處理。27、防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用溫度過高，未反應(yīng)的乙酸蒸出，降低反應(yīng)物的利用率；溫度過低，又不能除去反應(yīng)生成的水若讓反應(yīng)混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理吸濾瓶布氏漏斗重結(jié)晶【解析】

（1）鋅粉起抗氧化劑作用，防苯胺氧化，另外混合液加熱，加固體還起到防暴沸作用；（2）乙酸有揮發(fā)性，不易溫度太高，另外考慮到水的沸點為100℃，太低時水不易蒸發(fā)除去；（3）“趁熱”很明顯是防冷卻，而一旦冷卻就會有固體析出；抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶和布氏漏斗；（4）粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是重結(jié)晶。28、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+BaSO4+1價銅也可將濃HNO3還原AgNO32Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2Cu和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+使c(Fe3+)減小和反應(yīng)生成和使減小，Cu2+和SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀使c(SCN-)減小，均使該平衡正向移動，導(dǎo)致Fe(SCN)3濃度減小，溶液紅色褪去Fe3+有剩余空氣中的O2將Fe2+氧化(SCN)2將Fe2+氧化【解析】

（1）向溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，說明生成了銅離子；（2）①Ⅰ.根據(jù)流程圖沉淀B不溶于酸，故該沉淀是硫酸鋇；Ⅱ.中銅元