2022年中考化學總復習尖子生必刷題-專練12金屬及礦物(含解析)

【高分突破】2022年中考化學總復習尖子生必刷1000題專練12金屬及礦物選擇題1.（2021北京市西城區(qū)九年級二模）用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“明”、“和”兩個字，露出下面鋅板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加稀鹽酸。下列說法不正確的是（）A.“明”字上的字跡變紅，溶液由藍色變?yōu)闊o色B.“和”字上產生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色C.“明”字處發(fā)生的反應是置換反應D.“和”字處發(fā)生反應的化學方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑【答案】B【解析】A.鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，“明”字上的字跡變紅，溶液由藍色變?yōu)闊o色，A正確。B.鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，“和”字上產生氣泡，但是不會變?yōu)闇\綠色，B錯誤。C.鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，單質和化合物生成單質和化合物，屬于置換反應，C正確。D.“和”字處發(fā)生反應鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，D正確。故選：B。2.（2021年浙江省杭州市蕭山區(qū)中考化學三模）興趣小組同學用相同形狀的鐵、鎂、鋁、鋅四種金屬分別和等濃度等體積的足量稀鹽酸用下圖1所示裝置進行實驗，反應過程氣壓變化如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A.圖2中①②對應的物質分別是鋅和鐵B.鎂對應的氣壓變化中出現(xiàn)壓強變小的原因是瓶中氣體減少C.鋁對應的氣壓變化，說明在實驗前沒有除去表面致密的氧化鋁D.該實驗能證明金屬與鹽酸反應的速率與金屬的活動性有關【答案】B【解析】A.把相同形狀的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應，由于鋅的金屬活動性大于鐵的金屬活動性，故在相同時間內，鋅與稀鹽酸反應產生的氫氣多，故壓強隨時間變化較明顯的是鋅，則①為鋅，②為鐵，說法正確，不符合題意；B.鎂對應的氣壓變化中出現(xiàn)壓強變小的原因是鎂與稀鹽酸反應放出熱量，當溫度恢復至室溫后，分子之間間隔變小，導致壓強變小，說法錯誤，符合題意；C.鋁在剛開始時氣壓沒有變化，說明稀鹽酸首先和表面的氧化鋁反應，生成氯化鋁和水，說法正確，不符合題意；D.活動性越強的金屬與酸反應的速率越快，通過在相同時間內，氣壓的變化量就可得出金屬與酸反應的速率與金屬的活動性有關，說法正確，不符合題意；故選B。3.（2021年浙江省湖州市長興縣中考化學二模）小科為了探究金屬與鹽溶液的反應規(guī)律，按如圖所示進行實驗。結合實驗現(xiàn)象，以下結論錯誤的是（）A.濾液中一定沒有銀離子 B.濾渣中一定含有單質銅C.濾渣中一定含有金屬單質M D.加入的金屬M可能是單質鐵【答案】D【解析】混合溶液變成無色，說明加入的M能與硝酸銅反應，M的金屬活動性比銀、銅強，在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定質量的M粉，M先與硝酸銀溶液反應生成M鹽溶液和銀，硝酸銀反應完，若還有M粉，M才能與硝酸銅溶液反應生成M鹽溶液和銅。根據(jù)充分反應后得到無色溶液，說明硝酸銅和硝酸銀已經完全反應；向濾渣中加入稀鹽酸，產生無色氣體，說明濾渣中含有金屬M，即金屬M是過量的；向濾液中滴加稀鹽酸時，無沉淀生成，說明濾液中不含有硝酸銀。A.向濾液中滴加稀鹽酸時，無沉淀生成，說明濾液中不含有硝酸銀，即濾液中一定沒有銀離子，故A正確。B.根據(jù)充分反應后得到無色溶液，說明硝酸銅和硝酸銀已經完全反應，則濾渣中一定含有單質銅，故B正確。C.向濾渣中加入稀鹽酸，產生無色氣體，銀、銅均不與稀鹽酸反應，則濾渣中一定含有金屬單質M，故C正確。D.加入的金屬M不可能是單質鐵，因為鐵與硝酸銀、硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液顯淺綠色，而實驗中得到的溶液是無色的，故D錯誤。故選D。4.（2021浙江省杭州市蕭山區(qū)中考化學三模）利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是（）A.實驗時應先點燃酒精燈后通COB.充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色C.b處可用澄清石灰水檢驗生成的CO2D.