2022年中考化學魯教版總復(fù)習學案-第七單元第一節(jié)酸和堿

第七單元常見的酸和堿第一節(jié)酸和堿eq\a\vs4\al(,,)1．硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)的化學性質(zhì)①__Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑__、__Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑__②__Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑__、__Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑__③__CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O__、__CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O__④__Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O__、__Fe2O3__＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O__⑤__HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3__⑥__CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑__、__CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋H2O＋CO2↑__⑦__Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑__、__Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑__⑧__H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4__↓＋2HNO3__⑨__HCl＋NaOH=NaCl＋H2O__、__H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O__⑩__2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O__、__H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O__?__H2SO4＋BaCl2=BaSO4__↓＋2HCl__2．氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]的化學性質(zhì)①__2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O__、__Ca(OH)2＋CO2__=CaCO3↓＋H2O__②__2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4__、__Ca(OH)2＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋CaSO4__③__3NaOH＋FeCl3__=Fe(OH)3↓＋3NaCl__、__3Ca(OH)2＋2FeCl3__=2Fe(OH)3↓＋3CaCl2__④__2NaOH＋MgCl2__=Mg(OH)2↓＋2NaCl__、__Ca(OH)2＋MgCl2__=Mg(OH)2↓＋CaCl2__⑤__Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH__⑥__HCl＋NaOH__=NaCl＋H2O__、__2HCl＋Ca(OH)2__=CaCl2＋2H2O__⑦__H2SO4＋2NaOH__=Na2SO4＋2H2O__、__H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O__常見的酸1．定義：解離時產(chǎn)生的陽離子全部為__H＋__的化合物。常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。2．鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途(1)濃鹽酸和濃硫酸的比較常見酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)色、態(tài)無色液體無色液體氣味__有刺激性氣味__無味敞開瓶口時的現(xiàn)象__有白霧__無明顯現(xiàn)象揮發(fā)性__易揮發(fā)____難揮發(fā)__吸水性__無____有__用途①金屬除銹劑②制造藥物③胃液中的胃酸幫助消化①作化工原料②精煉石油③金屬除銹④冶煉金屬⑤作干燥劑(2)濃硫酸的特性①吸水性。濃硫酸必須密封保存。利用濃硫酸的吸水性，可用作某些氣體的干燥劑(可干燥H2、O2、CO2、CO，但不能干燥NH3)。②腐蝕性。濃硫酸具有強烈的腐蝕性，能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的__水分__，生成黑色的炭。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。3.濃硫酸的稀釋:4．酸的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)現(xiàn)象(或化學方程式)與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變__紅__色，無色的酚酞遇酸__不變__色酸與活潑金屬反應(yīng)2HCl＋Fe=__FeCl2＋H2↑__H2SO4＋Zn=__ZnSO4＋H2↑__酸與某些金屬氧化物反應(yīng)2HCl＋CuO=__CuCl2＋H2O__3H2SO4＋Fe2O3=__Fe2(SO4)3＋3H2O__酸與堿反應(yīng)2HCl＋Ca(OH)2=__CaCl2＋2H2O、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O__酸與某些鹽反應(yīng)2HCl＋Na2CO3=__2NaCl＋H2O＋CO2↑__HCl＋AgNO3=__AgCl↓＋HNO3__H2SO4＋BaCl2=__2HCl＋BaSO4↓__(由用途推性質(zhì))1．濃鹽酸在空氣中會形成白霧。性質(zhì)：__揮發(fā)性__2．濃硫酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加。性質(zhì)：__吸水性__1．濃鹽酸在空氣中敞口放置一段時間后會產(chǎn)生白煙。(×)2．濃硫酸吸水屬于物理變化。(√)3．濃硫酸的脫水性屬于化學性質(zhì)。