氨氣實驗室制法課件

氨氣實驗室制法1NH3的實驗室制法（1）原理：銨鹽+堿——NH3（2）裝置：固固加熱制氣裝置（3）集氣方法：向下排空氣法（4）驗滿方法：①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口（試紙變藍），②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口（白煙）（5）干燥方法：堿石灰2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△2345678【典例3】（雙選）下面是常用來快速制備氨氣的裝置和試劑，其中不合理的是【思路點撥】本題考查的是快速制備氨氣的裝置，要從實際可操作性和安全性上來考慮。9【自主解答】選A、C。要根據(jù)反應(yīng)原理中反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的氣體發(fā)生裝置。10知識點一：氨1.氨水顯弱堿性的主要原因是()A.通常狀況下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH-C.溶于水的氨分子只有少量電離D.氨本身的堿性弱11【解析】選B。氨氣溶于水后，大部分與水結(jié)合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O僅有少部分電離成NH4+和OH-，因此顯弱堿性，氨水顯弱堿性既不是因為氨的溶解度不大，也不是因為氨分子電離的少(在水溶液里氨分子是不電離的)，更不是因為氨本身的堿性弱(氨不與水反應(yīng)時無堿性)，故正確答案為B。122.下列過程不屬于氮的固定的是（）A.N2→NOB.NH3→NH4NO3C.N2→NH3D.N2

根瘤菌

NO3-【解析】選B。氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，從N元素的價態(tài)變化來看是0價變?yōu)檎齼r或0價變?yōu)樨搩r。這樣，A、C、D項均屬于氮的固定，B項由化合態(tài)氮變?yōu)榛蠎B(tài)氮，不是氮的固定。13知識點二：銨鹽3.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A.易溶于水B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C.都是晶體D.受熱分解都產(chǎn)生NH3【解析】選D。A、B、C都是銨鹽的通性，銨鹽受熱并不一定都生成NH3，如(NH4)2SO4、NH4NO3受熱時發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。14知識點三：氨氣的實驗室制法4.針對實驗室制取氨氣，下列說法不正確的是（）A.發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同B.可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣C.氨氣的驗滿可以用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近D.所用的銨鹽不能是NH4NO3，是因為NH4NO3受熱易爆炸15【解析】選B。實驗室制NH3用的裝置是固+固△氣體，同用KClO3制取O2的裝置。根據(jù)NH3的化學性質(zhì)及水溶液呈堿性可知C對。NH4NO3受熱易爆炸。NH3收集只能用向下排空氣法，若用排飽和NH4Cl溶液的方法，NH3極易溶于水，收集不到NH3。165.在標準狀況下，用一定量的水吸收氨后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試問1體積水吸收多少體積的氨才可制得上述氨水？【解析】1.00L氨水中含NH3的質(zhì)量為：12.0mol/L×1.00L×17.0g/mol=204g所含NH3在標準狀況下的體積為：12.0mol×22.4L/mol=268.8L;1.00L該氨水中含水的質(zhì)量為：1.00L×915g/L-204g=711g;17則原來水的體積為故即1體積水吸收378體積的NH3(標準狀況下)才可制得題給的氨水。答案：378體積18一、選擇題（本題包括5個小題，每小題4分，共20分）1.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（）A.CO2B.N2C.SO2D.NH3【解析】選B。CO2、SO2屬于酸性氣體可與堿石灰反應(yīng)，故不能用堿石灰干燥。NH3為堿性氣體，可與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥。192.將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是（）A.NH3B.O2C.H2OD.CO2【解析】選B。NH4HCO3在試管中加熱，放出的氣體為NH3、CO2和水蒸氣，但通過Na2O2固體時，CO2、水蒸氣會與之反應(yīng)放出O2，而氨氣會與濃硫酸反應(yīng)被吸收掉，所以最后只有O2剩余。20213.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液區(qū)分開（必要時可加熱）的一種試劑是（）A.氫氧化鋇B.氯化鋇C.硝酸鋇D.氫氧化鈉【解析】選A。Na2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2NaOH，有白色沉淀生成，2NH4NO3+Ba(OH)2

△Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，Ba(OH)2與KCl不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，(NH4)2SO4+Ba(OH)2

△BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，既有白色沉淀產(chǎn)生，又有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。========224.實驗室在標準狀況下收集到一燒瓶純凈、干燥的氨氣，進行噴泉實驗，結(jié)果氨水充滿整個燒瓶，瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.04mol/LB.0.45mol/LC.0.045mol/LD.1mol/L【解析】選C。假設(shè)燒瓶的體積為VL，則標準狀況下氣體的物質(zhì)的量：。23245.密度為0.91g/cm3的氨水，其質(zhì)量分數(shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定【解析】選C。氨水的密度小于水，若在25%的氨水中加入等質(zhì)量的水，其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?2.5%,若加入等體積的水，水的質(zhì)量大于等體積的氨水，故質(zhì)量分數(shù)小于12.5%。25261.（6分）某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），②Ba(OH)2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），③濃硫酸（無明顯變化），④灼熱的氧化銅（變紅），⑤無水硫酸銅（變藍）。27則可以判斷混合氣體中（）A.一定沒有CO2，肯定有H2B.一定有H2、CO2和HClC.一定有CO、CO2和水蒸氣D.可能有CO2、NH3和水蒸氣【解析】選B。必須抓住現(xiàn)象：當混合氣體通入“澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）”，原因有兩種可能：（1）混合氣體中無二氧化碳；（2）混合氣體中有二氧化碳，同時也有HCl，在這樣的條件下，由于石灰水優(yōu)先和HCl反應(yīng)，也觀察不到沉淀。氣體通入“Ba(OH)2溶液（出現(xiàn)28白色沉淀）”，這里的沉淀一定是碳酸鋇，因此混合氣體中一定有二氧化碳，同時也證明混合氣體中一定有HCl，并溶解在澄清石灰水中。氣體通入“濃硫酸（無明顯變化）”，并不能說明混合氣體中是否