人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元金屬和金屬材料解題技巧總結(jié)

人教版九年級(jí)化學(xué)第八單元金屬和金屬材料解題技巧總結(jié)

單選題（經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)-名師出品必屬精品）

1、在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的碳粉與過(guò)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)間（從反應(yīng)

開(kāi)始計(jì)時(shí)）的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

答案A

解

析

一定質(zhì)量的碳粉與過(guò)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)生成二氧化碳。A、氣體的分子數(shù)不變，C+0,點(diǎn)燃

C02,故A正確；B、氣體的質(zhì)量應(yīng)增加，故B錯(cuò)誤；C、氧氣是過(guò)量的，固體質(zhì)量最終應(yīng)變?yōu)榱?，故C錯(cuò)誤;

D、任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都必然遵循質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤。

2、下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）

A.HQ+CaO=Ca（OH）2

B.Na2soi+BaCl2==2NaCI+BaSOiI

J

C.H2+C11O=C11+H2O

*溫

D.aCO+FeQ^-------2Fa+?CCb

答案：C

解析：

A、該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)符合”兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

D、該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：Co

3、為了探究影響銅生銹的因素，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)分析正確的是

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④

t

=co：

-Ch-co：co：

~01-02

銅片一銅片一銅片一

銅片一

水一4水一￥§水一§

銅生銹無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知：影響銅生銹的因素是Cd和HQ

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③可知：影響銅生銹的因素是HQ和Oz

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④可知：影響銅生銹的因素是CO2和03

D.此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)運(yùn)用了控制變量的方法

答案：D

解析：

實(shí)驗(yàn)①，中，銅與水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸，發(fā)生了銹蝕。實(shí)驗(yàn)②，中的銅片沒(méi)有與二氧化碳接觸，沒(méi)有發(fā)生

銹蝕。實(shí)驗(yàn)③中的銅片沒(méi)有與氧氣接觸，沒(méi)有發(fā)生銹蝕。實(shí)驗(yàn)④中的銅片沒(méi)有與水接觸，沒(méi)有發(fā)生銹蝕。

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知：影響銅生銹的因素是Cd,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③可知：影響銅生銹的因素是Oz,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④可知：影響銅生銹的因素是HQ,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

2

D.由以上分析可知，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)運(yùn)用了控制變量的方法，選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

4、垃圾分類(lèi)投放已成為新時(shí)尚。某同學(xué)清理教室時(shí)收集到如下垃圾：

①?gòu)U紙②鋁制易拉罐③廢口罩④礦泉水瓶⑤廢電池，應(yīng)投入圖1所示標(biāo)志垃圾箱的是

圖1垃圾分類(lèi)標(biāo)識(shí)

A.^^3)

B.(WW

c.

D.OX2X3W

答案：A

解析：

廢紙、鋁制易拉罐、礦泉水瓶屬于可回收垃圾，故選：Ao

5、暖寶寶中的發(fā)熱劑是鐵粉、水和食鹽等，用發(fā)熱劑代替紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量，裝置如圖，以下對(duì)此改

進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是

?一最終流入55mL水

A.實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性B.此實(shí)驗(yàn)測(cè)出空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約18%

3

c.此實(shí)驗(yàn)的原理是利用鐵生銹消耗氧氣D.此實(shí)驗(yàn)必須到水不再流入左瓶才可獲取進(jìn)入廣口瓶的水的體積

答案：B

解析：

A、實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，以防止裝置漏氣造成測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、此實(shí)驗(yàn)消耗多少體積的氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)入多少體積的水，所以測(cè)出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約

100%?18.3%,不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

300mL

C、此實(shí)驗(yàn)的原理是利用鐵生銹消耗氧氣，生成氧化鐵，反應(yīng)后壓強(qiáng)變小，所以水會(huì)進(jìn)入集氣瓶中，故選項(xiàng)說(shuō)

法正確；

D、此實(shí)驗(yàn)必須等到水不再流入左瓶才可獲取進(jìn)入廣口瓶的水的體積，否則測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選Bo

6、通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可探究鐵生銹的條件。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究條件的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

一空氣

植

蒸儲(chǔ)水一洋物

鐵釘一律油

丙

水

氣

空

空氣

甲

C和丙

水

答

案D

解析：

4

如圖所示探究鐵生銹的條件的實(shí)驗(yàn):