(√)3.濃硫酸的稀釋：酸具有共性的原因？HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl這兩個反應(yīng)是否體現(xiàn)了酸的共性？提示：酸具有通性的原因是溶于水時解離產(chǎn)生的陽離子都是H＋，而不同的酸的化學性質(zhì)存在差異的原因是溶于水時解離產(chǎn)生的陰離子不同。HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3；H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl這兩個反應(yīng)中H＋沒參加反應(yīng)，故不屬于酸的通性。1．銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氫氣。(×)2．氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，溶液為藍色。(√)3．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液為淺綠色。(√)4．氧化鐵(Fe2O3)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，溶液為黃色。(√)常見的堿1．堿的概念堿是由__金屬__離子(或__銨根__離子)和__氫氧根__離子組成的化合物，溶于水后形成的陰離子全部是__OH－__，如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]等。2．常見堿的物理性質(zhì)和用途氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)色、態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性極易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而__降低__吸水性易吸收水分而潮解腐蝕性有強腐蝕性有較強腐蝕性制法(寫化學方程式)__Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH__CaO＋H2O=Ca(OH)2用途作氣體干燥劑、去除油污作建筑材料、改良酸性土壤3．氫氧化鈉的使用安全氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用__大量的水__沖洗，再涂上__硼酸溶液__。4．堿的化學性質(zhì)化學性質(zhì)現(xiàn)象(或化學方程式)備注與指示劑作用氫氧化鈉和氫氧化鈣都可以使紫色石蕊溶液變__藍__，使無色酚酞溶液變__紅__/與某些非金屬氧化物反應(yīng)CO2＋Ca(OH)2：__CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O__檢驗二氧化碳的方法CO2＋NaOH：__CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O__氫氧化鈉變質(zhì)的原因與酸反應(yīng)H2SO4＋Ca(OH)2：__H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O__中和反應(yīng)與部分鹽反應(yīng)NaOH＋CuSO4：__2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4__堿與鹽都溶于水Ca(OH)2＋Na2CO3：__Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓__1．在水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都屬于堿。(×)2．堿電離后所產(chǎn)生的陽離子不可能是氫離子，但一定是金屬陽離子。(×)3．堿能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞變紅的一定是堿。(×)4．稀硫酸與硝酸鋇溶液的反應(yīng)不屬于酸的通性。(√)5．與酸反應(yīng)放出氣體的一定是碳酸鹽。(×)實驗室常用澄清的石灰水來檢驗CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2的原因是什么？提示：因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，有明顯的現(xiàn)象，便于觀察；氫氧化鈉易溶于水，可以充分地與二氧化碳反應(yīng)，更完全地吸收二氧化碳。常見的酸【典例1】(2021·濰坊中考)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)模型是化學學習中重要的學習方法。如圖1是小明同學利用左手構(gòu)建的酸的化學性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)(其中A、B表示反應(yīng)物，C表示生成物)。請完成下列問題：(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會__偏大__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)圖1中①的現(xiàn)象是__溶液變紅__。(3)世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構(gòu)成血紅素的__Fe2＋__(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)，該反應(yīng)的原理是利用了酸的__②__(填序號“②”“③”“④”或“⑤”)化學性質(zhì)。(4)小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該過程不發(fā)生變化的微粒是__Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))__(用符號表示)，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為H＋＋OH－=H2O。依此類推當圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為__Ag＋＋Cl－=AgCl↓__。(5)圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，反應(yīng)的化學方程式為__Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O__。(6)鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質(zhì)是因為它們水溶液中都含有__H＋__(用符號表示)。