2022年中考化學(xué)考前查漏補(bǔ)缺提分專(zhuān)題精練-化學(xué)工藝流程圖題(九)(含解析)

2022年中考化學(xué)考前查漏補(bǔ)缺提分專(zhuān)題精練——化學(xué)工藝流程圖題（九）一、單選題1.利用海帶提取碘單質(zhì)（I2）的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

操作①中，所需要的玻璃儀器有3種B.

由于淀粉有遇碘（I2）變藍(lán)的特性，因此可以利用淀粉檢驗(yàn)加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有單質(zhì)碘生成C.

在上述過(guò)程中碘元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化D.

在蒸餾操作中，蒸餾燒瓶?jī)?nèi)加入沸石的目的是為了防止液體的暴沸【答案】C【解析】A.操作①中是海帶灰變?yōu)榈怆x子的溶液，該過(guò)程為過(guò)濾，過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒共3種，說(shuō)法不符合題意；B.含碘離子的水溶液中加入雙氧水后，溶液一中含有碘單質(zhì)，則可利用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有碘單質(zhì)，說(shuō)法不符合題意；C.上述過(guò)程中碘離子的化合價(jià)為-1價(jià)，碘單質(zhì)中碘元素的化合價(jià)為0，化合價(jià)發(fā)生變化，說(shuō)法符合題意；D.蒸餾燒瓶?jī)?nèi)加入沸石的目的是為了防止混合溶液加熱時(shí)暴沸，說(shuō)法不符合題意；答案：C?！痉治觥緼.操作1固液分離是過(guò)濾，過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；B.過(guò)氧化氫具有氧化性可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)；C.碘離子由負(fù)一價(jià)被氧化成零價(jià)的碘單質(zhì)；D.沸石和碎瓷片都可以防止暴沸。2.工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如圖，相關(guān)分析正確的是（

）A.

用氫氧化鈉代替生石灰可以簡(jiǎn)化流程，降低成本B.

試劑a可能是鹽酸，也可能是氯化鋇C.

操作②中有物理變化發(fā)生，操作③中有化學(xué)變化發(fā)生D.

上述過(guò)程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A.氫氧化鈉價(jià)格遠(yuǎn)高于氧化鈣或氫氧化鈣，因此用氫氧化鈉代替生石灰可以簡(jiǎn)化流程，但是不能降低成本，說(shuō)法不符合題意；B.試劑a是稀鹽酸，不是氯化鋇，這是因?yàn)橄←}酸和氫氧化鎂反應(yīng)能夠生成氯化鎂，而氫氧化鎂不能和氯化鋇反應(yīng)，說(shuō)法不符合題意；C.操作②中也有化學(xué)變化發(fā)生，例如：氯化鎂和水反應(yīng)生成含有結(jié)晶水的氯化鎂晶體，說(shuō)法不符合題意；D.上述過(guò)程中發(fā)生了化合反應(yīng)：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣、分解反應(yīng)：氯化鎂分解生成鎂和氯氣、復(fù)分解反應(yīng)：氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，說(shuō)法符合題意；故答案為：D。3.節(jié)能減排中“減排”的關(guān)鍵是減少CO2的排放，而“減排”的重要手段是合理利用CO2。科學(xué)家利用CO2為原料制取炭黑的流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

過(guò)程2的變化中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.

過(guò)程1和過(guò)程2的變化都屬于分解反應(yīng)C.

此流程中有炭黑生成，還有氧氣生成

D.

此流程還需要解決炭黑和Fe3O4的分離問(wèn)題【答案】B【解析】A.過(guò)程2的變化中有太陽(yáng)能的參與才能進(jìn)行，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A不符合題意；B.過(guò)程1中反應(yīng)物為兩種，生成物也為兩種，不符合分解反應(yīng)的條件，不屬于分解反應(yīng)，故B符合題意；C.過(guò)程1中有炭黑生成，過(guò)程2中有氧氣生成，故C不符合題意；D.因?yàn)樘亢诤虵e3O4不易分離，所以此流程還需要解決炭黑和Fe3O4的分離問(wèn)題，故D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)圖示中各反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)及反應(yīng)條件分析，結(jié)合分解反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)進(jìn)行解答。4.濃硫酸是常見(jiàn)的化工原料，在工業(yè)上常用黃鐵礦制取濃硫酸，其流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

)A.

SO2→SO3屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化B.

將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分C.

黃鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2QUOTE2Fe2O3+8SO2D.

