高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律典型易錯(cuò)講解15含解析 新人教版

(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是 ()解析：A項(xiàng)中2號(hào)元素為He，位于0族，而11號(hào)、19號(hào)元素應(yīng)該位于第ⅠA族；B項(xiàng)中2號(hào)元素位于第ⅠA族的左側(cè)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)中6號(hào)、12號(hào)相差6，而居于此位置的二、三周期應(yīng)相差8，故錯(cuò)誤。答案：D2．(2012年全國(guó))元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子半徑。X元素為 ()A．Al B．PC．Ar D．K解析：本題考查原子的核外電子排布和離子半徑大小比較，意在考查考生對(duì)元素周期律的理解能力。X形成的離子與Ca2＋核外電子排布相同，則X可以為K、P、S、Cl、Ar等，而只有K＋、Cl－的離子半徑小于S2－的離子半徑，D項(xiàng)正確。答案：D3．(2013年河南豫南高三九校聯(lián)考)下表是X、Y、Z三種元素單質(zhì)的某些性質(zhì)：元素熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性X－209.9－195.8不反應(yīng)不導(dǎo)電Y－219.6－188.1形成酸性溶液不導(dǎo)電Z180.51347形成堿性溶液導(dǎo)電若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是 ()A．X、Y、Z B．Z、X、YC．Y、X、Z D．Z、Y、X解析：以第三周期元素為例，單質(zhì)能導(dǎo)電，且與水反應(yīng)生成堿性溶液的必為金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)生成酸性溶液的元素為Cl，單質(zhì)不與水反應(yīng)為Si、P、S等非金屬，由此可得答案。答案：B4．下列各元素中一定屬于主族元素的是 ()A．X元素能形成＋7價(jià)的含氧酸及其鹽B．Y元素的原子最外層有2個(gè)電子C．Z元素的原子最外層電子數(shù)等于6D．R元素的原子次外層有18個(gè)電子解析：KMnO4中Mn是＋7價(jià)，對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，Mn是副族元素，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；He的最外層只有2個(gè)電子，但He是零族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子的次外層有18個(gè)電子的元素可能是副族元素，如銅、鋅等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5．(2012年石家莊市高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnEO2n＋2。下列說(shuō)法正確的是 ()A．A－半徑小于B＋半徑B．B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物C．D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸D．D與E組成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)解析：根據(jù)題目信息可推知A、B、C、D、E分別為氫、鋰、氧、硅和氯。離子半徑：H－>Li＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰在空氣中燃燒生成Li2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅不能溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D與E組成的化合物是SiCl4，每個(gè)Si原子和Cl原子最外層電子數(shù)都為8，D項(xiàng)正確。答案：D6．(2012年北京東城一模)已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>CB．四種元素一定屬于短周期元素C．單質(zhì)的還原性：B>AD．原子序數(shù)：b>a>c>d解析：若四種離子分別為K＋、Ca2＋、Cl－、S2－，則B錯(cuò)誤；非金屬性Cl>S，A錯(cuò)誤；金屬性K>Ca，C錯(cuò)誤；原子序數(shù)為Ca>K>Cl>S，D正確。答案：D7．(2013年濟(jì)寧市高三期末)原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是 ()A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B．X能與某些金屬元素形成化合物C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽解析：根據(jù)題給信息可推知，元素X為N或Cl。N和Cl為非金屬元素，不能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿，能形成化學(xué)式為KXO3的鹽，如KNO3、KClO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B、C、D項(xiàng)正確。答案：A8．(2012年?yáng)|城區(qū)期末)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說(shuō)法正確的是 ()A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素C．它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z＝Y(jié)>XD．Z元素的最高化合價(jià)不一定大于X元素解析：若它們均為金屬元素，則X為Na，與氧元素組成的過(guò)氧化鈉中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為鋁，為金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)Z為He時(shí)，Y為Ne，則Z與Y的原子最外層電子數(shù)不相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)Z為F、He時(shí)，其最高化合價(jià)不大于X元素，正確。答案：D9．(雙選)(2012年茂名市一模)已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說(shuō)法正確的是()元素甲乙丙丁戊化合價(jià)－4＋1－4－2－1A.乙的常見(jiàn)氧化物有兩種B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙>丁C．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)D．原子半徑大小：甲<丙解析：甲、丙都有－4價(jià)，則為碳族元素，原子序數(shù)甲<丙，則甲為C，丙為Si，乙、丁、戊分別為Na、S、Cl。乙的常見(jiàn)氧化物有兩種，即氧化鈉和過(guò)氧化鈉，A項(xiàng)正確；非金屬性：Si<S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙<丁，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅不能與氯化氫反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)：甲<丙，則同主族原子半徑大?。杭?lt;丙，D項(xiàng)正確。答案：AD10．(2012年深圳市高三第一次調(diào)研)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/10－121601107066主要化合價(jià)＋2＋5、＋3、－3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是 ()A．離子半徑：W<XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WC．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y解析：根據(jù)題意知W為O，X為Mg，Y為P，Z為N。O2－與Mg2＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：O2－>Mg2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：N<O，則氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg3N2中只含有離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：N>P，則酸性：HNO3>H3PO4，D項(xiàng)正確。答案：D11．(2012年溫州市第一次適應(yīng)性測(cè)試)X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2，R與Y同主族，W元素族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍。已知常溫下：W氫化物(氣態(tài))＋Z單質(zhì)(氣態(tài))=Z氫化物(液態(tài))＋W單質(zhì)(固態(tài))。下列說(shuō)法正確的是 ()A．Y、W元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．R元素位于第二周期ⅤA族C．氫化物穩(wěn)定性：Z>WD．原子半徑從小到大：Z<X<Y<R解析：根據(jù)題意，X、Y、Z、R和W分別為C、N、O、P、S。W元素氧化物SO2對(duì)應(yīng)的水化物亞硫酸是中強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；P位于第三周期ⅤA族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O的穩(wěn)定性大于H2S，C項(xiàng)正確；原子半徑從大到小的順序?yàn)镽>X>Y>Z，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C12．