2023-2024學年江蘇省高郵市高一上學期10月月考（聯(lián)考）化學試題（解析版）

PAGEPAGE1江蘇省高郵市2023-2024學年高一上學期10月月考（聯(lián)考）試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ba-137選擇題(共39分)單項選擇題(本題包括10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)1.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是（）A.黑火藥是純凈物B.硝酸鉀的電離方程式：KNO3=K++NOC.硫的原子結構示意圖：D.該反應為非氧化還原反應【答案】B【解析】【詳解】A．黑火藥是由硫磺、碳單質和組成的混合物，A錯誤；B．硝酸鉀為強電解質，電離方程式為：，B正確；C．是的結構示意圖，C錯誤；D．該反應為中S元素、C元素、N元素的化合價都發(fā)生變化，為氧化還原反應，D錯誤；故選B。2.Ra可用于輻照治療癌癥，下列關于Ra說法正確的是（）A.核電荷數(shù)為138 B.核外電子數(shù)為226C.中子數(shù)為88 D.Ra與Ra互為同位素【答案】D【解析】【詳解】A．核電荷數(shù)等于質子數(shù)等于核外電子數(shù)等于88，A錯誤；B．核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為88，B錯誤；C．中子數(shù)等于質量數(shù)減去質子數(shù)，為，C錯誤；D．Ra與Ra為質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，D正確；故選D。3.下列有關物質的分類正確的是（）A.化合物：氫氧化鐵、稀鹽酸、干冰 B.酸性氧化物：CO2、SO2、N2O5C.堿：燒堿、純堿、熟石灰 D.電解質：HCl、NH3、CaCl2【答案】B【解析】【詳解】A．稀鹽酸為混合物，不是化合物，故A錯誤；

B．CO2、SO2、N2O5都是氧化物，與堿反應生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故B正確；

C．純堿Na2CO3含Na和C、O三種元素，電離陰離子為碳酸根，屬于鹽，故C錯誤；

D．NH3水溶液中都能導電，但是NH3不是電離出離子，是一水合氨電離出離子，NH3為非電解質，故D錯誤；故選：B。4.鐵容易生銹，除了本身化學性質以外，與外界條件也有很大關系。鐵與氧氣在有水的環(huán)境中反應，生成一種叫氧化鐵的物質，是鐵銹主要成分，鐵生銹的總反應為4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3?xH2O。鐵銹特別容易吸收水分，鐵表面的鐵銹如果不除去，鐵也就銹蝕的更快了。鐵生銹總反應屬于（）A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應【答案】A【解析】【詳解】反應4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3?xH2O是由多種物質反應生成一種產物，故該反應屬于四大基本反應類型中的化合反應，故答案為：A。5.容易生銹，除了本身化學性質以外，與外界條件也有很大關系。鐵與氧氣在有水的環(huán)境中反應，生成一種叫氧化鐵的物質，是鐵銹主要成分，鐵生銹的總反應為4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3?xH2O。鐵銹特別容易吸收水分，鐵表面的鐵銹如果不除去，鐵也就銹蝕的更快了。下列反應條件的改變對4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3?xH2O速率的影響不正確的是（）A.增大O2的濃度能加快生銹速率 B.潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快C.干燥空氣中鐵生銹速率更快 D.升高溫度能加快生銹速率【答案】C【解析】【詳解】A．增大O2的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快，能加快生銹速率，故A正確；B．氧在有水的環(huán)境中與鐵反應，故潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快，故B正確；C．干燥空氣中鐵不易生銹，故C錯誤；D．升高溫度，反應速率加快，能加快生銹速率，故D正確。故選C。6.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是（）A.HClOCl2 B.NaClNaOHC.CaCl2溶液CaCO3 D.CaCO3Ca(HCO3)2【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸光照下分解生成HCl和氧氣，故A錯誤；B．若電解熔融的NaCl得到Na和氯氣，不能得到NaOH，故B錯誤；C．HCl的酸性比H2CO3強，則CaCl2溶液不能與CO2反應，故C錯誤；D．過量的二氧化碳和水能與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，故D正確；故選D。7.下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.氯氣有毒，可用于殺菌、消毒B.硫酸具有酸性，可用作干燥劑C.Ca(ClO)2有強氧化性，可用于消毒殺菌D.木炭具有還原性，可用于吸附苯等有機物【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中含有的次氯酸，可用于殺菌、消毒，與氯氣有毒無關，A錯誤；B．硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，與酸性無關，B錯誤；C．因為Ca(ClO)2有強氧化性，所以可用于消毒殺菌，C正確；D．木炭疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附苯等有機物，與還原性無關，D錯誤；故選C。8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下22.4LNH3中含電子總數(shù)為10NAB.常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)大于1.5NA小于3NAC.0.5mol?L-1K2SO4溶液中含K+的數(shù)目為NAD.71gCl2與鐵完全反應生成FeCl3時，反應轉移的電子數(shù)為3NA【答案】A【解析】【詳解】A．標準狀況下22.4LNH3的物質的量為1mol，NH3含有10個電子，故含電子總數(shù)為10NA，選項A正確；B．氧氣和臭氧均由氧原子構成，則48g混合物中含有的氧原子的物質的量為，氧原子數(shù)為3NA，選項B錯誤；C．沒有給定溶液的體積，無法計算K+的數(shù)目，選項C錯誤；D．71gCl2(物質的量為1mol)與鐵完全反應生成FeCl3時，氯元素的化合價由0價變成-1價，反應轉移的電子數(shù)為2NA，選項D錯誤；答案選A。9.下列實驗裝置使用不正確的是（）A.利用圖1裝置制取蒸餾水B.利用圖2裝置分離汽油和水C.利用圖3裝置可分離溶液和膠體D.利用圖4裝置可制備NaCl晶體【答案】C【解析】【詳解】A．利用圖1裝置為蒸餾裝置，能制取蒸餾水，A正確，不符合題意；B．利用圖2裝置為分液裝置，汽油和水不互溶，能用其分離，B正確，不符合題意；C．利用圖3裝置為過濾裝置，而溶液和膠體都可以通過濾紙，不可分離，C錯誤，符合題意；D．利用圖4裝置為蒸發(fā)裝置，可制備NaCl晶體，D正確，不符合題意；故選C。10.模型認知是簡潔揭示化學本質的一種方法，如圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型，下列說法正確的是（）A.NaCl固體中存在自由移動的Na+和B.a離子為Na+C.該電離過程可以表示為NaClNa++Cl-D.水合鈉離子中H2O中的O最靠近Na+【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鈉固體中鈉離子和氯離子不能自由移動，選項A錯誤；B．a離子比b離子更大，且根據(jù)水分子排列方式可知其為陰離子，為氯離子，選項B錯誤；C．在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出自由移動的鈉離子和氯離子，該過程可以表示為NaCl=Na++Cl-，選項C錯誤；D．鈉離子帶正電荷，水合鈉離子中H2O中的O最靠近Na+，選項D正確；答案選D。不定項選擇題(本題包括3小題，每小題3分，共9分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。)11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論不合理的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B將未打磨薄鋁片放在火焰上加熱，晃動鋁片，內部有液態(tài)物質流動，但沒熔融下滴氧化鋁熔點高于金屬鋁C向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度D用鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，未觀察到火焰呈紫色該溶液中不含有K+【答案】AD【解析】【詳解】A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有或者，A錯誤；B．因為氧化鋁熔點高于金屬鋁，將未打磨的薄鋁片放在火焰上加熱，晃動鋁片，內部有液態(tài)物質流動，但沒熔融下滴，B正確；C．因為I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，CCl4將碘水中的碘單質萃取出來，上層接近無色，下層顯紫色，C正確；D．用鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃片，才能觀察到火焰是否呈紫色，才能證明溶液中是否含有K+，D錯誤；故選AD。12.“價類二維圖”是學習元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價類二維圖”如圖所示，下列說法不正確的是（）A.物質a可由H2在b點燃得到 B.物質b與水反應可以得到dC.物質d是漂白粉的有效成分 D.可溶性e中的陰離子可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗【答案】C【解析】【詳解】A．a點為HCl，可由H2在Cl2中點燃得到，選項A正確；B．b點Cl2，d點為HClO，b與水反應可得d，選項B正確；C．d點為HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣、氯化鈣，選項C不正確；D．e點對應的陰離子為Cl-，可用硝酸銀和稀硝酸檢驗，選項D正確；答案選C。13.已知氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應的化學方程式：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是（）A.NaCl是還原產物B.NaClO3被還原，發(fā)生還原反應C.還原劑與氧化劑的物質的量比為5：1D.