高三魯科版化學一輪復習題庫 2-2 電解質 離子反應 含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第二講電解質離子反應一、選擇題1．下列反應中，可用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是 （)A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=，\s\up7（△)）NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O解析離子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是強酸和強堿中和生成可溶性鹽和水的反應。A項中NH4Cl不是強堿而是鹽;B項中Mg(OH）2是難溶于水的中強堿;C項中NaHCO3是酸式鹽，因此只有D項符合題意。答案D2．下列離子方程式書寫正確的是 （）A．用氯化鐵溶液腐蝕電路板:Fe3++CuFe2++Cu2+B．實驗室吸收氯氣:Cl2+2OH-Cl—+ClO—+H2OC。NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：NH4++OH—NH3↑+H2D．銅片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O解析A項電荷不守恒,錯；B正確；C應為HCO3—+NH4++2OH—NH3↑+2H2O+CO32-，錯；D項的NO2應為NO，錯.答案B3．有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是 （)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al（2－,4）=BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO④COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④解析離子方程式可表示一類反應，如①可表示金屬鐵與可溶性銅鹽反應，②可表示硫酸或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應,④可表示可溶性碳酸鹽與強酸反應，⑤可表示可溶性銀鹽與鹽酸或鹽酸鹽反應。答案A4．某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是 （)A．NHeq\o\al(＋，4）、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCOeq\o\al（－，3)、SOeq\o\al(2－，4)C．K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，3)、AlOeq\o\al（－,2)D．Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al（2－,4)、Cl－解析由題意知，該溶液與Al反應放出H2，說明該溶液顯酸性或堿性，而HCOeq\o\al(－,3）在酸性和堿性條件下都不存在，故B項符合題意。答案B5．如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結構,圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質間的反應.下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是 ()A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓C．Cu2＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH）2↓D．OH－＋HCOeq\o\al（－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－，3)解析D項中還有COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋的反應。答案D6．下列離子方程式表達正確的是(）A。用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O通電Cl2↑+H2↑+2OH—B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—+3H2O2［Al（OH)4]-C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2NO3-+NO↑+H2OD。用食醋除去水瓶中的水垢:CO32—+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O解析A項，電解熔融的氯化鈉方程式為2NaCl（熔融）通電2Na+Cl2↑;B項，正確；C項，氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為:2NO2+2OH—NO3—+NO2—+H2O;D項，水垢主要成分是CaCO3，反應方程式中應寫它的化學式，即CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO—+CO2↑+H2O。答案B7．某化學興趣小組在課外活動中,對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子）進行了檢測,其中三次檢測結果如下表所示：檢測序號溶液中檢測出的離子組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說法合理的是 ()A．三次檢測結果都正確B．該溶液中的陽離子無法判斷C．為了檢驗SOeq\o\al（2－，4），應先加過量稀硝酸后再滴加Ba（NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象D．為了確定是否存在COeq\o\al（2－,3)，可以向其中滴加CaCl2溶液,觀察是否有沉淀現(xiàn)象解析由于第二次中的AlCl3與K2CO3發(fā)生雙水解反應，不能共存，A錯誤;陽離子可以通過焰色反應確定，B錯誤；加入CaCl2溶液時，CaSO4也可能出現(xiàn)沉淀，無法確定一定存在COeq\o\al（2－，3)，D錯誤.答案C8．某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是()A．NaCl是非電解質B．NaCl溶液是電解質C．NaCl是弱電解質D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子解析NaCl溶液屬于混合物，肯定不是電解質，B項錯誤，NaCl為強電解質，在水中能電離出Na＋和Cl－,故A、C錯、D正確。答案D二、非選擇題9．在燒杯里加入20mL0。1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如右圖（夾持儀器已去掉)：實驗現(xiàn)象如下：①燈泡逐漸變暗；②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請依據實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1)燈泡變暗的原因是________________________________________________________。（2)有白色沉淀生成，說明____________________________________________________，紅色變淺說明_______________________________________________________________。（3）當Ba2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為________mL，溶液呈________色，離子反應方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若向（3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為_____________________________________________________________________.解析Ba（OH)2與NaHSO4發(fā)生反應：①Ba2＋沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－，4）＋H＋=BaSO4↓＋H2O;②溶液呈中性:Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al（2－，4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O；反應過程中，溶液中離子的濃度減小，其導電能力減弱，燈泡變暗。答案（1)溶液中可自由移動離子的濃度變小（2)Ba2＋與SOeq\o\al(2－，4）發(fā)生了反應H＋與OH－發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱(3)20淺紅Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－，4）＋H＋=BaSO4↓＋H2O（4)H＋＋OH－=H2O10．向Ba（OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。請完成下列問題:（1)寫出反應的離子方程式。（2)下列三種情況下，離子方程式與（1)相同的是(填序號）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH）2溶液至SO42—恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH）2溶液至過量（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是(填序號)。(4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將。解析(1）反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO42—＋2H＋BaSO4↓＋2H2O.（2)A項:溶液中性時，H＋、OH－恰好完全反應，加入的Ba(OH)2完全反應，則離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-BaSO4↓＋2H2O，與（1）相同。B項：SO42—恰好完全沉淀時，NaHSO4與Ba（OH）2物質的量相等，反應的離子方程式為H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，與(1)不同。C項:根據量的關系寫出離子方程式為H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O，與（1）不同。(3）電解質溶液導電性的強弱決定于離子濃度的大小，離子濃度越大,導電性越強，反之越弱。向Ba(OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至過量,開始時離子濃度較大,離子反應完全時，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—BaSO4↓＋2H2O，離子濃度幾乎為零，稀H2SO4過量時,離子濃度逐漸增大,所以導電性是由強變弱再變強的過程,故選C.(4)稀H2SO4、Ba(OH）2溶液的密度比水大，二者恰好完全反應時，生成BaSO4和H2O,溶液幾乎變成了水，密度減小，小球將下沉至水底。答案（1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-BaSO4↓＋2H2O(2）A（3)C(4)沉入水底11．某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al(2－,4），為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液和溴水。檢驗其中OH－的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示.(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________。（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a_________、b_________、c_________.(3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是__________________________________________________________________________________。（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是________________________________________________________________________________。（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是__________________________________________________________________________________________________.(6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________.解析此題中要求限定試劑檢驗出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應,又要注意它們之間的相互干擾,然后再仔細分析。加過量試劑①得白色沉淀A,A加過量試劑②，檢出兩種陰離子，說明沉淀A中含兩種物質，顯然試劑①不會是AgNO3溶液,應為Ba（NO3）2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑②應為鹽酸，氣體E為SO2，試劑④為溴水，a為檢出SOeq\o\al(2－,3)；沉淀B為BaSO4，試劑③為HNO3，b為檢出SOeq\o\al(2－,4）。無色溶液C中含陰離子OH－、Cl－、NOeq\o\al(－，3)，先加過量③(HNO3)酸化，再加試劑⑤(AgNO3溶液)，c為檢出Cl－。（5）白色沉淀A如加③(HNO3），則BaSO3會被氧化為BaSO4，最后按如上步驟檢不出SOeq\o\al(2－，3)。答案（1)Ba（NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2）SOeq\o\al（2－，3)SOeq\o\al(2－，4）Cl－（3)BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2O(4）中和OH－，防止對Cl－的檢驗產生干擾(5）會使SOeq\o\al(2－,3)對SOeq\o\al（2－，4)的檢驗產生干擾，不能確定SOeq\o\al(2－，4）和SOeq\o\al(2－，3)是否存在(6）SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