A、甲裝置內(nèi)與空氣接觸，無(wú)水條件，乙裝置內(nèi)為與蒸儲(chǔ)水接觸，無(wú)空氣的條件，變量不是水，A選項(xiàng)不正確,

不符合題意；

B、乙裝置內(nèi)為與蒸鐳水接觸，無(wú)空氣的條件，丙裝置內(nèi)植物油隔絕了空氣，為與蒸循水接觸，無(wú)空氣的條件,

二者條件一樣，B選項(xiàng)不正確，不符合題意；

C、甲裝置內(nèi)與空氣接觸，無(wú)水條件，丙裝置內(nèi)植物油隔絕了空氣，為與蒸譙水接觸，無(wú)空氣的條件，變量不

是空氣，C選項(xiàng)不正確，不符合題意；

D、甲裝置內(nèi)與空氣接觸，無(wú)水條件，丁裝置內(nèi)既與水接觸，又與空氣接觸，變量是水，D選項(xiàng)正確，符合題

意。

故選D。

7、如圖為一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.開(kāi)始時(shí)應(yīng)先預(yù)熱玻璃管，后通入一氧化碳

B.實(shí)驗(yàn)中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅棕色

C.參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為40：7

D.將尾氣點(diǎn)燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣

答案：D

解析：

一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。

5

A、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化

碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故A不正確；

B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象

是紅棕色粉末逐漸變黑，故B不正確；

高溫

C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(D3+3CO-2Fe+3CO2,參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為160：(28x3)=

40:21,故C不正確；

D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，本實(shí)驗(yàn)的缺陷是沒(méi)有設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，可將玻璃管改成

尖嘴點(diǎn)燃或用氣球收集，故D正確。故選D。

8、為了探究影響銅生銹的因素，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，有關(guān)分析正確的是

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知：影響銅生銹的因素是Cd和H2O

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①1和③可知：影響銅生銹的因素是HQ和Ch

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④可知：影響銅生銹的因素是Cd和d

D.此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)運(yùn)用了控制變量的方法

答案：D

解析：

實(shí)驗(yàn)①中，銅與水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸，發(fā)生了銹蝕。實(shí)驗(yàn)②中的銅片沒(méi)有與二氧化碳接觸，沒(méi)有發(fā)生

銹蝕。實(shí)驗(yàn)，③中的銅片沒(méi)有與氧氣接觸，沒(méi)有發(fā)生銹蝕。實(shí)驗(yàn)④中的銅片沒(méi)有與水接觸，沒(méi)有發(fā)生銹蝕。

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可知：影響銅生銹的因素是Cd,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

6

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③可知：影響銅生銹的因素是。2,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④可知：影響銅生銹的因素是HQ,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.由以上分析可知，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)運(yùn)用了控制變量的方法，選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

9、如圖為一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是()

A.開(kāi)始時(shí)應(yīng)先預(yù)熱玻璃管，后通入一氧化碳

B.實(shí)驗(yàn)中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅棕色

C.參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為40:7

D.將尾氣點(diǎn)燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣

答案：D

解析：

一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。

A、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化

碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故A不正確；

B、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象

是紅棕色粉末逐漸變黑，故B不正確；

才汨

/R7ZOZZ

C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2C)3+3CO-2Fe+3c參加反應(yīng)的氧化鐵和一氧化碳質(zhì)量比為160：(28x3)=

7

40:21,故C不正確；

D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，本實(shí)驗(yàn)的缺陷是沒(méi)有設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，可將玻璃管改成

尖嘴點(diǎn)燃或用氣球收集，故D正確。故選D。

10、工業(yè)上利用黃鐵礦（主要成分是FeS?）生產(chǎn)硫酸。同時(shí)還能得到一種副產(chǎn)品氧化鐵用于煉鐵，其反應(yīng)原理

如下：

高溫高溫

①4FeS2+llO2^=2FeQ3+8SO2②ZSOa+Ch=：2so3

催化劑

高溫

③Sd+HQ=H2sd④FeQ3+3CO?^2Fe+3cd

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)①②④均是在高溫條件下進(jìn)行的

B.只有①②發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.反應(yīng)②③屬于化合反應(yīng)

D.反應(yīng)①④不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種

答案：B

解析：

A、反應(yīng)①②④均是在高溫條件下進(jìn)行的，不符合題意；

B、①②是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；④中一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng),

符合題意；

C、反應(yīng)②③符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；

D、反應(yīng)①④不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種，

不符合題意。故選B。

8

小提示：

物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)。四種基本反應(yīng)類(lèi)型指的是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

11、下圖是某學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)后進(jìn)行的歸納，你認(rèn)為相應(yīng)圖示表示正確的是（）

N：NH3NCh

——?---------------------------!---------------1-----------?

A.0+3-4氮元素的化合價(jià)

CO：COCH4

---111----------?

B.小----------------大---------碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

生鐵鋼

—-------------------1-------------------------------------------------?

