《實驗活動1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液》參考課件

實驗活動1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.計算：100

mL

1

mol/L的NaCl溶液，含有NaCl的物質(zhì)的量為多少？質(zhì)量又是多少？n(NaCl)=c(NaCl)V=

1

mol/L

×

0.1

L

=

0.1

molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=

0.1

mol×

58.5

g/mol=

5.85

g2.18.4mol/L的H2SO4

含義？1L硫酸溶液中含H2SO4的物質(zhì)的量為18.4mol3.在化學(xué)實驗中我們經(jīng)常使用的是稀硫酸，如1mol/L的稀硫酸溶液，要獲得250mL這種硫酸溶液，需要12mol/L的H2SO4

溶液多少毫升？由稀釋定律可知：c1v1=c2v2即：12mol/L×v1

=1

mol/L

×250mL

得：v1=

250mL÷12mol/L=20.83mL知識回顧：回顧初中知識：如何配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液？（1）計算：計算所需NaCl的質(zhì)量

5.0g；水的質(zhì)量95g(95mL)。（2）稱量：用托盤天平稱取5.0g氯化鈉，倒入燒杯中。用量筒量取95mL水

。（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。（4）裝瓶：將配制好的溶液倒入貼有5%氯化鈉溶液標簽的試劑瓶中，放回原處。網(wǎng)溫故知新：若要配制100mL1.0mol/L

NaCl溶液，如何準確量取100mL溶液？【學(xué)習任務(wù)一】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液階梯任務(wù)1：宏觀辨識，合作探究名稱：量筒作用：量取液體精確度：0.1ml無零刻度名稱：燒杯作用：（反應(yīng)）容器等精確度：1ml無零刻度結(jié)論：量取溶液時，標刻度的“管子”越細，精度越高?！緦W(xué)習任務(wù)一】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液宏觀辨識，合作探究名稱：量筒作用：量取液體精確度：0.1ml無零刻度名稱：燒杯作用：（反應(yīng)）容器等精確度：1ml無零刻度名稱：容量瓶作用：準確量取溶液體積允許誤差：±0.1ml“容量”+“細管”容量瓶簡介:①容量瓶②使用之前要檢查是否漏水.加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線；③不能用于溶解，不能將熱的溶液倒入，不能用于加熱，不能作反應(yīng)容器，不能長期存放溶液，只能用作配制溶液的量具。④讀數(shù)時，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；移動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL，……若要配制100mL1.0mol/L

NaCl溶液，除了準確量取100mL溶液外，還需要測量哪些物理量？需要什么儀器？【學(xué)習任務(wù)一】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液階梯任務(wù)2：宏觀辨識，合作探究m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=

0.1

mol×

58.5

g/mol=

5.85

g結(jié)論：還需稱量溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量，需要使用天平稱量。從配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)得到啟發(fā)：還需要測量溶質(zhì)的質(zhì)量電子天平分析天平托盤天平精確度：0.1g精確度：0.01g/0.001g精確度：0.0001g測量固體質(zhì)量的儀器——天平說明：為了與容量瓶的精度相匹配，稱量固體時應(yīng)使用分析天平?？紤]到學(xué)校的實際情況，本實驗可暫用托盤天平或普通電子天平代替。（本節(jié)課使用的是托盤天平）已選擇100mL的容量瓶精確得到100mL的溶液，使用托盤天平可以稱量5.9gNaCl固體。那么需要配制100mL1.0mol/L

NaCl溶液，操作步驟有哪些？還需要哪些儀器？【學(xué)習任務(wù)一】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液階梯任務(wù)3：宏觀辨識，合作探究實驗步驟及及所用儀器：【學(xué)習任務(wù)一】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.計算解：m=n·M=c·V·M

=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g問題討論1：若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體？提示：5.85g，沒有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，溶液體積仍然以100mL計算。宏觀辨識，合作探究2.稱量在天平上稱量5.9克氯化鈉固體，并將它倒入小燒杯中。實驗步驟及及所用儀器：【學(xué)習任務(wù)一】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液問題討論2：能否用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？提示：不能，托盤天平精確度為0.1g，故應(yīng)稱取5.9gNaCl固體。宏觀辨識，合作探究3.溶解將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。冷卻至室溫。實驗步驟及及所用儀器：【學(xué)習任務(wù)一】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液宏觀辨識，合作探究問題討論3：溶解后為什么要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中？為何不直接在容量瓶中溶解？會導(dǎo)致所配溶液濃度怎么變化？提示：因為物質(zhì)溶解時常伴有放熱或吸熱現(xiàn)象，會使容量瓶測出的體積不準。體積變大或變小。