該反應生成6.72L的Cl2，轉移電子的物質的量為0.5mol【答案】BC【解析】【詳解】A．氯化鈉既不是氧化產物也不是還原產物，故A錯誤；B．氯酸鈉做氧化劑，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，故B正確；C．還原劑為HCl，氧化劑為氯酸鈉，物質的量比為5：1，故C正確；D．未說明在標準狀況下的氣體體積，轉移電子的物質的量無法計算，故D錯誤；故選BC。14.根據(jù)所學知識，回答下列問題：I.硫酸是一種重要的工業(yè)原料。（1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol?L-1稀硫酸溶液中，n(H+)=________mol。（2）稀硫酸與鋁恰好完全反應，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，則該溶液中SO物質量濃度為________mol?L-1。Ⅱ.回答下列問題：（3）在同溫同壓下，NO和SO2兩種氣體，密度比為________，若兩者質量相等，其體積比為_______。（4）30gRO中，核外電子總數(shù)比質子總數(shù)多6.02×1023，則R的摩爾質量為________。（5）實驗室利用反應2KClO32KCl+3O2↑制取氧氣，現(xiàn)有12.25gKClO3參加反應，計算得到標準狀況下的氧氣的體積是________L。（6）某元素G的一種含氧酸化學式為H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應生成的產物Na2HGO3為________(填“酸式鹽”或“正鹽”)。（7）某密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度忽略不計)將容器分成兩部分，裝置如圖所示(左、右兩側溫度相同)。左邊充入1mol氦氣，右邊充入CO和NO的混合氣體，原子總數(shù)為共1.6mol，則左右兩室體積比為________?！敬鸢浮浚?）0.01（2）（3）①.15：32②.32：15（4）12g/mol（5）3.36（6）正鹽（7）5：4【解析】【小問1詳解】50mL0.1ml/L稀硫酸中n(H+)=mol=0.01mol；【小問2詳解】根據(jù)關系式，Al3+的質量為mg，則硫酸根的物質的量為=mol，硫酸根的物質的量濃度為mol/L?！拘?詳解】同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，NO和SO2的密度之比為30：64=15：32。若兩者質量相等，體積之比為密度的反比，為32：15。【小問4詳解】1mol核外電子數(shù)比質子總數(shù)多2mol，當核外電子總數(shù)比質子總數(shù)多6.02×1023，則物質的量為0.5mol，的摩爾質量為60g/mol，R的摩爾質量為12g/mol?！拘?詳解】的物質的量為0.1mol，反應產生氧氣的物質的量為0.15mol，標準狀況下的體積為=3.36L?！拘?詳解】H3GO3，屬于二元酸，則H3GO3與過量氫氧化鈉溶液反應生成的產物Na2HGO3為正鹽，因為氫氧化鈉過量，若為酸式鹽則還會與氫氧化鈉反應?！拘?詳解】兩室的壓強和溫度相等，體積之比等與氣體物質的量之比，右邊充入CO和NO的混合氣體，原子總數(shù)為共1.6mol，CO和NO都是雙原子分子，則氣體的物質的量為0.8mol，左右兩室體積之比為1：0.8=5：4。15.某學習小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應的產物，進行如圖實驗：請回答：（1）試劑X是________。（2）請寫出裝置A中的化學方程式________。（3）裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，生成NaHCO3、氣體Cl2O和NaCl，試寫出該反應化學方程式________。（4）寫出氯氣進入裝置E發(fā)生反應的化學方程式________。（5）若將上述裝置中的C、D、E部分換成如圖所述裝置，其中I與III是干燥的有色布條，E中盛裝NaOH溶液，請回答下列問題：①裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中II的作用是________。②D中應裝入的物質是________。a.濃硫酸b.生石灰c.NaCl固體d.NaOH固體【答案】（1）飽和食鹽水（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（5）①.干燥氯氣②.bd【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中潮濕的氯氣與干燥碳酸鈉反應生成一氧化二氯，裝置D為收集一氧化二氯的裝置，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣和生成的一氧化二氯，防止污染空氣。【小問1詳解】由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，則試劑Y是飽和食鹽水；【小問2詳解】由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問3詳解】由題意可知，裝置C中發(fā)生的反應為潮濕的氯氣與干燥碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉、氯化鈉和一氧化二氯氣體，反應方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl；【小問4詳解】裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液，氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水，發(fā)生反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；【小問5詳解】①由裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性可知，裝置C的II中盛有的五氧化二磷或硅膠用干燥氯氣，故答案為：干燥氯氣；②由圖可知，D中裝入的生石灰或氫氧化鈉用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣影響實驗結果，故答案為：bd。