2024北京朝陽(yáng)高三（上）期末化學(xué)（教師版）

第1頁(yè)/共1頁(yè)2024北京朝陽(yáng)高三（上）期末化學(xué)2024.01（考試時(shí)間90分鐘滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ag108第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．近日，我國(guó)首臺(tái)中速大功率氨燃料發(fā)動(dòng)機(jī)點(diǎn)火成功。下列關(guān)于氨燃料的說(shuō)法不合理的是A．氨易液化便于存儲(chǔ)，且液化時(shí)放熱B．NH3分子間存在氫鍵，因此加熱時(shí)很難分解C．NH3具有還原性，可以在O2中燃燒D．與柴油發(fā)動(dòng)機(jī)相比，氨燃料發(fā)動(dòng)機(jī)可降低碳排放2．下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是A．微粒半徑：Cl?＜K+B．電負(fù)性：S＜PC．堿性：NaOH＞CsOHD．酸性：HCOOH＞CH3COOH3．下列說(shuō)法不正確的是A．N=N的鍵能大于N—N的鍵能的2倍，推測(cè)N=N中σ鍵的強(qiáng)度比π鍵的大B．N的第一電離能比O的高，與N原子2p軌道電子排布為半充滿有關(guān)C．金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃—C的鍵能大于Si—Si的鍵能D．CCl4能萃取碘水中的I2，體現(xiàn)了相似相溶原理4．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，久置，在接觸處鐵易生銹B．用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損失的BaSO4少C．向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，再加入少量鐵粉，溶液紅色變淺D．電鍍實(shí)驗(yàn)中，用[Cu(NH3)4]SO4溶液作電鍍液比用CuSO4溶液得到的銅鍍層光亮牢固5．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向AlCl3溶液中滴加氨水產(chǎn)生沉淀：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，溶液變渾濁：+CO2+H2O→+HCO-3△C．在酸或酶催化下蔗糖水解：△D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O6．下列說(shuō)法不正確的是A．植物油氫化后所得的硬化油不易被空氣氧化變質(zhì)，可作為制造肥皂的原料B．向飽和(NH4)2SO4溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，出現(xiàn)沉淀，加蒸餾水后沉淀溶解C．酸催化下，nmol苯酚與nmol甲醛反應(yīng)生成線型酚醛樹(shù)脂，同時(shí)生成(2n-1)molH2OD．ATP（如圖）中的磷酸與核糖之間通過(guò)磷酯鍵連接7．離子化合物Na2O2和CaC2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑；②CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑。下列說(shuō)法不正確的是A．Na2O2、CaC2中均含有非極性共價(jià)鍵B．Na2O2、CaC2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:1C．①、②兩個(gè)反應(yīng)中水均不作氧化劑或還原劑D．相同物質(zhì)的量的Na2O2和CaC2與足量的水反應(yīng)，所得氣體的物質(zhì)的量n(O2)＜n(C2H2)8．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿B證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯C制備乙酸乙酯D檢驗(yàn)溴乙烷中含有Br元素9．溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下。已知：i.與Na2CO3反應(yīng)時(shí)，Br2轉(zhuǎn)化為BrO3-和Br-。ii.HBrO3為強(qiáng)酸