將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。4.轉(zhuǎn)移、洗滌實驗步驟及及所用儀器：【學(xué)習任務(wù)一】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液宏觀辨識，合作探究問題討論4：玻璃棒的作用是什么？轉(zhuǎn)移后還有洗滌2-3次，并把洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶？引流時若有液體灑在瓶外，所配溶液濃度會怎么變化?提示：玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。引流時若有液體灑在瓶外，所配溶液濃度會偏小5.定容將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。實驗步驟及及所用儀器：【學(xué)習任務(wù)一】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液宏觀辨識，合作探究100mL問題討論5：容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時，為什么要改用膠頭滴管加水？如果不小心加水超過刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？提示：易于控制，防止加水超過刻度線。不能，必須重新配制。俯視：水加少了仰視：水加多了6.搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。7.裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。容量瓶不能長期儲存溶液實驗步驟及及所用儀器：【學(xué)習任務(wù)一】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液宏觀辨識，合作探究問題討論6：如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？提示：不能，屬于正?，F(xiàn)象。小結(jié)：實驗過程中除了100mL容量瓶、托盤天平外，還使用到了哪些儀器？還需要的儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

、藥匙、洗瓶溶解、冷卻轉(zhuǎn)移定容搖勻洗滌、轉(zhuǎn)移計算、稱量小結(jié)：配制100mL1.00mol.L-1的NaCl溶液所需的步驟小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗操作回顧

根據(jù)上述公式，由于實驗操作不當引起nＢ或Ｖ的變化，會對ＣＢ造成誤差。實驗過程中，有哪些操作會對配制溶液的濃度造成誤差呢?請同學(xué)們完成課本P56【思考與討論】cＢ＝nＢ

Ｖ【學(xué)習任務(wù)二】誤差分析(2)如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了?造成溶質(zhì)損失，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏小。(1)為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次,并將洗滌液也都注入容量瓶?保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會減少，根據(jù)公式：溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏小?！舅伎寂c討論】cＢ

＝nＢ

ＶcＢ

＝nＢ

ＶcＢ

＝nＢ

Ｖ(3)如果在讀數(shù)時,仰視或者俯視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了？俯視仰視結(jié)果：濃度偏大結(jié)果：濃度偏小俯視讀數(shù)：加水少了，溶液體積（V）偏小仰視讀數(shù)：加水多了，溶液體積（V）偏大cＢ

＝nＢ

Ｖ操作nBVcB轉(zhuǎn)液前容量瓶有少量水砝碼、藥品放反稱量氫氧化鈉時間過長轉(zhuǎn)液時有液體濺出未冷卻就轉(zhuǎn)移未洗滌玻璃棒和燒杯定容加水過量又吸出定容時俯視標線定容時仰視標線搖勻后液面下降又加水誤差分析小結(jié)：

1.配制0.5mol·L-1的NaOH溶液250mL，

在下列儀器中：

①托盤天平

②量筒

③燒杯

④玻璃棒

⑤漏斗

⑥500mL容量瓶

⑦藥匙

⑧250mL容量瓶

⑨膠頭滴管

⑩坩堝。

需要用到的儀器有（）

A．①③④⑥⑨⑩

B．①④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨C

隨堂練習2.實驗需要2.0mol·L-1NaCl溶液80mL，下列操作方法中正確的是()

A．稱取9.36gNaCl，使其溶于80mL水中制成溶液

B．稱取11.7gNaCl，使其溶于100mL水中，再取出80mL溶液

C．稱取11.7gNaCl，溶于適量水后，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中加水稀釋至刻度線，再取出80mL溶液

D．稱取11.7gNaCl，溶于68.3mL水中水中制成溶液C

隨堂練習3.欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL：(1)用天平稱取NaOH固體_____g。(2)將稱好NaOH固體放入____中加____蒸餾水將其溶解，待冷卻至室溫后，將溶液沿____移入___mL容量瓶。(3)用少量蒸餾水沖洗____次，將沖洗液移入容量瓶中在操作中不能損失液體，否則溶液的濃度偏____。(4)向容量瓶內(nèi)加水至離刻度線_______時，改用____________。小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過

刻度線，會造成溶液濃度偏______，應(yīng)該__________。(5)最后蓋好瓶蓋____，將配好的溶液移入______保存。10

燒杯適量玻棒250

2~3

低1~2cm

膠頭滴管低重新配制搖勻試劑瓶隨堂練習4.用98%硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制0.5mol·L-1硫酸500ml(1)(1分)選用的主要儀器有____________________________________________。(2)(1分)請將下列各操作按正確的步驟排序：___________

A．用量筒量取濃硫酸

B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器

E．稀釋濃硫酸

F．將濃液轉(zhuǎn)入容量瓶

量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管

AEFDCB

隨堂練習5.用98%硫酸(ρ=1.84g/cm3)配0.5mol·L-1硫酸500ml①所需硫酸的物質(zhì)的量為_______mol，即_______g；

所以需量取濃硫酸____g，折算體積為____mL；②應(yīng)選用_____mL的量筒最好；③量筒用水洗后直接量取將使?jié)舛绕玙____