高一化學(xué)必修2第一章學(xué)案

第1頁第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表（第一課時）【自學(xué)目標(biāo)】1．知道元素周期表的編排原則2．了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期、族的概念【知識建構(gòu)】一、元素周期表（一）元素周期表編排原則閱讀思考：門捷列夫生平：他是。他的最偉大成就是什么？。=1\*GB3①門捷列夫開始是按照什么作為標(biāo)準(zhǔn)來排列元素的？=2\*GB3②現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？。11Na22.99=3\*GB3③了解11Na22.99各數(shù)字的含義，畫出鈉原子的原子組成示意圖=4\*GB3④知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？分別數(shù)一下Na、C、O三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。歸納：它們之間有關(guān)系：1、原子序數(shù)：原子序數(shù)＝＝＝2、原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：3、元素周期表編排原則：（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：②周期的分類元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期稱為長周期，第周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。2、族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為第Ⅷ族外，其余的每一個縱行稱為一個，故元素周期表共有個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。①族的分類元素周期表中，我們把個縱行共分為個族，其中個主族，個副族，一個族，一個族。a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、b、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、c、第Ⅷ族：三個縱行d、零族：第縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：③典型族的別稱：ⅠA稱為元素ⅦA稱為元素ⅡA稱為元素零族稱為元素【思考交流】元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下，請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為周期數(shù)一二三四五六七八元素種數(shù)28818183232【疑點反饋】（通過本課時的學(xué)習(xí)、作業(yè)后，你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來，自己或通過科代表告訴老師）【隨堂練習(xí)】()1．周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是……………A．電子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)D．次外層電子數(shù)()2．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是…A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、18（）3．由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是A．0族B．主族C．副族D．Ⅶ族()4．現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期()5．某元素原子的最外電子層上只有2個電子，下列說法中正確的是A．該元素一定是金屬元素B．該元素可能是非金屬元素C．該元素可能是第ⅡA族元素D．該元素一定是稀有氣體元素

第一節(jié)元素周期表（第二課時）【知識準(zhǔn)備】鈉、氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)【自學(xué)目標(biāo)】1．掌握堿金屬、鹵素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及遞變規(guī)律2．了解金屬活潑性、非金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律【知識建構(gòu)】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（按要求填寫教材第5頁的內(nèi)容）【思考交流】你發(fā)現(xiàn)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)相同之處是什么？不同之處呢？2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)①與非金屬的反應(yīng)Li＋O2Na＋O2K+O2K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。上述實驗說明，從Li到Cs，金屬活潑性越來越②與水的反應(yīng)K＋H2ORb＋H2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。小結(jié)：2M＋2H２O==2MOH＋H２↑2M＋2H２O==2M+＋2OH-＋H２↑堿性:從LiOH到CsOH，堿性越來越【思考交流】①根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？有什么關(guān)系？②K能置換出CuCl2溶液中的Cu嗎？為什么？3、堿金屬的物理性質(zhì)的比較（分析教材第7頁表1-1的內(nèi)容）相似性：遞變性：【歸納應(yīng)用】元素金屬性判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)化水物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬單質(zhì)的金屬性越。（二）鹵素1、鹵素的原子結(jié)構(gòu)（見教材第7頁）相同之處：不同之處：2、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（遞變規(guī)律）：顏色:狀態(tài)：密度：熔沸點:在水中的溶解性：3、鹵素的化學(xué)性質(zhì)：①鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)F2Cl2Br2I2與H2反應(yīng)條件暗處光照或點燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結(jié)論鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2＋X2=來表示，反應(yīng)時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越，反應(yīng)劇烈程度依次，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次。②鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論新制飽和氯水NaBr+CC14Cl2到I2單質(zhì)氯化性逐漸減弱KI+CC14振蕩、靜置、分層，下層呈紫色溴水+KI+CC14Cl2＋Br-=_____________________Cl2＋I(xiàn)－=_____________________Br2＋I(xiàn)－=_____________________上述實驗說明，從氟到碘，非金屬活潑性越來越【歸納應(yīng)用】元素非金屬性判斷依據(jù)：1、根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷?；显饺菀?，氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越。2、根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)化水物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越。注意:F2是最活潑的非金屬單質(zhì)，Cs是最活潑的金屬單質(zhì)；【疑點反饋】【隨堂練習(xí)】()1．下列單質(zhì)中，與水或酸反應(yīng)最劇烈的是A．KB．NaC．MgD．A1()2.按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的性質(zhì)是A．單質(zhì)的還原性B．陽離子的氧化性C．原子半徑D．單質(zhì)的熔點()3.下列敘述中正確的是。A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物B．由于鈉、鉀的密度都小于1，所以，堿金屬單質(zhì)的密度都小于1C．金屬鋰不能保存于煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中D．雖然自然界含鉀的物質(zhì)易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥第一節(jié)元素周期表（第三課時）【知識準(zhǔn)備】元素、原子的相關(guān)知識【自學(xué)目標(biāo)】1.了解核素、同位素的概念2.知道C、H、O等常見的同位素及其應(yīng)用【知識建構(gòu)】三、核素：1、原子的結(jié)構(gòu)原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。兩個關(guān)系:原子序數(shù)===質(zhì)量數(shù)（A）=（Z）+（N）在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表?biāo)出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X如：HCNONaPHH構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071．008【例1】據(jù)報道，月球上有大量存在，可以作為核聚變材料。下列關(guān)于的敘述正確的是()A.和互為同位素B.原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.原子核外電子數(shù)為2D.代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子【課堂練習(xí)】完成下表內(nèi)容粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)2713Al168O2－192018172018【思考交流】通過原子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為決定原子種類的是什么？2、核素和同位數(shù)：核素的概念：同位數(shù)的概念：常見的同位素：H：C：O：U：同位數(shù)的特點：【思考交流】1、元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。2、在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？為什么？3、Cl元素有兩種天然同位素Cl、Cl。⑴在形成的Cl2分子中，會有種不同的分子，分別是、、它的相對分子質(zhì)量分別為、、。⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？【疑點反饋】【隨堂練習(xí)】1．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素的單質(zhì)2．8g跟O2充分作用，可得到6g化合物RO2。則該元素在周期表中的位置是()A．第3周期ⅣA族B．第3周期VA族C．第2周期VA族D．第2周期ⅣA族2．若某ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為(x+1)的元素位于周期表中的（）A．ⅢA族B．ⅢB族C．IB族D.IA族