該流程圖中未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型只有置換反應(yīng)【答案】D【解析】A.二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故A不符合題意B.將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，說(shuō)法正確，故B不符合題意C.黃鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2

QUOTE

2Fe2O3+8SO2，說(shuō)法正確，故C不符合題意D.二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，是化合反應(yīng)，故D符合題意故答案為：D5.某化工廠與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程。已知（NH4）2SO4受熱不穩(wěn)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

進(jìn)入沉淀池選用CaSO4懸濁液而不是溶液，目的是提高產(chǎn)量B.

沉淀池里發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+H2O+2NH3+CaSO4═CaCO3↓+（NH4）2SO4C.

操作②為加熱蒸發(fā)D.

該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為氣體Y【答案】C【解析】A.硫酸鈣為微溶溶于水，溶液中硫酸鈣濃度低，不利于反應(yīng)進(jìn)行，懸濁液硫酸鈣濃度高，可以加速反應(yīng)進(jìn)行，得到較多的產(chǎn)物，提高產(chǎn)率，故正確，不符合題意；B.目前已知反應(yīng)物為二氧化碳、氨氣、硫酸鈣，生成物溶液A為硫酸銨溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物還應(yīng)含有鈣元素、碳元素，兩種元素?zé)o法組成沉淀，所以加入氧元素，推出沉淀B為碳酸鈣，此時(shí)生成物為碳酸鈣和硫酸銨，反應(yīng)物為二氧化碳、氨氣和硫酸鈣，反應(yīng)物還缺少水，所以最終反應(yīng)方程式為二氧化碳、氨氣、水和硫酸鈣反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，故正確，不符合題意。C.硫酸銨受熱易分解，因此操作②不能通過(guò)加熱蒸發(fā)制得硫酸銨，應(yīng)該是降溫結(jié)晶，故錯(cuò)誤，符合題意。D.白色固體為碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，因此氣體Y為二氧化碳，而在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要通入二氧化碳，所以氣體Y可以循環(huán)使用，故正確，不符合題意。故答案為：C。【分析】硫酸鈣為微溶溶于水。根據(jù)題意，結(jié)合轉(zhuǎn)化圖可知，二氧化碳、氨氣、水和硫酸鈣反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣。碳酸鈣在高溫下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳。6.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2造成大氣污染，某工廠設(shè)計(jì)了如下工藝流程，防治污染的同時(shí)可以得到化工產(chǎn)品，下列敘述不正確的是（

）A.

該流程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.

該流程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SC.

流程中涉及到的反應(yīng)之一為：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4D.

該工藝流程中Fe2（SO4）3溶液可以循環(huán)使用【答案】B【解析】A.由流程圖可知最終的產(chǎn)物是硫酸和硫酸鐵，正確，A不符合題意；B.硫酸鐵中的鐵元素顯+3價(jià)，硫酸亞鐵中的鐵元素顯+2價(jià)；二氧化硫中的硫元素顯+4價(jià)，硫酸鐵中的硫元素顯+6價(jià)；氧氣中的氧元素顯0價(jià)，硫酸亞鐵中的氧元素顯-2價(jià)，故該流程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為FE.S、O三種元素，錯(cuò)誤，B符合題意；C.由流程圖可知二氧化硫和硫酸鐵、水反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，正確，C不符合題意；D.由流程圖可知反應(yīng)物中需要硫酸鐵，故該工藝流程中Fe2（SO4）3溶液可以循環(huán)使用，正確，D不符合題意.故答案為：B.7.某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4.FeSO4和ZnSO4三種溶質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計(jì)流程如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是（

）A.

流程中四步操作都是過(guò)濾B.

實(shí)驗(yàn)方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C.

濾液b中加適量X有氣體產(chǎn)生D.

最終所得硫酸鋅的質(zhì)量等于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】C【解析】A.操作①②③均實(shí)現(xiàn)了固液分離，都是過(guò)濾，硫酸鋅溶液經(jīng)過(guò)操作④變?yōu)榱蛩徜\晶體，故操作④為蒸發(fā)，不符合題意；B.方案中X是鋅，鋅能將硫酸銅中的銅和硫酸亞鐵中的鐵全部置換出來(lái)，Y是稀硫酸，能將鋅和鐵除去，得到銅，不符合題意；C.濾液b中含硫酸鋅、硫酸亞鐵、過(guò)量的稀硫酸，加入適量鋅，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，有氣體生成，符合題意；D.反應(yīng)中有硫酸鋅生成，如鋅和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅，鋅和硫酸銅、硫酸亞鐵均反應(yīng)生成了硫酸鋅，故最終所得硫酸鋅的質(zhì)量大于原廢液中溶質(zhì)的質(zhì)量，不符合題意。故答案為：C。二、綜合題8.工業(yè)上常用“分離液態(tài)空氣法”制氧氣，此方法是以空氣為原料，利用液氮與液氧沸點(diǎn)不同，將其分離。主要流程如下圖。（1）空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______%。（2）“分離液態(tài)空氣法”發(fā)生的是________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（3）上述流程中，含有氧分子的物質(zhì)有________（填序號(hào)）。A空氣

