高三化學(xué)選擇題訓(xùn)練（20套 陳亨淦）

2021屆高三化學(xué)選擇題訓(xùn)練011．以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．HCl氣體管道是否存在泄漏，可用醮有濃氨水的棉球進(jìn)行檢查B．電解水生成H2和O2的實(shí)驗(yàn)中，可參加少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性C．同一可逆反響使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率D．升高溫度能使吸熱反響速率加快，使放熱反響速率減慢2．以下對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的選項(xiàng)是〔〕①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反響；②乙烯：一個(gè)國(guó)家石油化工開展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反響；③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵；④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反響；⑤淀粉：屬于糖類物質(zhì)，遇碘元素變藍(lán)色；⑥蛋白質(zhì)：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，遇濃硝酸顯黃色A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑥3．在指定條件下，以下各組離子一定能大量共存的是〔〕A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水電離的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－4．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)B．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物C．Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性5．以下各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是〔〕甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF46．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的選項(xiàng)是〔〕7．以下有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2C．右圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3答案：01ADBBBCD02ACCDDDA2021屆高三化學(xué)選擇題訓(xùn)練021．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為根底的可持續(xù)開展經(jīng)濟(jì)模式。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑B．加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳〞的循環(huán)利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳〞2．以下有關(guān)物質(zhì)用途的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．碳酸氫鈉可用作制藥工業(yè)原料，用于治療胃酸過(guò)多B．氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等C．蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量D．導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子材料3．以下實(shí)驗(yàn)方法合理的是〔〕A．用pH試紙檢驗(yàn)NH3的性質(zhì)時(shí)，試紙不能潤(rùn)濕B．用明礬可除去中性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒C．僅用水即可鑒別苯、四氯化碳、甘油三種無(wú)色液體D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH2CH2OH和CH3CH2CHO4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下正確的選項(xiàng)是〔〕A．標(biāo)況下，22.4L水中所含原子總數(shù)數(shù)為3NAB．常溫常壓下，44gC3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA5．以下離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的選項(xiàng)是〔〕A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB．Ca(HCO3)2溶液中參加少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O隔膜ABK隔膜ABKMN電源Li+＋－Li+Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反響：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br26．右圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時(shí)該電池的電極反響式為：以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕負(fù)極：LixC6－xe－=C6＋xLi+〔LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料〕正極：Li1－xMnO2＋xLi+＋xe－=LiMnO2〔LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳〕A．該電池的反響式為L(zhǎng)i1－xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6B．K與M相接時(shí)，A發(fā)生復(fù)原反響C．K與N相接時(shí)，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D．在整個(gè)過(guò)程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化7．以下四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反響符合的是〔a、b、c、d均大于0〕A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－bkJ·mol–1△H＝－akJ·mol－1 C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H＝＋ckJ·mol–1D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)△H＝＋dkJ·mol–12021屆高三化學(xué)選擇題訓(xùn)練031．化學(xué)與以節(jié)能減排為根底的低碳經(jīng)濟(jì)密切相關(guān)。以下做法違背開展低碳經(jīng)濟(jì)的是〔〕A．城市采用分質(zhì)供水，收集雨水進(jìn)行綜合利用B．大力開展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵(lì)市民購(gòu)置家用汽車C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料D．開發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、核能等能源2．以下離子方程式表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2＝2H++SO42－+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反響后溶液呈中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．4.6g乙醇中含有的C－H鍵的個(gè)數(shù)為0.6NAB．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA4．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的選項(xiàng)是〔〕5．