高一必修二化學反應的應用-原電池

原電池原理

及其應用第一課時實驗現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生而銅片上沒有實驗現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉，Cu片上有氣泡產(chǎn)生一.原電池1.概念把化學能轉化為電能的裝置叫原電池原電池工作原理動畫2、原電池的工作原理負極(鋅)電子流向與電流方向總反響方程式：正極(銅)電子流向：負極（Zn)外電路正極（Cu）電流方向：正極（Cu）外電路負極（Zn）Zn-2e－＝Zn2+2H++2e－＝H2↑Zn+2H+=Zn2++H2電極反響離子流向：陰離子負極Zn+H2SO4=ZnSO4+H2正極陽離子(鋅板溶解,發(fā)生氧化反響)〔銅板上有氣泡,發(fā)生復原反響)較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反響，電子從較活潑金屬(負極)通過外電路流向較不活潑的金屬或非金屬導體(正極).實驗探究形成原電池的條件〔可以〕〔可以〕〔可以〕〔不可以〕形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實驗一般〔可以〕〔不可以〕形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中；第二組實驗實驗探究形成原電池的條件第三組實驗實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路〔不可以〕3.構成原電池的條件(1)有兩個相連的電極。較活潑金屬作負極，較不活潑金屬或非金屬作正極。(3)在電極外表上能發(fā)生自發(fā)進行的氧化復原反響?！脖囟ㄊ欠艧岱错憽?2)兩電極都接觸電解質(zhì)溶液〔酸、堿、鹽〕正極、負極、電解質(zhì)溶液構成閉合回路。4.原電池的應用(2)比較金屬活動性強弱。⑶比較反響速率⑷比較金屬腐蝕的快慢(1)用做化學電源：干電池、蓄電池、燃料電池、海水電池、高能電池等。〔1〕、干電池——一次電池①銀鋅扭扣電池②Zn-Mn普通干電池(2)、鉛蓄電池——二次電池(3)、燃料電池1．以下關于原電池的表達中，正確的選項是〔〕A.原電池中，正極就是陽極，負極就是陰極B.形成原電池時，在負極上發(fā)生氧化反響C.原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動D.電子從負極流向正極隨堂練習：BD2．以下關于原電池的表達正確的選項是〔〕A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B.原電池是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被復原D.原電池放電時，電流的方向是從負極到正極B3：以下裝置中，寫出相應的電極反響式并注明反響類型：裝置正極負極電極反應反應類型甲正極：負極：乙正極：負極：丙正極：負極：丁正極：負極：AgZn氧化反響CuFeCPtFeAgZn-2e－＝Zn2+2H++2e－＝H2↑氧化反響氧化反響氧化反響2H++2e－＝H2↑Cu-2e－＝Cu2+2Ag++2e－＝2AgFe-2e－＝Fe2+Fe-2e－＝Fe2+Cu2++2e－＝Cu復原反響復原反響復原反響復原反響4．某原電池總反響的離子方程式為：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋不能實現(xiàn)該反響的原電池是()A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)為Fe〔NO3〕3溶液C.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液CD

6：設計原電池2[拓展]設計一個原電池，其原電池反響為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2寫出電極名稱和電極反響式。1、電解液：。2、電極材料：正極，負極。3、電極反響式：負極:.正極:.FeCl3溶液C或PtCuCu－2e－＝Cu2+

2Fe3++2e－＝2Fe2+7．有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反響式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為〔〕A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥ED本課小結原電池原理及其應用一、原電池的概念二、原電池原理負極發(fā)生氧化反響正極發(fā)生復原反響三、原電池的形成條件〔1〕、〔2〕、〔3〕四、原電池的應用碳棒鋅棒FeCl3利用反響Zn＋2FeCl3＝ZnCl2＋2FeCl2，設計一個原電池，在下面畫出實驗裝置圖:并指出正極為，電極反響式；負極為電極反響式為。碳棒Fe3++e-===Fe2＋鋅棒Zn-2e-===Zn2+