2023-2024學(xué)年遼寧省朝陽(yáng)市遼寧名校統(tǒng)考高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1遼寧省朝陽(yáng)市遼寧名校統(tǒng)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、考號(hào)等填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是（）A.《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》中記有“煉石膽取精華(硫酸)法”B.二氧化碳凝華為干冰C.Sterling公司以硝基苯為原料合成退燒藥對(duì)乙酰氨基酚D.自然界現(xiàn)象中的水滴石穿【答案】B【解析】【詳解】A．“煉石膽取精華(硫酸)法”，有新物質(zhì)硫酸生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳凝華為干冰，是物理變化，不屬于化學(xué)變化，B正確；C．以硝基苯為原料合成退燒藥對(duì)乙酰氨基，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．自然界現(xiàn)象中的水滴石穿發(fā)生了，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．電離方程式應(yīng)該為：，故A錯(cuò)誤；B．電離方程式應(yīng)該為：，故B錯(cuò)誤；C．電離方程式應(yīng)該為：，故C錯(cuò)誤；D．電離方程式應(yīng)該為：，故D正確；故選D。3.如圖表示氧化還原反應(yīng)的原理。在該反應(yīng)中是（）A.氧化劑 B.還原劑 C.還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)圖示B得電子生成，B被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成為還原產(chǎn)物。故選C。4.下列各組中的粒子能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．所給離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．CO可以與H+、Fe2+反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．H+與HCO反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；D．Ca2+、H+與OH-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；答案為A。5.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，NH4Cl屬于（）A.鹽 B.堿 C.酸 D.氫化物【答案】A【解析】【詳解】NH4Cl是由和Cl-構(gòu)成的化合物，可看成是金屬離子，Cl-是無(wú)氧酸根離子，所以NH4Cl屬于鹽，故選A。6.如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是（）A.過(guò)氧化鈉 B.鈉 C.氧化鈉 D.鉀【答案】C【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯(cuò)誤；B．鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故C正確；D．鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯(cuò)誤；故選：C。7.下列敘述正確的是（）A.固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)B.能導(dǎo)電都是電解質(zhì)C.熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D.能導(dǎo)電的都是純凈物【答案】C【解析】【詳解】A．固體中不存在自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電，但是固體溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，但它們?yōu)閱钨|(zhì)，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．熔融的能導(dǎo)電，且屬于化合物，所以是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．混合物也可以導(dǎo)電，如部分合金、某些溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8.下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中正確的是（）A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B.光線通過(guò)時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體是均一透明的，而懸濁液是渾濁的D.只有膠狀物如膠水、果凍類(lèi)的物質(zhì)才能稱(chēng)為膠體【答案】B【解析】【詳解】A．膠體屬于介穩(wěn)體系，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，靜置后不會(huì)產(chǎn)生沉淀；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，靜置后不產(chǎn)生沉淀，A錯(cuò)誤；B．膠體分散質(zhì)微粒能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，因此當(dāng)光線通過(guò)膠體時(shí)，膠體會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液的溶質(zhì)微粒不能使光線發(fā)生散射作用，因此不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，C錯(cuò)誤；D．是不是膠體要看分散質(zhì)粒子的直徑大小，與外觀形狀無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)，下列組合中正確的是（）選項(xiàng)酸氧化物純凈物ABHClC純凈的空氣D冰水混合物【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鈣屬于鹽，不屬于酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧化物由兩種元素組成，錳酸鉀不屬于氧化物，屬于鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．純凈的空氣含有、等多種氣體，屬于混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硝酸屬于酸，超氧化鉀屬于氧化物，冰水混合物只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，D項(xiàng)正確；故選D。10.經(jīng)檢測(cè)，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2+和，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.溶液1中含過(guò)量的OH-、Na+、、Cl-和B.試劑b一定為氯化鋇C.“分離操作”的名稱(chēng)是過(guò)濾D.向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【解析】【分析】廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去廢水樣品中的Cu2+和，最終得到中性溶液。從流程可知，藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，則試劑a為NaOH；白色沉淀2應(yīng)為BaSO4，則試劑b為氯化鋇或硝酸鋇；試劑c為碳酸鈉，加入鹽酸后產(chǎn)生的氣體為二氧化碳?！驹斀狻緼．由分析可知，a為氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液除了中和氫離子外，還產(chǎn)生了氫氧化銅沉淀，過(guò)濾后，溶液1中含過(guò)量的OH-、Na+、、Cl-和，A項(xiàng)正確；B．加入試劑b的目的，是除去廢液中的，則試劑b為氯化鋇或硝酸鋇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．“分離操作”的目的，是將沉淀與溶液分離開(kāi)來(lái)，則其名稱(chēng)是過(guò)濾，C項(xiàng)正確；D．白色沉淀2為BaCO3，加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成BaCl2、CO2等，離子方程式為，D項(xiàng)正確；故選B。11.把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)物微粒是S、、B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2D.每生成2個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4【答案】D【解析】【分析】由題給碎紙片和硫元素的化合價(jià)變化可知，該反應(yīng)為硫與堿溶液反應(yīng)生成硫離子、亞硫酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH—=2S2—+SO+3H2O，反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)即升高被氧化又降低被還原，硫即是反應(yīng)的氧化劑也是反應(yīng)的還原劑。