新教材高中化學(xué)課時作業(yè)7化學(xué)反應(yīng)與熱能新人教版

課時作業(yè)7化學(xué)反應(yīng)與熱能

［學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)］

1.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是（）

A.會引起化學(xué)鍵的變化

B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D.必然伴隨著能量的變化

解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，并伴隨著能量的變化，而化學(xué)

變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，C正確。

答案：C

2.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（）

①液態(tài)水汽化②將膽帆加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水

反應(yīng)生成熟石灰

A.①④B.O@

C.①④⑤D.②④

解析：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)。放熱反應(yīng)為⑤，吸熱反應(yīng)為②④，液態(tài)水汽化是吸熱過程，

濃112so，稀釋是放熱過程，二者均為物理變化。

答案：D

3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）

A.灼熱的碳與CO?的反應(yīng)

B.Ba（0H）2?8H20與NH,C1的反應(yīng)

C.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

解析：灼熱的碳與C0?的反應(yīng)生成C0,屬于氧化還原反應(yīng)，也是吸熱反應(yīng)，A正確；Ba（0H）2?8比0與

NH4C1的反應(yīng)生成BaCk、NH；,和40,屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C

錯誤；甲烷在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，D錯誤。

答案：A

4.下圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。

制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）

A.硝酸俊B.生石灰

C.氯化鎂D.食鹽

解析：生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱。

答案：B

5.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.只有在加熱條件下才能進行

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量

解析：根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),

錯誤；B.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系，錯誤；C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,

錯誤；D.反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，正確。

答案：D

6.參照反應(yīng)Br+也一HBr+H的能量隨反應(yīng)過程變化的示意圖（如下圖所示），下列敘述中正確的是

（）

A.反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程

D.從圖中可以看出，HBr的能量一定高于壓的能量

解析：從示意圖中可以看出,反應(yīng)物Br+上先吸收117kJ?mo「能量,然后放出42kJ?mol"能量。

由于總能量是守恒的，因此反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，故A、C兩項錯誤，B項正確。根據(jù)圖中信息，不能看出HBr與Hz的能量誰高誰低，D項錯誤。

答案：B

7.已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B?（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）

02/6

A.每生成2分子AB(g)吸收6kJ熱量

B.該反應(yīng)熱△"=+(a—6)kj/mol

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量

解析：形成化學(xué)鍵放出熱量，每生成2molAB放出6kJ熱量，A項錯誤；該反應(yīng)焰變=斷裂化學(xué)鍵

吸收熱量一形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焰變?yōu)椤鳌?+(a—6)kj/mol；B項正確；C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，

依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C項錯誤；斷裂1molA—A鍵和1mol

B—B鍵，吸收akJ能量，D項錯誤。

答案：B

8.將盛有NHJICOs粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，

醋酸逐漸凝固。由此可知()

A.NHiHCOa和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.NHMCOs的能量一定低于NH￡1的能量

解析：醋酸逐漸凝固，說明NH出CO,與鹽酸反應(yīng)使醋酸的溫度降低，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物吸收能量，吸收的能量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量儲存在產(chǎn)物中，B正確；由于NIW1C03和鹽

酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；NHMC03粉末與鹽酸的反應(yīng)是吸熱

反應(yīng)，是各反應(yīng)物的總能量低于各生成物的總能量，而NHiHCOs僅是兩種反應(yīng)物之一、NHQ1僅是三種生成

物之一，故無法得出NHJ4CO3的能量一定低于NH,C1的能量的結(jié)論，D錯誤。

答案：B

9.已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ,I—I：151kJ,H—I：299kJ,

下列對H2(g)+l2(g)△2Hl(g)的反應(yīng)類型判斷錯誤的是()

A.放出能量的反應(yīng)B.吸收能量的反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

解析：依題意，斷裂1molH—H鍵和1mol1—1鍵吸收的能量為436kj+151kj=587kJ,生成2

molH-I鍵放出的能量為299kJX2=598kJ,因為598kj>587kJ,所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量

的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。

答案：B

10.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量

不同引起的。如圖表示N2(g)與02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

0/0+放出能量

吸收能量/吸收能量\2x632kJ-mol1

946kJ-moll/498kJ-mol*

COee

下列說法中正確的是()

A.1molNz(g)與1molOz(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.1molNz(g)和1molOz(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C.通常情況下，岫(由與Oz(g)混合能直接生成NO(g)

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

解析：A.1mol-(g)與1molOz(g)反應(yīng)吸收的能量為946kJ+498kJ-2X632kJ=180kJ,A錯誤；

B.1molN?(g)和1mol02(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，B正確；C.在放電條件下，N2(g)

與6D.NO合能直接生成NO(g),C錯誤；D.NO不是酸性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，D錯誤。

答案：B

［等級突破］

11.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為

金剛石時，要吸收akJ的能量。下列說法中正確的是()

①石墨不如金剛石穩(wěn)定②金剛石不如石墨穩(wěn)定③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的

能量多④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

A.①②B.②@

C.①④D.③?

解析：由石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時吸熱，說明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石更穩(wěn)定；同質(zhì)量

的石墨和金剛石完全燃燒時，消耗氧氣的量相同，生成同樣多的二氧化碳，由于金剛石的能量高，所以金

剛石燃燒后放出的能量要多。

答案：B

12.為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫

能的構(gòu)想。下列說法正確的是()

_太陽能_

褥催誦

H20I電能IH2.02

.電機

燃料電池

A.FM)的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.氫能源已被普遍使用

C.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值

D.2molH2O具有的總能量低于2mol-和1molO2具有的總能量

04/6

解析：水的分解是吸熱反應(yīng)，A錯誤；氫能源由于受貯存和運輸?shù)纫蛩氐南拗?，還未普遍使用，但有

巨大的開發(fā)利用價值，B、C錯誤；2molHz在1mol0?中完全燃燒生成2molH20,并放出大量的熱，D

正確。

答案：D

13.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL

稀鹽酸。

一/鎂片

［飽和石灰水

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

(4)由實驗推知，MgCL溶液和用的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于")鎂片和鹽酸的

總能量。

解析：(1)(2)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和石灰水溶液溫度升高,

析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁。(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式

+

為：Mg+2H+=M/++H2t,析出固體的離子方程式為：Ca+20ir=Ca(0II)2I0⑷當(dāng)反應(yīng)物的總能量高

于生成物的總能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則MgCh溶液和心的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。

答案：

(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁

(2)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且該反應(yīng)放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出

+2+2+-

(3)Mg+2H=Mg+H2t、Ca+2OH=Ca(OH)2I

⑷小于

14.用Ch生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4IIC1+