2013年浙江省高考化學(xué)

2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試浙江理科綜合能力測(cè)試一、選擇題（本題17小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7．下列說法不正確的是A．多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料B．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．CH3CH—CH2和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n，該反應(yīng)符合綠OCH3O化學(xué)的原則8．下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C．氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是XYZWQA．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體10．下列說法正確的是按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色OHOHOHOHOH…………D．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚11．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列說法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3—C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變12．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5Ka(HY)·c(HY)c(Y—)C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X—)＞c(Y—Ka(HY)·c(HY)c(Y—)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)銀氨溶液水浴加熱試液NaOH(aq)Na2CO3銀氨溶液水浴加熱試液NaOH(aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1)無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)氣體溶液H+無沉淀(現(xiàn)象3)白色沉淀(現(xiàn)象4)血紅色(現(xiàn)象5)KSCN(aq)H2O2NH3·H2O(aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物調(diào)節(jié)pH=4已知：控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

非選擇題部分（共180分）非選擇題部分共12題，共180分。26、氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______（用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_________________________。（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________。27、捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3請(qǐng)回答下列問題：（1）△H1與△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=___________。（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖(見圖1)。則：①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T1T2及T4T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是_______________。③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化趨勢(shì)曲線。（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_____（寫出2個(gè)）。（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH228、利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：FeFe3O4膠體粒子廢舊鍍鋅鐵皮NaOH(aq)△溶液A稀H2SO4溶液B(Fe2+、Fe2+)調(diào)節(jié)pH……ZnO不溶物Zn(OH)2沉淀調(diào)節(jié)pH=1～2適量H2O2NaOH(aq)△已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有___。A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是___________。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通N2，其原因是_______________。（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？_____(填“能”或“不能”)，理由是___________________________。（5）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)得產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol/L的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取______gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7==294.0g/mol)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有_____(用編號(hào)表示)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。29、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。BOHBOHOHC—NH—OACEDCl2FeCl3試劑NaOH/H2OHClFeHClFC7H6O3NONO2NH2FeHCl柳胺酚已知：（1）對(duì)于柳胺酚，下列說法正確的是A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（2）寫出AB反應(yīng)所需的試劑______________。（3）寫出BC的化學(xué)方程式__________________________________。（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________（寫出3種）。①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。CH3CHCH3CH2OH濃H2SO4O2催化劑CH3CHOCH3CHOCH3COOCH2CH3CH3COOHOHCOHC—OHO

2013年浙江高考化學(xué)試卷參考答案7、B【解析】A選項(xiàng)：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強(qiáng)的吸附能力，并具一定的催化作用，同時(shí)增大氣固的接觸面積，提高反應(yīng)速率。C選項(xiàng)：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達(dá)到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質(zhì)，所以此反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則。B選項(xiàng)：pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷。8、C【解析】A選項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選項(xiàng)：用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)必須使溫度迅速提高至約170℃，不可能是水浴加熱(水浴加熱溫度最高只能達(dá)到100℃)。D選項(xiàng)：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析(鹽析是可逆過程，不破壞蛋白質(zhì)的生理活性，加水后又溶解)，蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4等重金屬鹽溶液變性析出（變性是不可逆過程，蛋白質(zhì)失去了生理活性，加水不再溶解）。C選項(xiàng)：通常認(rèn)為是Cl—替換氧化鋁中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被Cl—破壞。9、A【解析】由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出X為C，因此Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl。A選項(xiàng)：Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2。Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時(shí)不能導(dǎo)電。C選項(xiàng)：S得電子能力比Cl弱。D選項(xiàng)：C、O元素都能形成多種同素異形體。10、D【解析】A選項(xiàng)：題給化合物正確的名稱為2,2,4,5四甲基3,3二乙基己烷。B選項(xiàng)：苯甲酸的分子式為C7H6O2，可將分子式變形為C6H6·CO2，因此等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等。C選項(xiàng)：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。11、D【解析】電解的電極反應(yīng)為：陽極2I——2e—==I2左側(cè)溶液變藍(lán)色3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)陰極2H2O+2e—==H2↑+2OH—右側(cè)放出氫氣如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反應(yīng)為：陽極2I——2e—==I2多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極陰極2H2O+2e—==H2↑+2OH—保證兩邊溶液呈電中性12、B【解析】濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同溫同濃度時(shí)，三種酸的導(dǎo)電性：HZ＞HY＞HX。B選項(xiàng)：當(dāng)NaOH溶液滴加到10mL時(shí)，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C選項(xiàng)：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D選項(xiàng)：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+)=c(Y—)+c(Z—)+c(OH—)，又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)：KaKa(HY)·c(HY)c(H+)c(Y—)c(H+)·c(Y—)c(HY)Ka(HY)=即有：c(Y—)=KKa(HY)·c(HY)c(H+)c(Y—)所以達(dá)平衡后：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)13、C【解析】A選項(xiàng)：因加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應(yīng)的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項(xiàng)：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D選項(xiàng)：溶液加入H2O2后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+。C選項(xiàng)：根據(jù)“控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3(aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。催化劑△△26、【解析】“單質(zhì)氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L”——丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H—構(gòu)成的離子化合物。6.00g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3molH2，而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4g；化合物甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)3，進(jìn)而可判定化合物甲為AlH3催化劑△△a.甲、乙受熱分解：2AlH3=======2Al+3H2↑2NH4H=========N2↑+5H2↑b.甲與水反應(yīng)：2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑△△c.2NH4H+5CuO======5Cu+N2↑+5H2Od.化合物甲與乙可能發(fā)生的反應(yīng)：2AlH3+2NH4H======2Al+N2↑+8H2↑化合物甲和乙的組成中都含—1價(jià)H，—1價(jià)H還原性很強(qiáng)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2；且2Al+3化合價(jià)降低6，2NH4H中8H+1化合價(jià)降低8，化合價(jià)共降低14；2AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合價(jià)升高8，2NH4H中2N—3化合價(jià)升高6，化合價(jià)共升高14。NH4H電子式：第（4）題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是1992年全國高考題的再現(xiàn)：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O為堿性氧化物；②不能選用具有強(qiáng)氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的表述：簡(jiǎn)述操作步驟，復(fù)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象作出判斷?！敬鸢浮咳∩倭糠磻?yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。27.【解析】（1）將反應(yīng)Ⅰ倒過來書寫：(NH4)2CO3(aq)2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)—△H1將反應(yīng)Ⅱ×2：+）2NH3(l)+2H2O(l)+2CO2(g)2NH4HCO3(aq)2△H2得：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3=2△H2—△H1（2）由圖1可知：在溫度為T3時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此后溫度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移動(dòng)，說明反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)(△H3＜0)。在T3前反應(yīng)未建立平衡，無論在什么溫度下(NH4)2CO3(aq)總是捕獲CO2，故c(CO2)減小。反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)建立平衡后(由圖2可知：溶液pH不隨時(shí)間變化而變化)，迅速上升到T2并維持溫度不變，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH增大，在T2時(shí)又建立新的平衡。（3）根據(jù)平衡移動(dòng)原理，降低溫度或增大c(CO2)（4）具有堿性的物質(zhì)均能捕獲CO2，反應(yīng)如下：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3HOCH2CH2NH2+CO2+H2O==HOCH2CH2NH3+HCO3—【答案】（1）2△H2—△H1（2）①＜②T1T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越