【詳解】A．由分析可知，亞硫酸根離子是反應(yīng)的生成物，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該反應(yīng)為硫與堿溶液反應(yīng)生成硫離子、亞硫酸根離子和水，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，該反應(yīng)為硫與堿溶液反應(yīng)生成硫離子、亞硫酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH—=2S2—+SO+3H2O，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2∶1，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，該反應(yīng)為硫與堿溶液反應(yīng)生成硫離子、亞硫酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH—=2S2—+SO+3H2O，則反應(yīng)每生成2個(gè)硫離子反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，故D正確；故D正確。12.下列有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.納米級(jí)Fe粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：B.將金屬銅加入稀鹽酸中：C.澄清石灰水與溶液混合變渾濁：D.石灰石與硝酸反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．Fe粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．銅不和稀鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水中以離子形式存在，離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．石灰石與硝酸反應(yīng)生成可溶性鹽，離子方程式為，D正確；故選D。13.如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量①=②=③B.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Na2O+H2O=2NaOHC.在相同狀況下反應(yīng)①比反應(yīng)③產(chǎn)生的氣體體積更大D.①②③充分反應(yīng)后所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量從小到大的順序；①＜③=②【答案】C【解析】【分析】三種物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！驹斀狻緼．由反應(yīng)方程式可知，0.1molNa、Na2O、Na2O2分別與水反應(yīng)，消耗水的物質(zhì)的量均為0.1mol，即①=②=③，A正確；B．反應(yīng)②中，Na2O為堿性氧化物，與H2O反應(yīng)生成NaOH，化學(xué)方程式為Na2O+H2O=2NaOH，B正確；C．0.1molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.05molH2、0.1molNa2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生0.05molO2，這兩種氣體在相同狀況下體積相等，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①、②、③生成NaOH的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol、0.2mol，溶液中NaOH的物質(zhì)的量從小到大的順序：①＜③=②，D正確；故選C。14.在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A.①代表滴加溶液的變化曲線 B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是、C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性【答案】C【解析】【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，隨著NaHSO4溶液的滴入依次發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、OH?，故B正確；C．c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，溶液呈酸性，②中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，溶液呈堿性，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，溶液呈中性，故D正確；故選：C。15.離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B.水中的、、Cl?通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH?H2O【答案】A【解析】【詳解】離子交換樹(shù)脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子及SO42－、Cl－、NO3－等陰離子的原水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陽(yáng)離子為樹(shù)脂所吸附，而樹(shù)脂上可交換的陽(yáng)離子H＋則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無(wú)機(jī)酸；當(dāng)含有無(wú)機(jī)酸的水再通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陰離子也為樹(shù)脂所吸附，樹(shù)脂上可交換的陰離子OH－也被交換到水中，同時(shí)與水中的H＋離子結(jié)合成水，則A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等陰離子通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂被除去，B正確；C、通過(guò)凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O，D正確；答案選A。二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.利用分類(lèi)法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)寫(xiě)出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________。(4)HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說(shuō)明：_______________。Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。(3)以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。【答案】①.CO2②.H2O③.Na2CO3④.不是⑤.CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑⑥.HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O⑦.④⑥⑧.①②③④⑧⑨⑨.⑤⑦⑩.①②④⑦⑧⑨【解析】【詳解】(1)①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其他都是堿。答案：CO2H2ONa2CO3；(2)化學(xué)反應(yīng)為：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反應(yīng)中元素沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)。答案：不是；(3)Na2CO3是可溶性鹽，硫酸是強(qiáng)酸，離子反應(yīng)均能拆，所以Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能與H＋、OH－反應(yīng)，其離子方程式為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。Ⅱ.(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬材料、半導(dǎo)體和電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，因此以上物質(zhì)中熔融KCl、銅能導(dǎo)電，故答案：④⑥。(2)電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，以上物質(zhì)中①NaCl、②液態(tài)HCl晶體、③CaCO3、④熔融KCl固體、⑧H2SO4、⑨KOH固體屬于電解質(zhì)；⑤蔗糖、⑦CO2屬于非電解質(zhì)；答案：①②③④⑧⑨；⑤⑦。(3)溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子，溶液才能到導(dǎo)電，以上物質(zhì)中①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體溶于水后都能導(dǎo)電；答案：①②④⑦⑧⑨。17.