高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律質(zhì)量檢測(cè)3含解析 新人教版

(物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律)測(cè)試時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分)1．我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來(lái)確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。下列有關(guān)26Al和10Be的說(shuō)法正確的是 ()A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B．10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C．5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)約為1.2×1024D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不同，中子數(shù)相同解析：本題以考古中鑒定年代的“鋁鈹測(cè)年法”為背景，考查有關(guān)原子組成與結(jié)構(gòu)的知識(shí)。10Be和9Be互為同位素，是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素的不同原子(核素)，A錯(cuò)誤；10Be中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為4、6，B錯(cuò)誤；5.2g26Al3＋為0.2mol，即5.2g26Al3＋含有2mol電子，約為1.2×1024個(gè)，C正確；26Al和26Mg的中子數(shù)分別為13、14，D錯(cuò)誤。答案：C2．(2013年烏魯木齊一診)門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是 ()A．X單質(zhì)易與水反應(yīng)B．X形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸C．X易形成氧化物XOD．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的低解析：第ⅣA族元素有碳、硅、鍺、錫、鉛；第四周期元素是鍺，其化學(xué)性質(zhì)“類硅”，硅不和水反應(yīng)，鍺也不和水反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅不能與水反應(yīng)生成硅酸，二氧化鍺也不能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為＋4，形成氧化物SiO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素，原子序數(shù)越小，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性：SiH4>GeH4，D項(xiàng)符合題意。答案：D3．某高?；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來(lái)二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎(chǔ)上，增加了一個(gè)豎列(Z軸)。Z軸按“中質(zhì)差”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差ΔZ＝N－P)自上而下遞增順序排列。原“二維元素周期表”中的相對(duì)原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”(中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A＝N＋P)替代。下列說(shuō)法正確的是 ()A．“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B．“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2＝A×ΔZD．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種同位素，說(shuō)明“中質(zhì)差”一定有m種解析：“中質(zhì)和”即質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)相同的核素不一定是同一元素，例如eq\o\al(14,6)C和eq\o\al(14,7)N，A項(xiàng)錯(cuò)；“中質(zhì)差”相同的核素不一定是同一元素，例如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(12,6)C和eq\o\al(14,7)N，其“中質(zhì)差”均為0，B項(xiàng)錯(cuò)；A×ΔZ＝(N＋P)×(N－P)＝N2－P2，C項(xiàng)對(duì)；有的同位素其“中質(zhì)差”相等，例如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(12,6)C和eq\o\al(14,7)N，說(shuō)明“中質(zhì)差”的數(shù)目小于同位素的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C4．(2012年保定調(diào)研)某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中正確的是 ()A．X可能是金屬元素B．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水解析：由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時(shí)，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時(shí)，X為N元素；當(dāng)n＝2時(shí)，不符合題意。HNO2和HClO均為弱酸，B錯(cuò)誤；Cl元素能形成KClO4，C錯(cuò)誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。答案：D5．(2013屆安徽阜陽(yáng)一中高三上學(xué)期二模)下列敘述正確的是 ()A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高解析：同一主族的金屬元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)越低，同一主族的非金屬元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，故A錯(cuò)誤。同一周期元素的原子，從左到右，原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤。由于NH3、H2O、HF分子間形成氫鍵，使其沸點(diǎn)明顯升高，故C錯(cuò)誤。答案：D6．運(yùn)用元素周期律，判斷下列語(yǔ)句，其中正確的組合是 ()①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹(At)是ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④ B．①③⑥C．③④⑤ D．②④⑥解析：At的非金屬性比氯的弱，故HAt的穩(wěn)定性比HCl小，②不正確；NH3的水溶液是堿性的，H2O是中性的，④不正確；同一主族的金屬元素自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，故鉈不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，⑤不正確；故B項(xiàng)正確。答案：B7．(2013年棗莊?？?下列說(shuō)法正確的是 ()A．第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈B．第二周期元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8C．同周期主族元素的原子形成簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系解析：第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)不一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈，A錯(cuò)誤。第二周期部分元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8，故B錯(cuò)誤。同周期主族元素的原子形成簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)可能相同，但也可能不相同，故C錯(cuò)誤。答案：D8．(2012年重慶市一模)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ()A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑解析：NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則可以預(yù)測(cè)它是銨鹽，其中有氫負(fù)離子。1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、C、D項(xiàng)都正確。答案：A9．(2012年蘇錫常鎮(zhèn)四市一調(diào))短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()A．元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族C．原子半徑的大小順序?yàn)閞Y>rW>rXD．元素X可能為硼或碳或氮解析：同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，A、C錯(cuò)誤。