可用NaOH溶液吸收尾氣中的CO【答案】C【解析】A.由于CO是可燃性氣體，實驗時要先通CO排出管內空氣，再點燃酒精燈，故錯誤；B.a處氧化鐵和一氧化碳在加熱條件下生成鐵和二氧化碳，可觀察到固體有紅色變?yōu)楹谏?，故錯誤；C.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，故正確；D.一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液吸收CO，故錯誤。故選C5.（安徽阜陽臨泉縣2021-2022(上)九年級化學期末檢測）在明代宋應星所著的《天工開物》中，有關火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團?！保ㄗⅲ籂t甘石的主要成分是碳酸鋅。）火法煉鋅主要發(fā)生的化學反應是：，下列說法不正確的是（）A.X的化學式是CO B.反應前后固體的質量不變C.中碳元素的化合價為+4 D.該反應有元素的化合價發(fā)生改變【答案】B【解析】A.由2C+ZnCO3Zn+3X↑可知，反應前后鋅原子都是1個，反應前碳原子、氧原子都是3個，根據(jù)質量守恒定律，化學反應中原子的種類和數(shù)目保持不變，反應后應該都是3個，包含在3X中，X的化學式是CO，故A正確；B.反應生成一氧化碳氣體，因此反應后固體的質量減小，故B錯誤；C.ZnCO3中鋅元素化合價是+2，氧元素化合價是-2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，碳元素的化合價為+4，故C正確；D.該反應有元素的化合價發(fā)生改變，例如鋅元素化合價由0變成+2，碳元素由0變成+2，故D正確。故選B。6.（湖北省黃岡重點高中2022年自主招生（理科實驗班）提前預錄考試化學模擬）北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是（）A．“烹膽礬則成銅”是物理變化B．“熬之則成膽礬”是蒸發(fā)結晶過程C．信州鉛山有苦泉，說明膽礬溶液味苦D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的反應為【答案】A【解析】A.“烹膽礬則成銅”，五水硫酸銅受熱分解生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有新的物質生成，屬于化學變化，說法錯誤；B.“熬之則成膽礬”，是蒸發(fā)水分，屬于蒸發(fā)結晶過程，說法正確；C.信州鉛山有苦泉，說明膽礬溶液味苦，說法正確；D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生反應是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：，說法正確；答案：A。7.北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅方法，其主要生產流程如圖所示。下列解釋合理的是：（）A.①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體 B.②是通過復分解反應獲得銅C.③所得硫酸銅溶液一定是飽和的 D.④說明鐵元素變成了銅元素【答案】A【解析】A.通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體，說法正確，符合題意；B.復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，②生成了銅單質，不是復分解反應，不符合題意；C.③通過加水溶解，得到硫酸銅溶液，溶液不一定飽和，不符合題意；D.④鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵將硫酸銅中的銅置換了出來，不是鐵元素變成了銅元素，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，不符合題意。故選A。8.將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應至完全，反應過程中容器內部分物質的質量變化如圖所示。下列說法正確的是：（）A.m的值為12.6 B.鐵的氧化物中x：y=3：4C.參加反應的鐵的氧化物的質量為16g D.當CO2質量為4.4g時，容器內CO質量為14g【答案】D【解析】CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應至完全，生成鐵和二氧化碳；A.由圖知生成二氧化碳的質量為13.2g，根據(jù)碳元素守恒，參加反應的一氧化碳的質量為，m的值為8.4+8.4=16.8，說法錯誤；B.