C.低圖含碳量

銀鎂鐵

—I--------------------1----------1----------------?

D.弱強(qiáng)金屬活動(dòng)性

答案：B

解析：

A、利用化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，根據(jù)H為+1、。為-2價(jià)，可計(jì)算NH：,中N為-3價(jià)、NO?中N

為+4價(jià)、單質(zhì)N：中化合價(jià)規(guī)定為0,與數(shù)軸關(guān)系不一致，因此表示的關(guān)系是錯(cuò)誤的；

B、根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，化學(xué)式中碳原子的個(gè)數(shù)為1,CO?、CO、CH」相對(duì)分子質(zhì)量分別為44、28、16,

所以碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大為CO2<CO<CH,與數(shù)軸關(guān)系一致，因此表示的關(guān)系是正確的；

C、生鐵的含碳量為2%~4.3虬鋼的含碳量為0.03取~2虬鋼的含碳量小于生鐵的含碳量，與數(shù)軸關(guān)系不一致，

因此表示的關(guān)系是錯(cuò)誤的；

D、銀、鎂、鐵三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V>鐵>銀，與數(shù)軸關(guān)系不一致，因此表示的關(guān)系是錯(cuò)誤的；

故選Bo

12、鐵是一種重要的金屬,下列關(guān)于鐵的敘述錯(cuò)誤的是

9

A.生鐵是純凈物

B.涂油漆可防止鐵生銹

C.工業(yè)上常用赤鐵礦冶煉鐵

D.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

答案：A

解析：

A、生鐵是由鐵、碳等兩種以上物質(zhì)混合而成，屬于混合物，符合題意；

B、鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水直接接觸，涂油漆可以隔絕氧氣和水，起到防銹的目的，不符合題意；

C、工業(yè)上常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫的條件下冶煉鐵，不符合題意；

D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化

合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意。

故選A。

13、鐵是一種重要的金屬。下列關(guān)于鐵的敘述錯(cuò)誤的是

A.生鐵是純凈物

B.涂油漆可防止鐵生銹

C.工業(yè)上常用赤鐵礦冶煉鐵

D.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

答案：A

解析：

A、生鐵是由鐵、碳等兩種以上物質(zhì)混合而成，屬于混合物，符合題意；

B、鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水直接接觸，涂油漆可以隔絕氧氣和水，起到防銹的目的，不符合題意；

10

C、工業(yè)上常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫的條件下冶煉鐵，不符合題意;

D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)符合"一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化

合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意。

故選A。

14、下列關(guān)于資源能源的敘述正確的是

A.地球上的總水儲(chǔ)量很大，且淡水約占全球水儲(chǔ)量的96.5%

B.空氣是一種寶貴的資源，其中稀有氣體的體積分?jǐn)?shù)約為78%

C.防止金屬的腐蝕是保護(hù)金屬資源的唯一途徑

D.人們正在利用和開(kāi)發(fā)許多其他能源，如氫能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等

答案：D

解析：

A、地球上的總水儲(chǔ)量很大，海水約占全球水儲(chǔ)量的96.5%,但淡水只約占全球水儲(chǔ)量的2.53%,選項(xiàng)A不正確；

B、空氣是一種寶貴的資源，空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為78%,稀有氣體的體積分?jǐn)?shù)為0.94猊選項(xiàng)B不正確；

C、防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑，但不是唯一途徑，比如還可以通過(guò)尋找金屬的代用品，選項(xiàng)C

不正確；

D、由于化石燃料不可再生面臨枯竭，且化石燃料對(duì)環(huán)境的影響也較大，人們正在利用和開(kāi)發(fā)許多其他能源，

如氫能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等，選項(xiàng)D正確。故選D。

15、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）

高溫

A.Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2

占燃

B.CH4+2O2^=^CO2+2H2O

11

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

D.Na2cO3+CaCI2=CaCO3I+2NaCI

答案：C

解析：

置換反應(yīng)的定義是：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。只有C項(xiàng)符合。

多選題（經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)-名師出品必屬精品）

16、為了驗(yàn)證鐵、鎂、銅的活動(dòng)性順序，最適宜的試劑組是

A.鎂、鐵、氯化銅溶液

B.鐵、銅、硫酸鎂溶液

C.銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液

D.鐵、氯化鎂溶液、硫酸銅溶液

答案：AD

解析：

A、將活動(dòng)性比銅強(qiáng)的鐵放入氯化銅溶液，根據(jù)置換出的銅檢驗(yàn)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；然后將鎂放入反應(yīng)得到的

氯化亞鐵溶液中，通過(guò)置換出鐵檢驗(yàn)鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，?試劑適宜；

