2022年中考化學(xué)魯教版(五四制)總復(fù)習(xí)達標訓(xùn)練-專題四工藝流程題

專題四工藝流程題類型1海水資源的利用(2019·泰安)化學(xué)是認識、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合流程圖(其中部分操作和條件已略去)，請回答相關(guān)問題：(1)提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過步驟Ⅰ，再利用過濾操作進行除雜。步驟Ⅰ加入下列三種溶液的先后順序為____________________(填字母序號)。a.稍過量的Na2CO3溶液b.稍過量的BaCl2溶液c.稍過量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，卻經(jīng)歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉(zhuǎn)化過程，其目的是____________________________________________________________。(3)步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是________________________________________________________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。(4)化學(xué)變化是改造物質(zhì)的重要途徑。上述流程圖中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是____________________________________________?！痉椒c撥】審題意：原料——海水：H2O、NaCl、MgCl2。目標產(chǎn)物——純堿、Mg。瀏覽設(shè)問內(nèi)容——粗鹽提純的步驟，海水制鎂，海水制堿，化學(xué)反應(yīng)類型的判斷。標信息：粗鹽提純、海水制鎂、海水制堿。通流程：生產(chǎn)過程主線：海水→粗鹽→精鹽水→NaHCO3→純堿；海水→母液→Mg(OH)2→MgCl2→Mg。分支線：貝殼→CaO→石灰乳。粗鹽→精鹽水：除去粗鹽中的MgCl2(加稍過量的NaOH溶液)、Na2SO4(加稍過量的BaCl2溶液)、CaCl2(加稍過量的Na2CO3溶液，同時除去稍過量的BaCl2)，此處反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式有MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓，Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。精鹽水→NaHCO3→純堿：精鹽水吸氨、酸化制得NaHCO3，化學(xué)方程式為NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3＋NH4Cl，先通入NH3是因為氨氣極易溶于水，使溶液呈堿性，利于CO2的吸收，從而利于反應(yīng)的進行。由NaHCO3得到Na2CO3，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，屬于分解反應(yīng)。海水→母液→Mg(OH)2→MgCl2→Mg：由MgCl2得到Mg(OH)2，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋MgCl2=CaCl2＋Mg(OH)2↓，屬于復(fù)分解反應(yīng)。由Mg(OH)2得到MgCl2，化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋2HCl=2H2O＋MgCl2，屬于復(fù)分解反應(yīng)。由MgCl2得到Mg，化學(xué)方程式為MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑，屬于分解反應(yīng)。貝殼→CaO→石灰乳：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋CaO(分解反應(yīng))，CaO＋H2O=Ca(OH)2(化合反應(yīng))。細作答：依據(jù)答題要求規(guī)范作答。1.(2020·濟寧)鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的，其主要步驟見下圖：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用______________________。(2)加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________。(3)試劑②可以選用____________________________。(4)通電后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。2.(2021·煙臺)2021年6月8日是第13個“世界海洋日”。煙臺有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。某興趣小組設(shè)計的綜合利用海水的部分流程圖如下。據(jù)圖回答：(1)海水制鎂。步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是_____________。(2)海水曬鹽。通常采用________(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法使海水中的氯化鈉析出。通過步驟④除去粗鹽溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，需要依次加入過量的BaCl2溶液、過量的Na2CO3溶液、過量的NaOH溶液，然后過濾，在濾液中加入適量的稀鹽酸。其中加入過量的Na2CO3溶液的目的是__________________________________________________________。(3)海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種物質(zhì)是________________________(寫化學(xué)式)。步驟⑨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。(4)步驟⑥是電解NaCl飽和溶液制取燒堿，該反應(yīng)中的反應(yīng)物是_____________________________________________________________________________。(5)步驟⑦用燒堿低溫制取次氯酸鈉的反應(yīng)原理為Cl2＋2NaOH=X＋NaClO＋H2O。則X的化學(xué)式是____________。3.(2021·資陽模擬)粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)(泥沙)，還含有少量可溶性雜質(zhì)(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖。(1)寫出Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。(2)加入過量Na2CO3溶液的目的是__________________________________。(3)操作a的名稱是______________，該操作和蒸發(fā)結(jié)晶都需要用到的儀器為________________。