。下列說(shuō)法不正確的是ABCNa2CO3溶液吸收足量Br2蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是HCO3-D10．科研人員以間硝基甲苯為原料，采用間接成對(duì)電解方法合成間氨基苯甲酸。兩極材料分別采用Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液。反應(yīng)的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．A電極為電解池陰極B．B電極反應(yīng)為：2Cr3++7H2O–6e-Cr2O72-+14H+C．1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole-D．產(chǎn)品既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)11．亞砷酸（H3AsO3）可用于治療白血病，亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A．人體血液的pH約為7.35-7.45，血液中所含+3價(jià)砷元素的主要微粒是H3AsO3B．向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=11的過(guò)程中，主要反應(yīng)的離子方程式為：H3AsO3+OH-H2AsO3-+H2OC．該溫度下，H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1約為10-9.2D．向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=13時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)12．我國(guó)科學(xué)家最新合成出一種聚醚酯（PM）新型材料，可實(shí)現(xiàn)“單體-聚合物-單體”的閉合循環(huán)，推動(dòng)塑料經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展。合成方法如下：下列說(shuō)法不正確的是A．M分子中含有2個(gè)手性碳原子B．M在堿性條件下水解開(kāi)環(huán)得到C．PM中含有酯基、醚鍵和羥基三種官能團(tuán)D．合成1molPM，理論上需要nmolM和1mol苯甲醇13．化合物K與L反應(yīng)可合成藥物中間體M，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．K、M分子中碳原子的雜化方式均有sp3和sp2B．在水中的溶解度：K>MC．L為乙醛D．生成物M與H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:114．實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)FeSO4溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑沉淀物質(zhì)的量之比n(Ag2SO4)n(Ag)試劑X試劑Yc(AgNO3)/mol·L-1c(FeSO4)/mol·L-1i0.040.04aii0.10.10.15iii0.50.50.19iv1.01.00.26已知：①Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5。②取i~iv充分反應(yīng)后的上層清液，滴加濃鹽酸均產(chǎn)生白色沉淀;滴加K3[Fe(CN)6]溶液均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A．分析i中數(shù)據(jù)可知：a=0B．ii中沉淀加適量濃氨水充分反應(yīng)，取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀C．取iii中充分反應(yīng)后的上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可以作為Fe2++Ag+Ag+Fe3+為可逆反應(yīng)的證據(jù)D．本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物濃度增大，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的影響比對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響更大第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）氧族元素Se（硒）及其化合物有著廣泛應(yīng)用價(jià)值。（1）Na2SeSO3（硒代硫酸鈉，其中SeSO32-可看作是SO42-中的一個(gè)O原子被Se原子取代的產(chǎn)物）在某些腫瘤治療中能夠提高治愈率。其制備和轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)。Se位于元素周期表區(qū)。②SeSO32-的空間結(jié)構(gòu)是。③過(guò)程ii中SeSO32-一定斷裂的化學(xué)鍵是。（2）非鉛雙鈣鈦礦材料[(NH4)2SeBr6]有望大規(guī)模應(yīng)用于太陽(yáng)能電池。一定壓力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，其中[SeBr6]2-位于正方體的頂點(diǎn)和面心。①比較Se原子和Br原子的第一電離能大小，并從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由。②NH4+中H—N—H鍵角（填“＞”或“＜”）NH3中H—N—H鍵角。③一定壓力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形狀為正方體，邊長(zhǎng)為anm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該晶體密度為g·cm-3。（1nm=10-7cm）（3）Cu2-xSe是一種鈉離子電池的正極材料，充、放電過(guò)程中正極材料立方晶胞（示意圖）的組成變化如下圖所示（晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子）。每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。16．（12分）肼（N2H4）有較強(qiáng)的還原性，與N2O4等可組成火箭推進(jìn)劑。（1）已知：I.N2

(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH1=-67.7kJ·mol-1

II.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.0kJ·mol-1

III.NO2(g)

N2O4(g)ΔH3=-26.4kJ·mol-1火箭發(fā)射時(shí)N2H4與N2O4反應(yīng)生成N2和H2O。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（2）肼的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為Raschig法，兩步反應(yīng)分別在不同容器的水溶液環(huán)境中進(jìn)行：i.NH3+NaClONH2Cl+NaOH（快）ii.NH2Cl+NH3+NaOHN2H4·H2O+NaCl（慢）已知電負(fù)性N＞Cl。下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。a.反應(yīng)i中NaClO做氧化劑b.適當(dāng)提高反應(yīng)i溫度，可顯著提高相同時(shí)間內(nèi)N2H4·H2O的產(chǎn)量c.采用3.0MPa壓強(qiáng)可以增大NH3的溶解度，提高反應(yīng)ii中NH2Cl的利用率（3）采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸餾的方法將其從反應(yīng)混合液中分離出來(lái)。①水合肼（N2H4·H2O，常溫為液態(tài)）中N2H4與H2O間存在氫鍵，在下圖中用“…”表示出這種作用力。②蒸餾過(guò)程中首先餾出的物質(zhì)是（填序號(hào)）。a.NH3b.N2H4·H2Oc.NaCl（4）產(chǎn)品中肼含量的測(cè)定方法如下。取0.50g產(chǎn)品加20mL水稀釋，滴入2滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1I2溶液滴定3次，平均每次消耗I2溶液20.00mL。