B潔凈空氣

C液態(tài)空氣

D氮?dú)?/p>

E液氧【答案】（1）21（2）物理（3）ABCE【解析】（1）空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%。（2）“分離液態(tài)空氣法”無(wú)新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化。（3）氧氣中含有氧分子，含有氧氣的物質(zhì)中也含有氧分子，則上述流程中，含有氧分子的物質(zhì)有空氣、潔凈空氣、液態(tài)空氣、液氧，故答案為：ABCE。【分析】（1）根據(jù)空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分析（2）根據(jù)沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化分析（3）根據(jù)氧氣或含有氧氣的混合物是由分子構(gòu)成分析9.我國(guó)著名的化學(xué)家侯德榜發(fā)明了制純堿的方法被稱(chēng)為侯氏制堿法，其部分流程如下：（1）NH3中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)；（2）通入CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化學(xué)式為_(kāi)_______；（3）在制純堿過(guò)程中得到的NH4Cl常用來(lái)作化肥，該化肥屬于______；A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復(fù)合肥（4）將碳酸氫鈉固體加熱分解，生成純堿、二氧化碳和水，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式________。【答案】（1）-3（2）H2O（3）A（4）QUOTE【解析】（1）氨氣中氫元素顯+1價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含N、H、O、C.NA.Cl的個(gè)數(shù)分別是1.3.2.1.1.1，生成物中含N、H、O、C.NA.Cl的個(gè)數(shù)分別是1.5.3.1.1.1，故反應(yīng)物中還應(yīng)含2個(gè)H、1個(gè)O，故X的化學(xué)式為：H2O；（3）氯化銨含氮一種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于氮肥。故答案為：A；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：QUOTE?！痉治觥浚?）根據(jù)在化合物中，元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，進(jìn)行計(jì)算。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，進(jìn)行分析X的化學(xué)式。（3）含氮一種營(yíng)養(yǎng)元素的化學(xué)肥料，屬于氮肥。（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。10.利用燃煤煙氣生產(chǎn)Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的工藝流程如下：（1）Na2SO4制備裝置中，參加反應(yīng)的物質(zhì)除二氧化硫、氧氣外，還有________(填名稱(chēng))；（2）石墨烯(見(jiàn)上圖)可用作太陽(yáng)能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的________性，空氣中二氧化硫與水反應(yīng)的方程式是________；（3）乙烯制備裝置中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）氯化鈉，水（2）導(dǎo)電；SO2+H2O=H2SO3（3）2CO2+2H2OC2H4+3O2【解析】(1)Na2SO4制備裝置中，由于生成物或者出來(lái)的物質(zhì)中含有硫酸鈉和HCl以及二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物除二氧化硫、氧氣外還應(yīng)該含有鈉元素、氯元素和氫元素，由于是選用的海水，所以對(duì)應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)該為氯化鈉和水；(2)石墨烯具有導(dǎo)電性，所以用作電極；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，故反應(yīng)的方程式是SO2+H2O=H2SO3；(3)乙烯制備裝置中，反應(yīng)物為二氧化碳和水（根據(jù)生成物有乙烯含有氫元素結(jié)合質(zhì)量守恒定律推出），生成物為乙烯和氧氣，在硫酸溶液中反應(yīng)，條件還有通電，所以對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2H2OQUOTE

C2H4+3O2。故答案為：(1)氯化鈉，水

(2)導(dǎo)電

SO2

+H2O=H2SO3；(3)2CO2+2H2O

C2H4+3O2【分析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變分析

(2由石墨烯做電極分析)

