高考化學二輪復習 題組16 元素推斷與元素周期律練習（含解析）-人教版高三化學試題

題組16元素推斷與元素周期律一、單項選擇題1.前四周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。有關說法正確的是()元素結構與性質T短周期主族元素中原子半徑最大X負二價離子與Y離子具有相同電子層結構Y與T形成的離子化合物的水溶液呈中性Z單質不溶于稀硫酸,常用作電纜材料A.簡單離子半徑:T>X>YB.T與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>YD.Z單質在空氣中主要發(fā)生電化學腐蝕答案BT在短周期主族元素中原子半徑最大,故T是Na;Y與Na形成的離子化合物的水溶液呈中性,Y為Cl;X的負二價離子與氯離子具有相同電子層結構,X是S;Z單質不溶于稀硫酸,常用作電纜材料,Z為Cu。離子半徑應為Na+<Cl-<S2-,故A項錯誤;硫化鈉的水溶液呈堿性,故B項正確;氯的非金屬性大于硫,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為H2S<HCl,故C項錯誤;Cu在潮濕空氣中主要發(fā)生化學腐蝕,生成銅綠,故D項錯誤。2.第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:X>Y>Z>WB.W的單質在常溫下是黃綠色氣體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>YD.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時,溶液中的微粒共有2種答案B第三周期元素中,X最高價氧化物對應水化物的溶液pH為12,氫氧根離子濃度為0.01mol/L,故為一元強堿,則X為Na元素;Y、W、Z對應的最高價氧化物的水化物的溶液pH均小于7,均為酸,W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強酸,則W為Cl元素;最高價含氧酸中,Z對應的酸性比W的強,Y對應的酸性比W的弱,而原子半徑Y>Z>Cl,SiO2不溶于水,故Z為S元素,Y為P元素。A項,離子的電子層結構相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子的電子層數(shù)越多,離子半徑越大,離子半徑:P3->S2->Cl->Na+;B項,W是Cl元素,其單質Cl2在常溫下是黃綠色氣體;C項,元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強,非金屬性:W>Z>Y,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>Y;D項,X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3PO4,二者恰好中和時生成磷酸鈉,由于該鹽是強堿弱酸鹽,溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應,先產生HPO42-,產生的HPO42-會進一步發(fā)生水解反應,產生H2PO4-、H3.下圖表示前20號元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外一個電子所需的能量(eV)的變化關系,其中A、B、C各點表示的元素是()A.N、S、PB.F、Cl、OC.He、Ne、ArD.Si、C、B答案C氣態(tài)原子失去核外一個電子所需的能量即第一電離能,同周期中稀有氣體元素原子最外層電子達穩(wěn)定結構,故最難失電子,第一電離能最大,題圖中A、B、C三點分別為第一、二、三周期中第一電離能最大的元素,故分別為He、Ne、Ar。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體形D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1答案C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3,則W是C元素,X是Al元素,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4,則Z是Cl元素,Y是14~16號中的某元素。A項,若Y是Si元素,則電負性是C>Si;B項,Al的原子半徑一定是大于C的;C項,Y和Z有可能形成SiCl4,此分子的空間構型是正四面體形;D項,WY2分子若是CS2,它與CO2是等電子體,則分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1。5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質P,常溫下將0.05molP溶于水,配成1L溶液,其中c(H+A.簡單離子半徑:X>Y>ZB.氫化物的沸點:W<XC.化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵D.W、X、Y三種元素形成的物質的水溶液顯堿性答案B短周期元素X與Y可形成一種淡黃色物質P,淡黃色固體P為Na2O2,且X的原子序數(shù)小于Y,即X為O,Y為Na;Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色的物質和一種黑色的物質,即W的氧化物為CO2,Z是Mg,因此W、X、Y、Z分別為C、O、Na、Mg。離子半徑:O2->Na+>Mg2+,故A正確;碳的氫化物有多種,其沸點可能高于氧的氫化物,故B錯誤;P為Na2O2,既含有離子鍵又含有共價鍵,故C正確;W、X、Y三種元素形成的物質為Na2CO3或Na2C2O4,其水溶液顯堿性,故D正確。二、不定項選擇題6.有一種化合物是很多表面涂層的重要成分,其結構如圖所示,其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期,Y無最高正價,Z的含氧酸均具有氧化性,下列有關說法正確的是()A.WZ的沸點高于W2Y的沸點B.含Z的兩種酸反應可制得Z的單質C.W2Y2是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子D.X的含氧酸一定為二元弱酸答案BY無最高正價且與X形成雙鍵,說明Y是氧元素,Z的含氧酸均具有氧化性,且只有X、Y在同一周期,說明Z是氯元素,W與Z為不同周期元素,W只能是氫元素,X形成4個共價鍵,應該是碳元素。A項,HCl在常溫下是氣態(tài),而H2O為液態(tài),則HCl的沸點低于H2O的沸點;B項,HCl與HClO或HClO3反應都可得到Cl2;C項,H2O2是由極性鍵和非極性鍵構成的極性分子;D項,C的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸、乙二酸等。7.有五種短周期主族元素X、Y、Z、R、Q,它們的原子序數(shù)逐漸增大,其中X、Y、R、Q在周期表中的位置如圖,R的簡單離子半徑是同周期中最小的,Z是組成葉綠素的金屬元素,其原子的第一至第四電離能分別是I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol。下列說法正確的是()XYRQA.第一電離能:Q>R>ZB.X和Y的單質熔點:X>YC.工業(yè)上都用電解它們的氧化物方法制Z、R、Q單質D.Y的簡單氫化物可與HCl反應生成既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物答案BD短周期主族元素X、Y、Z、R、Q,它們的原子序數(shù)逐漸增大,由題中所給信息,R位于元素周期表的第三周期,R的簡單離子半徑是同周期中最小的,則R為Al元素,由題圖可知,X為C元素,Y為N元素,Q為Si元素,Z是組成葉綠素的金屬元素,其原子的第一至第四電離能分別是I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol,由數(shù)據(jù)可知,Z的第一、第二電離能較小,第三電離能劇增,則Z為Mg元素。A項,由分析可知,Z為Mg元素、R為Al元素、Q為Si元素,同一周期的元素隨著原子序數(shù)的遞增,第一電離能有增大的趨勢,但鎂元素的3s能級有2個電子,軌道是全充滿狀態(tài),能量低,比較穩(wěn)定,所以鎂元素的第一電離能大于同周期相鄰元素Al的第一電離能;B項,碳單質在常溫下為固態(tài),而氮氣在常溫下為氣態(tài),所以C和N的單質熔點:X>Y;C項,工業(yè)上常用電解熔融的氯化鎂的方法制取單質鎂,化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁的方法制取單質鋁,化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,工業(yè)上用焦炭還原二氧化硅的方法制取單質硅,化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑;D項,Y的簡單氫化物為NH3,NH3與HCl反應生成氯化銨,氯化銨是既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物。8.X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質與H2化合生成氣體G,其水溶液呈堿性。Y的單質是一種黃色晶體。R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J。J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L。Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。下列說法正確的是()A.M的晶體類型是分子晶體B.G分子