由于m=16.8，即生成鐵的質量為16.8g，根據(jù)質量守恒定律，F(xiàn)exOy的質量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根據(jù)，生成的二氧化碳中的氧元素，一半來自FexOy，F(xiàn)exOy中氧元素的質量為，F(xiàn)exOy中鐵元素、氧元素質量比為，鐵的氧化物中x：y=1:1，說法錯誤；C.參加反應的鐵的氧化物的質量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，說法錯誤；D.由以上分析知，該鐵的氧化物為FeO，設當二氧化碳質量為4.4g時，消耗一氧化碳的質量為z，則解得z=2.8g；此時容器內CO質量為16.8g-2.8g=14g，說法正確。故選：D。9.回收含銅廢料（主要成分為Cu）中的銅，部分實驗流程如下：注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。下列關于該流程的說法，錯誤的是（）A.“灼燒”的主要目的是將Cu轉變?yōu)镃uO B.濾液X中的溶質為FeSO4C.“酸溶”和“還原”過程中發(fā)生的反應均為置換反應D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應后過濾得Cu【答案】C【解析】2Cu+O2△2CuO，灼燒可以將Cu氧化為CuO；CuO能溶于稀硫酸產生硫酸銅溶液，過濾除去廢料中未反應的產物，加入過量Fe，發(fā)生反應Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；酸融為CuO溶于稀硫酸中為合成反應，還原反應為置換反應;由Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，可知Cu的還原性弱于Fe2+，F(xiàn)e先反應完后才輪到Cu反應，所以會過濾生成Cu。10.（甘肅金昌市永昌縣2021年九年級中考模擬）甲、乙、丙三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有乙表面產生氣泡，甲、丙都不反應；如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中，甲表面有丙析出，則三種金屬的活動性順序是（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞丙C.丙＞乙＞甲D.乙＞丙＞甲【答案】B【解析】甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀硫酸中，只有乙能產生氣體，說明在金屬活動順序表中乙排在氫之前，甲和丙排在氫之后，即：乙>H>甲丙；如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中，甲表面有丙析出，說明甲排在丙的前面，即：甲>丙，由此可知，三種金屬的活動性順序是：乙＞甲＞丙。故選B。11.（江蘇鎮(zhèn)江市丹陽市九年級上學期期末）有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、FE.Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成。取該樣品4.8g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，只得到0.4gH2和無色溶液，下列說法正確的是（）A.樣品中一定只含有MgB.樣品中一定不含有Fe，可能含有AgC.稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%D.無色溶液中溶質總質量為24g【答案】D【解析】A.4.8g鎂和稀硫酸完全反應生成0.4g氫氣，4.8g鋁和稀硫酸完全反應生成的氫氣質量大于0.4g，4.8g鋅和稀硫酸完全反應生成的氫氣質量小于0.4g，因此樣品中可以不含有鎂，如果含有鋁和鋅，也可能得到0.4g氫氣，錯誤；B.銀不反應會剩余，鐵和稀硫酸反應生成淺綠色溶液，故樣品中一定不含有Ag、Fe，這是因為只得到0.4gH2和無色溶液，錯誤；C.反應生成0.4g氫氣中氫元素全部來自于硫酸中氫，由硫酸化學式H2SO4，可知參加反應的硫酸質量是，稀硫酸的溶質質量分數(shù)為，錯誤；D.反應生成0.4g氫氣中氫元素全部來自于硫酸中氫，由硫酸化學式H2SO4，可知參加反應的硫酸根質量是，4.8g金屬完全反應轉化為金屬陽離子，故無色溶液中溶質總質量為：19.2g+4.8g=24g，正確；故選D。12.（泉州市實驗中學2021-2022學年上學期期末）研究鐵銹蝕實驗記錄如下。實驗裝置序號其他試劑100s時O2的含量①干燥劑21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食鹽8%下列分析不正確的是（）A.①②證明水對鐵銹蝕有影響 B.②③證明食鹽能加速鐵銹蝕C.