初中九年級化學(xué)課件氧氣“黃岡賽”一等獎

食醋為什么會有酸味?CH3COOH

這些水果為什么都有酸味?果酸

“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。

“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿

你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。生活中常見的酸和堿食醋——醋酸水果——果酸胃液——鹽酸飲料——碳酸石灰水——氫氧化鈣爐具清潔劑——

氫氧化鈉尿液——尿酸探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法

鹽酸

硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)無色液體(黃色)無色液體白霧(揮發(fā)性)無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味一、常見的酸濃鹽酸1.無色，有刺激性氣味2.工業(yè)品為黃色（有+3鐵離子）3.濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%~38%4.濃鹽酸的密度為1.18克每毫升5.濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置形成白霧（原因？）一、常見的酸濃硫酸1.無色無味的油狀液體2.濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%3.吸水性4.脫水性5.腐蝕性6.強(qiáng)氧化性一、常見的酸濃硫酸的性質(zhì)有脫水性—

能將紙張、木材、布料、皮膚等炭化濃硫酸的稀釋—

放出大量的熱有吸水性—

干燥一些氣體（O2N2CO2H2等）注意！在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里事故的處理：水沖洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液濃硫酸的脫水性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。酸的化學(xué)性質(zhì)酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：點滴板紫色石蕊試液無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色(無色)不變色(無色)結(jié)論：酸能使紫色石蕊試液變紅；無色酚酞試液不變色（仍為無色）酸的化學(xué)性質(zhì)—酸與金屬的反應(yīng)寫出下列化學(xué)方程式：與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑結(jié)論：酸能與氫前金屬反應(yīng)制取氫氣

K、Ca、Na三種金屬非常活潑，它們不是與酸反應(yīng)，而是與水反應(yīng)酸的化學(xué)性質(zhì)酸與金屬氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹

+鹽酸鐵銹

+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)

通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)？請將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)的相似之處酸能使紫色石蕊試液變紅；無色酚酞試液不變色（仍為無色）酸能與氫前金屬反應(yīng)制取氫氣酸能與金屬氧化物反應(yīng)根據(jù)鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，試推斷磷酸、硝酸的可能的化學(xué)性質(zhì)常見的堿

你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？

2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？二、常見的堿

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰水中含有堿——氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質(zhì)呢？探究一：觀察固體燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。

用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)、氣味燒堿露置在空氣中發(fā)生的變化堿的性質(zhì)實驗記錄探究二：在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。

用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實驗記錄實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論燒堿在水中的溶解情況水溶液的特點氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。下列實驗可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。在氫氧化鈉溶液中滴加1-2滴食用油，充分振蕩。燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用氫氧化鈣的制法生石灰與水反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)放出大量的熱探究三：在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程。

用完成下列實驗，把實驗現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實驗記錄實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論氫氧化鈣在水中的溶解情況實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較燒堿消石灰氨水顏色白色白色無色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氣味無味無味有氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結(jié)小組討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學(xué)們交流。二、常見的堿堿的共同性質(zhì)二、常見的堿由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑作用

A．紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍(lán)；

B．無色酚酞遇到堿溶液變紅提醒：可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì)提問1、如何檢驗二氧化碳?xì)怏w？寫出化學(xué)方程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。3、以上信息，你能總結(jié)出堿具有什么化學(xué)性質(zhì)嗎？請用通式表示。4、寫出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

二、常見的堿提問：非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型嗎？為什么氫氧化鈉固體要密封保存？

提問1、寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、以上事實說明堿具有什么化學(xué)性質(zhì)？3、什么是中和反應(yīng)？它與復(fù)分解反應(yīng)有何關(guān)系？（3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿+酸→鹽+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

二、常見的堿1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（4）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常見的堿思考：堿和鹽的反應(yīng)有什么用途？科學(xué)家認(rèn)識酸和堿的過程

最初，人們簡單地認(rèn)為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。1663年，英國化學(xué)家波義耳首先提出識別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍(lán)色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。18世紀(jì)，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。1787年，法國化學(xué)家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英國化學(xué)家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出“氫才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯認(rèn)為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，同時生成鹽。近代酸堿理論由此而誕生。

何倫尼烏斯你能得出答案嗎？1．堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（）

A.氫離子

B.氫氧根離子

C.金屬離子

D.酸根離子B你能得出答案嗎？2．用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試紙）是()A.酚酞試液

B．紫色石蕊試液

C．水D．pH試紙B、D你能得出答案嗎？3．下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是（）

A.石灰石

B.熟石灰

C.干冰

D.燒堿B你能得出答案嗎？4．保存NaOH溶液時，下列方法中不正確的是（）

A.不避光

B.玻璃瓶配玻璃塞

C.塑料瓶裝

D.密封B你能得出答案嗎？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（）

A.稀鹽酸

B.CaCl2溶液

C.CO2氣體

D.澄清石灰水

D你能得出答案嗎？6．某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干