4.1.1原子結(jié)構(gòu)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表趙學(xué)如第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)

探究“碳基生命”的奧秘碳的原子結(jié)構(gòu)電子云模型(1935)原子結(jié)構(gòu)

任務(wù)1：原子結(jié)構(gòu)模型演變的過程。質(zhì)子質(zhì)量1.6726×10?27kg相對質(zhì)量≈1.007中子質(zhì)量1.6749×10?27kg相對質(zhì)量≈1.008電子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量的1/1836相對質(zhì)量忽略不計(jì)原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子中子電子原子結(jié)構(gòu)

原子原子核核外電子質(zhì)子中子所帶電荷+10-1（帶正電）（帶負(fù)電）（不顯電性）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)

任務(wù)2：分析表中數(shù)據(jù)，總結(jié)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)

任務(wù)2：分析表中數(shù)據(jù)，總結(jié)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。2、原子的質(zhì)量主要由哪些微觀粒子決定？原子質(zhì)量=電子質(zhì)量+質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量≈質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量原子核的質(zhì)量原子結(jié)構(gòu)

任務(wù)2：分析表中數(shù)據(jù)，總結(jié)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)3、如果忽略掉電子的質(zhì)量，質(zhì)子和中子分別取其相對質(zhì)量的近似整數(shù)值，那么原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上，與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？原子結(jié)構(gòu)

原子的表示方法XZA質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號(hào)粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)11Na17Cl3723原子結(jié)構(gòu)

如果是離子，各微觀粒子的數(shù)目關(guān)系，是怎樣的呢？電子層數(shù)(n)：1234567電子層符號(hào)：KLMNOPQ電子能量：低高離核越近，能量越低2、核外電子的分層排布

核外電子先排布遵循能量最低的原則;3、電子排布順序先排布能量低的電子層，后排布能量高的電子層。原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)

任務(wù)3：發(fā)現(xiàn)并應(yīng)用原子核外電子的排布規(guī)律。最外層最多排布8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）次外層最多排布18個(gè)電子原子結(jié)構(gòu)

任務(wù)3：發(fā)現(xiàn)并應(yīng)用原子核外電子的排布規(guī)律。每個(gè)電子層最多排布2n2個(gè)電子（n代表電子層數(shù)）原子結(jié)構(gòu)

①每個(gè)電子層最多排布2n2個(gè)電子（n代表電子層數(shù)）②最外層最多排布8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）③次外層最多排布18個(gè)電子原子核外電子排布規(guī)則：任務(wù)3：發(fā)現(xiàn)并應(yīng)用原子核外電子的排布規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)

任務(wù)3：發(fā)現(xiàn)并應(yīng)用原子核外電子的排布規(guī)律。核素

任務(wù)4：分析表中數(shù)據(jù)，完成以下問題。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)的同種元素的不同原子之間的互稱。同位素的性質(zhì):1、物理性質(zhì)差異較大，化