常溫時(shí)0.1mol·L-1HA溶液的pH>1，0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH-)：c(H+)=1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的選項(xiàng)是A.c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(B+)B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)C.c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)6．某儲(chǔ)能電池的原理如右圖所示，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，陰離子為SO42－，a、b均為惰性電極，充電過(guò)程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。以下不正確的選項(xiàng)是〔〕A．當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．充電過(guò)程中，a極的反響式為VO2＋－e－+H2O＝VO2＋+2H＋C．儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過(guò)離子的定向移動(dòng)形成閉合回路D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023時(shí)，共有1.0molH＋從右槽遷移進(jìn)入左槽7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸B．元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反響C．元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性答案：03BBDDCAB04ACAADCB2021屆高三化學(xué)選擇題訓(xùn)練041．以下化學(xué)用語(yǔ)使用正確的選項(xiàng)是〔〕A．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H—C≡NB．水分子的球棍模型：C．F－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．二氧化碳的電子式：2．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高B．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精D．電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂3．常溫下，以下各組離子在指定溶液中可能大量共存的是〔〕A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2－、SO42－4．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液B．使用催化劑可以改變化學(xué)反響的反響熱C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉D．反響2CO(g)＝2C(s)+O2(g)△H＞0可以自發(fā)進(jìn)行5．以下實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的選項(xiàng)是〔〕選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A對(duì)某白色固體進(jìn)行焰色反響實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色該物質(zhì)為鈉鹽BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液為品紅溶液C蔗糖溶液中參加少量稀硫酸、加熱，然后加銀氨溶液再加熱驗(yàn)證蔗糖在強(qiáng)酸性條件下是否發(fā)生水解DpH均為1的鹽酸、醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后的pH相同m＜n6．以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是〔〕A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四種離子，那么溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)C．將0.1molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)7．如右以下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別參加2molX和2molY，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反響并到達(dá)平衡狀態(tài)〔提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)〕：2X〔？〕+Y〔？〕aZ〔g〕此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B．假設(shè)Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，那么X、Y中只有一種為氣態(tài)C．假設(shè)X、Y均為氣態(tài)，那么在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<ⅡD．假設(shè)X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，那么Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ2021屆高三化學(xué)選擇題訓(xùn)練051．以下有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．由于鋁在常溫下不能與氧氣反響，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料B．往FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液變藍(lán)色C．向紫色石蕊試液中參加過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生D．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低2．以下反響的離子方程式中正確的選項(xiàng)是〔〕A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反響CH3OH+H2O－6e－=CO2↑+6H+B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OC．次氯酸鈉的水溶液中通入過(guò)量的CO22ClOˉ＋CO2+H2O=2HClO＋CO32－D．用侯氏制堿法制得NaHCO3Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+3．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．假設(shè)a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，那么相同濃度時(shí)，酸性HX＜HYB．假設(shè)a＝b，并測(cè)得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，那么相同濃度時(shí)，酸性HX＞HYC．假設(shè)a＞b，測(cè)得c(X－)＝c(Y－)，那么可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性HX＜HYD．假設(shè)兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，那么可推出a＝b＝0.1mol/L4．低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反響為：2NH2〔g〕＋NO〔g〕＋NH2〔g〕2H3〔g〕＋3H2O〔g〕△H<0在恒容的密閉容器中，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反響的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反響到達(dá)平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大5．固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。以下關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．