初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 課題1分子和原子 名師獲獎(jiǎng)

課題1分子和原子復(fù)習(xí)目標(biāo)1.知道那些物質(zhì)是由什么微粒構(gòu)成，能列舉一些例子。2.知道分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系，3.能畫出一些分子、原子的模型；能畫出原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖。4.能用符號(hào)表示前20號(hào)元素的原子、離子及一些常見物質(zhì)的分子。知識(shí)思維圖一、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子二、組成物質(zhì)的基本成分：元素（微觀）（宏觀）概念：分子

原子

離子概念：元素是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。是化學(xué)變化中的最小粒子。是帶電的原子或原子團(tuán)。是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。比較：分子原子原子離子原子元素下列概念有何區(qū)別和聯(lián)系？（1）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系本質(zhì)區(qū)別： 相互聯(lián)系:

在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不可再分 分子都是由原子構(gòu)成的，有的分子是由同種原子構(gòu)成的，如o2、H2;有的分子是由不同種原子構(gòu)成的，如H2O、CO2氫氫氧氫氫氧電解水反應(yīng)水氫氣

+通電氧氣化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子又重新結(jié)合成新的分子。在這個(gè)變化前后分子的種類發(fā)生了改變，原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變。1、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）(帶正電)(帶負(fù)電)原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）回顧：（不顯電性）1991年，我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授與別人合作，重新測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，則銦原子核外電子數(shù)

，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

。494966練習(xí)：1、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）(帶正電)(帶負(fù)電)原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）回顧：（不顯電性）2、原子結(jié)構(gòu)示意圖⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過

個(gè)電子。88元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)易失電子元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易得電子218+11Na278+17Cl+1128

Na+828+17Cl-Na+Cl-失一個(gè)電子得一個(gè)電子離子的形成回顧：原子：離子：原子陽(yáng)離子（+）陰離子（-）失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅圖，你知道哪幅是原子結(jié)構(gòu)示意圖，哪幅是離子結(jié)構(gòu)示意圖嗎？屬于原子的是

，依據(jù)是

。屬于離子的是

，依據(jù)是

；其中屬于陽(yáng)離子的是

，因?yàn)椋?/p>

。其中屬于陰離子的是

，因?yàn)椋?/p>

。Ａ、ＣＢ、Ｄ質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)ＤＢ質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)能力提升：等為原子不等離，質(zhì)大為陽(yáng)電大陰。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（分子、原子）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)（離子）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素種類由_________決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由_____________決定，元素的相對(duì)原子質(zhì)量由_____________決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和小結(jié)：（3）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：聯(lián)系： 元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成；只講種類，不講個(gè)數(shù)原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成；既講種類，又講個(gè)數(shù)元素概念建立在原子基礎(chǔ)上;

原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定了元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)組成、構(gòu)成的說法：2.物質(zhì)是由________構(gòu)成的3.分子是由_____構(gòu)成的4.一個(gè)分子是由________構(gòu)成的

分子、原子、離子元素原子若干原子

1.物質(zhì)是由_____組成的交流：例如：水由（）構(gòu)成；水由（）組成；水分子由（）構(gòu)成水分子氫元素、氧元素氫原子和氧原子下列關(guān)于分子、原子、離子說法不正確的是()

A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

B.原子是不能再分的最小粒子

C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

D.分子、原子、離子都是在不停運(yùn)動(dòng)B物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系物質(zhì)元素

構(gòu)成

組成分子原子離子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)

構(gòu)成得失電子知識(shí)拓展一：1.下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空：

元素種類_____________；元素分類______________；相對(duì)原子質(zhì)量_____________；元素的化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)當(dāng)堂檢測(cè)：2.下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)氯原子的核電荷數(shù)是

；鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是

。(2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是

原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是（）17核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))不同氯(或Cl)A3、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右表示：1）該微粒有

電子層。X決定元素的

y與微粒的

關(guān)系非常密切。2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=

。3）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒符號(hào)為

。y+x823最外層電子數(shù)18S2-4、下列符號(hào)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是（）

A.O2B.MgC.HD.NB碳元素和氧元素

5、二氧化碳由

組成，二氧化碳由

構(gòu)成，二氧化碳分子由

構(gòu)成，一個(gè)二氧化碳分子由

構(gòu)成。二氧化碳分子碳原子和氧原子一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子謝謝同學(xué)們的參與用元素符號(hào)表示初中化學(xué)的“化學(xué)之最”(1)空氣中含量最多的元素__________;(2)地殼中含量最多的元素__________;(3)地殼中含量最多的金屬元素__________;(4)海洋中含量最多的元素__________;(5)人體中含量最多的元素__________.思維創(chuàng)新氮元素氧元素氧元素氧元素鋁元素2元素符號(hào)的意義（1）表示一種元素（2）表示該元素的一個(gè)原子H氫元素一個(gè)氫原子Fe鐵元素一個(gè)鐵原子（此外還可表示鐵）在元素符號(hào)前面加上系數(shù)后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。如3H只表示三個(gè)氫原子4.離子符號(hào)里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷3.離子符號(hào)的意義：離子符號(hào)表示一種離子表示一個(gè)離子

三、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義R△+-R表示粒子個(gè)數(shù)一個(gè)離子所帶電荷的數(shù)值、正負(fù)△2H表示２個(gè)氫原子Fe2+表示每個(gè)亞鐵離子帶２個(gè)單位的正電荷表示２個(gè)亞鐵離子2Fe2+213快樂砸金蛋下列符號(hào)中，數(shù)字“2”的意義：2O2OO2-能力提升2-四、

元素周期表的規(guī)律：橫行（周期）、縱列（族）、分區(qū)1、用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氮原子

2個(gè)氮分子

2個(gè)鐵離子

2個(gè)亞鐵離子

2個(gè)鐵原子2N2N22Fe3+2Fe2+2Fe2、保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（）

A.H2B.HC.H+D.H2OA課堂演練：3.下面是鈉元素和氯