高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)集訓(xùn)（六）專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律配套作業(yè)（解析版）

專題限時(shí)集訓(xùn)(六)[專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律](時(shí)間：40分鐘)1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．N2的電子式：N??NB．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：eq\o\al(131,53)ID．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5COOC2H52．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．CO2的比例模型B．H2O2的電子式H＋[eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())]2－H＋C．氨分子的結(jié)構(gòu)式D．14C3．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M4．下列結(jié)論不正確的是()A．微粒半徑：S>S2－>Cl－>FB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．氧化性：Cl2>S>Se>TeD．離子還原性：S2－>I－>Br－>OH－5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖6－1所示。下列說(shuō)法正確的是()圖6－1A．元素X、Y的氫化物的穩(wěn)定性：X＞YB．元素W、Y的氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)C．離子Y2－和Z3＋的離子半徑：Z3＋＞Y2－D．元素W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：W＞Q6．已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列推斷中正確的是()A．由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B．F與D形成的化合物能用來(lái)制造信息材料C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>D>CD．氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：D>C>F>B7．下列說(shuō)法正確的是()A．根據(jù)元素周期律，任何主族元素最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和都等于8B．某物質(zhì)的化學(xué)式為XY3，則X的化合價(jià)只能為＋3或＋6價(jià)C．最易失去的電子能量最高D．pH＝7的溶液一定是中性溶液8．X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對(duì)位置如圖6－2，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是()XYZW圖6－2A．常壓下，四種元素單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高B．Z的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．W元素的金屬性比Z元素金屬性強(qiáng)9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)現(xiàn)象呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是()A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同B．Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2和1∶3的共價(jià)化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)10．(雙選)J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()JRA.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵B．工業(yè)上用電解熔融的M的氯化物的方法來(lái)制備MC．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D．J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO411．(雙選)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，其中W為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，下列說(shuō)法正確的是()XYZWA.W位于第三周期Ⅳ族B．Y的氣態(tài)氫化物分子中含極性共價(jià)鍵C．X的最高價(jià)氧化物的電子式是eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(X,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())D．常溫下能用Z單質(zhì)制成的容器盛放Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液12．A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：(1)1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為________。(2)A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱ΔH＝－akJ/mol，由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量bkJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。13．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請(qǐng)回答：(1)F在元素周期表中的位置________________________________________________________________________。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：A________E(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)寫出M的水溶液久置于空氣中變渾濁的離子方程式________________________________________________________________________________。(4)寫出B和E組成的化合物的電子式：________。(5)B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為________。(6)工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2(7)在298K下，A、C的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，C的單質(zhì)能將A從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molA的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的ΔH＝________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))14．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒(méi)有中子，Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，相同質(zhì)量的W的單質(zhì)在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物與其在空氣中燃燒產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，N原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4。請(qǐng)首先推出各元素，用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)寫出W在空氣中燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________。(2)由上述元素中任意3種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1的強(qiáng)電解質(zhì)A、B，且其水溶液的酸堿性相同，其中某濃度的A溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝10－12mol/L，而相同濃度的B溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)＝10－4mol/L，則A的化學(xué)式為________；Y的水溶液酸堿性與X相同的原因是(用離子方程式表示)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)甲、乙、丙分別為由上述元素中的三種元素分別與氫元素形成的18電子分子，其中甲和乙常溫下均為液態(tài)，可分別用于火箭的燃料和助燃劑，而丙具有臭雞蛋氣味。