①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響D.①②③表明充足時間內可利用鐵銹蝕測定空氣中氧氣含量【答案】C【解析】加入干燥劑后，鐵粉不會銹蝕；②加入10滴水后，鐵粉慢慢銹蝕；③加入10滴水和1.0g食鹽，鐵粉很快銹蝕；A.①加入干燥劑后，鐵粉不會銹蝕；②加入10滴水后，鐵粉慢慢銹蝕，因此①②證明水對鐵銹蝕有影響，故選項說法正確；B.②加入10滴水后，鐵粉慢慢銹蝕；③加入10滴水和1.0g食鹽，鐵粉很快銹蝕，因此②③證明食鹽能加快鐵銹蝕，故選項說法正確；C.對比三個實驗，并不能證明炭粉對鐵銹蝕有影響，故選項說法不正確；D.對比三個實驗，鐵粉銹蝕需要消耗氧氣，因此充足時間內可利用鐵銹蝕測定空氣中氧含量，故選項說法正確。故選C。13.（河北省承德市寬城縣2021-2022學年九年級上學期期末）把等質量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反應關系如圖所示。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（）A.Z＞X＞M＞Y B.X＞Z＞M＞Y C.X＞Z＞Y＞M D.Y＞M＞Z＞X【答案】B【解析】由金屬活動性順序可知，排在H前面的金屬能從稀酸中置換出H，放出H2，故可知X>H，Z>H，Y<H，M<H。金屬活動性越強，從稀酸中置換H2的速度越快，可知，X>Z，X加入到Z(NO3)2溶液中能置換出Z，說明X>Z;M加入到YNO3溶液中能置換出Y，說明M>Y14.（四川樂山市夾江縣2021屆畢業(yè)會考二模）有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質形式存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲【答案】D【解析】因為“只有甲在自然界主要以單質形式存在”可說明甲的活動性最弱?！岸←}的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。說明丁的活動性比乙弱，比丙強。因此D項正確。15.（銀川市第十五中學2021-2022學年（上）期末教學評估）某化學興趣小組利用如圖裝置探究鐵生銹的條件，一段時間后，只有一個集氣瓶中的鐵絲生銹，下列說法不正確的是（）A.甲瓶中的鐵絲生銹B.通過對比甲瓶和乙瓶的現(xiàn)象可以說明鐵生銹的一個條件是與水接觸C.通過對比甲瓶和丙瓶中的現(xiàn)象，可以說明鐵生銹必須有氮氣D.實驗后得出結論：鐵與水和氧氣共同接觸，才能生銹【答案】C【解析】A.由圖可知，甲瓶中的鐵絲既能夠接觸水分，也能夠接觸氧氣，一段時間后，甲瓶中的鐵絲生銹，選項正確；B.由圖可知，甲瓶和乙瓶中的變量是水，即甲瓶中的鐵絲既能夠接觸水分，也能夠接觸氧氣，一段時間后，甲瓶中的鐵絲生銹，而乙瓶中的鐵絲只能接觸氧氣，不與水分接觸，一段時間后，乙瓶中的鐵絲不生銹，所以通過對比甲瓶和乙瓶的現(xiàn)象可以說明鐵生銹的一個條件是與水接觸，選項正確；C.由圖可知，甲瓶和丙瓶中的變量是氧氣，即甲瓶中的鐵絲既能夠接觸水分，也能夠接觸氧氣，一段時間后，甲瓶中的鐵絲生銹，而丙瓶中的鐵絲只能接觸水分，沒有與氧氣接觸，一段時間后，丙瓶中的鐵絲不生銹，所以通過對比甲瓶和丙瓶的現(xiàn)象可以說明鐵生銹的一個條件是與氧氣接觸，選項錯誤；D.通過對比甲瓶和乙瓶的現(xiàn)象可以說明鐵生銹的一個條件是與水接觸，過對比甲瓶和丙瓶的現(xiàn)象可以說明鐵生銹的一個條件是與氧氣接觸，所以通過上述實驗后得出結論：鐵與水和氧氣共同接觸，才能生銹，選項正確，故選C。16.（江蘇鎮(zhèn)江市丹陽市九年級上學期期末）有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、FE.Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成。取該樣品4.8g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，只得到0.4gH2和無色溶液，下列說法正確的是（）A.樣品中一定只含有MgB.樣品中一定不含有Fe，可能含有AgC.稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%D.無色溶液中溶質總質量為24g【答案】D【解析】A.4.8g鎂和稀硫酸完全反應生成0.4g氫氣，4.8g鋁和稀硫酸完全反應生成的氫氣質量大于0.4g，4.8g鋅和稀硫酸完全反應生成的氫氣質量小于0.4g，因此樣品中可以不含有鎂，如果含有鋁和鋅，也可能得到0.4g氫氣，錯誤；B.銀不反應會剩余，鐵和稀硫酸反應生成淺綠色溶液，故樣品中一定不含有Ag、Fe，這是因為只得到0.4gH2和無色溶液，錯誤；C.反應生成0.4g氫氣中氫元素全部來自于硫酸中氫，由硫酸化學式H2SO4，可知參加反應的硫酸質量是，稀硫酸的溶質質量分數(shù)為，錯誤；D.