第二節(jié)元素周期律（第一課時）【知識準(zhǔn)備】常見元素原子的核外電子排布【自學(xué)目標(biāo)】1.掌握核電荷數(shù)從1到20的元素原子核外電子的排布2.了解原子核外電子的排布規(guī)律【知識建構(gòu)】一、原子核外電子的排布1、⑴原子是由居于_____________的帶__________的__________和______帶________的______構(gòu)成的。⑵原子核是由帶____________的_________和_____________的_________構(gòu)成的。⑶原子符號“”中，Z表示_____________，A表示____________，核內(nèi)中子數(shù)用______表示。2、核外電子的排布規(guī)律分析教材第13頁表1-2的內(nèi)容(1)電子是在原子核外距核由及、能量由至的不同電子層上分層排布；(2)每層最多容納的電子數(shù)為(n代表電子層數(shù))；(3)電子一般總是盡先排在能量最的電子層里，即最先排第層，當(dāng)?shù)趯优艥M后，再排第層，等等。(4)最外層電子數(shù)則不超過_____個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過_____個)。3、電子的能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系：電子層1234n電子層符號KLMN……離核距離近遠(yuǎn)電子的能量（）（）最多能容納的電子數(shù)2818322n2

原子核原子核核電荷數(shù)電子層各電子層的電子數(shù)本學(xué)時重點學(xué)習(xí)了原子核外電子的排布規(guī)律，知道了多電子原子中的電子排布并不是雜亂無章的，而是遵循一定規(guī)律排布的?！纠}剖析】【例題1】．根據(jù)下列條件寫出元素名稱和元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在表中。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1／2。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1．5倍。(3)C元素原子的L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的2．5倍。(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1／4。編號ABCD元素符號元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖【疑點反饋】

第二節(jié)元素周期律（第二、三課時）【知識準(zhǔn)備】常見元素原子的核外電子排布，鈉、氯的主要性質(zhì)【自學(xué)目標(biāo)】1．以第三周期元素為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2．知道元素化合價與元素在周期表中的位置的關(guān)系3．掌握元素周期律的含義和實質(zhì)二、元素周期律【知識建構(gòu)】1、元素原子的最外層電子排布分析教材第13頁表1-2的內(nèi)容從H到He，K層（第一層）的電子數(shù)由到從Li到Ne，L層（第二層）的電子數(shù)由到從Na到Ar，M層（第三層）的電子數(shù)由到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布呈2、元素主要化合價的變化分析教材第13頁下表的內(nèi)容，找出化合價的變化規(guī)律從H到He，最高正化合價由到從Li到Ne，最高正化合價由到，最后為；最低負(fù)化合價由到最后為從Na到Ar，最高正化合價由到，最后為；最低負(fù)化合價由到最后為隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價呈且有以下量的關(guān)系:│最高正價│+│負(fù)價│==3、元素金屬性的變化以第三周期金屬元素為例元素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速不反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)，但較鎂慢最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式堿性【實驗回憶】新制的Mg(OH)2加入鹽酸,現(xiàn)象：，加入NaOH溶液，現(xiàn)象：。新制的Al(OH)3加入鹽酸,現(xiàn)象：，加入NaOH溶液，現(xiàn)象：。從Na到Al，金屬性逐漸，對其它周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究也可以得到類似的結(jié)論。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性呈