X可能為第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族元素，D正確，B錯(cuò)誤。答案：D10．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是 ()A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<WB．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1解析：既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)是Al，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的原子可能是Li或Si，但Z的原子序數(shù)大于Y的，因此Z只能是Si，X為C，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為14，可知W是Cl。原子半徑由小到大的順序：X<W<Z<Y，A錯(cuò)誤；SiO2不能直接與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)酸，室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＝1，D錯(cuò)誤。答案：C11．(2013年南京一模)A、B、C、D、E五種短周期元素從左至右按原子序數(shù)遞增的順序排列：ABCDE下列說(shuō)法正確的是 ()A．若E元素最高正化合價(jià)為＋7，則D元素的最低負(fù)化合價(jià)是－2B．若A(OH)n為強(qiáng)堿，則C(OH)m也一定是強(qiáng)堿C．若HnDOm為強(qiáng)酸，則E的非金屬性一定很強(qiáng)D．若HnCOm為強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)可能具有強(qiáng)還原性解析：B項(xiàng)若A為Na，則C為Al，Al(OH)3為兩性氫氧化物；C項(xiàng)若D為Cl，則E為非金屬元素氬；D項(xiàng)若C為N，則E為F，F(xiàn)2具有強(qiáng)氧化性。答案：A12．已知短周期元素的四種離子：A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是 ()A．原子序數(shù)：D>C>B>AB．單質(zhì)的還原性：D<C<B<AC．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋D．等物質(zhì)的量濃度的A、B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH：B>A>C解析：由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對(duì)應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個(gè)周期，可根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶的電荷，畫出元素在周期表中的位置關(guān)系：，原子序數(shù)大小應(yīng)為A>B>D>C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，因此單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱為D<C<A<B，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，因此離子半徑大小為C3－>D－>B＋>A2＋，C錯(cuò)誤。答案：D13．(2012年寶雞二檢)由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 ()A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素解析：根據(jù)提供信息，甲為H2S。該鈉鹽可以為Na2S或NaHS，NaHS既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，A錯(cuò)；乙可能為N2H4或SiH4，N2H4含有極性鍵和非極性鍵，但SiH4只含極性鍵，B錯(cuò)；丙可以為C2H6、CH3OH，C2H6是甲烷的同系物，但CH3OH不是甲烷的同系物，C錯(cuò)；丁為H2O2，其中O為－1價(jià)，D對(duì)。答案：D14．(2013年杭州二檢)下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：元素代號(hào)相關(guān)信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子X(jué)X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分以下說(shuō)法正確的是 ()A．元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵只有離子鍵B．將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，開(kāi)始時(shí)有白色沉淀生成C．T、X、Y、Z四種元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：Z>Y>T>XD．用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液時(shí)化學(xué)反應(yīng)方程式是2Y3＋＋6Z－＋6H2Oeq\o(=,\s\up12(通電))2Y(OH)3↓＋3H2↑＋3Z2↑解析：根據(jù)表中信息可知T是Na元素；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，故其內(nèi)層只能是第一層，只有2個(gè)電子，故其最外層是第二層，有6個(gè)電子，X是O元素；第三周期元素中失電子的是11、12、13號(hào)元素，其中簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3＋，Y是Al元素；T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，即次氯酸鈉，Z是Cl元素。過(guò)氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A錯(cuò)；氯化鋁溶液逐滴加入到氫氧化鈉溶液中時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，開(kāi)始時(shí)不會(huì)生成沉淀，B錯(cuò)；四種元素原子的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，C錯(cuò)；電解氯化鋁溶液時(shí)，陰極上H＋放電，陽(yáng)極上Cl－放電，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al3＋＋6Cl－＋6H2Oeq\o(=,\s\up12(通電))2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，D對(duì)。答案：D二、非選擇題(本題包括6小題，共58分)15．(12分)下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素③④⑤的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__________________(用氫化物的化學(xué)式表示)。(3)元素③一般在化合物中顯________價(jià)，但在與________形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)正好相反。(4)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。(5)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)①～⑤的元素，有的不是，請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏迷胤?hào)標(biāo)出不是①～⑤元素的相應(yīng)位置。(6)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則可以排118種元素。某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡(jiǎn)明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素。則該表中的A位置包含________(填數(shù)字)種元素。C位置中的元素是否全部是金屬元素________(填“是”或“否”)。解析：由①～⑤元素在周期表中的位置很容易推出，它們分別為H、Na、O、S、F；若把元素周期表設(shè)計(jì)成簡(jiǎn)明的形式，第四周期共有18種元素，而表中共有8個(gè)縱行，故A位置包含11種元素，C位置所含元素均為金屬元素。答案：(1)如圖所示(2)HF>H2O>H2S(3)負(fù)(或－2)F(或氟或⑤)(4)H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O(5)在表中相應(yīng)的位置寫出“N”(6)11是16．(8分)據(jù)俄羅斯媒體2012年6月25日?qǐng)?bào)道，俄羅斯科研小組成功合成117號(hào)元素，從而為117號(hào)元素正式加入元素周期表掃清了障礙。根據(jù)下列要求，回答相關(guān)問(wèn)題：(1)科學(xué)家用eq\o\al(48,20)Ca轟擊eq\o\al(249,97)Bk(锫)生成eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up，Up可能就是科學(xué)家一直尋找的第117號(hào)元素。下列關(guān)于eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up的說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))。A．