(3)由圖中進(jìn)入裝置的原料和從裝置排出來(lái)的產(chǎn)物分析11.工業(yè)制備蔗糖的流程如下圖所示。（1）操作A名稱(chēng)是________，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)使用玻璃棒的作用是________。（2）糖汁呈棕黃色，工業(yè)上可加入________對(duì)糖汁進(jìn)行脫色處理。（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作C時(shí)，需將蔗糖溶液放在________(填儀器名稱(chēng))中進(jìn)行加熱，蒸發(fā)得到蔗糖固體。（4）由甘蔗制得蔗糖的整個(gè)過(guò)程中主要是________(選填“物理”或“化學(xué)”)變化。【答案】（1）過(guò)濾；引流（2）活性炭（3）蒸發(fā)皿（4）物理【解析】（1）由圖可知，操作A實(shí)現(xiàn)了固液分離，是過(guò)濾；過(guò)濾中，玻璃棒的作用是引流；（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故糖汁呈棕黃色，工業(yè)上可加入活性炭對(duì)糖汁進(jìn)行脫色處理；（3）經(jīng)過(guò)操作C，蔗糖溶液變?yōu)檎崽枪腆w，故操作C是蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)，需將蔗糖溶液放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行加熱，蒸發(fā)得到蔗糖固體；（4）由甘蔗制得蔗糖的整個(gè)過(guò)程中，經(jīng)過(guò)壓榨、過(guò)濾、脫色，蒸發(fā)，只是形狀和狀態(tài)發(fā)生了改變，無(wú)新物質(zhì)生成，主要是物理變化?！痉治觥浚?）根據(jù)過(guò)濾操作，進(jìn)行分析。（2）根據(jù)活性炭具有吸附性，進(jìn)行分析。（3）根據(jù)蒸發(fā)操作，進(jìn)行分析。（4）沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，是物理變化。12.高錳酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品，在化學(xué)、生產(chǎn)、生活等場(chǎng)境中都有重要的用途。某工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題∶（1）寫(xiě)出高錳酸鉀的一種用途________。（2）"I混合加熱"發(fā)生的主要是________（填"物理"或"化學(xué)"）變化。（3）請(qǐng)將"II氧化反應(yīng)"發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整（在橫線上填化學(xué)式）。________+2MnO2+4KOHQUOTE螖__螖__2K2MnO4+2H2（4）生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________（寫(xiě)化學(xué)式）。【答案】（1）制取氧氣(或消毒)（2）物理（3）O2（4）KOH【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室常通過(guò)加熱高錳酸鉀制取氧氣，故可填：制取氧氣；(2)"I混合加熱"過(guò)程中沒(méi)有生成新物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，故填：物理；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，故化學(xué)式為：O2；(4)生產(chǎn)過(guò)程中KOH既是反應(yīng)物，又是生成物，故可循環(huán)利用，故生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是KOH。13.工業(yè)制造高純度氧化鈣（CaO）的流程如下：（1）反應(yīng)器1中先加入一定量水。氣體從底部緩慢通入的原因是________。（2）反應(yīng)器2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）過(guò)濾器中分離出的固體是________。（4）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）使反應(yīng)物充分接觸，充分反應(yīng)（2）QUOTE（3）CaCO3（4）CO2【解析】（1）反應(yīng)器1中先加入一定量水。氣體從底部緩慢通入的原因是：使反應(yīng)物充分接觸，充分反應(yīng)；（2）反應(yīng)器2中，氯化鈣和碳酸銨反應(yīng)生成氯化銨和碳酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：QUOTE；（3）氯化鈣和碳酸銨反應(yīng)生成氯化銨和碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，故過(guò)濾器中分離出的固體是CaCO3；（4）由圖可知，二氧化碳既是反應(yīng)物。又是生成物，可以循環(huán)利用。14.工業(yè)上可以通過(guò)如下工藝流程處理工廠排放的含二氧化硫的尾氣，并獲得硫酸和氫氣。主反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：QUOTESO2+2H2O+I2=H請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的物質(zhì)中屬于氧化物的有________。（2）該反應(yīng)前后，化合價(jià)發(fā)生變化的元素有碘和________。（3）尾氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，若吸收該尾氣80t，理論上能夠生產(chǎn)硫酸的質(zhì)量為_(kāi)_______t。（4）在整個(gè)工藝流程中，能被循環(huán)利用的物質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）SO2.H2O（2）硫（3）12.25（4）I2【解析】（1）二氧化硫和水都由兩種元素組成，且含有氧元素，屬于氧化物，故填：SO2.H2O。（2）氧元素-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零二氧化硫中硫元素+4價(jià)，硫酸中硫元素+6價(jià)，該反應(yīng)前后，化合價(jià)發(fā)生變化的元素有碘和硫，故填：硫。（3）生成硫酸紙兩位x。QUOTE

QUOTE6498=80t脳10%xx=12.25t答：生成硫酸12.25t。。（4）由流程圖可知，膜反應(yīng)器生成碘，在主反應(yīng)器反應(yīng)掉，能被循環(huán)利用，故填：I2?！痉治觥浚?）根據(jù)氧化物的特點(diǎn)，進(jìn)行分析。（2）根據(jù)在化合物中，元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析。（3）先設(shè)未知數(shù)，正確寫(xiě)出二氧化硫與水、碘單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是二氧化硫的質(zhì)量，未知量是生成硫酸的質(zhì)量；列比例式計(jì)算。（4）