(2013屆河南信陽(yáng)高中高三第五次大考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A．1mol由元素A、B組成的化合物一定含有18mole－B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵解析：由題意推出A、B、C、D、E分別是H、C、Na、Al、Cl元素。由元素H、C組成的化合物有多種，如CH4、C2H2、C6H6……其1mol該化合物不一定含有18mole－，故A錯(cuò)誤；Na、Al元素的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH、Al(OH)3能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；含Cl元素的鹽可能是NH4Cl，其溶液顯酸性，也可能是NaClO，其溶液顯堿性，故C正確；HCl中含共價(jià)鍵，NaCl中含離子鍵，故D錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：元素TXYZW原子半徑(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價(jià)＋1＋5，－3＋7，－1＋6，－2＋3(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。(2)關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是________________(填序號(hào))a．簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Zb．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強(qiáng)(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是__________________________。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是______________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝?。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2＋2NaOH=M＋NaXO3＋H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為_(kāi)___________________________。解析：(1)先根據(jù)化合價(jià)的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù)，再結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律得出：T為H，X為N，Y為Cl，Z為S，W為Al。(2)因?yàn)镃l比S元素的非金屬性強(qiáng)，故HCl比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)。(3)AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由元素守恒可得2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，故NaNO2中N元素化合價(jià)為＋3。答案：(1)(2)b(3)把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH－濃度增大，可使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－向左移動(dòng)，且過(guò)程中放熱，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)＋314．(14分)(2013年西安名校聯(lián)考)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出由④、⑤、⑧元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種離子化合物的電子式________。(2)含元素⑧的單質(zhì)能與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰。下列可代替它作自來(lái)水消毒劑的是________。A．NH2ClB．AlCl3C．K2FeO4D．ClO(3)W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號(hào)性質(zhì)化學(xué)方程式示例氧化性H2WO3＋3H2PO3=3H3PO4＋H2W↑12(4)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________；M中陽(yáng)離子的鑒定方法___________________________________________；如果M中含有元素⑧，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是_________________________________________________________。解析：①～⑧對(duì)應(yīng)的元素如下：(1)由Na、Cl、O三種元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物可以是NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，其中NaClO的電子式為。(2)作自來(lái)水消毒劑的物質(zhì)應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，故可以用NH2Cl、K2FeO4或ClO2來(lái)代替Cl2。(3)W是S，H2SO3是二元弱酸，其中S處于中間價(jià)態(tài)，既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性，反應(yīng)2H2SO3＋O2=2H2SO4中表現(xiàn)還原性；反應(yīng)H2SO3＋3H3PO3=3H3PO4＋H2S↑中表現(xiàn)氧化性；反應(yīng)2NaOH＋H2SO3(少量)=Na2SO3＋2H2O中表現(xiàn)酸性。(4)Al單質(zhì)一般用電解熔融Al2O3的方法制備，故N為Al2O3，Z為Al(OH)3；僅含非金屬元素的鹽為銨鹽。X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)方法為：取樣，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的氣體；NH4Cl溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。答案：(1)(2)ACD(3)1還原性2H2SO3＋O2=2H2SO42酸性H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O(4)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)取樣，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的氣體c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)15．(12分)(2012年濰坊市一模)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期；A分別與B、C可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素G在周期表中的位置：________，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)A、C、D三種元素組成一種常見(jiàn)化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)G，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。(3)D、E元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________。(4)含有E陽(yáng)離子的鹽常用作凈水劑，其原因?yàn)開(kāi)_______________________(用離子方程式表示)。解析：由題中信息知A、B、C、D、E、F、G分別為氫、碳、氧、鈉、鋁、硫、氯。(1)元素Cl在周期表中的位置為第三周期ⅦA族。(2)H、O、Na三種元素形成的氫氧化鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；能同時(shí)生產(chǎn)氫氧化鈉和氯氣的反應(yīng)為氯堿工業(yè)反應(yīng)原理，其化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可改寫(xiě)出離子方程式。(3)Na、Al元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3。(4)含有Al3＋的鹽可以用于凈水的原因是其水解可產(chǎn)生Al(OH)3膠體，而膠體具有較大的表面積，可以吸附雜質(zhì)。答案：(1)第三周期ⅦA族(2)離子鍵和共價(jià)鍵2Cl－＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－(3)OH－＋Al(OH)3=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋[或Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H＋]16．(14分)A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)E元素在周期表中的位置為_(kāi)_______。(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。(3)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式：__________________。常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。(4)廢印刷電路板上含有銅