117號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5B.eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up互為同位素C.eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk(锫)表示兩種核素D.eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up屬于四種元素(2)用下式表示發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素的過(guò)程：eq\o\al(48,20)Ca和eq\o\al(249,97)Bk(锫)→eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up，有人認(rèn)為該反應(yīng)是化學(xué)變化，你是否同意他的觀點(diǎn)？并簡(jiǎn)述理由：__________。(3)推測(cè)117號(hào)元素在周期表中的位置，它位于周期表中第________周期________族。(4)與117號(hào)元素同主族且處在第1～4周期的元素中，氫化物的沸點(diǎn)最高的是________________(填化學(xué)式，下同)，理由是______________________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________________。該族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而________(填“升高”或“降低”)。解析：(1)A項(xiàng)，元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于同位素的質(zhì)量數(shù)與其所占的百分含量之積的和，由于117號(hào)元素的各種同位素原子個(gè)數(shù)百分含量不確定，故其相對(duì)原子質(zhì)量不確定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up表示同種元素的兩種原子，互為同位素，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子組成一種核素，即有幾種原子就有幾種核素，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up屬于四種原子、三種元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)化學(xué)變化指在變化過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂與形成，原子重排的過(guò)程，原子核沒(méi)有發(fā)生變化；而該變化屬于物理核變化，不屬于中學(xué)化學(xué)討論的化學(xué)變化范疇。(3)以稀有氣體元素為參照物，第7周期0族元素為118號(hào)元素，故117號(hào)元素應(yīng)為第7周期ⅦA族，其在元素周期表中的位置位于砹元素正下方。(4)在ⅦA族元素中，氫化物中氟化氫沸點(diǎn)最高，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，因?yàn)榉瘹浞肿又g存在氫鍵。高氯酸的酸性最強(qiáng)。由于鹵素單質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)越高。答案：(1)BC(2)不同意，本反應(yīng)中元素原子核發(fā)生了變化，化學(xué)變化中原子發(fā)生重排，原子核沒(méi)有變化(3)7ⅦA(4)HF在HF、HCl、HBr、HI中，HF分子之間存在氫鍵，其他分子之間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，氫鍵強(qiáng)于分子間作用力HClO4升高17．(10分)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為3a，次外層電子數(shù)為Z原子L層電子數(shù)為4a，M層電子數(shù)為M某種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X________，Y________，Z________，N________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：________；②含14e－的雙原子分子：________；③含16e－且能使溴水褪色的分子：________；④含32e－且具有漂白性的分子：________。答案：(1)氫；氧；硅；硫(2)①CH4②CO③C2H4④SO218．(10分)(2012年北京東城二模)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零(1)Z在元素周期表中位于________族。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號(hào))。(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________(填序號(hào))。a．自然界中的含量b．相應(yīng)氯化物水溶液的pHc．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：____________________________，原子半徑X>Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。(4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。(5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有______________(填序號(hào))。a．m、nb．m、yc．n、y解析：本題主要考查元素周期表及元素周期律的相關(guān)知識(shí)。由信息可知W為N，X為Na，Y為Al，Z為Si。(1)NaOH能與HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反應(yīng)。(3)①自然界中的含量與元素金屬性的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，a錯(cuò)誤；NaCl水溶液呈中性，AlCl3溶液顯酸性，說(shuō)明Al(OH)3是弱堿，NaOH是強(qiáng)堿，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，b正確；單質(zhì)越活潑，越易與水反應(yīng)，元素的金屬性越強(qiáng)，c正確；單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少與單質(zhì)還原性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，d錯(cuò)誤。②同周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。(4)HW3為HN3，酸性與醋酸相似，故NaN3溶液顯堿性，溶液中離子濃度：c(Na＋)>c(Neq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)。(5)a項(xiàng)，ng為MgO的質(zhì)量，由元素守恒可知mg混合物中Mg的質(zhì)量，也就知道了mg混合物中Al的質(zhì)量；b項(xiàng)，y為Mg、Al與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量，若設(shè)mg混合物中Mg為xmol，Al為zmol，則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(24x＋27z＝m,2x＋3z＝2z電子守恒，))可解得mg混合物中Al的質(zhì)量；c項(xiàng)，ng為MgO的質(zhì)量，由元素守恒可求出混合物中Mg的質(zhì)量，進(jìn)而求出Mg與酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量，ymol為Mg、Al與酸反應(yīng)放出H2的總量，ymol減去Mg反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量即為Al與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，從而求出Al的質(zhì)量，故a、b、c均正確。答案：(1)ⅣA(2)Na(3)①bc②電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Y>X(4)HN3＋NaOH=NaN3＋H2Oc(Na＋)>c(Neq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)(5)abc19．(8分)如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)－218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)－183444.66851390主要化合價(jià)－2－2、＋4、＋6－2、＋4、＋6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________。(2)碲的化合價(jià)可能有________。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________(填化學(xué)式)。(4)氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(5)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式。Al2Te3＋()=2Al(OH)3↓＋____H2Te↑解析：硒單質(zhì)為分子晶體，其熔點(diǎn)可以根據(jù)分子間作用力的大小來(lái)判斷，比S單質(zhì)的高，而比Te單質(zhì)的低，熔點(diǎn)范圍為113～450℃；碲的化合價(jià)與硫、硒的相同，為－2、