反應(yīng)中可以作為反應(yīng)物，有可以作為生成物，此物質(zhì)是可以循環(huán)利用的物質(zhì)。15.工業(yè)煙氣脫硫是將煙氣中含有的二氧化硫除去。采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程如圖。查閱資料：亞硫酸鈉與碳酸鈉具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）沉淀室中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）上述流程中，化合價(jià)發(fā)生變化的元素有________（用元素符號(hào)表示）?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；QUOTE（2）QUOTE（3）S、O【解析】（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉和水，NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO2的原因是增大接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；NaOH溶液吸收SO2生成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，化學(xué)方程式為：QUOTE；（2）沉淀室中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，即亞硫酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：QUOTE；（3）亞硫酸鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣過(guò)程中，硫元素化合價(jià)由+4變成+6，氧氣中氧元素化合價(jià)由0變成﹣2，因此上述流程中，化合價(jià)發(fā)生變化的元素有硫元素、氧元素。故填：S、O?！痉治觥扛鶕?jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，結(jié)合相關(guān)知識(shí)，進(jìn)行分析。16.黃鐵礦(主要成分為FeS2)可用于工業(yè)制硫酸，其所得礦渣又可用于高爐煉鐵，其工業(yè)流程如圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）請(qǐng)將沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫(xiě)完整:QUOTE4FeS2+11O2楂樻俯2Fe（2）為使沸騰爐中的反應(yīng)充分進(jìn)行，可采取的一種方法是________。（3）上述生產(chǎn)過(guò)程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。（4）煉鐵高爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________(寫(xiě)一個(gè))。（5）上述生產(chǎn)過(guò)程中易產(chǎn)生的大氣污染物是________，故應(yīng)加強(qiáng)環(huán)保措施。【答案】（1）8SO2（2）將黃鐵礦粉碎（3）SO2.O2（4）QUOTE（5）SO2.CO【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含F(xiàn)E.S、O的個(gè)數(shù)為4.8.22，生成物中含F(xiàn)E.S、O的個(gè)數(shù)為4.0、6，故生成物中還應(yīng)含8個(gè)S、16個(gè)O，故應(yīng)補(bǔ)充8SO2；（2）為使沸騰爐中的反應(yīng)充分進(jìn)行，可采取的一種方法是：將黃鐵礦粉碎，增大反應(yīng)物之間的接觸面積；（3）由圖可知，二氧化硫和氧氣既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用；（4）煉鐵高爐中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：QUOTE；（5）二氧化硫能導(dǎo)致酸雨，一氧化碳有毒，故上述生產(chǎn)過(guò)程中易產(chǎn)生的大氣污染物是二氧化硫、一氧化碳。17.工業(yè)上利用白云石（主要成分是CaCO3·MgCO3）制得結(jié)晶鎂的主要流程如圖所示：（1）生產(chǎn)上將白云石粉碎的目的是________，白云石焙燒過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______?（2）將白云石的焙燒產(chǎn)物和硅鐵（含75%Si）壓制成球發(fā)生的是________（填“物理”或“化學(xué)”）變化?（3）還原過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaO+2MgO+SiQUOTE2Mg+Ca2SiO4，該反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是________?采用真空操作除了能降低操作溫度外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是________?【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分（或加快反應(yīng)速率）；CaCO3·MgCO3QUOTECaO+MgO+2CO2↑（2）物理（3）Mg（或鎂）；防止硅和鎂被氧化，提高金屬鎂的產(chǎn)率【解析】（1）生產(chǎn)上將白云石粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，可以加快反應(yīng)速率），白云石（主要成分是CaCO3·MgCO3）焙燒過(guò)程中生成氧化鎂、氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3·MgCO3QUOTECaO+MgO+2CO2↑?（2）將白云石的焙燒產(chǎn)物和硅鐵（含75%Si）壓制成球的過(guò)程中，沒(méi)有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化?（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，鈣元素（正二價(jià)）和氧元素（負(fù)二價(jià)）化合價(jià)不變，硅元素化合價(jià)（由零變到正四價(jià)）升高，只有鎂元素的化合價(jià)由+2價(jià)降為0價(jià)?采用真空操作除了能降低操作溫度外，還可以防止硅和鎂被氧化，提高金屬鎂的產(chǎn)率?18.鎂是重要的工業(yè)材料，目前世界上大多數(shù)的鎂是從海水中提取。如圖是某工廠利用海水提取金屬鎂的工藝流程。根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出生石灰的另一種用途________。