高中化學(xué)實驗教學(xué)設(shè)計案例2021

高中化學(xué)實驗教學(xué)設(shè)計案例2021高中化學(xué)實驗教學(xué)設(shè)計案例1

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。

【過程與方法】

運(yùn)用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進(jìn)行加工。體會通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

培養(yǎng)對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識，熱愛科學(xué)，樹立環(huán)保意識。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

通過探究實驗，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)用具

投影儀

四、教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P(guān)酸雨的視頻，請看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學(xué)生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

學(xué)生回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)

教師語言：今天我們就一起來認(rèn)識一下SO2。

課題3硫和氮的氧化物

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.SO2的物理性質(zhì)研究

教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

教師提問：經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?

教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質(zhì)。

教師學(xué)生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。

教師設(shè)問：你對哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設(shè)計實驗說明嗎?

教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經(jīng)過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。

學(xué)生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學(xué)性質(zhì)研究

二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

教師引導(dǎo)提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。

教師活動：請兩位同學(xué)來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒有見過，沒關(guān)系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎?說明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?

學(xué)生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。

2.SO2的漂白性

教師指導(dǎo)閱讀：請同學(xué)們閱讀教材上第90頁關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。

教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)?

學(xué)生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。

教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?

學(xué)生回答：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

3.SO2的氧化性和還原性

學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。

教師評價指導(dǎo)。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學(xué)反應(yīng)方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師設(shè)問：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應(yīng)用呢，我們通過一道習(xí)題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師陳述：我們請同學(xué)來說一說這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽作補(bǔ)充。

學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

教師肯定鼓勵。

作業(yè)

收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對策的建議。

五、板書設(shè)計

高中化學(xué)實驗教學(xué)設(shè)計案例2

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1、學(xué)習(xí)運(yùn)用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。

2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會設(shè)計實驗進(jìn)行探究的技能。

3、培養(yǎng)實驗設(shè)計、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識應(yīng)用能力。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)

難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)

教學(xué)工具

實驗儀器、多媒體

教學(xué)過程

導(dǎo)入新課

(用多媒體播放當(dāng)天的空氣質(zhì)量日報)

師：請看當(dāng)天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。

師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。

[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫。

師：我們在初中階段學(xué)習(xí)過的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢?

生：(學(xué)生討論，用多媒體小結(jié))

物理性質(zhì)：_固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。

與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng);硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應(yīng)。

1、SO2的物理性質(zhì)

2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。

3、師：請同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。

師：我們可以通過怎樣的實驗證明SO2的溶解性呢?(學(xué)生思考探索，設(shè)計實驗方案，討論可行性，然后由一名同學(xué)上臺演示實驗)

[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。

師：這個實驗說明什么問題呢?(學(xué)生討論實驗，交流討論結(jié)果)

[多媒體]二氧化硫的物理性質(zhì)

狀態(tài)：氣體顏色：無色氣味：有刺激性

沸點(diǎn)：-10℃毒性：有毒密度：比空氣大

溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。

生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。

師：經(jīng)測量pH7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這個反應(yīng)說明SO2是怎樣的物質(zhì)呢?

生：SO2是酸性氧化物。

師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

板書2.SO2的化學(xué)性質(zhì)：

(1)酸性氧化物

(2)【學(xué)生練習(xí)】SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3

師：這兩個反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢?

生：能同時向兩個反應(yīng)方向進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)。(學(xué)生閱讀教材P90,明確可逆反應(yīng)的概念及基本特征)

師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

師：①CO2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?

②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應(yīng)嗎?為什么?

師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

師：既然SO2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3

或?qū)懗桑篠O2+2NaOH====Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎?有何現(xiàn)象呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若繼續(xù)通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。

生：認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，思考可能的原因。

師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象相同，說明SO2具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復(fù)，說明了什么?

生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。

師：SO2和氯水的漂白有何不同?

師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：

工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)

[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢?

[演示5]把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。

師：由SO2中硫元素的價態(tài)，能否推測它可能具有的性質(zhì)?

小結(jié)]硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)

生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。

師：(引導(dǎo)學(xué)生分析)舉例說明它的氧化性：

[小結(jié)](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

師：SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。

[演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。

生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。

師：SO2的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來證明。

[板書](4)SO2具較強(qiáng)的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎?

