如何理解電離方程式離子守恒高中化學(xué)常見電離方程式教育教學(xué)方法

1/1如何理解電離方程式離子守恒高中化學(xué)常見電離方程式-教育教學(xué)方法

如何理解電離方程式離子守恒高中化學(xué)常見的電離方程式

如何理解電離方程式離子守恒定律呢?高中化學(xué)常見的電離方程式有哪些呢?下面，我為大家具體介紹下。

如何理解電離方程式離子守恒

物料守恒：就是指左右原子個(gè)數(shù)守恒。比如說，0.1mol/l的Na2CO3溶液，CNa+=2【CHCO3-+CH2CO3+CCO32-】=0.2mol/l，為什么是2倍的關(guān)系呢?你看原來的Na2CO3溶液，Na+與CO32-的個(gè)數(shù)比就是2：1，要守恒，就是這樣了。但是假如他給的是NaHCO3，那就不用中括號前乘以2了，直接：CNa+=CHCO3-+CH2CO3+CCO32-=0.1mol/l。

電荷守恒：就是任何電解質(zhì)溶液中全部陽離子所帶正電荷總數(shù)與全部陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相同的。比如：Na2CO3溶液中，CNa++CH+==CHCO3-+COH-+2CCO3-。其中HCO3-是由于CO32-的水解產(chǎn)生的。水解方程式：CO32-+H2O==HCO3-+OH-。溶液中共有5種離子：Na+CO3-HCO3-OH-H+它們的正負(fù)電荷代數(shù)和為零，于是就有了上面的等式。

質(zhì)子守恒：完整的概念是：質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同，質(zhì)子守恒和物料守恒，電荷守恒一樣同為溶液中的三大守恒關(guān)系。比如Na2CO3溶液中，cOH-=CH++2CH2CO3+CCO32-、這個(gè)式子就是質(zhì)子守恒了，一般是用以下兩個(gè)式子相減得到的，也就是NaHCO3的電荷守恒，物料守恒兩個(gè)式子相減。電荷守恒：CH++CNa+=CHCO3-+2CCO32-+COH-物料守恒：CNa+=CHCO3-+CCO32-+CH2CO3這樣比較好理解些，你自己可以試試看相減的，就會得出那樣的結(jié)論。

高中化學(xué)常見的電離方程式

寫出NaCl溶液的物料守恒等式：cNa+=cCl-

電荷守恒等式、cNa++cH+=cOH-+cCl-

質(zhì)子守恒等式cH+=cOH-

寫出CH3COONa溶液的物料守恒等式、cNa+=cCH3COO-+cCH3COOH

電荷守恒等式、cNa++cH+=cOH-+cCH3COO-

質(zhì)子守恒等式cH+=cOH--cCH3COOH

寫出Na2CO3溶液的物料守恒等式、cNa+=2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3

電荷守恒等式、cNa++cH+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-

質(zhì)子守恒等式cH+=cOH--cHCO3--2cH2CO3

寫出NH4Cl溶液的物料守恒等式、cCl-=cNH4++cNH3H2O

電荷守恒等式、cNH4++cH+=cOH-+cCl-

質(zhì)子守恒等式cH+=cOH-+cNH3H2O

寫出NH4Cl溶液的物料守恒等式、cCl-=cNH4++cNH3