（2）生石灰變?yōu)槭胰榈姆磻?yīng)是________(填反應(yīng)基本類(lèi)型)反應(yīng)；該反應(yīng)過(guò)程________(填“放出”或“吸收”)熱量。（3）操作A的名稱(chēng)是________，操作B的名稱(chēng)是________。（4）電解氯化鎂除了得到金屬鎂，同時(shí)會(huì)生成的一種非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。寫(xiě)出試劑a與Mg(OH)2的反應(yīng)方程式________?！敬鸢浮浚?）用作干燥劑（2）化合反應(yīng)；放出（3）過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶（4）Cl2；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】（1）生石灰能與水反應(yīng)，故生石灰可用作干燥劑。（2）生石灰變?yōu)槭胰榈姆磻?yīng)是CaO+H2O=Ca(OH)2，由兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程放出熱量。（3）通過(guò)過(guò)濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與液體分離，故操作A的名稱(chēng)是過(guò)濾，操作B的名稱(chēng)是蒸發(fā)。（4）電解氯化鎂除了得到金屬鎂，同時(shí)會(huì)生成的一種非金屬單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2。Mg(OH)2是難溶性的堿，難溶性的堿只能與酸反應(yīng)，試劑a與Mg(OH)2反應(yīng)得到MgCl2，所以a是稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。19.工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO3）提取CeCl3的一種工藝流程如下：（1）流程中Ce（BF4）3轉(zhuǎn)化成KBF4的基本反應(yīng)類(lèi)型是________。（2）在足量氧氣中高溫焙燒CeFCO3，化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）流程涉及的化合物中，鈰元素的化合價(jià)為_(kāi)_______價(jià)。（4）酸浸過(guò)程中，CeO2與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)生成，且化學(xué)方程式中CeO2與鹽酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:4，則化學(xué)方程式為_(kāi)_______。【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng)（2）QUOTE（3）+3.+4（4）QUOTE【解析】（1）由圖可知，Ce（BF4）3和KCl反應(yīng)生成KBF4和CeCl3，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）由圖可知，在足量氧氣中高溫焙燒CeFCO3生成CeO2.CeF4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，反應(yīng)物中含CE.F、C.O，生成物中含CE.O、F，故生成物中還應(yīng)含碳，在足量氧氣中焙燒，故應(yīng)有二氧化碳生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：QUOTE；（3）CeFCO3：氟元素通常顯-1價(jià)，碳酸根離子通常顯-2價(jià)，設(shè)鈰元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：x+（-1）+（-2）=0，x=+3；CeO2：氧元素通常顯-2價(jià)，設(shè)鈰元素的化合價(jià)為y，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：y+（-2）×2=0，y=+4；CeF4：氟元素通常顯-1價(jià)，設(shè)鈰元素的化合價(jià)為z，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：z+（-1）×4=0，z=+4；Ce(BF4)3：氟元素通常顯-1價(jià)，硼元素通常顯+3價(jià)，設(shè)鈰元素的化合價(jià)為m，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：m+[(+3)+(-1)×4]×3=0，m=+3；CeCl3：氯元素通常顯-1價(jià)，設(shè)鈰元素的化合價(jià)為n，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：n+（-1）×3=0，n=+3。故流程涉及的化合物中，鈰元素的化合價(jià)為+3.+4價(jià)；（4）酸浸過(guò)程中，CeO2與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)生成，且化學(xué)方程式中CeO2與鹽酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，反應(yīng)物中含CE.O、H、Cl，故生成物中也應(yīng)含CE.O、H、Cl，故生成的刺激性氣味的氣體是氯氣，生成物中含氫元素，故還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：QUOTE。20.納米碳酸鈣是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，下圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鈣的工藝流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)完成并配平該工藝中生成CaCO3固體的反應(yīng)方程式：CaCl2+________+CO2＝CaCO3↓+________+H2O（2）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，操作l的名稱(chēng)是________，使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒在該操作中的作用是________。（3）上述過(guò)程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有________(寫(xiě)一種化學(xué)式即可)。操作2為：________、檢驗(yàn)和干燥，檢驗(yàn)操作中選用的試劑為_(kāi)_______(選擇序號(hào))。①NH4Cl溶液②AgNO3溶液③CaCl2溶液