①乙和丙的溶液混合時(shí)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，反應(yīng)的方程式為________________________________________________________________________。②若0.1mol液態(tài)甲和足量液態(tài)乙反應(yīng)的生成物均為氣態(tài)，且均無(wú)污染，放出的熱量是64.15kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。專題限時(shí)集訓(xùn)(六)1．C[解析]A項(xiàng)中每個(gè)N原子的周圍缺少兩個(gè)電子；B項(xiàng)中硫離子的最外層電子應(yīng)為8個(gè)；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3COOC2H5。2．C[解析]碳原子半徑比氧原子半徑大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2為共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)論是碳元素的哪種同位素，其質(zhì)子數(shù)都是6，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．B[解析]第二周期主族元素中，B的非金屬性比C弱，則H3BO3的酸性比H2CO3的弱，故A錯(cuò)；第ⅡA族元素中，Mg的金屬性比Be強(qiáng)，則Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)，故B正確；第ⅦA族元素中，非金屬性：Cl>Br>I，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)；若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R<M，故D錯(cuò)。4．A[解析]同一種元素的陰離子半徑比其原子大，所以S2－半徑應(yīng)比S大，A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)電極反應(yīng)，溶液中Br－比OH－先放電，故Br－的還原性比OH－強(qiáng)，D項(xiàng)正確。5．B[解析]由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。N的非金屬性比O弱，故A錯(cuò)；H2O分子間含有氫鍵，其沸點(diǎn)大于H2S，故B正確；O2－、Al3＋都具有與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，半徑越大其核電荷數(shù)越小，則O2－的半徑比Al3＋的半徑大，故C錯(cuò)；S的非金屬性比Cl弱，則H2SO4的酸性比HClO4弱，故D錯(cuò)。6．B[解析]本題的突破口就是F是一種重要的半導(dǎo)體材料，為Si元素，則其同主族的B為C元素，其最外層電子數(shù)為4，則D為O元素，故C必為N元素；由A原子序數(shù)最小且與E同主族，E與F(Si)同周期，則可推出A為H元素，E為Na元素。H、N、O可組成離子化合物NH4NO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2為光導(dǎo)纖維的主要材料，B項(xiàng)正確；氮原子半徑大于氧原子半徑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．C[解析]元素周期表中的O、F無(wú)正價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3中N的化合價(jià)為－3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；如果溫度高于25℃，pH＝7的溶液就顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．B[解析]設(shè)Y的質(zhì)子數(shù)為x，則Z的質(zhì)子數(shù)為x＋8－3，則二者之和為2x＋5＝21，x＝8，即Y為O、Z為Al，則X為C、W為P。金剛石的熔點(diǎn)大于鋁、磷、氧氣等，故A錯(cuò)；Al3＋、O2－均具有與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B正確；C的非金屬性比O弱，則CH4的穩(wěn)定性比H2O弱，故C錯(cuò)；P是非金屬，無(wú)金屬性，故D錯(cuò)。9．C[解析]X的焰色反應(yīng)現(xiàn)象呈黃色，則X為金屬鈉元素；Y為金屬，原子序數(shù)大于金屬鈉，且工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為金屬鋁元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W、Z分別為氧元素和硫元素。O2－、Na＋、Al3＋核外電子數(shù)相同，A項(xiàng)正確；SO2和SO3均為共價(jià)化合物，B項(xiàng)正確；Al3＋和S2－在水溶液中發(fā)生雙水解，Al2S3不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH、Al(OH)3、H2SO4能兩兩反應(yīng)，D項(xiàng)正確。10．AB[解析]四種元素均是短周期元素，故J必為第二周期元素，由于J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，故J為第二周期第ⅣA族元素碳，由此可知R為S，考慮到J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故T必為Cl。由M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al。碳和氫可組成種類繁多的烴類，如C2H4、C2H6等，它們的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵，故A錯(cuò)；工業(yè)上用電解熔融的鋁的氧化物的方法來(lái)制備鋁單質(zhì)，故B錯(cuò)。11．BD[解析]W為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則W為Si元素，從而可推出X、Y、Z分別為C、N、Al元素。A項(xiàng)主族的寫法不規(guī)范，錯(cuò)誤；Y的氣態(tài)氫化物為NH3，含極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；CO2的電子式為eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())Ceq\o(O,\s\up6(),\s\do4())，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下濃硝酸可使Al鈍化，可以使用鋁制容器來(lái)盛放常溫下的濃硝酸，D項(xiàng)正確。12．(1)8mol(2)HS－＋OH－=S2－＋H2O(3)C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO(g)ΔH＝－(a－2b)kJ/mol(4)2Al＋8OH－－6e－=2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O[解析]由F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則F為S元素，C、F同一主族，則C為O元素；由B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；由E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則E為Al元素；設(shè)A、D的原子序數(shù)分別為x、y，根據(jù)A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2可列式：x＋16＝8＋y－2，化簡(jiǎn)得x＋10＝y(tǒng)，結(jié)合已經(jīng)推出的元素，可得x、y分別1和11，即A、D分別為H元素和Na元素。(1)依題意為Al2S3和NaOH溶液反應(yīng)。可看作反應(yīng)分步進(jìn)行，首先Al2S3雙水解：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S，然后生成物再發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，H2S＋2OH－=S2－＋2H2O，共消耗NaOH8mol。(2)H、O、S元素之間形成的－1價(jià)10電子雙原子陰離子為OH－，－1價(jià)18電子雙原子陰離子為HS－。(3)B為碳單質(zhì)，BC為CO，根據(jù)題意可寫出熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－akJ/mol，②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－2bkJ/mol。根據(jù)蓋斯定律①－②可得：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－(a－2b)kJ/mol。(4)C—Al—NaOH溶液原電池負(fù)極為Al失去電子生成的Al3＋與溶液中OH－反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)。13．(1)第3周期，ⅦA族(2)弱于(3)SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋H2SiO3↓(4)Na＋[eq\o(S,\s\up6(),\s\do4())]2－Na＋(5)23∶9(6)2S2Cl2＋2H2O=3S＋SO2↑＋4HCl(7)(3a－4b[解析]最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的A元素為C元素；短周期中金屬性最強(qiáng)的元素B為Na元素；同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素為Al元素；木材