B、由于鐵、銅均不能與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)，使用該組試劑不能完成三種金屬活動(dòng)性的驗(yàn)證；試劑不適宜；

C、銅既不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)也不能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，使用該組試劑不能完成三種金屬活動(dòng)性的驗(yàn)證；

試劑不適宜；

D、鐵能置換出硫酸銅中的銅而不能與氯化鎂發(fā)生反應(yīng)，可說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)而比鎂弱，使用該組試劑可

驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；試劑適宜；

故選：ADo

12

17、向AgNd、Cu(NO。、Mg(NC)3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾，不可能存在的情況是(雙

選)

A,濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Zn"、Mg"、Ag

B.濾紙上有Ag,濾液中有Ag，、Cu2\ZrT、Mg"

C.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Zn“、Mg,Ag\Cu?*

D.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn*、Mg?，

答案：AC

解析：

金屬活動(dòng)性：Mg>Zn>Cu>Ag,向AgNd、Cu(Nd)2、Mg(N。/的混合物溶液中加入一些鋅粉，鋅先與硝酸

銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋅與硝酸鎂不反應(yīng)。

A、鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，濾紙有銅，

濾液中不可能有銀離子，符合題意。

B、如果鋅含量不足，只能與部分硝酸銀反應(yīng)，則濾紙上只有銀，濾液中有Ag.、Cu2\Zn2\Mg：不符合題

/

C、鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，濾紙有銅，

濾液中不可能有銀離子，符合題意。

D、鋅粉過(guò)量時(shí)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅,

鋅與硝酸鎂不反應(yīng)，濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn"、Mg",不符合題意。

故選：ACo

18、現(xiàn)有不純的鐵粉，可能混有Mg、Zn、Ag中的一種或幾種，取該樣品5.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反

應(yīng)，生成氣體0.2g,則下列判斷正確的是

A.樣品中一定含Zn

13

B.樣品中一定不含Ag

C,稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

D.雜質(zhì)的組合可能是Mg和Zn

答案：CD

解析：

鐵、鎂、鋅均能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銀不能與稀硫酸反應(yīng)。

假設(shè)5.6g樣品全部為鐵，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

5.6gx

565.6g

2x

x—0.2g

假設(shè)5.6g樣品全部為鎂，設(shè)生成的氫氣質(zhì)量為y

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

5.6gy

24_5.6g

2-y

y?0.47g

則生成氫氣的質(zhì)量約為0.47g；

假設(shè)5.6g樣品全部為鋅，設(shè)生成的氫氣質(zhì)量為z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

5.6gz

655.6g

zx0.17g

則生成氫氣的質(zhì)量約為0.17go

分析題給信息可知，若5.6g該樣品完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，可能是鎂與鋅的混合物，也可能是鎂與銀的混合

物，或?yàn)殒V、鋅、銀的混合物，故D正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的硫酸中氫元素的質(zhì)量與生成氫氣的

14

質(zhì)量相等，故可計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：°叱以°°%)X100%=9.8%，故C正確；根據(jù)以上分析可

知，CD正確。

19、下列說(shuō)法正確的是

A.某氧化鈣和碳酸鈣的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,將50g該混合物高溫燃燒至固體質(zhì)量不再改變,

剩余固體的質(zhì)量是42g

B.l20g尿素【CQ(NH2)J與150g硝酸鐵中氮元素的質(zhì)量相等

C.用含氧化鐵85%的赤鐵礦石160t,理論上可煉出含雜質(zhì)3防的生鐵80t

D.現(xiàn)有氫氧化鉀和氯化鉀的混合物20.5g,向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，則

原混合物中鉀元素的質(zhì)量為11.7g

答案:AD

解析：

A、該混合物中鈣元素的質(zhì)量為50gx60%=30g,碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律,

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，故剩余固體中鈣元素的質(zhì)量與原混合物中鈣元素的質(zhì)量相同，故剩余

固體的質(zhì)量是：30g十贏x100%)=42g,符合題意；

B、120g尿素中氮元素的質(zhì)量為：120gxx100%=56g,150g硝酸鍍中氮元素的質(zhì)量為：150gx

IZTlo+1OXZ

市黑百x10。％=52.5g，不符合題意；

C、解：設(shè)理論上可煉成含雜質(zhì)3%的生鐵的質(zhì)量為x

局溫

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

160tx85%(l-3%)x

160136t

----=--------x?98.lt

1120.97%

不符合題意；

15

D、解：設(shè)原混合物中氫氧化鉀的質(zhì)量為x

HCI+KOH=KCI+H2O

36.556

100gx3.65%%

36.53.65gc

■=早,戶(hù)5.6g

bbX

原混合物中氯化鉀的質(zhì)量為20.5g-5.6g=14.9g,故原混合物中鉀元素的質(zhì)量為：5.6gxffx100%+14.9gx

DO

-^-x100%=11.7g,符合題意。

故選AD。

20、鋼鐵是人類(lèi)生活和生產(chǎn)中非常重要的金屬材料。下列有關(guān)鋼鐵的說(shuō)法不正確的是()

