化學平衡原理在電解質溶液中的應用三明二中化學組蔣蘇延

化學平衡原理在電解質溶液中的應用

三明二中化學組

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電解質溶液（本節(jié)課復習側重點）①了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。②了解水的電離和水的離子積常數(shù)。③了解鹽類水解的原理④了解難溶電解質的溶解平衡。13屆考試說明2

怎么考【心中有數(shù)】3

能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實是()

。

A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅

色退去

B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)

生沉淀且紅色退去

2012年（福建）C對水解平衡概念本質的理解高考題賞析4

已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常數(shù)K=_____________。

2.79×1032011年（福建）對沉淀溶解平衡、水的電離平衡、化學反應平衡概念本質的理解幾個平衡知識間的聯(lián)系高考題賞析52011年（福建）

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)

和c(Sn2＋)變化

關系如右圖所示。

下列判斷正確的是（）。

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應

△H>0

D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

D應用Q和K的關系對平衡的移動進行定量的判斷高考題賞析6有關“平衡試題”特點注重對平衡概念本質的理解注重各類平衡間的聯(lián)系（聯(lián)系觀）注重用定量觀來解決平衡移動問題7

常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-。往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液中保持不變的是（）。

A．c(OH-)B．c(NH4+)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)

A【點對點訓練1】8已知Ksp[BaSO4]＝1×10-10

Ksp[BaCO3]＝8.7×10-9（1）BaSO4的飽和溶液中c(Ba2+)=

c(SO42-)=

。（2）能否實現(xiàn)BaSO4轉化為BaCO3？（3）要采取什么措施實現(xiàn)它們的轉化？1×10-5

1×10-5

能加入一定濃度可溶性的碳酸鹽，使碳酸根離子與鋇離子濃度的乘積(Q)大于它的Ksp【點對點訓練2】9(4)往一定體積飽和BaSO4溶液中加入等體積0.1mol?L-1Na2CO3溶液，判斷是否有BaCO3沉淀生成？有10在25℃下，將a

mol?L-1的氨水與0.01

mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

，則溶液顯

（填“酸”“堿”或“中”）

性，寫出氨水的電離方程式：

，并用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=

。

中NH3?H2ONH4+

+OH-10-9a-0.01【點對點訓練3】11化學反應平衡理論弱電解質電離平衡鹽類水解平衡沉淀溶解平衡水的電離小結對平衡概念本質的理解注重各類平衡間的聯(lián)系學會用定量觀來解決問題12謝謝大家！13（2012·福建理綜25）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出殘余液與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。判斷該方案的實驗結果