已知：N2H4+2I24HI+N2①樣品中肼（以N2H4計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②若滴定過(guò)程中操作過(guò)于緩慢，則測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。（5）肼除做火箭推進(jìn)劑外還可用于燃料電池中。某種堿性肼-空氣燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液）具有高效、無(wú)污染的特點(diǎn)，裝置如右圖所示。①負(fù)極的電極反應(yīng)式是。②電池工作一段時(shí)間后正極區(qū)KOH溶液pH基本保持不變，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因。17．（12分）治療非小細(xì)胞肺癌的藥物特泊替尼的合成路線如下：（1）已知A中含有—CN，寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：______。（2）A的某種同分異構(gòu)體與A含有相同官能團(tuán)，核磁共振氫譜有3組峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（3）鏈狀有機(jī)物F的分子式為C3H3ClO2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（4）G→H的反應(yīng)類型是______。（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（6）可通過(guò)如下路線合成：①K→L的化學(xué)方程式是______。②N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。18．（12分）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料，用(NH4)2S2O8溶液作浸取劑提取銅。已知：i.S2O82-的結(jié)構(gòu)式為。ii.CuFeS2、Ag2S均能導(dǎo)電。（1）(NH4)2S2O8有強(qiáng)氧化性，用(NH4)2S2O8溶液作浸取劑浸出CuFeS2的原理示意圖如下。①正極的電極反應(yīng)式為。②浸取初期，隨著浸泡時(shí)間延長(zhǎng)，Cu2+的浸出速率提高?？赡艿脑蚴恰＃?）在足量(NH4)2S2O8溶液中添加少量AgNO3溶液作為浸取劑與CuFeS2作用，一段時(shí)間結(jié)果如下：添加Ag+未加Ag+Cu元素的浸出率98.02%30.90%過(guò)程中產(chǎn)物形態(tài)①結(jié)合離子方程式解釋添加Ag+可以顯著提高Cu元素的浸出率的原因：。②進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)添加的少量Ag+可以多次循環(huán)使用，具有類似“催化劑”的作用。其中Ag+“再生”的離子方程式為：。（3）進(jìn)一步從浸出液中提取銅并使(NH4)2S2O8再生的流程示意圖如下。①在空氣中焙燒FeC2O4得到鐵紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②由濾液B電解（Pt作電極）生成(NH4)2S2O8的總反應(yīng)的離子方程式為。③從能源及物質(zhì)利用的角度，說(shuō)明電解濾液B而不直接電解濾液A的優(yōu)點(diǎn)：。19．（12分）實(shí)驗(yàn)小組探究溶液酸堿性對(duì)錳化合物和Na2S2O3氧化還原反應(yīng)的影響。資料：i．MnO2?4呈綠色，MnO2為棕黑色沉淀，Mn2+幾乎無(wú)色。ii.MnO2?4在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性、中性或弱堿性溶液中易轉(zhuǎn)化為MnO-4和MnO2。iii.BaS2O3為微溶物。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑現(xiàn)象Ia:10滴3mol·L?1H2SO4溶液b:20滴0.002mol·L?1Na2S2O3溶液溶液紫色變淺至接近無(wú)色，靜置一段時(shí)間后出現(xiàn)乳白色渾濁。IIa:10滴蒸餾水b:20滴0.002mol·L?1Na2S2O3溶液紫色溶液逐漸褪色，產(chǎn)生棕黑色沉淀。IIIa:10滴6mol·L?1NaOH溶液b:2滴0.002mol·L?1Na2S2O3溶液和18滴蒸餾水溶液變?yōu)榫G色，無(wú)沉淀生成；靜置5min，未見(jiàn)明顯變化。IVa:10滴6mol·L?1NaOH溶液b:20滴0.002mol·L?1Na2S2O3溶液溶液變?yōu)榫G色，無(wú)沉淀生成；靜置5min，綠色變淺，有棕黑色沉淀生成。（1）用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)I中出現(xiàn)乳白色渾濁的原因。（2）已知，實(shí)驗(yàn)I、II、III中S2O32-均被氧化為SO42-。針對(duì)實(shí)驗(yàn)I、II、III進(jìn)行分析：①對(duì)于KMnO4氧化性的認(rèn)識(shí)是。②實(shí)驗(yàn)II所得溶液中SO42-的檢驗(yàn)方法為。（3）針對(duì)實(shí)驗(yàn)III、IV進(jìn)行分析：①實(shí)驗(yàn)III中“溶液變?yōu)榫G色”相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為。②實(shí)驗(yàn)IV中“靜置5min，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：（寫(xiě)出2點(diǎn)）。（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)III、IV繼續(xù)探究：①實(shí)驗(yàn)V：向?qū)嶒?yàn)III的試管中繼續(xù)滴加足量H2SO4，振蕩，溶液立即變?yōu)樽霞t色，產(chǎn)生棕黑色沉淀。②實(shí)驗(yàn)VI：向?qū)嶒?yàn)IV的試管中繼續(xù)滴加足量H2SO4，振蕩，綠色溶液迅速變?yōu)闊o(wú)色，棕黑色沉淀逐漸減少直至消失。靜置一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色渾濁。對(duì)比實(shí)驗(yàn)V、VI，結(jié)合方程式分析實(shí)驗(yàn)VI滴加H2SO4后溶液未見(jiàn)紫紅色的可能原因。（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)，在下圖中用連線的方式補(bǔ)充完善實(shí)驗(yàn)I~VI已證實(shí)的錳化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系。

參考答案第一部分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。題號(hào)1234567891011121314答案BDAACCBBCCDBDC第二部分15．（10分）（1）①p②四面體③硫硒鍵（2）①第一電離能Br＞SeBr和Se為同周期元素，電子層數(shù)相同，核電核數(shù)Br＞Se，原子半徑Br＜Se，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用Br＞Se②＞③（3）816．（12分）（1）2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-947.5kJ·mol-1（2）c（3）①②a（4）①32%②偏?。?）①N2H4–4e-+4OH-N2+4H2O②正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-4OH-，電路中每轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)，正極區(qū)生成的4molOH-全部遷移到負(fù)極區(qū)，與負(fù)極區(qū)消耗的OH-的物質(zhì)的量相同17．（12分）（1）（2）（3）（4）取代反應(yīng)（5）△（6△②18．（12分）（1）①S2O82-+2e-2SO42-②Fe2+作催化劑對(duì)Cu2+浸