④Ba(NO3)2溶液（4）上述流程中的副產(chǎn)品可用作________。(寫(xiě)一種用途)【答案】（1）2NH3·H2O；2NH4Cl（2）過(guò)濾；漏斗；引流（3）NH4Cl；洗滌；②（4）氮肥【解析】（1）由反應(yīng)的流程圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈣、二氧化碳和氨水，生成物是碳酸鈣沉淀、氯化銨和水，配平化學(xué)方程式依據(jù)的是質(zhì)量守恒定律中化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，故該反應(yīng)表示為CaCl2+2NH3·H2O+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；（2）通過(guò)操作1分別得到了固體和溶液，故操作1是過(guò)濾；過(guò)濾時(shí)需要的儀器有玻璃棒、鐵架臺(tái)、燒杯和漏斗，其中玻璃棒起引流的作用；（3）由于反應(yīng)生成了氯化銨，故制得的碳酸鈣粗品表面可能含有氯化銨，通過(guò)洗滌、檢驗(yàn)和干燥即可得到納米碳酸鈣成品；其中檢驗(yàn)碳酸鈣粗品是否洗滌干凈實(shí)際是檢驗(yàn)洗滌后的液體是是否含有氯化銨，氯化銨可與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故可用硝酸銀檢驗(yàn)；（4）上述流程中的副產(chǎn)品是氯化銨，氯化銨是常見(jiàn)的氮肥。故答案為：（1）2NH3·H2O；2NH4Cl；（2）過(guò)濾；漏斗；引流；（3）NH4Cl；洗滌；②；（4）氮肥。21.為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO4?5H2O），某課外活動(dòng)小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)中部分生成物已略去）。已知：Cu+2H2SO4（濃QUOTE螖__螖__CuSO4+SO2↑+2H2O（1）操作a的名稱(chēng)是________；除去銅粉中的鐵粉，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法是________。（2）A溶液的溶質(zhì)為_(kāi)_______，A到B的反應(yīng)中，發(fā)生了化合反應(yīng)，溶液最終變?yōu)辄S色，則反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______。（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______（產(chǎn)物為硫酸銅和一種液體）。途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是________。（4）硫酸銅溶液如何轉(zhuǎn)化為膽礬（硫酸銅晶體）：加熱濃縮、________?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾；用磁鐵吸附（2）鹽酸和氯化亞鐵；QUOTE2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）QUOTE；不產(chǎn)生有毒氣體（4）蒸發(fā)結(jié)晶【解析】（1）操作a是不溶性銅和液體分離，在實(shí)驗(yàn)室中該操作為過(guò)濾；除去銅粉中的鐵粉，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法是用磁鐵吸附。（2）由于加入的鹽酸過(guò)量，所以在生成氯化亞鐵的同時(shí)還有剩余的鹽酸，所以A溶液的溶質(zhì)為剩余的鹽酸和生成的氯化亞鐵；A到B的反應(yīng)中，發(fā)生了化合反應(yīng)，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，溶液最終變?yōu)辄S色，則反應(yīng)的方程式為QUOTE2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl2+Cl2=2FeCl3。（3）由Cu制硫酸銅溶液的途徑Ⅱ中，加熱條件下，銅、稀硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的方程式為QUOTE。通過(guò)對(duì)比反應(yīng)，最明顯的差別是途徑I生成了有毒的二氧化硫，所以途徑II與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生有毒氣體。（4【分析】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問(wèn)題是什么，然后帶著問(wèn)題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。解答的問(wèn)題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡(jiǎn)單很基礎(chǔ)，或者可以說(shuō)轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識(shí)。22.金屬鈦被稱(chēng)為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，鈦的硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕，是航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料．鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）是工業(yè)上冶煉金屬鈦的主要原料，制備金屬鈦的一種工藝流程如圖所示（部分產(chǎn)物略）．（1）FeTiO3（鈦酸亞鐵）中Ti元素的化合價(jià)為_(kāi)_______．（2）步驟①中生成的可燃性氣體氧化物﹣X為_(kāi)_______（寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式）．（3）步驟④中TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，該反應(yīng)說(shuō)明Mg與Ti的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Mg________Ti（填“＜”、“＞”或“=”）．（4）用上述冶煉方法得到的金屬鈦中會(huì)混有少量金屬單質(zhì)是________（填化學(xué)式），由金屬鈦的性質(zhì)可知，除去這種雜質(zhì)可以用以下試劑中的________（填序號(hào)）．A．HCl

