含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(蘇教版必修1)

含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1.物理性質(zhì)(P88實(shí)驗(yàn)一）易液化（－10℃

）SO2易溶于水（常溫、常壓1：40）顏色、狀態(tài)、氣味、密度、沸點(diǎn)NH3(1:700)>HCl(1:500)>SO2(1:40)>Cl2(1:2)>CO2(1:1）SO2是無色，有刺激性，易溶于水，密度>空氣的有毒氣體二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用SO2+H2O

H2SO3

⑴SO2是酸性氧化物

2.化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象同CO2H2SO4加氧化劑加還原劑SO2+4S0+6還原性氧化性如O2、Cl2、Br2、I2、Na2O2、H2O2、Fe3+、KMnO4、HNO3等作為S的中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)

化合價(jià)既可升高又可降低，升高時(shí)作還原劑，降低時(shí)作氧化劑SO2+2H2S=3S+2H2O二氧化硫的氧化性與還原性⑵.探究2:SO2的還原性（P88實(shí)驗(yàn)三）

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加過氧化氫與稀鹽酸開始無明顯變化，加過氧化氫后生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解現(xiàn)象:結(jié)論:SO2具有還原性

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O（SO2+H2O2=H2SO4

）H2SO3H2O2H2SO4BaCl2BaSO42、加熱后加SO2的試管紅色,加氯氣的無變化探究3：SO2的漂白性現(xiàn)象：結(jié)論：SO2有漂白性使有色物質(zhì)褪色，加熱有色物恢復(fù)原色兩支裝品紅試管各加SO2和氯水現(xiàn)象?加熱兩支試管現(xiàn)象？能否使紫色石蕊試液褪色？加SO21加氯水212不能漂白指示劑1、品紅溶液都褪色無色的物質(zhì)SO2+有色物質(zhì)化合△分解只變紅不褪色SO2也具有的特殊化學(xué)性質(zhì):漂白性它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性.

用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。

北方市場(chǎng)上,經(jīng)常見有外面非常白而里面卻是黃的饅頭和粉絲,里外不一樣,它的做法是在一個(gè)封閉的容器中先放入饅頭或粉絲,再放入燃燒著的硫后熏一下而得到的,您能否馬上就食用或用來做菜?請(qǐng)你思考為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃？氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化永久漂白暫時(shí)漂白永久漂白漂白性物質(zhì)小結(jié)二氧化硫物理性質(zhì)(1)①、SO2與水反應(yīng)SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3②、SO2和堿反應(yīng)

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

③、SO2和堿性氧化物反應(yīng)（2）還原性：2SO2+O22SO3催化劑加熱2H2S+SO23S↓+2H2O（3）氧化性：(4)、漂白性某些有機(jī)色素△無色的物質(zhì)SO2SO2+CaOCaSO3CaSO3

+SO2+H2O

==Ca(HSO3)2（暫時(shí)性）無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物第二課時(shí)硫酸型酸雨的形成SO2

SO3

H2SO4O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化劑SO2+H2O

H2SO3

1.對(duì)人體健康造成直接危害

4.破壞建筑物3.使土壤酸性增強(qiáng)、湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損2.破壞森林、草原和農(nóng)作物酸雨的危害開發(fā)新型潔凈能源（氫能）含硫燃料脫硫回收利用SO2廢氣提高環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國際合作酸雨的防治二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治酸雨2H2SO3+O2＝2H2SO4SO2＋H2O

H2SO3污染水源、酸化土壤腐蝕建筑設(shè)施開發(fā)清潔能源

2CaSO3+O2＝2CaSO4SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3脫硫

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

SO2+NH3+H2O＝NH4HSO32(NH4)2SO3+O2＝2(NH4)2SO4石灰石-石膏法氨水法交流討論

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如何鑒別SO2和CO2？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟。（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去,SO2體現(xiàn)

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)

性。

(4)SO2使紫色石蕊試液變紅色，不褪色，SO2體現(xiàn)

性。酸漂白還原酸若將SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何變化？分

析！二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4

SO2、HClO都具有漂白作用，那么這兩者物質(zhì)的漂白作用有何不同？1．“酸雨”的形成主要是由于（）A.濫伐森林，破壞生態(tài)平衡B.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料C.大氣中CO2含量增多D.汽車排出大量的尾氣2．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤BC一個(gè)城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值,其結(jié)果如下:1.請(qǐng)你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面考慮)測(cè)試時(shí)間0小時(shí)后1小時(shí)后2小時(shí)后4小時(shí)后5小時(shí)后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO32SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強(qiáng)酸硫酸.步驟反應(yīng)設(shè)備造氣催化氧化吸收

煅燒4FeS2+11O2

＝=2Fe2O3+8SO2沸騰爐催化劑△2SO2+O22SO3接觸室SO3+H2O＝H2SO4

吸收塔工業(yè)制硫酸的原理硫酸物理性質(zhì)：無色油狀液體，密度比水大，易溶于水，溶于水放熱。沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：稀釋濃硫酸的方法現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，溶液仍為無色。反應(yīng)：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O結(jié)論：濃硫酸有吸水性實(shí)驗(yàn)在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸H2SO4(濃)現(xiàn)象：滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒?。解釋：濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。結(jié)論：濃硫酸有脫水性實(shí)驗(yàn)把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上比較學(xué)習(xí)

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水在試管中放入一塊銅片，加熱。用濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)放出的氣體，把反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱能反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O結(jié)論：濃硫酸有氧化性△

在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應(yīng)：結(jié)論：體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性、脫水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C=CO2+2H2O+2SO2△總結(jié)濃硫酸的特性⑴吸水性⑶強(qiáng)氧化性①加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化⑵脫水性Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O△②與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O△③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）=S

+SO2+2H2O分析稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價(jià)硫元素引起的，它可以氧化金屬活動(dòng)順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。硫酸稀硫酸：酸的通性濃硫酸的特性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性工業(yè)制硫酸的原理硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用（原來有水）（原來沒水，但含H、O元素）C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+H2OCu+H2SO4（濃）==CuSO4+H2O+SO2↑△H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等堿性氣體（NH3）還原性氣體（H2S、HI、HBr）可干燥不可干燥硫酸用途制過磷酸鈣電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸鹽制揮發(fā)性酸精煉石油，制炸藥、農(nóng)藥、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4如何鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和濃硫酸？請(qǐng)同學(xué)們提出盡可能多的方案。吸水性脫水性所含微粒濃硫酸稀硫酸有有

H2SO4

分子無無H+、SO42-濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水觀狀態(tài)密度化學(xué)性質(zhì)鐵片銅片(加熱)白紙膽礬1．用廢銅屑與硫酸反應(yīng)制CuSO4，以下兩種方法哪個(gè)好？為什么？濃硫酸與銅共熱銅先在空氣中加熱制取氧化銅，再與稀硫酸反應(yīng)2、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量(

)

A、等于0.9mol

B、大于0.45mol小于0.9mol

C、等于0.45mol

D、小于0.45molD3.濃硫酸濺到皮膚上處理方法1．自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界中，游離態(tài)的硫存在于____________附近或地殼的巖層里?；衔锏牧蛑饕訽_________和________的形式存在。2．硫的物理性質(zhì)硫俗稱________，是一種____色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于