反應生成0.4g氫氣中氫元素全部來自于硫酸中氫，由硫酸化學式H2SO4，可知參加反應的硫酸根質量是，4.8g金屬完全反應轉化為金屬陽離子，故無色溶液中溶質總質量為：19.2g+4.8g=24g，正確；故選D。17.（四川省綿陽市江油市八校聯(lián)考2021年中考第三次診斷）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.a～b間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+B.c～d間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C.當參加反應的鋅的質量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2+D.當參加反應鋅的質量分別為m1.m2時，溶液中Cu（NO3）2的質量分數(shù)相等【答案】D【解析】根據(jù)金屬活動性順序，向AgNO3.Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，本著“弱者先出局”的原則，故先后發(fā)生以下2個反應：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Cu，A.a～b間（不含兩點）表示發(fā)生第一個反應，故溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+，正確，B.c～d間（不含兩點）表示發(fā)生第二個反應，故此時溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+，正確，C．當參加反應的鋅的質量為m3時，表示金屬鋅過量，此時溶液中金屬離子只有Zn2+，正確，D.當參加反應的鋅的質量分別為m1.m2時，表示參與反應鋅的質量不同，故溶液的質量也不同，而溶液中溶質Cu(NO3)2的質量不變，故溶質Cu(NO3)2的質量分數(shù)不相等，錯誤，故選D。非選擇題18.（北京門海淀區(qū)2021年初三年級二模）甲、乙、丙三位同學分別用三塊打磨過的鋁板制作金屬字畫。（1）甲用鋁板和黃銅板相互刻畫，發(fā)現(xiàn)黃銅板能在鋁板上留下畫跡，反之則不行，他推測黃銅的硬度______（填“大于”或“小于”）鋁。（2）乙、丙先用粗木棍在涂有蠟的鋁板上寫了個“?！弊郑ㄈ缦聢D），露出下面鋁板。①乙向“牛”字上滴加CuSO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________。②丙向“?！弊稚系渭釉噭゛，觀察到產生無色氣體；去掉蠟后，發(fā)現(xiàn)“牛”字凹陷在鋁板內，試劑a是____________________________?！敬鸢浮竣?大于②.溶液藍色變淺（或變成無色），有紅色固體生成③.稀鹽酸（或其他合理答案）【解析】（1）銅板與黃銅板相互刻畫，鋁板上有畫跡，說明黃銅的硬度大于鋁的硬度；（2）①鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，，觀察到的現(xiàn)象是溶液藍色變淺（或變成無色），有紅色固體生成；②鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，，鋁被腐蝕，留下凹陷。（江西上饒市余干縣第三中學2021-2022學年度期末）不銹鋼中含有金屬鉻，某同學想，鉻與常見的鐵，銅相比，其金屬活動性強弱如何？于是和同學們一起進行了以下探究?！静殚嗁Y料】①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中像鋁一樣，其表面能產生致密的氧化膜；②能與稀硫酸反應，生成硫酸亞鉻（CrSO4）（1）【作出猜想】猜想①Cr>Fe>Cu；猜想②：Fe>Cu>Cr；猜想③：_______________；（2）【設計與實驗】①張明同學取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，未經打磨就分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：實驗操作鐵片放在稀硫酸中銅片放在稀硫酸中鉻片放在稀硫酸中開始的現(xiàn)象有少量氣泡產生無氣泡產生無氣泡產生結論金屬活動性強弱：Fe>Cu，F(xiàn)e>Cr②李紅同學也取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放入等質量等濃度的稀硫酸中，記錄如下：實驗操作鐵片放在稀硫酸中銅片放稀硫酸中鉻片放在稀硫酸中開始的現(xiàn)象產生少量氣泡無氣泡產生產生大量氣泡結論金屬活動性由強到弱：_______________（填符號）（3）【討論交流】為什么張明和李紅兩個同學記錄的鉻與稀硫酸反應開始的現(xiàn)象截然不同？