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學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精可能用到的原子量:C:12O:16Fe:56Cu:64K:39Na:23N:14Mg:24Al:27第Ⅰ卷選擇題一.單項選擇題(每題3分,共60分)1.右圖的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是
XYZA.酸性氧化物非金屬氧化物氧化物B.膠體分散系混合物C.置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)D.堿性氧化物金屬氧化物氧化物2.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙,而濁液的分散質(zhì)不能
B.產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間 D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在3、已知:CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g),現(xiàn)有0。228克CS2在448mlO2(標(biāo)況下)中充分燃燒,反應(yīng)后所得的氣體體積(標(biāo)況)A、112mlB、224mlC、336mlD、448ml4.由和固體組成的混合物,加入足量水中,然后再向其中加入的鹽酸,當(dāng)溶液中的鋁元素恰好變?yōu)闀r,所加鹽酸體積為() A、 B、 C、 D、5.將一定量CO2通入含等物質(zhì)的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,下列說法正確的是A.當(dāng)鈣離子恰好完全沉淀時,溶液中有碳酸鉀生成B.當(dāng)氫氧化鉀恰好轉(zhuǎn)化為碳酸鉀后,繼續(xù)通入二氧化碳,碳酸鈣沉淀才開始生成C.當(dāng)溶液中碳酸鉀均轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀時,繼續(xù)通入二氧化碳,碳酸鈣沉淀才開始生成D.當(dāng)溶液中碳酸鉀均轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀后,繼續(xù)通入二氧化碳,碳酸鈣沉淀的量才開始減少6。下列實驗操作中,不能用于物質(zhì)分離的是 : 7。焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是A、Na2CO3溶液B、稀鹽酸C、NaOH溶液D、硫酸8?!澳_印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀,這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是A.觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍色的鈷玻璃B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KClD.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化9。某溶液中含有HCOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,3)、COeq\o\al(2-,3)、CH3COO-4種陰離子.若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是A.CH3COO-B.SOeq\o\al(2-,3)C.COeq\o\al(2-,3)D.HCOeq\o\al(-,3)10。X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知:Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來,而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X;②單質(zhì)的還原性:Y〉Z>X;③對應(yīng)離子的氧化性:X>Z〉Y;④對應(yīng)離子的還原性:X〉Z>YA.只有①B.只有②③C.只有①④D.①②③④11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,往100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2,充分反應(yīng)后,溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是A.0。224LB.0.336LC.0。448LD.0.672L12.在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為A.1/5molB.2/5molC.3/5molD.11/5mol13。將nmolCu2S的與足量的稀硝酸反應(yīng),生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水,則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是A.4nmolB.10nmolC.10n/3molD.2n/3mol14.有、、、四種金屬,若兩兩混合,取混合物與足量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)況下,此混合物的可能組合方式最多有() A、2種 B、3種 C、4種 D、5種15。某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng),消耗H+和產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量之比為6:5,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為A1:1 B1:2 C1:3 D1:416.bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng),生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為A.B.C.D.17。等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓),這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 A。3∶4∶1B.3∶3∶2C。6∶7∶3D。6∶9∶018.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸氫銨溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合:NH4++HCO3—+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2OB.鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al+2OH—=AlO2—+H2↑C.用氨水和氯化鋁反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀:Al3++3OH—=Al(OH)3↓D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO42—=CaSO4↓+H2O 19.—定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液蒸干,所得固體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量比原固體增加了7。2g,則該合金的物質(zhì)的量可能為A.0。06mol B.0.05mol C.0.08mol D.0。09mol20.氧化銅和氧化鐵的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL,恰好完全溶解,若將ag的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A.1。6ag B.(a-1.6)g C.(a-3。2)g D.無法計算第Ⅱ卷:非選擇題(共40分)二,實驗題及填空題(21、22、23題每空2分,24、25題每空1分,共40分)21.(12分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)向溴化亞鐵溶液中加入足量氯水:____________________________________________________,(2)向FeCl3溶液中加入過量的硫化鈉:____________________________________________________,(3)向硫酸鋁KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使沉淀的質(zhì)量最大:____________________________________________________,(4)向CuSO4溶液中加入金屬鈉:____________________________________________________,(5)向NaHCO3溶液中滴入少量的氫氧化鈣溶液:____________________________________________________,(6)向CuSO4溶液中通入硫化氫:____________________________________________________。22.(12分)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O;KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0。2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:(5)KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式:23.(6分)用31.6gKMnO4氧化密度為1。19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑴該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為?⑵有molHCl被氧化?⑶產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為?24.(6分)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有A.過濾B.升華C.加熱分解D.洗氣法E.蒸餾F。結(jié)晶G.萃取H.分液下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?(填字母)(1)分離飽和食鹽水和沙子的混合物,用________。(2)從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀,用________。(3)除去O2中少量的水蒸氣,用________。(4)從溴水中提取溴,用________.(5)除去固體碘中混有的少量NaI,用________.(6)除去氧化鈣中的CaCO3,用________。25.(4分)將鎂、鋁的混合物溶于溶液中,然后再滴加溶液,
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