A.純鐵具有銀白色金屬光澤、硬度大B.生鐵的含碳量要低于鋼的含碳量

C.用鐵鍋可增加食物中的鐵元素D,可以用磁鐵區(qū)分純鐵制品和鋁制品

答案:AB

解析：

A、純鐵是銀白色金屬，較軟，硬度不大，符合題意；

B、生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼中的含碳量為0.03%~2%,生鐵的含碳量高于鋼的含碳量，符合題意；

C、用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素，不符合題意；

D、鐵能被磁鐵吸引，而鋁不可以，可以使用磁鐵區(qū)分純鐵制品和鋁制品，不符合題意。故選AB。

21、向AgN。,和Cu(NC)3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌得到濾液和濾

渣。下列說(shuō)法正確的是

A.濾渣中一定有Ag,濾液中一定有Fe(NC>3)2可能有Cu(Nd)2、AgNQ,

B.當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，濾渣中一定沒(méi)有Cu,一定有Fe、Ag

C.向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag

16

D.向?yàn)V液中加入KC1溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中一定有Fe(NO+、Cu(Na)2,濾渣中一定沒(méi)有Ag,可能有Fe、Cu

答案：AC

解析：

活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；鐵比銅活潑，銅比銀活潑，AgNCh和CMNO"

的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末時(shí)，鐵先和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)，故溶液一定會(huì)發(fā)生鐵和硝酸銀

反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵；

由分析得：

A、鐵與硝酸銀的反應(yīng)，故濾渣中一定有銀，濾液中一定有Fe(N03)；當(dāng)加入的鐵、銅很少，硝酸銀沒(méi)反應(yīng)完,

鐵、銅量不足，這種情況下溶液中還有硝酸銀和硝酸銅；正確；

B、當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，說(shuō)明溶液中含有銅離子，說(shuō)明鐵不足完全反應(yīng)，一定沒(méi)有鐵；若加入的鐵和銅都很少，

硝酸銀還沒(méi)反應(yīng)完二者就沒(méi)了，此時(shí)濾渣沒(méi)有銅；若加入的銅足夠多，濾渣中就有銅，錯(cuò)誤；

C、這里能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的只有鐵，濾渣中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鐵一定過(guò)量，則AgNd和Cu(Nd)2

都被鐵反應(yīng)完，故濾渣中一定有過(guò)量的Fe,生成的Cu、Ag,正確；

D、向?yàn)V液中加入KCI溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng)，如果鐵足夠多，可把硝酸銅反應(yīng)完，濾液中

就沒(méi)有硝酸銅；濾渣中一定有Ag,可能有Fe、Cu；錯(cuò)誤。

故選AC?

小提示：

三種金屬中銀是最不活潑的，一定會(huì)至少被置換出一部分，故濾渣中一定有銀，鐵是最活潑的，溶液中一定有

硝酸亞鐵。

22、美國(guó)科學(xué)家在真空環(huán)境下對(duì)鎂鋁粉末進(jìn)行高壓擠壓，把空氣擠出.得到全透明的鋁合金，它比玻璃要強(qiáng)韌

得多，能經(jīng)受沙塵和雨水的侵蝕，可應(yīng)用于汽車(chē)玻璃等.有關(guān)全透明鋁敘述正確的是

A.全透明鋁應(yīng)該屬于純凈物B.全透明鋁也可能應(yīng)用于手機(jī)屏幕

17

C.全透明鋁中原子不運(yùn)動(dòng)D.全透明鋁與普通鋁的化學(xué)性質(zhì)不同

答案：BD

解析：

A、全透明鋁是在真空環(huán)境下對(duì)鎂鋁粉末進(jìn)行高壓擠壓，把空氣擠出，得到全透明的鋁合金，屬于混合物，錯(cuò)

誤；B、全透明鋁比玻璃要強(qiáng)韌得多，能經(jīng)受沙塵和雨水的侵蝕，可應(yīng)用于汽車(chē)玻璃等，也可能應(yīng)用于手機(jī)屏