通O2的電極為電池負(fù)極，電極反響式為O2＋4e－＝4O2－B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)C．假設(shè)H2作為燃料氣，那么接觸面上發(fā)生的反響為H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．假設(shè)C2H4作為燃料氣，那么接觸面上發(fā)生的反響為C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O6．將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反響制得化合物X。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可與過(guò)量的KI發(fā)生氧化復(fù)原反響氧化出2.667gI２，反響的離子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋7H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，參加過(guò)量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，那么表示Ｘ組成的化學(xué)式為〔〕A．K3Cr2Cl7 B．K3Cr2Cl5 C．K3Cr2Cl9 D．K2CrCl47．化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系〔化合物C是一種有機(jī)物〕，以下結(jié)論不正確的選項(xiàng)是〔〕A．甲、乙、丙三種單質(zhì)全是非金屬B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及化合物中有一種是電解質(zhì)C．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反響D．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為放熱反響05答案：BDDCDCD2021屆高三化學(xué)選擇題訓(xùn)練066．生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．淡化海水，可向海水中參加凈水劑明礬B．食油在鍋內(nèi)過(guò)熱著了火，熄滅它的最好方法是把油潑掉C．在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反響并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收D．光導(dǎo)纖維屬于有機(jī)合成新材料7．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．和CH3-CH=CH2互稱為同分異構(gòu)體8、以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是〔〕A．實(shí)驗(yàn)室欲用480mL0.2mol·L－1H2SO4溶液，可用500mL容量瓶配制B．用右圖所示裝置測(cè)定NaOH溶液的濃度C．銅與濃硫酸反響時(shí)，用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收多余的氣體D．制取NaCl晶體，可往燒杯中參加NaCl溶液，加熱、蒸干9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中所含CH3COO－個(gè)數(shù)為0.5NAB．在Fe參與的反響中，1molFe失去的電子數(shù)為3NAC．14g14N所含最外層電子數(shù)為5NAD．1mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA10．以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1∶2B．pH=13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．濃度均為0.1mol·L－1的以下溶液，pH由大到小排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4D．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)11、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的是〔〕選項(xiàng)XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O212、某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反響物通入密閉容器進(jìn)行反響SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．反響過(guò)程中，假設(shè)增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．假設(shè)反響開始時(shí)SiCl4為1mol，那么達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C．假設(shè)單位時(shí)間內(nèi)生成xmolHCl的同時(shí)，生成xmolH2，那么反響到達(dá)平衡狀態(tài)

D．使用過(guò)量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率06答案：6．C7.A8.A9.C10.D11.B12.D2021屆高三化學(xué)選擇題訓(xùn)練076、以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：〔〕A、化學(xué)變化中，一定有新物質(zhì)生成B、在化學(xué)反響中，反響前后原子種類、原子數(shù)目和質(zhì)量一定不變C、摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少D、同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等7、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：〔〕〔用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值〕 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的氣體中分子總數(shù)為0.5NA B、2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為22.4L的CH4與H2O所含有的電子數(shù)均為10NA D、CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等8、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是：()A、鐵與稀硝酸反響：Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑B、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－+OH－====CO2↑＋H2OC、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－====CaCO3↓D、 CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋====BaSO4↓＋Cu(OH)2↓9、從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，以下實(shí)驗(yàn)不宜用如下圖裝置進(jìn)行的是〔〕A、不同濃度的硝酸與銅反響；B、稀硫酸與純堿或小蘇打反響； C、鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反響；D、H2O2在不同催化劑作用下分解；10、以下離子在溶液中能大量共存的是：〔〕A、S2－、NO3－、H+、K+

B、NH4+、SO42－、NO3－、H+

C、NH4+、Cl－、OH－、NO3－

D、Na+、Ba2+、SO32－、SO42－11、亞硝酸〔HNO2〕及其鈉鹽參加反響時(shí)既可作氧化劑又可作復(fù)原劑。當(dāng)它們作復(fù)原劑時(shí)，生成的含氮產(chǎn)物可能是：〔〕A、NOB、N2C、NO2D12、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中參加150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，往所得溶液中參加KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。假設(shè)用足量的H2在加熱條件下復(fù)原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為：〔〕 A、0.25mol B、0.35mol C、0.5mol D、0.6mol6、D7、B8、D9、A10、B11、C12、A2021屆高三化學(xué)選擇題訓(xùn)練086．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕 A．酸雨放置一段時(shí)間酸性逐漸增強(qiáng)，是因?yàn)樗嵊晁煞直徊粩嘌趸?B．游泳池用臭氧消毒是利用臭氧的強(qiáng)氧化性，臭氧濃度越大越好 C．在入?？诘匿撻l門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D．海水中含有碘元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以海水中提取碘物質(zhì)7．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕 A．乙酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體 B．乙烯和苯群都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．聚乙烯和聚氧乙烯都是通過(guò)加聚反響生產(chǎn)的塑料D．乙醇和豆油都能與氫氧化鈉溶液反響8．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕 A．氯化鐵溶液腐蝕鋼印刷線路板：Fe3++Cu=Fe3++Cu2+ B．由碳酸鎂制取阻燃劑氫氧化鎂：MgCO2+2OH—=Mg〔OH〕2↑+CO32- C．明礬作凈水劑：A13++3H2O=A1〔OH〕3↓+3H+ D．氧氣用于漂白織物C11+H2O=2H++C1—+C1O—9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕 A．常溫常壓下，6gHe含中子數(shù)為2NA B．25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba〔OH〕2溶液含OH+數(shù)目為0.2N C．鋁與氫氧化鈉溶液反響生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷含共價(jià)鍵數(shù)目為7NA10．25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.0×10-5 A．當(dāng)0.10mol·L—1醋酸溶液pH=3.0時(shí)沒(méi)有到達(dá)電離平衡狀態(tài) B．0.10mol·L—1醋酸溶液和0.0010mol·L—1醋酸溶液的c〔H+〕之比為100：1 C．0.10mol·L—1醋酸鈉溶液中c〔CH3COO—〕>c〔Na+〕>c〔H+〕>c〔OH—〕 D．pH=5的鹽酸溶液液的c〔C1—〕大于pH=5的醋酸溶液的c〔CH3COO—〕11．氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔電極未標(biāo)出〕：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕 A．電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗0.5molO2B．通入空氣的電極為負(fù)極 C．電解池的陰極反響式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．a(chǎn)、b、c的大小關(guān)系為：a>b=c12．右圖是某河流受到某城市生活污水〔主要含有機(jī)物〕的輕度污染后，沿河流方向測(cè)得的含氮無(wú)機(jī)鹽總量，水中氧氣溶解量和有機(jī)物溶解量的變化曲線。以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕 A．從曲線N、Q可以說(shuō)明水中氧氣的溶解度與溫度有關(guān) B．從曲線N、Q可以說(shuō)明有機(jī)物被氧化成含氫無(wú)機(jī)鹽 C．從曲線Q、N可以說(shuō)明污水中的有機(jī)物含有較多的蛋白質(zhì) D．從曲線M、N可以說(shuō)明有機(jī)物在水中會(huì)放出氧氣08答案：ACBDACB2021屆高三化學(xué)選擇題訓(xùn)練096．第十八屆“世界水日〞的主題是“關(guān)注水質(zhì)、抓住機(jī)遇、應(yīng)對(duì)挑戰(zhàn)〞。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．推廣使用無(wú)磷洗衣粉主要是為了防止水體富營(yíng)養(yǎng)化B．日常生活中，常用加熱煮沸的方法來(lái)降低硬水的硬度〔即Ca2+、Mg2+的含量〕C．利用ClO2對(duì)自來(lái)水消毒主要是因?yàn)镃lO2具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的病菌D．回收廢舊電池主要是防止電池中的NH4Cl對(duì)水資源造成污染7．以下關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是〔〕 ①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反響②“乙醇汽油〞是在汽油中參加適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反響A．①②⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．③④⑤8．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏wB．欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末C．氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離D．N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物9．在以下各溶液中，離子一定能大量共存的是〔〕A．能使酚酞試液變紅的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－B．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－C．水電離出的c(H＋)=10－12mol/L中：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－D．參加Al能放出氫氣的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、HCO3－10．世界上60％的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①把貝殼制成生石灰；②在海水中參加生石灰，過(guò)濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反響，結(jié)晶、過(guò)濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；⑤電解上述所得鹽〔熔融條件下〕。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈B.上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反響類型C．步驟④在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了防止氯化鎂水解D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法11．某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其根本結(jié)構(gòu)見以下圖，電池總反響可表示為：2H2＋O2＝2H2O，以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．電子通過(guò)外電路從a極流向b極B．b極上的電極反響式為：O2＋4H+＋4e－＝2H2OC．H＋由b極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到a極D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗1.12L的H212．某密閉容器中，可逆反響L〔s〕+G(g)3R(g);△H>0，以下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反響的影響。以下表述正確的選項(xiàng)是〔〕A．圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．到達(dá)平衡后向容器參加L，平衡向右移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大C．該反響達(dá)平衡后參加適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣?/p>