(4)加入過量稀鹽酸的作用是除去濾液中的_______________、___________(填化學(xué)式)。4.(2021·重慶B卷)重慶多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì))。為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計如下實驗：【提示】雜質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀。(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________________。(2)沉淀b所含物質(zhì)為Mg(OH)2和________________________________。(3)物質(zhì)X是________________________________。(4)濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(5)為了證明滴加的Ba(OH)2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入試劑進行驗證。要達到該實驗?zāi)康男枰尤胂铝形镔|(zhì)中的____________(填序號)。A.酚酞試液B.K2CO3C.Na2SO4D.KCl類型2物質(zhì)的制備(2020·濰坊節(jié)選)工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁，工藝流程如下。請回答下列問題。已知：氧化鋁與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。①試劑X是________________________(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”)，反應(yīng)Ⅰ后過濾所得的沉淀是______________________________。②Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。③列舉產(chǎn)物NaHCO3的一種用途___________________________________。④電解氧化鋁的化學(xué)方程式是___________________________________?！痉椒c撥】審題意：原料主要成分——Al2O3，雜質(zhì)——Fe2O3；目標產(chǎn)物——Al。瀏覽設(shè)問：試劑的選擇，反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，產(chǎn)物的用途，化學(xué)方程式的書寫。標信息：①氧化鋁與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，此信息與試劑X的選擇相對應(yīng)；②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，與Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫相對應(yīng)。通流程：①生產(chǎn)過程主線為鋁土礦→溶液→Al(OH)3→Al2O3→產(chǎn)品Al。分支的產(chǎn)物為雜質(zhì)Fe2O3和副產(chǎn)物NaHCO3。②鋁土礦與試劑X反應(yīng)后通過過濾將Fe2O3除去；得到的溶液與過量的CO2反應(yīng)得到Al(OH)3和副產(chǎn)物NaHCO3，Al(OH)3經(jīng)過加熱、電解后得到產(chǎn)品Al。細作答：依據(jù)答題要求規(guī)范作答。5.(2021·張家界)鈦(Ti)和鈦的合金被認為是21世紀的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良性能，尤其是抗腐蝕性能非常好，被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工和通信設(shè)備等。由鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備金屬鈦部分工藝流程如圖：(1)操作Ⅰ的名稱是__________________________________。(2)在稀有氣體和高溫條件下，Mg與TiCl4反應(yīng)生成鈦和MgCl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。6.(2021·益陽)我國古代冶煉鋅和銅的合金(外觀似黃金，又稱黃銅)的工藝流程如圖：已知：ZnCO3加熱分解可得到ZnO。(1)氣體A中，除CO2外還含有的另一種氣體為________(填化學(xué)式)。(2)下列方法可鑒別黃銅和黃金的是________(填數(shù)字序號)。①對比兩者顏色的不同②取樣品分別灼燒(3)寫出流程中生成鋅的一個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。7.(2021·呼和浩特)以黃鐵礦(主要成分為FeS2，含有少量SiO2雜質(zhì))為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖：已知：SiO2難溶于水和酸，F(xiàn)eCl3·6H2O受熱易分解。回答下列問題。(1)配平黃鐵礦焙燒的化學(xué)方程式：________FeS2＋________O2eq\o(=,\s\up7(高溫))________Fe2O3＋________SO2。(2)試劑a的名稱是____________________________。(3)操作Ⅱ為____________________________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。(4)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于工業(yè)制備硫酸，制備過程中產(chǎn)生的廢氣中含有SO2，廢水中含有硫酸。以下想法不妥的是______________________(填字母)。A.廢氣可以回收再利用B.廢氣可以點燃后排放C.廢水用熟石灰中和后排放D.改進工藝，減少廢氣廢水的排放8.(2020·瀘州節(jié)選)菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如圖。物質(zhì)沉淀的pH如表。eq\a\vs4\al()物質(zhì)Mg(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH8.91.5完全沉淀的pH10.92.8回答下列問題：(1)菱鎂礦屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)。(2)流程中濾渣a主要成分是____________。(3)寫出菱鎂礦中MgCO3與稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________。(4)溶液b→溶液c反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCl2＋________＋4HCl=4FeCl3＋2H2O(補充完化學(xué)方程式)。(5)溶液c調(diào)pH使Fe3＋完全沉淀為Fe(OH)3從而與Mg2＋分離，則調(diào)pH的范圍應(yīng)為2.8～____________。