幕，正確；C、全透明鋁中原子是不斷運(yùn)動(dòng)的，錯(cuò)誤；D、全透明是鋁和鎂的混合物，與普通鋁組成不同，所以

它們的化學(xué)性質(zhì)也不同，正確。故選BD。

小提示：

明確合金的成分是解題的關(guān)鍵。

23、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法正確的一組是（）

選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法

AKCI少量MnC）2加水溶液、過(guò)濾、蒸發(fā)

B將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)

N202

CFeCu稀硫酸、過(guò)濾

點(diǎn)燃

DC02CO

A.AB.BC.CD.D

答案：AB

解析：

A、KCI易溶于水，MnCh難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故A正確。

B、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)，可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜

質(zhì)，故B正確。

C、Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反而會(huì)把主要物質(zhì)除去，故C錯(cuò)誤。

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，

少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；故D錯(cuò)誤。故選ABO

18

小提示：

加入試劑解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是

正確解題的關(guān)鍵。

24、如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，對(duì)該圖示描述不正確的是

R+CXD—>OO+Q

甲乙丙丁

?oo分別代表三種不同元素的原子

A.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)沒(méi)變B.生成物丁可能是氧化物

C.反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)中各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1：1

答案：AD

解析：

?°O分別記為A、B、C原子。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2BA3+3c2=B2+6CAO

A、由分析可知，反應(yīng)前后由5個(gè)分子變?yōu)?個(gè)分子，分子個(gè)數(shù)改變，錯(cuò)誤。

B、生成物丁是由兩種元素組成的化合物，如果A或C為氧元素的原子，則丁是氧化物，所以生成物丁可能是

氧化物，正確。

C、該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)。正確。

D、反應(yīng)中甲、乙、丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為2:3:1:6,錯(cuò)誤。

故選AD。

小提示：

25、（10湛江15）.電子工業(yè)制作電路板的過(guò)程中，用FeCh溶液來(lái)溶解電路板中多余的銅，反應(yīng)如下：

2FeCI：t+Cu==2FeCI2+CuCl2OFeCI3溶液也可跟鐵發(fā)生反應(yīng)：2FeCh+Fe==3FeCI2o現(xiàn)向FeCh溶液中加入一定量

19

的鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.向剩余的固體加入稀鹽酸，若無(wú)氣體放出，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中沒(méi)有Cl?

B.若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說(shuō)明兩種金屬都有部分溶解

C.剩余固體可能只含有銅

D.剩余固體中如果有鐵，一定也有銅

答案：CD

解析：

本題考查的是金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，在金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液

中置換出來(lái)。在本題這一過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)可能有2FeCh+Cu-2FeCb+CuCl2,2FeCh+Fe-3FeCL

A.向剩余的固體加入稀鹽酸，若無(wú)氣體放出，說(shuō)明固體沒(méi)有金屬鐵，因此溶液中可能有Cu",也可能沒(méi)有.

故A不正確；

B.由于剩余固體是銅與鐵的混合物，而鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此鐵會(huì)首先和氯化鐵溶液反應(yīng)，當(dāng)鐵完全

反應(yīng)完之后，氯化鐵才會(huì)和銅反應(yīng)，據(jù)此可知銅并沒(méi)有參與反應(yīng)，故B不正確；

C.由于會(huì)鐵首先和氯化鐵溶液反應(yīng)，之后氯化鐵才會(huì)和銅反應(yīng)，因此若有剩余固體時(shí)會(huì)有可能只有銅而沒(méi)有

鐵，故C正確；

D.由于鐵會(huì)首先和氯化鐵溶液反應(yīng)，之后氯化鐵才會(huì)和銅反應(yīng)，如果鐵有剩余，則氯化鐵已反應(yīng)完，故銅沒(méi)

有機(jī)會(huì)參加反應(yīng)，所以一定剩余，故D正確。故選C、D

26、下圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，據(jù)圖分析判斷，下列各項(xiàng)中，正確的是

O氫原子

200O+xo??氯原子

甲乙丙丁O璉原子

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

20

B.反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2：1

C.圖示中x的數(shù)值為4

D.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變

答案：AC

解析：

由化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖可知，該反應(yīng)是在氫氣與四氯化硅（SiCh）反應(yīng)生成了硅和氯化氫氣體，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：SiCh+2H2=Si+4HCI,由方程式可知：

A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正確；

B、反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為就是氫氣和硅的質(zhì)量比為：（2x1x2）:28=1:7,故B錯(cuò)誤；

C、由方程式可知，圖示中x的數(shù)值為4,故C正確；

D、由方程式可知，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)變成了+1價(jià)，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：

在解答用模型圖來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，一定要特別細(xì)心地進(jìn)行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：

（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不

能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)

