高中化學 課時提能演練(十一) 4.2富集在海水中的元素－氯全程復習方略（含解析） 新人教版

（45分鐘100分）一、單項選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1.鹵族元素及其化合物與社會、生活關系密切。下列有關說法不正確的是()A.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀B.常用于殺菌消毒的84消毒液的成分是液氯C.可用硝酸銀溶液來鑒別純凈水和自來水D.變色眼鏡和照相器材的生產都要用到溴化銀2.下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤3.(2012·哈爾濱模擬)有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結論正確的是()A.不能確定原氣體中是否含有SO2B.原氣體中肯定有HClC.原氣體中肯定沒有CO2D.原氣體中肯定沒有HBr、NO24.(2012·汕頭模擬)下列對氯及其化合物的說法正確的是()A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B.用pH試紙測得氯水的pH＝4C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO5.如圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關，如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A.濃硫酸B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液D.濃NaBr溶液6.下列有關說法正確的是()A.(2011·安徽高考)在飽和氯水中Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存B.(2011·江蘇高考)常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應C.(2011·天津高考)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I―D.(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2―,3)＋2I―＋2H＋7.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色8.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按如圖所示裝置進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()選項①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求)9.(預測題)氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()A.再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)不變B.通入少量SO2，溶液漂白性增強C.加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D.加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大10.某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論正確的是()A.第一步反應的離子方程式為：2ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋2Cl－＋H2OB.淀粉KI溶液變藍是因為I－被氧化為I2，淀粉遇I2變藍色C.藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D.微粒的氧化性由強到弱的順序是：ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)三、非選擇題(本大題共3小題，共48分)11.(16分)(2012·廣州模擬)A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質。請回答下列問題。(1)物質C和E的名稱分別為、；(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________________________；(3)MnO2在反應①和反應②中的作用分別是、；(4)新配制的F溶液應加入以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是，實驗現(xiàn)象為________________________________________。12.(14分)(2012·中山模擬)工業(yè)上生產高氯酸時，還同時生產一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題：(1)反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________，冷卻的目的是_______________________________________________________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是_____________________________________。(2)反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。(3)通入反應器Ⅱ中的SO2用另一物質H2O2代替，同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是______________________________________。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有___________________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產另一種消毒劑NaClO的離子方程式__________________________________________。13.(18分)(探究題)二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________________________________________________________。(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為、。(3)E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：a.稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱b.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱c.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱d.MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱①實驗b的目的是_________________________________________________________________________________________________________________________，實驗c的目的是___________________________________________________________________________________________________________________________。②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。答案解析1.【解析】選B。加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，A正確；84消毒液的有效成分是NaClO溶液，B錯；自來水一般是用氯氣來消毒的，其中含有Cl－，與AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀，C正確；溴化銀具有感光性，常用于變色眼鏡和照相器材的生產，D正確。2.【解析】選D。A項①→②可通過反應：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O直接實現(xiàn)；B項②→③可通過反應：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O直接實現(xiàn)；C項可通過反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO直接實現(xiàn)；D項由于HClO的酸性比碳酸弱，④→⑤不能直接實現(xiàn)，故D錯誤。3.【解析】選D。無色氣體中一定不含有NO2；氣體與氯水反應后得無色透明溶液，氣體中一定不含HBr；加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)和Cl－，證明氣體中一定含SO2，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，則原氣體中不一定含有HCl；沒有現(xiàn)象證明CO2是否存在，A、B、C錯誤，D正確。4.【解析】選C。Cl2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，其產物與氯氣和金屬的相對量無關，A錯誤；氯水中含漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色，C正確；HClO有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4，D錯誤。5.【解題指南】解答本題注意以下兩點：(1)D中溶液必須具備的條件是：①能夠提供水蒸氣，②不能吸收氯氣。(2)明確氯氣與各溶液可能發(fā)生的反應?！窘馕觥窟xB。濃硫酸不能提供水蒸氣，濃NaOH溶液和濃NaBr溶液都能吸收氯氣。6.【解析】選C。在飽和氯水中SOeq\o\al(2－,3)能發(fā)生反應SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)與SOeq\o\al(2－,3)不共存，A錯；氯氣在點燃的條件下能與鐵反應，B錯；氯水將I－氧化為I2，I2在有機溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=＋2I-＋4H＋，D錯。7.【解析】選D。A項濃鹽酸變稀后，反應不再發(fā)生，故濃鹽酸不可能全部被消耗；B項發(fā)生取代反應；C項生成棕黃色的煙；D項Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。8.【解析】選A。①中產生Cl2，呈黃綠色；②中生成Br2，呈橙色；③中生成的I2使淀粉變藍色；④中反應生成的NaCl和NaClO溶液均為無色，但棉球本身是白色?！菊`區(qū)警示】本題易錯選C，錯因主要是忽視棉球本身是白色的。在漂白性實驗中，若漂白劑使溶液褪色了，一般是變?yōu)闊o色溶液，若漂白劑將棉花、試紙等物品漂白了，一般是變?yōu)榘咨?.【解題指南】解答本題注意以下三點：(1)氯氣溶于水達到平衡時就是達到飽和了。(2)利用電荷守恒分析溶液中離子濃度的關系。(3)具有還原性的SO2與Cl2在溶液中發(fā)生反應，生成物不具有漂白作用?！窘馕觥窟xA、D。Cl2與水發(fā)生反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，反應達平衡后，再通入Cl2，溶液仍然是飽和溶液，各離子濃度以及離子濃度比均不發(fā)生變化；通入SO2發(fā)生反應：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固體，溶液pH會增大，且溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)，由于NaOH固體少量，故溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(Cl－)＋c(ClO－)。10.【解析】選B、D。由題意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，發(fā)生反應：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，從而使淀粉KI溶液變藍，再滴加足量的Na2SO3溶液，發(fā)生反應SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－，藍色逐漸消失，由此可以得出微粒的氧化性由強到弱的順序是：ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)。11.【解題指南】解答本題注意以下兩點：(1)MnO2常用作催化劑和制Cl2的氧化劑。(2)Fe為變價金屬，F(xiàn)e2＋易被氧化?！窘馕觥坑赊D化關系圖可推出B、D一個是Cl2，一個是O2，E和C反應生成F和G的混合物，可確定B為O2，D為Cl2，則C為濃鹽酸，G為FeCl3，E為Fe3O4，F(xiàn)為FeCl2，根據(jù)實驗室制O2的反應條件可知，常溫下發(fā)生①，則A為H2O2，加熱條件下發(fā)生①，則A為KClO3，為了防止Fe2＋被氧化，在其溶液中常加入鐵屑，檢驗Fe3＋常用的試劑為KSCN溶液，實驗現(xiàn)象為溶液呈紅色。答案：(1)濃鹽酸四氧化三鐵(2)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑KClO3(3)催化劑氧化劑(4)鐵屑KSCN溶液溶液呈紅色12.【解析】(1)由流程圖可以看出，反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：3NaClO3＋3H2SO4(濃)=3NaHSO4＋2ClO2↑＋HClO4＋H2O；冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使其結晶析出；高氯酸的沸點比水低，可用蒸餾的方法將其分離出來。(2)反應器Ⅱ中，ClO2將SO2氧化，發(fā)生反應的離子方程式為：2ClO2＋SO2＋4OH－=2ClOeq\o\al(－,2)＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O。(3)SO2用H2O2代替也能生成NaClO2的原因是：H2O2中氧為－1價，也具有還原性，能把ClO2還原為NaClO2。(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都能用作消毒劑和漂白劑是因為這些物質都具有強氧化性。工業(yè)上用Cl2和NaOH溶