類型3金屬的回收和利用某研究性學(xué)習(xí)小組從含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的實驗室廢液中回收金屬汞和銅，設(shè)計的實驗方案如下：(1)在過濾操作過程中用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、漏斗和______________，其中鐵架臺的作用是____________________________。(2)加過量鐵粉的目的是__________________________________________；加適量稀硫酸的目的是_______________________________________________________________________________，寫出加稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。(3)若給黑色固體通入的試劑a為單質(zhì)，則該單質(zhì)為__________。(4)為防止有毒的汞蒸氣擴散污染環(huán)境，冷凝回收汞的操作應(yīng)____________(填序號)。①通入干冷燒杯②用導(dǎo)管通入帶膠塞的錐形瓶③用導(dǎo)管通入裝有水的大試管④通入密閉并有冷凝功能的裝置【方法點撥】審題意：原料主要成分——Hg(NO3)2、Cu(NO3)2。目的產(chǎn)物——金屬汞和銅。瀏覽設(shè)問：回收利用原理，實驗基本操作，工藝流程的評價。標信息：廢液中含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2，為回收金屬汞和銅的原料。通流程：廢液→濾渣A→濾渣B→黑色固體→Cu，廢液→濾渣A→濾渣B→Hg。向廢液[Hg(NO3)2、Cu(NO3)2]中加入過量鐵粉，鐵粉與Hg(NO3)2、Cu(NO3)2反應(yīng)，生成硝酸亞鐵溶液和銅、汞。濾渣A為鐵、銅、汞。向濾渣(鐵、銅、汞)中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，銅、汞不與稀硫酸反應(yīng)，濾渣B為銅、汞。汞具有揮發(fā)性，加熱揮發(fā)，汞蒸氣冷凝后可得到金屬汞。銅加熱得到氧化銅固體，氧化銅經(jīng)還原后可得到金屬銅。細作答：依據(jù)答題要求規(guī)范作答。9.(2021·河南)從廢舊手機的某些部件中可以回收銀和銅，其操作流程如下所示。(1)請寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(寫出一個即可)(2)步驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液的作用是什么？(3)步驟Ⅲ中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，確定M后寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。10.(2021·濟寧)鋁在地殼中主要以鋁土礦的形式存在，鋁土礦的主要成分為Al2O3(含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))。工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程見下圖：(1)鋁土礦中的SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，操作①的目的是_____________________________。(2)操作③得到的Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________，鋁土礦經(jīng)過操作①～④的目的是_________________________________________。(3)在冰晶石作助熔劑的條件下，高溫電解Al2O3得到金屬鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。11.(2021·臨沂)氫基熔融冶金技術(shù)是利用氫作為還原劑代替碳還原劑，從而實現(xiàn)減少CO2排放的目的，實現(xiàn)低碳冶金。氫基熔融還原生產(chǎn)高純鑄造生鐵的主要流程如下圖所示(部分略去)。(1)燃燒區(qū)的作用是________________，燃燒區(qū)發(fā)生燃燒反應(yīng)的物質(zhì)還有________(填化學(xué)式)。(2)還原區(qū)的反應(yīng)除3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。(3)從環(huán)境保護角度，與高爐煉鐵技術(shù)相比，氫基熔融冶金技術(shù)的優(yōu)點是________________________________________________________________。12.(2020·青島)回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機械廠金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化學(xué)小組利用該金屬廢料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請回答下列問題?！净顒右弧炕厥浙~并制取氧化鋅，實驗方案如下：(1)步驟Ⅰ所得濾液a中溶質(zhì)的成分是____________________________________________(填寫化學(xué)式)。(2)步驟Ⅲ加入試劑甲的名稱是______________。(3)步驟Ⅳ加入適量NaOH溶液的目的是_____________________________________________________________________?！净顒佣坷没顒右换厥盏你~制取硫酸銅，設(shè)計方案如下：方案A：Cueq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(△))CuOeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))CuSO4方案B：Cueq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CuSO4【信息】Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)方案A中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(5)小組同學(xué)從綠色化學(xué)的視角分析方案B不合理，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________(寫出一條即可)。類型4廢氣、廢渣、廢液的回收和利用(2020·臨沂)工業(yè)上處理黃銅渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和雜質(zhì))廢料時，通常將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅和銅等有價產(chǎn)品。其主要流程如圖所示(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))：資料：2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O；ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。(1)物質(zhì)B的化學(xué)式是______________。(2)過程Ⅱ中分離操作的名稱是______________，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________(填儀器名稱)。