目不變；（5）抓反應(yīng)基本類(lèi)型及反應(yīng)物、生成物的類(lèi)別；（6）抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況。

27、下列有關(guān)金屬和金屬材料說(shuō)法不正確的是（）

A.鐵有良好的導(dǎo)電性，常用來(lái)制炊具

B.銅不活潑，但在潮濕的空氣中能生銹

C.鋁抗腐蝕性好是因?yàn)殇X化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

D.鈦合金可用于制造人造骨

21

答案：AC

解析：

A、鐵常用來(lái)制炊具，是利用了具有良好的導(dǎo)熱性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意；

B、銅不活潑，但在潮濕的空氣中能生銹，生成銅綠，故選項(xiàng)正確，但不符合題意；

C、鋁抗腐蝕性好，是因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合

題意；

D、鈦合金與人體有很好的相容性，可用于制造人造骨，故選項(xiàng)正確，但不符合題意

故選：ACO

28、工業(yè)上用氮?dú)夂铣砂睔?NHs),用氨氣生產(chǎn)硝酸，相關(guān)反應(yīng)如下：

懸?溫、圖壓催化劑

①用+3電=2NH3@4NH^+5O2：----------4NO+6H?O

催化劑△

(3)2NO+O2=2NO2@3NO2+X=2HNO3+NO

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)①NH：i中氮元素為-3價(jià)B.反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)

C.反應(yīng)④中X的化學(xué)式為HQ.NO和NO,可以相互轉(zhuǎn)化

答案:BC

解析：

A、NH：,中氫元素為+1價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：x+

(+1)x3=0,%=-3,正確；

B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)②生成物中有兩種化

合物，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；

22

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變；結(jié)合化學(xué)方程式，生成物中含3個(gè)氮原子、2

個(gè)氫原子、7個(gè)氧原子，反應(yīng)物中含4個(gè)氮原子、6個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為：HQ,錯(cuò)誤；

D、由③④可知，N。和Nd可以相互轉(zhuǎn)化，正確。

故選BCo

29、已知鎰（Mn）的金屬活動(dòng)性介于鎂和鋅之間，如果通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵和鎰的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的試劑組是（）

A.MnFe稀H2sO4B.MnFeZnSC）4溶液

C.MnFeMgSQ溶液D.MnFeCuSC>4溶液

答案:AB

解析：

A、根據(jù)Mn、Fe與稀HSO」反應(yīng)的劇烈程度可以判斷鐵和鎰的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，符合題意；

B、由于鎰（Mn）的金屬活動(dòng)性介于鎂和鋅之間，Mn能與ZnSO,溶液反應(yīng)，F(xiàn)e與ZnSO,溶液不反應(yīng)，能比較

鐵和鎰的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，符合題意；

C、由于鎰（Mn）的金屬活動(dòng)性介于鎂和鋅之間，Mn、Fe與MgSO,溶液都不反應(yīng)，無(wú)法比較鐵和鎰的金屬活

動(dòng)性強(qiáng)弱，不符合題意；

D、由以上分析可知，鎰、鐵都比銅活潑，鎰、鐵和硫酸銅都不反應(yīng)，不符合題意。故選AB。

小提示：

在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

30、下列各選項(xiàng)中，實(shí)驗(yàn)操作一定能夠達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

把帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶

A驗(yàn)證氧氣能支持燃燒

中

向收集滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中加入約

B驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸

1/3體積的滴有酚猷;的水，振蕩

23

c探究鐵生銹的條件之一為與水接將鐵釘浸沒(méi)在水中，上面放一層食用

觸油，觀察鐵釘表面的變化

常溫下，同時(shí)分別向同體積的盛有空氣

探究人體吸入的空氣與呼出的氣

D樣品和呼出氣體樣品的集氣瓶中滴加相

體中二氧化碳含量的不同

同滴數(shù)的飽和澄清石灰水，振蕩

A.AB.BC.CD.D

答案：AD

解析：

A、把帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條復(fù)燃，可以證明氧氣可支持燃燒，A選項(xiàng)正

確；

B、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，酚酸試劑在酸性和中性條件下為無(wú)色，因此加酚酸試劑無(wú)明顯

現(xiàn)象，因此不能證明二氧化碳與水反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、將鐵釘浸沒(méi)在水中，上面放一層食用油，該操作隔絕了鐵定與空氣的接觸，是探究鐵釘生銹需要與氧氣接

觸而不是與水接觸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、同時(shí)分別兩集氣瓶中滴加相同滴數(shù)的飽和澄清石灰水，呼出的氣體可以觀察到沉淀，而空氣樣品不出現(xiàn)沉