16.明礬[KAl(SO4)2?12H2O]是一種常用的凈水劑。以廢易拉罐(主要成分為鋁和少量鐵雜質)為原料制取明礬晶體的實驗流程如圖：（1）“堿溶”后濾渣的主要成分為________。（2）“沉鋁”步驟在煮沸條件下進行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。該反應的化學方程式為________。（3）“酸溶”步驟需9mol?L-1H2SO4溶液90mL，若由18mol?L-1濃H2SO4溶液配制，則需濃H2SO4溶液的體積為________mL，配制所需的玻璃儀器除量筒(用于粗略量取18mol?L-1H2SO4溶液的體積)、燒杯、玻璃棒外還有________。下列操作會引起所配溶液濃度偏低的有________(填字母)。A.用量筒量取18mol?L-1H2SO4溶液時，仰視量筒的刻度線B.用量筒量取18mol?L-1H2SO4溶液后未洗滌量筒C.容量瓶未干燥就用來配制溶液D.燒杯中稀溶液往容量瓶轉移時，有少量液體濺出（4）明礬晶體能夠用于凈水的原因為________。（5）為測定該明礬晶體樣品中SO的含量，該實驗小組稱取ag明礬晶體樣品，溶于50mL稀鹽酸中，加入足量BaCl2溶液，使SO完全沉淀。用質量為mg的漏斗進行過濾，洗凈濾渣后，將漏斗和濾渣一并干燥至恒重，測得質量為ng。(硫酸鋇的摩爾質量為233g?mol-1)。該明礬晶體樣品中SO的含量為________mol?g-1。(即每克明礬晶體中SO的物質的量)。【答案】（1）鐵（2）NH4HCO3+NaAlO2+H2OAl(OH)3↓+NH3↑+NaHCO3（3）①.50mL②.100mL容量瓶、膠頭滴管③.D（4）明礬溶于水產生氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性（5）【解析】【分析】易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe雜質，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，并通過過濾除去Fe等雜質，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進偏鋁酸根水解生成Al(OH)3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結晶得到晶體明礬，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由分析可知，“堿溶”后濾渣的主要成分為Fe，故答案為：鐵；【小問2詳解】由分析可知，“沉鋁”步驟在煮沸條件下進行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3，該步驟反應的化學方程式為：NaAlO2+NH4HCO3+H2ONaHCO3+Al(OH)3↓+NH3↑；【小問3詳解】根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作可知，由濃硫酸配制90mL9mol/LH2SO4溶液，只能用100ml容量瓶，故需要18mol/L濃硫酸的體積為=50mL，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶和膠頭滴管。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度線，所量濃硫酸的體積偏大，即溶質的物質的量偏大，所配溶液濃度偏高，A不合題意；B．用量筒量取濃硫酸后未洗滌量筒，對實驗結果無影響，B不合題意；C．容量瓶未干燥就用來配制溶液，對實驗結果無影響，C不合題意；D．燒杯中稀溶液往容量瓶中轉移時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，D符合題意；故選D。【小問4詳解】明礬溶于水產生氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性，故明礬能夠凈水，故答案為：明礬溶于水產生氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性；【小問5詳解】該實驗小組稱取ag明礬晶體樣品，溶于50mL稀鹽酸中，加入足量BaCl2溶液，使硫酸根完全沉淀。用質量為mg的漏斗進行過濾，洗凈濾渣后，將漏斗和濾渣一并干燥至恒重，測得質量為ng，則有n()=n(BaSO4)=mol，故該明礬晶體樣品中硫酸根的含量為mol/g，故答案為：。17.ClO2氣體是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來水的消毒。工業(yè)上常將ClO2制備成NaClO2固體以便運輸和貯存，具體流程如圖：（1）反應器中，SO2的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（2）吸收器中反應時有使帶火星的木條復燃的氣體產生，該反應的化學方程式是_______。（3）已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaC