新教材高中化學(xué)課時作業(yè)11氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備蘇教版必修1

氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備

一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。

1.下列關(guān)于電解飽和氯化鈉溶液的說法不正確的是（）

A.電解產(chǎn)物為Ch和Na

B.電解過程中產(chǎn)生了黃綠色氣體

C.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后滴加酚醐溶液，溶液呈紅色

D.用排水法可以收集到較純凈的氫氣

2.已知KMnO,與濃HC1在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生CL。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、

干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（）

A.只有①和②處B.只有②處

C.只有②和③處D.②③④處

3.①0.15molMn02與過量的12mol的濃鹽酸反應(yīng)，②50mLi2moi?L的濃鹽酸與過量

MnOz反應(yīng)，二者產(chǎn)生的氯氣相比（其他反應(yīng)條件相同）（）

A.一樣多B.①較②多

C.②較①多D.無法比較

4.下列關(guān)于實驗室制取氯氣的說法正確的是（）

A.盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替

B.為了便于學(xué)生觀察氯氣的制備實驗，可在講臺上直接做氯氣的制備實驗

C.可用飽和食鹽水吸收尾氣

D.可在集氣瓶口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿

二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。

5.下列關(guān)于電解飽和食鹽水過程的說法正確的是（）

A.電解飽和食鹽水的工廠可以生產(chǎn)鹽酸

B.與電源負極相連的電極區(qū)有NaOII生成

C.與電源負極相連的電極上有氯氣生成

D.電解飽和食鹽水的過程中Na，物質(zhì)的量減小

6.實驗室用MnO2和濃鹽酸為原料制備并收集干燥、純凈的Ck,下列裝置中合理的是（）

三、非選擇題

7.二氧化鐳（MnOj與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如下是制取Ch并探究CL化學(xué)性質(zhì)的

裝置圖。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是，作用是

；C中應(yīng)盛放的試劑是，作用是

⑶E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是

(4)CL的密度比空氣,且________(填“能”或“不能”)溶于水，難溶于飽和食

鹽水，因此可用法或排飽和食鹽水法收集。

(5)G中的試劑可為o

(6)甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO/反應(yīng)制取Cl2,結(jié)果制得的Ck的體積

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于1.12L,這是由反應(yīng)過程中鹽酸的濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變

小的原因：

8.工業(yè)上通過電解飽和食鹽水來制取氯氣?，F(xiàn)取500mL含NaCl11.7g的飽和食鹽水進行

充分電解，請回答下列問題。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Ck多少升？

(2)所得NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？(假設(shè)電解前后溶液體積保持不變)

課時作業(yè)11氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備

1.解析：電解熔融NaCl才能得到CL和Na,A項不正確；電解飽和NaCl溶液的產(chǎn)物之

一是黃綠色的Ck,B項正確；電解飽和NaCl溶液的產(chǎn)物之一是NaOH,能使酚酸溶液變紅，C

項正確；電解飽和NaCl溶液的產(chǎn)物之一是II”可用排水法收集，D項正確。

答案：A

2.解析：由KMnO*與濃HC1在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Ch,①正確；反應(yīng)放熱，濃HC1易揮發(fā)，

故產(chǎn)生的Ch中可能混有HC1,需要凈化，洗液不能用NaOH,因為NaOH能和Ck反應(yīng)，應(yīng)該用

飽和食鹽水，②錯誤；凈化后的CL可以用濃HzSO”干燥，但氣體應(yīng)用長導(dǎo)管直接通入濃1160」

中，③錯誤；干燥的氯氣和金屬反應(yīng)的容器只有氣體進入的導(dǎo)管，一段時間后壓強升高，可

能會使橡皮塞彈開，④錯誤。故D選項符合題意。

答案：D

3.解析：①0.15molMn02與過量的12moi的濃鹽酸反應(yīng)，濃鹽酸過量，二氧化鎰完

全反應(yīng)，根據(jù)Mn0z+4HCl（濃）q=MnCL+Ckt+2H2。，可得產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol；

②50mLi2moi?的濃鹽酸與足量MnO?反應(yīng)，HC1的物質(zhì)的量為12moi?L-1XO.05L=0.6mol,

二氧化鐳過量，若鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）0=MnCk+C12t+21IQ,可知

理論上產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol,但在反應(yīng)過程中鹽酸的濃度不斷減小，而稀鹽酸與二

氧化鎬不發(fā)生反應(yīng)，所以最終產(chǎn)生的氯氣少于0.15mol,故A、C、D項錯誤，B項正確。

答案：B

4.解析：盛濃鹽酸的分液漏斗若用長頸漏斗代替無法控制鹽酸的用量，A錯誤；在講臺

上直接做氯氣的制備實驗，沒有在通風(fēng)櫥中進行，容易造成中毒事件，B錯誤；飽和食鹽水不

能與氯氣反應(yīng)，不能用于吸收尾氣，C錯誤；可在集氣瓶口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若

試紙變藍，則氯氣集滿，D正確。

答案：D

5.解析：根據(jù)電解飽和食鹽水的原理，在與電源正極相連的石墨棒上產(chǎn)生Ch,與電源

負極相連的鐵棒上產(chǎn)生Hz和NaOH故B正確，C錯。脫離溶液的只有H?和CL,故"（Na.）不變，

D錯;D和Ck可制鹽酸,故A正確。

答案：AB

6.解析：A項缺少除雜裝置和尾氣處理裝置；C項中缺少酒精燈；D項中缺少除雜裝置和

尾氣處理裝置。

答案：B

7.解析：（1）二氧化鎬（MnOj與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣：Mn0z+4HCl（濃）—MnCk

+2IL0+CLt?（2）氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水可吸收氯化氫；通過濃硫酸

可吸收水蒸氣。（3）氯氣能夠?qū)ⅰ秆趸癁榈鈫钨|(zhì)，淀粉與碘單質(zhì)相遇變藍。（5）氯氣可用氫氧

化鈉溶液吸收。（6）濃鹽酸與MnOz反應(yīng)生成Clz,隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變稀，稀鹽酸與

MnOz不反應(yīng)。

答案：（l）MnO2+4HCl（濃）金=乂直12+2L0+（：12t

（2）飽和食鹽水吸收混合氣體中的HC1濃硫酸吸收混合氣體中的水蒸氣

（3）溶液變藍

（4）大能向上排空氣

（5）NaOH溶液（答案合理即可）

（6）氯化氫揮發(fā)，反應(yīng)生成水，反應(yīng)消耗HC1

117H

8.解析：11.7gNaCl的物質(zhì)的量為閂/]=0.2mol,

58.5g/mol

2NaCl+2H2O^^2NaOH+H2t+C12t

221

0.2mol/7（NaOH））/7（Cb）

.、0.2molX10.2molX25

z?（Cl2）----------—0.lmol,z?（NaOH）-