4、元素非金屬性的變化以第三周期非金屬元素為例元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式酸性從Si到Cl，非金屬性逐漸，對其它周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究也可以得到類似的結(jié)論。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性呈5、元素周期律什么是元素周期律：【思考交流】談?wù)勛约簩υ刂芷诼傻睦斫狻疽牲c反饋】【科學(xué)視野】（一）、同一周期內(nèi)原子半徑的遞變規(guī)律元素符號HHe原子半徑nm0.037—元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071—元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099—規(guī)律：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸，呈現(xiàn)周期性變化。[練習(xí)]1、比較Na、S原子半徑的大小。2、比較Na、O原子半徑的大小。（二）、同一主族內(nèi)原子半徑的遞變規(guī)律規(guī)律：同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸，呈現(xiàn)周期性變化。（三）、粒子半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸；同周期，從左到右，原子半徑逐漸。Li＜Na＜K＜Rb＜CsF＜Cl＜Br＜I＜＞Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl2、離子半徑大小的比較①同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸，離子半徑逐漸。Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+F-＜Cl-＜Br-＜I-②同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種離子，核外電子數(shù)越多，半徑，即高價陽離子半徑低價離子半徑。Fe3+＜Fe2+③具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力，半徑。O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+【隨堂練習(xí)】1．金屬還原能力大小主要是由下列哪些因素決定的()A．金屬原子失去電子的多少B．1mol金屬失去電子的多少C.原子失去電子能力的大小D．1mol金屬與水反應(yīng)放出氫氣的多少一．2．M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量M大于N，由此可知：()A．M的氧化性小于NB．M的氧化性大于NC．N2-的還原性小于M2-D．N2-的還原性大于M2-

第二節(jié)元素周期律學(xué)案（第四課時）【自學(xué)目標(biāo)】1．知道元素周期表和元素周期律對化學(xué)及其它相關(guān)學(xué)科的指導(dǎo)作用2．了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。3．了解元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系【知識建構(gòu)】三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實際應(yīng)用價值，請你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說明。1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具：如查找相對原子質(zhì)量、核外電子排布等；⑴同主族元素及化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性相似：同主族中的代表元素及化合物，如以代表ⅠA，以代表ⅦAABABDC⑵斜線原則（對角線規(guī)則）如圖，B與C的性質(zhì)差異較大，A與D性質(zhì)接近原子半徑：C＞A＞B，金屬性：C＞A＞B，非金屬性：B＞A＞C⑶判斷元素在周期表中的位置周期序數(shù)==電子層數(shù)主族序數(shù)==最外層電子數(shù)==元素最高正價│最高正價│+│負(fù)價│==8⑷粒子半徑與元素在周期表中的位置的關(guān)系⑸根據(jù)某些特性推斷元素如：最外層電子數(shù)==次外層電子數(shù)的元素是，最外層電子數(shù)==電子層數(shù)的元素是，最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍的元素是，最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍的元素是⑹根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性推斷如：地殼中含量最多的元素是，最活潑的金屬元素，最活潑的非金屬元素，形成最強(qiáng)含氧酸的元素，氣態(tài)氫化物中氫含量最大的元素，只有質(zhì)子和電子構(gòu)成的原子，該元素是。2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素：門捷列也夫預(yù)言鎵、鍺等元素；3、指導(dǎo)生產(chǎn)實踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”。四、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系：位置位置周期序數(shù)=_________主族序數(shù)=____________決定原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)=______最外層電子數(shù)=____反映決定性質(zhì)主要化合價得失電子能力反映反映決定反映反映【疑點反饋】【例題剖析】【例3】致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷的目的。人們曾用乙醚、NH3、CH3C冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：第2周期：>>H20>HF；第3周期：SiH4>PH3>>(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2SH20；CS2C02；CCl4>CF于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、C1的化合物上。(3)已知CCl4的沸點為76．8℃，CF4的沸點為-128℃，新的致冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是(4)然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是。第三節(jié)化學(xué)鍵（第一課時）【知識準(zhǔn)備】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，常見電子式的書寫【自學(xué)目標(biāo)】1．知道離子鍵、離子化合物的概念2．掌握電子式的表示方法，學(xué)會用電子式表示離子化合物的的形成【思考交流】1、為什么一百多種元素可形成上千萬種物質(zhì)？2、原子是怎樣結(jié)合的？3、為什么兩個氫原子能自動結(jié)合成氫分子，而兩個氦原子不能結(jié)合在一起？【知識建構(gòu)】一、離子鍵1．離子鍵的形成【實驗探究】鈉在氯氣中燃燒，現(xiàn)象：；化學(xué)方程式：【思考交流】為什么它們可以發(fā)生反應(yīng)呢？下面我們一起從微觀結(jié)構(gòu)來討論、分析。⑴兩種原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們分別容易發(fā)生什么變化？鈉原子的電子提供給氯原子⑵當(dāng)它們變化后又會發(fā)生什么相互影響呢？陰陽離子相互作用2、離子鍵：概念：成鍵粒子：相互作用：離子化合物3、電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子。例如：【思考與交流】同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同?為什么?[練習(xí)]用電子式表示下列微粒原子：HeAlCOH陽離子：Na+Mg2+陰離子：Cl—O2—4、用電子式表示離子化合物NaCl的形成過程：注意：電荷數(shù)，離子符號，陰離子要加括號，不寫“==”，離子不合寫?！菊n堂練習(xí)】用電子式表示離子化合物的形成過程：離子化合物：Na2O：MgCl2：【疑點反饋】【隨堂練習(xí)】1．下列不是離子化合物的是()A.H2O B.CａI2 C.KOH D.NａNO32．下列敘述正確的是()A．兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．離子化合物中可能有共價鍵D．共價化合物中可能有離子鍵3．M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列說法不正確的是（）A．Z的熔點較高B.Z可以表示為M2YC.Z一定溶于水D.M形成+2價的陽離子