B．NaOH

C．NaCl

D．H2SO4（5）綠色化學(xué)提倡物料循環(huán)，以上流程中，可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl2.Mg之外，還有________．【答案】（1）+4（2）CO（3）TlCl4+2MgQUOTE2MgCl2+Ti；＞（4）Mg；AD（5）MgCl2【解析】（1）在FeTiO3（鈦酸亞鐵）中，氧顯﹣2價(jià)，鐵顯+2價(jià)，所以鈦元素的化合價(jià)是+4價(jià)；（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，元素的種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中有鈦元素、鐵元素、氧元素、碳元素、氯元素，生成物中有鈦元素、鐵元素、氯元素，所以X中有碳元素、氧元素，所以步驟①中生成的可燃性氣體氧化物﹣X為：CO；（3）四氯化鈦和鎂在高溫的條件下生成氯化鎂和鈦，化學(xué)方程式為：TlCl4+2MgQUOTE2MgCl2+Ti，通過(guò)反應(yīng)方程式可以看出，鎂可以將鈦從其化合物中置換出來(lái)，所以鎂比鈦活潑，該反應(yīng)說(shuō)明Mg與Ti的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Mg＞Ti；（4）用上述冶煉方法得到的金屬鈦中會(huì)混有少量金屬單質(zhì)是，而通過(guò)分析轉(zhuǎn)化流程中的各種物質(zhì)，可知該金屬是鎂，鎂在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前，會(huì)與酸反應(yīng)，所以由金屬鈦的性質(zhì)可知，除去這種雜質(zhì)可以用以下試劑中的AD；（5）通過(guò)分析反應(yīng)流程中的物質(zhì)，氯化鎂既是反應(yīng)物，也是生成物，所以以上流程中，可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl2.Mg之外，還有MgCl2．故答案為：（1）+4

（2）CO（3）TlCl4+2MgQUOTE2MgCl2+Ti，＞；（4）Mg，AD；（5）MgCl2．【分析】（1）根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；（3）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（4）根據(jù)反應(yīng)流程中各物質(zhì)的種類(lèi)和雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；（5）根據(jù)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氯化鎂既是反應(yīng)的原料，同時(shí)也是生成物，所以氯化鎂可以循環(huán)利用進(jìn)行分析．23.粗鹽中含有MgCl2.CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：（1）Ca(OH)2俗稱(chēng)：________，步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）步驟③操作a的名稱(chēng)是________。（3）步驟②加入過(guò)量的Na2CO3的目的是________。（4）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有________。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明步驟③操作a后所得濾液中含有哪些雜質(zhì)？________(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)（6）小明取上述制得的精鹽12g配制成溶液，向其中加硝酸銀溶液100g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到沉淀28.7g．試計(jì)算精鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。【答案】（1）熟石灰(或消石灰)；QUOTE（2）過(guò)濾（3）除去CaCl2和過(guò)量的Ca(OH)2（4）CaCl2（5）取少量A裝置中的溶液，加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成;靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，若溶液變紅色（6）設(shè)精鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xQUOTEQUOTE58.5143.5=12gx28.7g58.5143.5=12gx28.7gx=97.5%答：精鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%【解析】（1）氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰、消石灰；步驟①中，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：QUOTE；（2）步驟③操作a實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱(chēng)是過(guò)濾；（3）步驟②加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故目的是：除去氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鈣；（4）若步驟①和步驟②的順序顛倒，先加入過(guò)量的碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，后加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過(guò)濾，除去碳酸鈣、氫氧化鎂。向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故最后所得的精鹽水中還含有：CaCl2；（5）加入過(guò)量的氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，加入過(guò)量的碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過(guò)濾，除去氫氧化鎂和碳酸鈣，故濾液中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉能與氯化鈣（或氯化鋇）反應(yīng)生成碳酸鈣（或碳酸鋇）沉淀，氫氧化鈉顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，故可取少量A裝置中的溶液，加入足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含碳酸鈉；靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明含氫氧化鈉；【分析】（1）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣。（2）過(guò)濾操作是固液分離的方法。（3）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。（4）根據(jù)步驟①和步驟②中的反應(yīng)，進(jìn)行分析。（5）根據(jù)步驟③后溶液中的溶質(zhì)成分，進(jìn)行分析。（6）先設(shè)未知數(shù)，正確寫(xiě)出硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式；再找準(zhǔn)有關(guān)物質(zhì)，已知量是氯化銀的質(zhì)量，未知量是氯化鈉的質(zhì)量；列比例式計(jì)算。

24.碳酸鋇是工業(yè)上一種重要的化工產(chǎn)品，以下是某工廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料來(lái)生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程，請(qǐng)你根據(jù)流程回答下列問(wèn)題（說(shuō)明：操作B為洗滌，干燥）（1）生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本，生成的氣體B直接應(yīng)用于流程中，其氣體B是________。（2）操作A的名稱(chēng)為_(kāi)_______。（3）流程中溶液A中含有的溶質(zhì)有________（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）寫(xiě)出反應(yīng)室中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（任意一個(gè)即可）________。（5）