(3)過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________?！痉椒c撥】審題意：原料主要成分——Cu、Zn、ZnO、CuO和雜質(zhì)。目的產(chǎn)物——Cu、ZnSO4。瀏覽設(shè)問——選擇試劑的化學(xué)式，分離操作的名稱及用到的玻璃儀器，化學(xué)方程式的書寫。標信息：2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O；ZnO＋H2SO4=ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。與溶液A的成分相對應(yīng)。通流程：生產(chǎn)過程主線為細作答：依據(jù)答題要求規(guī)范作答。13.(2021·煙臺)電子工業(yè)上制造銅電路板，常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍銅電路板上的銅箔(Cu)。以下是某興趣小組設(shè)計的處理該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生廢液的流程圖。據(jù)圖回答下列問題：查閱資料：2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O；2FeCl3＋Fe=3FeCl2。(1)步驟①所得的廢液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三種溶質(zhì)，據(jù)此可判斷步驟①中銅與FeCl3反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是____________________(寫化學(xué)式)。(2)步驟②中加入的鐵粉與氯化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，步驟②還需要進行的實驗操作是__________________。(3)步驟③加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)，當觀察到________________現(xiàn)象時，說明濾渣中只剩下銅。(4)步驟②③所得FeCl2可與一種氣體單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)是______________。(5)溶液B中含有的溶質(zhì)是__________________________________________。14.(2021·棗莊)二氧化碲(TeO2)是性能優(yōu)良的聲光晶體材料。用某工業(yè)廢渣(主要含有TeO2，還有少量Cu、Ag)為原料制備純凈的TeO2的一種工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。回答下列問題：(1)粉碎的目的是__________________________________________________。(2)類比CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。(3)“堿浸”后過濾，此時濾渣成分為_______________________________。(4)“沉碲”時，加入硫酸的作用為_________________________________。15.(2021·成都)回答下列問題。(1)某興趣小組參觀火力發(fā)電廠，了解到廢氣中的SO2、NO2、CO、CO2會影響環(huán)境，設(shè)計如圖流程處理廢氣。①用生銹鐵屑處理廢氣中的CO，體現(xiàn)CO的________性。②用石灰漿不用石灰水的原因是__________________________________。③固體2中有______________(寫兩種物質(zhì))。(2)A～D為初中化學(xué)常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。A是由兩種元素組成的鈣鹽，C是火力發(fā)電廠排放的溫室氣體。①B轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為______________________________________。②若D廣泛用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)，則D轉(zhuǎn)化為B的基本反應(yīng)類型是______，檢驗D中陰離子的方法是____________________________________________________________________________________________________________。③將足量C通入石蕊試液中，現(xiàn)象是_________________________________。測得該溶液pH＝4，加熱至90s時C完全排出，畫出加熱過程中pH變化圖像。④硝酸鉀可作化肥，能供給作物兩種養(yǎng)分，屬于________肥料。16.(2022·模擬題)實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如下：請回答：(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是______________；固體B的化學(xué)式為__________。(2)寫出步驟①中其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(3)要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______________________________________________________________________________________。若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案【例1】(1)cba(或bca或bac)(2)富集、提純MgCl2(3)促進碳酸氫鈉的生成與析出NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3＋NH4Cl(4)置換反應(yīng)1．(1)氫氧化鈣(或氫氧化鈉，合理即可)(2)過濾(3)稀鹽酸(4)MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑2．(1)Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O母液中鎂離子濃度高(2)蒸發(fā)除盡粗鹽中的鈣離子和多余的鋇離子(3)NH3、CO22NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(4)NaCl和H2O(5)NaCl3．(1)BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl(2)除去氯化鈣和過量氯化鋇(3)過濾玻璃棒(4)Na2CO3NaOH4．(1)漏斗(2)BaSO4(3)Na2CO3(4)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(5)AC【例2】①氫氧化鈉溶液Fe2O3(或氧化鐵)②NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3③用作發(fā)酵粉(合理即可)④2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑5．