常見的堿【典例2】為探究氫氧化鋇[Ba(OH)2]的化學性質(zhì)，進行了以下實驗：(1)實驗A中能夠觀察到的現(xiàn)象是__無色酚酞溶液變紅__；(2)實驗B驗證了Ba(OH)2能跟__CO2(或某些非金屬氧化物)__反應(yīng)；(3)實驗C中反應(yīng)的化學方程式為__Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O__；(4)實驗D、E告訴我們：如果某種堿跟某種鹽能夠發(fā)生化學反應(yīng)，其反應(yīng)規(guī)律是一定生成__另一種堿和另一種鹽__。關(guān)于氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究1．原因：NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)原理：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。2．成分分析(1)沒有變質(zhì)：__NaOH__；(2)部分變質(zhì)：__NaOH和Na2CO3__；(3)全部變質(zhì)：__Na2CO3__。3．檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法(實質(zhì)為COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的檢驗)試劑選擇現(xiàn)象化學方程式酸稀鹽酸__有氣泡產(chǎn)生____Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑堿澄清石灰水__有白色沉淀生成__Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH__鹽氯化鈣溶液或氯化鋇溶液__有白色沉淀生成__Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl__、__Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl__4.除雜：若NaOH中混有Na2CO3，在溶液中滴入__澄清石灰水__至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，反應(yīng)原理：__Na2CO3＋Ca(OH)2__=CaCO3↓＋2NaOH__。5．探究已變質(zhì)氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)的方法實驗?zāi)康膶嶒灢襟E現(xiàn)象化學方程式或結(jié)論除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉取少量樣品于試管中，加適量水溶解制成溶液，滴入足量的氯化鈣或氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl檢驗是否存在氫氧化鈉過濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞溶液若溶液變紅色氫氧化鈉__部分變質(zhì)__若溶液不變色氫氧化鈉__全部變質(zhì)__二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究1．原因：Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)原理：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。2．成分分析(1)沒有變質(zhì)：__Ca(OH)2__；(2)部分變質(zhì)：__Ca(OH)2和CaCO3__；(3)全部變質(zhì)：__CaCO3__。3．檢驗氫氧化鈣是否變質(zhì)的方法(1)方法：加入鹽酸，若__有氣泡__產(chǎn)生則說明氫氧化鈣已變質(zhì)。(2)原理：__CaCO3＋2HCl=CaCl2__＋H2O＋CO2__↑__。4．探究氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計方案步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量樣品于燒杯中，加入適量的水，充分攪拌溶解，過濾，取少量的濾液于試管中通入二氧化碳__有白色沉淀生成__氫氧化鈣部分變質(zhì)__無白色沉淀生成__氫氧化鈣完全變質(zhì)②滴加酚酞溶液__溶液變紅色__氫氧化鈣部分變質(zhì)__溶液不變色__氫氧化鈣完全變質(zhì)③滴加碳酸鈉溶液__有白色沉淀生成__氫氧化鈣部分變質(zhì)__無白色沉淀生成__氫氧化鈣完全變質(zhì)5.在氫氧化鈉變質(zhì)的探究中：(1)要確認是否有NaOH，為什么不能直接滴加無色酚酞溶液，原因是__Na2CO3溶液也呈堿性，也能使酚酞溶液變紅__。(2)在除Na2CO3時，不能用鹽酸，因為__鹽酸與NaOH也會發(fā)生反應(yīng)__。(3)在除Na2CO3時，也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是__Ca(OH)2、Ba(OH)2會與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH干擾原溶液中NaOH的檢驗__。(4)在除Na2CO3時，為什么要加足量的氯化鈣或氯化鋇溶液，原因是__除盡溶液中的Na2CO3__。6．注意事項(1)檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否變質(zhì)，即檢驗是否有“新物質(zhì)”；(2)檢驗?zāi)澄镔|(zhì)的變質(zhì)程度，即檢驗是否還有“原物質(zhì)”?！镜淅?2021·樂山中考)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學們對其是否變質(zhì)進行實驗探究?！咎岢鰡栴}】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)。猜想Ⅱ：__完全變質(zhì)__。猜想Ⅲ：部分變質(zhì)?！緦嶒炋骄俊客瑢W們分別設(shè)計了不同方案進行探究，請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容(1)小軍設(shè)計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液溶液變成紅色猜想Ⅲ成立②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸有__氣泡__產(chǎn)生(2)小慧設(shè)計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想Ⅲ成立②實驗①結(jié)束后進行過濾，向