生：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。

[小結(jié)]SO2的化學(xué)性質(zhì)

師：剛才我們學(xué)習(xí)了SO2的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢

生：(閱讀教材P90，積極討論交流)

[板書]3.二氧化硫的主要用途

(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等

(3)殺菌消毒

4.三氧化硫

師：SO2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)

師：很好，請舉例寫出反應(yīng)方程式

SO3+H2O====H2SO4

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

SO3+Na2O====Na2SO4

師：請同學(xué)們注意，SO3的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，常溫常壓下，SO3不是氣體

例題剖析

(例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水

師：要正確解答本題必須先做到以下兩點(diǎn)：

(1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。

(2)要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)，SO2與CO2性質(zhì)上有哪些相似點(diǎn)與不同點(diǎn)呢?

生:通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相似點(diǎn)。它們性質(zhì)上的不同點(diǎn)表現(xiàn)在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過NaHCO3溶液時，由于H2SO3酸性H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應(yīng);再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。

師：總結(jié)得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2;B項中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成;唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有CO2，若無白色沉淀，說明不混有CO2。綜上述分析，正確選項是D。

點(diǎn)評：氣體的檢驗是中學(xué)化學(xué)氣體制備實驗中的重要內(nèi)容。檢驗時一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時不能引進(jìn)被檢氣體，否則結(jié)論不正確。

本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識聯(lián)系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識到自己的義務(wù)和責(zé)任。

課后小結(jié)

本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點(diǎn)掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識聯(lián)系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護(hù)環(huán)境的觀念，意識到自己的義務(wù)和責(zé)任。

板書

第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性質(zhì)：

2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

(4)SO2具較強(qiáng)的還原性

3.三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

具有酸性氧化物的通性

高中化學(xué)實驗教學(xué)設(shè)計案例3

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理。

教學(xué)重難點(diǎn)

二氧化硫與水反應(yīng)。

可逆反應(yīng)。

教學(xué)工具

多媒體翻頁筆白板筆白板刷

教學(xué)過程

[投]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日報

[講]請看當(dāng)天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)

[講]今天我們來共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問題

[板書]第三節(jié)硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

[講解并投影小結(jié)]

存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石

化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。

1、硫的物理性質(zhì)：淡_固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點(diǎn)都很低。

[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)?

(用CS2洗滌，加熱升華法)

[問]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書]2、硫的化學(xué)性質(zhì)

①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S(與變價金屬生成低價金屬)

2Na+S==Na2S(研磨并輕微爆炸)

Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)

[板書]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S

[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。

[板書]②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

實驗現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。

化學(xué)方程式：S+O2SO2

[板書]③自身氧化還原反應(yīng)

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

[設(shè)問]在空氣質(zhì)量報告的各項指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。

[板書](二)二氧化硫

[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問]二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?

二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?

二氧化硫易溶于水。

[板書]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

[過渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密?

[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

[引導(dǎo)]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價，結(jié)合第二章的氧化還原知識進(jìn)行思考。

酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng);

具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。

[引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過實驗進(jìn)行驗證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

實驗現(xiàn)象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

實驗結(jié)論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書](1)酸性氧化物__亞硫酐

①二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)

[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。

[引導(dǎo)]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時向兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。

[板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

[問]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?

不是，條件不同

[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。)

[板書]②二氧化硫與堿的反應(yīng)

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

[思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;

SO2+Ca(OH)2+H2O==Ca(HSO3)2

[SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2]

[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2與CO2?

不能

[板書]③與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性

[板書](2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

[講]SO2具有很強(qiáng)的還原性

[板書](3)二氧化硫的還原性

①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書]②與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對于有機(jī)色質(zhì)來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。

[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。

[板書]③SO2的催化氧化

2SO2+O22SO3

[講]SO3是無色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。

[投影]實驗視頻：SO2的漂白性。

實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。

(品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料)

[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。

[板書](4)漂白性

[投影]SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)

[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。

[投影小結(jié)]常見漂白劑及其原理比較

[過]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢?請大家總結(jié)并回答。

[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。

[板書](5)用途：制H2SO4;作漂白劑;殺菌，消毒

[問]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?

[投影小結(jié)]

相同點(diǎn)：都是無色氣體且密度大于空氣;均為非電解質(zhì);都是酸性氧化物

不同點(diǎn)：SO2有刺激性氣味，有毒;SO2能使品紅退色

[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2呢?

鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，當(dāng)SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別

但當(dāng)CO2中混有SO2時，則需要除去SO2

[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢?

可通過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2)，再通過品紅(目的是驗證SO2是否被除盡)

[過]根據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過的氣體制備知識，設(shè)計一下SO2在實驗室取的裝置。

[板書](6)SO2的實驗室制法

①反應(yīng)原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

5檢驗：濕潤的藍(lán)色石蕊試紙__變紅

濕潤的品紅試紙__褪色

6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過]雖然SO2在實際中有一定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2，對環(huán)境危害極大，請大家觀看有關(guān)視頻。

[板書](7)SO2的污染

[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH5.6

[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。

[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣

[思考與交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好辦法

1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源;

2、對煤(其中含硫為0.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2.

3、種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[過]酸雨放置一段時間后，pH會降低，這是因為H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體

[板書](三)三氧化硫

1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。

2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。

[問]那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢?

[投影小結(jié)]

(1)與水反應(yīng)：SO3+H2O==H2SO4(放出大量的熱)

(2)與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO==CaSO4

(3)與堿反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O

[過]最后，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識。

[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術(shù)寶庫。敦煌壁畫是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做_顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應(yīng)，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應(yīng)生成棕黑色的PbS。

[講]以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體?下面的時間我們來研究H2S的知識。

[板書](四)硫化氫

1、H2S的物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。

2、實驗室制法：

由強(qiáng)酸制弱酸的原理

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

[問]由實驗原理，我們可知，制取H2S應(yīng)采取什么樣的裝置呢?

固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置

也可用啟普發(fā)生器。

[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。

[問]那么收集裝置是什么樣的呢?

用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水

[問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應(yīng)用什么呢?能用H2O嗎?

H2S是酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，不用H2O是因為H2S在H2O中的溶解度小。

[投影]資料卡片__常用干燥劑

酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5

堿性：NaOH、堿石灰(CaO、NaOH)

中性：CaCl2、Na2SO4

但CuSO4只能證明有水存在，卻不能大量吸收水

[問]要制得干燥的H2S應(yīng)怎么辦?

H2S是酸性、有強(qiáng)還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。

[問]如何驗滿呢?

[板書]用濕潤的Pb(CH3COO)2試紙

Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2__試紙變黑

[問]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學(xué)性質(zhì)

[板書]3、化學(xué)性質(zhì)

[思考與交流]請大家分析H2S中S元素的化合價，并從氧化還原反應(yīng)的角度來推測其化學(xué)性質(zhì)。

H2S中S顯-2價，是S的，故在發(fā)生氧化還原作用時只顯還原性。

[視頻實驗]在導(dǎo)管口用火點(diǎn)燃H2S氣體，觀察完全燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色火焰，然后用一個蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡_粉末。

[問]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?

[板書](1)可燃性

[講]H2S燃燒的產(chǎn)物與O2用量有關(guān)，當(dāng)O2充足時，H2S能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成H2O與SO2。

[板書]2H2S+3O22H2O+2SO2

[講]當(dāng)火焰罩上蒸發(fā)皿時，有淡_粉末出現(xiàn)時，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。

[板書]2H2S+O22H2O+S

[思考與交流]請大家分析上述兩反應(yīng)，討論出H2S與O2按不同比例混合時的氧化產(chǎn)物

[過]由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢?

[問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢?

[板書](2)還原性：H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)

[投影小結(jié)]單質(zhì)氧化性：Cl2Br2I2S

離子還原性：Cl―

[小結(jié)]事實證明，H2S是一種較強(qiáng)的還原劑，可被O2、鹵素單質(zhì)、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。

[講]H2S除了有強(qiáng)還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O

[板書](3)不穩(wěn)定性：H2SH2↑+S

[過]H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質(zhì)。

[板書](4)H2S氣體的水溶液__氫硫酸

[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

[思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們在空氣中易變質(zhì)。

(1)分析變質(zhì)的原因

均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

(2)設(shè)計實驗證明是否發(fā)生變質(zhì)

H2S：觀察是否有渾濁

H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

(3)設(shè)計實驗證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì)

H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀

H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色

Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色

[總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從S的-2、0、+4、+6價的價態(tài)對它的氫化物、氧化物及其對應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了SO2的性質(zhì)，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認(rèn)識。

[自我評價]

1.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是()

A.BaCl2有_B.兩試管沉淀均是BaSO3

C.SO2有還原性，酸性D.升高PH，使SO2水溶液中SO32―濃度增大

2.下列實驗?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是()

A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―

物質(zhì)的量濃度之比約為()

A.2：1B.1：3C.3：2D.2：3

4.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()

A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水

C.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

5.能證明SO2具有漂白性的是()

A.SO2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去

B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去

課后小結(jié)

見教學(xué)過程。

課后習(xí)題

1.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是()

A.亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

B.亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2

C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

D.亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用

2.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是()