某化學(xué)興趣小組據(jù)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(N2不與金屬鈉反應(yīng))，可利用的裝置如下，回答下列問(wèn)題：（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，若沒(méi)有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。（2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b)順序應(yīng)為：空氣進(jìn)入h→___→d。（3）裝置Ⅱ的作用是____________。（4）該興趣小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量粉末，又有氣泡產(chǎn)生。①酚酞溶液變紅的原因是_________，紅色褪去的可能原因是___________。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想_______________。②加入反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________?！敬鸢浮浚?）①.NaOH溶液②.（2）gfeabc（3）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ（4）①.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉②.反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用③.取褪色后溶液于試管中，滴加NaOH溶液，觀察溶液是否變紅④.↑【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先除去空氣中二氧化碳，再除去空氣中水蒸氣，干燥的空氣通入盛有鈉單質(zhì)的硬質(zhì)試管中反應(yīng)，為防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入，需在裝置Ⅰ后連接盛有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析解答。小問(wèn)1詳解】裝置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空氣中的二氧化碳，若沒(méi)有該裝置，空氣中的二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)方程式為：；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先除去空氣中二氧化碳，再除去空氣中水蒸氣，干燥的空氣通入盛有鈉單質(zhì)的硬質(zhì)試管中反應(yīng)，為防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入，需在裝置Ⅰ后連接盛有堿石灰的干燥管，裝置的正確順序?yàn)棰?、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，則各接口順序?yàn)椋篽gfeabc；【小問(wèn)3詳解】利用裝置Ⅱ中堿石灰防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ；【小問(wèn)4詳解】①過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉是強(qiáng)堿，酚酞遇堿變紅；紅色褪去的可能原因是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的過(guò)氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)；未驗(yàn)證該猜想可在褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，觀察溶液是否變紅；②加入能催化H2O2分解生成氧氣和水，反應(yīng)方程式為：↑。18.氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：，、、、四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）物質(zhì)(甲)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生5個(gè)NO分子，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是___________個(gè)。Ⅱ.亞硝酸鈉()像食鹽一樣有咸味但有很強(qiáng)的毒性，誤食會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生反應(yīng)。（3）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：___________，被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為_(kāi)__________。（4）自來(lái)水中的對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，堿性條件下Al粉還原，產(chǎn)物是，發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式并配平。______________________________________________________________________________。Ⅲ.已知乙醇()能與和的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。和在溶液中分別顯橙色和綠色。（5）該反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。（6）寫(xiě)出的電離方程式：___________。（7）該反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是___________。（8）你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來(lái)檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)？___________(填“能”或“不能”)，簡(jiǎn)述其原理：___________?！敬鸢浮浚?）（2）15（3）①.②.1：1（4）10Al+6+103（5）是（6）（7）①.是②.Cr元素在反應(yīng)后化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高(答案合理即可)（8）①.能②.該反應(yīng)前后有顏色變化，在酸性條件下遇乙醇發(fā)生反應(yīng)，顏色由橙色變?yōu)榫G色(答案合理即可)【解析】【小問(wèn)1詳解】還原過(guò)程反應(yīng)式為，則具有還原性的物質(zhì)可使該還原反應(yīng)發(fā)生，只有符合，Cu元素的化合價(jià)由升高至；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)反應(yīng)可知，生成1個(gè)NO分子，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，生成5個(gè)NO分子，則轉(zhuǎn)移15個(gè)電子；【小問(wèn)3詳解】N元素的化合價(jià)由降低到，I元素的化合價(jià)由升高到0，則用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；根據(jù)方程式可知4個(gè)中有2個(gè)被氧化，2個(gè)N原子被還原，被氧化的原子和被還原的原子數(shù)目之比為1：1；【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)中，Al元素由0價(jià)升高到價(jià)，，氮元素由價(jià)降低到0價(jià)，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒等可知離子方程式；【小問(wèn)5詳解】該反應(yīng)中有離子參加反應(yīng)，也有離子生成，所以該反應(yīng)是離子反應(yīng)；【小問(wèn)6詳解】為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，遵循電荷守恒和原子守恒，的電離方程式為；【小問(wèn)7詳解】反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是Cr元素在反應(yīng)后化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高【小問(wèn)8詳解】能用這一反應(yīng)來(lái)檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)，其原理為該反應(yīng)前后有顏色變化，在酸性條件下遇乙醇發(fā)生反應(yīng)，顏色由橙色變?yōu)榫G色。19.回答下列問(wèn)題（1）現(xiàn)有如下各實(shí)驗(yàn)(已知淀粉分子的直徑在1～100nm之間)：①將1gKCl加入99g水中。②將1g可溶性淀粉加入100g水中，攪拌均勻后煮沸。③將粉末加入100g水中，充分振蕩。④將0.1g植物油加入10g水中，充分振蕩混勻。⑤將96mL酒精與5mL水充分混合。鑒別①②的方法是運(yùn)用___________；從①②③的分散系中得到分散質(zhì)的方法分別是___________。（2）將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。A．鐵、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、氨水、碳酸鈣C