淀，說(shuō)明了呼出氣體的二氧化碳含量與空氣中不同，D選項(xiàng)正確；

故選ADO

簡(jiǎn)答題（經(jīng)典例題高頻考點(diǎn)-名師出品必屬精品）

31、金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。

（1）錫焊與其組成金屬相比具有的特性，可用來(lái)焊接電子元件。

⑵將銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

⑶若要驗(yàn)證Cu、Ag、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是（填序號(hào)）。

A.Fe、Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、Ag、FeSO」溶液C.Fe、Ag、CuSO,溶液

答案：熔點(diǎn)低Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC

24

解析：

⑴合金的特性是：硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕；

⑵將Cu片插入AgNO：，溶液中，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cu+2AgNOs=2Ag+Cu(NOs)2；

⑶若要驗(yàn)證Cu、Ag、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是：Fe、Ag、CuSd溶液，把鐵插入硫酸銅溶液中，

鐵的表面有紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于銅；把銀放入硫酸銅溶液中，銀的表面無(wú)變化，說(shuō)明銀的活動(dòng)

性小于銅。

32、金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等.

(1)焊錫與其組成金屬相比具有—的特性，可用來(lái)焊接電子元件.

(2)將Cu片插入AgN。,溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一.

(3)若要驗(yàn)證Cu、Ag、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是一(填序號(hào)).

AFe、Cu、Ag、稀硫酸

BCu、Ag、FeSd溶液

CFe、Ag、CuSCh溶液.

答案：熔點(diǎn)低Cu+2AgNC)3=2Ag+Cu(NOa)2C

解析：

(1)合金的特性是：硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，故答案為熔點(diǎn)低；

(2)將Cu片插入AgNO：,溶液中，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，配平即可；故答案為Cu+2AgNC)3=

2Ag+Cu(NOs)2；

(3)若要驗(yàn)證Cu、Ag、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是：Fe、Ag、CuSO,溶液，把鐵插入硫酸銅溶液

中，鐵的表面有紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于銅；把銀放入硫酸銅溶液中，銀的表面無(wú)變化，說(shuō)明銀的

活動(dòng)性小于銅；故答案為C.

25

33、鐵是目前世界上使用最多的金屬。

⑴鋼和生鐵都是鐵的合金，二者的性能不同，其主要原因是—；鐵制品易生銹，寫(xiě)出一種防止鐵生銹的方法

⑵將5.6g鐵粉樣品（雜質(zhì)是鋅或鎂的一種）與足量的鹽酸反應(yīng)，可生成0.19g氫氣?，F(xiàn)向AI（N。/和AgNQ,的混

合溶液中加入一定質(zhì)量的該鐵粉樣品充分反應(yīng)?；旌先芤褐幸欢òl(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—；反應(yīng)前后溶液

的質(zhì)量將—（選填“變大"“不變"或"變小"）。

⑶如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的微型實(shí)驗(yàn)裝置圖。

①請(qǐng)簡(jiǎn)述該裝置中B處發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象—。

②寫(xiě)出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

③使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)有哪些？—（寫(xiě)出一條即可）

⑷在工業(yè)冶鐵中要得到224t鐵，理論上需要含F(xiàn)eQBO%的赤鐵礦石的質(zhì)量是?

答案：含碳量不同刷漆Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2變小澄清石灰水變渾

高溫

濁4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2節(jié)約藥品400t

解析：

⑴鋼和生鐵都是鐵的合金，二者的性能不同，其主要原因是含碳量不同；鐵制品生銹是鐵與氧氣、水共同作用

的結(jié)果，防止鐵生銹的方法有刷漆、涂油。

Fe+2HCI=FeCI2+H2T

⑵設(shè)5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x,562,弓二號(hào)，m0.2g；

5.6gx

26

Zn+2HCI=ZnCI2+HT

265_5.6g.

設(shè)5.6g鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y,652.y.尸0.17g,

5.6gy

Mg+2HCI=MgCI2+H?T

245.6gr\A-7

設(shè)5.6g鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z，242，萬(wàn)z=o.47g

5.6gz

將5.6g鐵粉樣品(雜質(zhì)是鋅或鎂的一種)與足量的鹽酸反應(yīng)，可生成0.19g氫氣，則鐵粉樣品中的雜質(zhì)是鋅。金

屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)，且金屬活動(dòng)性差距越

大，反應(yīng)越易發(fā)生?，F(xiàn)向AI(NOJ和AgNO：,的混合溶液中加入一定質(zhì)量的該鐵粉樣品充分反應(yīng)。由于鋅與銀之

間的金屬活動(dòng)性差距較大，所以混合溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,