A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

3.下列說法中正確的是()

A.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2

B.能使品紅溶液褪色無色氣體一定是SO2

C.某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的S2-，SO3(2-)

D.用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生SO2

4..某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測得氮?dú)?/p>

和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物是()

A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

5.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，C________，D________，E______，F(xiàn)________。

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式________________。

6.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的兩種組成。

它們具有下列性質(zhì)：

①A不溶于水和鹽酸②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體

③C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應(yīng)生成A

④D可溶于水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題

(1)推斷A～E的化學(xué)式：A.;B.;C.;D.;E.。

(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①B與鹽酸反應(yīng);②C與硫酸反應(yīng);

③D與硫酸反應(yīng);④E與溴水反應(yīng)。

7.下圖是實驗室制SO2并驗證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

(2)①中實驗現(xiàn)象為__________________________，證明SO2是__________________________氣體。

(3)②中現(xiàn)象是__________________________，證明SO2有_____________。

(4)③中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。

(5)④中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。

(6)⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

板書

見教學(xué)過程。

高中化學(xué)實驗教學(xué)設(shè)計案例4

一、教學(xué)分析

(一)、教材分析

《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

(二)、學(xué)生分析

⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng);從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征;學(xué)習(xí)了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。

⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。

二、教學(xué)目標(biāo)

(一)、知識與技能：

1、能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念;

2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

(二)、過程與方法：

1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法;

2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識;

3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

(三)情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)

學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

三、教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)

四、教學(xué)策略及方法

為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。

五、教學(xué)流程圖

思考與交流

分組討論

思考、討論

討論、歸納

練習(xí)、歸納、總結(jié)

六、教學(xué)過程：第一課時

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

新課引入

復(fù)習(xí)引入:【思考1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型?各舉一個反應(yīng)實例。

【思考2】：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么?

【思考3】:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型?獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識;動手寫方程式

復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?

【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?為什么?回憶所學(xué)知識;動手寫方程式

【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。

使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認(rèn)識，引出氧化還原反應(yīng)。

從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

【問題探究1】：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?

復(fù)習(xí)常見元素的化合價

思考

標(biāo)化合價，思考化合價口訣

引起學(xué)生的求知欲

復(fù)習(xí)化合價知識，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)

【思考與交流2】

請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。

2CuO+C==2Cu+CO2↑

H2O+C==H2+CO

CuO+H2==Cu+H2O

標(biāo)化合價，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系

從化合價升降分析氧化還原反應(yīng)

【練習(xí)與思考】

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Na+Cl2=2NaCl

H2+Cl2=2HCl

是不是氧化還原反應(yīng)，為什么?

練習(xí)、思考、交流

學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力。

從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

【問題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁)

教師板書：氧化還原反應(yīng)

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

學(xué)生思考、做筆記

從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

【問題探究3】：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?

〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)?

Cu+Cl2===CuCl2

CaO+H2O===Ca(OH)2

CaCO3===CaO+CO2↑

2KClO3===2KCl+3O2↑

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理

以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。

分層訓(xùn)練

1、必做題

1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

3、下列敘述正確的是()

A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化

D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

2、選做題

1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素()A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

D.以上都不是

2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是

A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2

C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3

回憶所學(xué)知識，獨(dú)立思考問題，尋求答案;

回答問題，進(jìn)行組間交流;其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評價

通過練習(xí)，加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。

通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高

小結(jié)與作業(yè)安排

本章小結(jié)：

1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)

2、氧化還原反應(yīng)的判斷

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系

作業(yè)：1、教材P38,1、5、6

2、課外同步練習(xí)1

3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識

實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。整理記錄知識點(diǎn)

規(guī)律：高、失、氧;降、得、還

記錄

思考

培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng)

用順口溜記憶更好

鞏固本堂內(nèi)容

為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)

為下課時氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆

七、板書設(shè)計：氧化還原反應(yīng)(第一課時)

1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

高中化學(xué)實驗教學(xué)設(shè)計案例5

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2學(xué)情分析

1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)：學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力：通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識，一定會理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實質(zhì)，對電化學(xué)知識也一定會達(dá)到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會起到相當(dāng)大的幫助作用。3學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強(qiáng)，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進(jìn)取心，特別是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。3重點(diǎn)難點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

4教學(xué)過程4.1第一學(xué)時評論(0)教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

評論(0)教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

評論(0)學(xué)時難點(diǎn)

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動活動1從分類引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?

活動2從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進(jìn)行的。同樣的，