第三節(jié)化學(xué)鍵（第二、三課時）【知識準(zhǔn)備】常見電子式的書寫【自學(xué)目標(biāo)】1．知道共價鍵、共價化合物的概念，了解非極性鍵與極性鍵2．學(xué)會用電子式表示共價化合物及單質(zhì)分子的的形成3．知道化學(xué)鍵的概念，能從化學(xué)鍵變化的角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)【思考交流】Cl2可以通過離子鍵形成嗎？為什么？【知識建構(gòu)】二、共價鍵1、共價鍵概念：共價化合物：2、用電子式表示共價分子的形成過程【課堂練習(xí)】Cl2HClH2ONH3CO2結(jié)構(gòu)式：化學(xué)上常用一根短線“—”表示一對共用電子對的式子【思考交流】不同元素的原子吸引電子的能力是否相同？當(dāng)它們形成共價鍵時，共用電子對將發(fā)生怎樣的改變？3、非極性鍵與極性鍵①非極性鍵：②極性鍵：3、化學(xué)鍵概念：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：就是舊化學(xué)鍵的和新化學(xué)鍵的的過程。舊鍵的斷裂需要能量，而新鍵的形成則要(吸收或放出）能量，所以，一個反應(yīng)是否是吸熱或放熱反應(yīng)，取決于吸收的總能量和放出的總能量的對比?！疽牲c反饋】【科學(xué)視野】1．理解化學(xué)鍵的概念時要注意的問題：化學(xué)鍵是相鄰的兩個或多個原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，理解這一概念要注意下列問題：

①“相鄰”，指直接相鄰，不指非直接相鄰。如H2O分子中的兩個H原子同O原子都是直接相鄰，兩個H原子間是非直接相鄰，則水分子中的化學(xué)鍵只能是指H原子與O原子之間的作用而不是指兩個H原子之間的作用。

②“兩個或多個原子之間”，化學(xué)鍵不僅存在于兩個原子之間，也可以存在于多個原子之間，如CH3Cl分子中即有C－H鍵，也有C－Cl鍵。

③“相互作用”不能只理解為相互吸引，這種相互作用既包含相互吸引、也包含相互排斥，是相互吸引與相互排斥的平衡。例如，兩個氫原子之間通過彼此的核與電子之間的吸引力而接近，但接近到一定程度時又產(chǎn)生原子核之間，電子之間的相互排斥的力，當(dāng)吸引力與排斥力相等時而達(dá)到平衡，兩個氫原子保持一定的距離，形成一個氫分子。如果