原因是：____________________；（4）【實驗驗證】為了進一步確認鐵、銅、鉻三種金屬的活動性強弱，劉斌同學將打磨過的兩塊鐵片分別放入硫酸亞鉻溶液（CrSO4）和硫酸銅溶液中，觀察到在硫酸亞鉻溶液中無明顯現(xiàn)象，而在硫酸銅溶液中有明顯現(xiàn)象，其現(xiàn)象為：_______________，其反應的化學方程式是：____________________；（5）【拓展遷移】寫出鉻與稀硫酸的反應生成CrSO4的化學方程式：_______________?！敬鸢浮竣?Fe>Cr>Cu②.Cr>Fe>Cu③.Cr表面有一層致密的氧化物薄膜④.鐵片表面有紅色物質生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色⑤.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4⑥.Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑【解析】（1）金屬活動性Fe＞Cu，再根據(jù)猜想①Cr＞Fe＞Cu、猜想②Fe＞Cu＞Cr，可推知：猜想③Fe＞Cr＞Cu；（2）②鐵片放在稀硫酸中，產生少量氣泡，鉻片放在稀硫酸中，產生大量氣泡，說明鉻比鐵活潑，銅片放在稀硫酸中，無氣泡，說明銅最不活潑，由此說明猜想①正確；（3）張明和李紅兩個同學記錄鉻與稀硫酸反應開始的現(xiàn)象截然不同，原因是未經打磨的鉻表面有一層致密的保護膜，會阻止鉻和稀硫酸反應；（4）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，在硫酸銅溶液中觀察到鐵片表面有紅色物質生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；反應的化學反應方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（5）鉻與稀硫酸反應生成CrSO4和氫氣，反應的化學反應方程式為：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。19.（2021-2022學年四川省綿陽市安州區(qū)九年級(上)期末）從某廢舊電子產品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示：（1）圖中“操作①”的名稱是___________。該操作中用到的玻璃儀器有___________。（2）濾液A中除水之外的主要成分的物質名稱是___________。（3）寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學式___________。（4）任寫一個①中發(fā)生的化學方程式_____________________?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.燒杯、漏斗、玻璃棒（2）硫酸亞鐵和硫酸鋁（3）Au或Pt（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑【解析】圖中“操作①”能將固液分開，名稱是過濾。過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。由于鋁、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鋁和硫酸亞鐵。所以濾液A中除水之外的主要成分的物質名稱是硫酸鋁和硫酸亞鐵。金、鉑的化學性質不活潑，所以所得貴重金屬成分是金、鉑，化學式Au或Pt。稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣；稀硫酸鋁反應生成硫酸鋁和氫氣，化學反應方程式分別為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。20.（江蘇蘇州2022年初三期末）我國有著悠久的金屬冶煉史。（1）《天工開物》中有多處關于金屬的記載。①根據(jù)“凡黃金為五金之長，熔化成形之后，住世永無變更”，可說明黃金___________（選填“易”或“不易”）與空氣中的成分反應。②“點鉛勾錫”是指在生成的錫中加入鉛能使其在較低溫度熔化流出，原因是___________。（2）“三星堆遺址”出土了眾多銅制藝術品。①黃銅是銅的一種合金，常用于制造機器零件，它的硬度比純銅___________（填“大”或“小”）。②黃銅（銅鋅合金）的色澤和黃金相似，可用灼燒法區(qū)分兩者。黃銅灼燒后，固體顏色變?yōu)開__________。③《夢溪筆談》中記載“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”（膽礬為硫酸銅晶體），由CuSO4轉化為Cu的反應原理為_____________________（用化學方程式表示）④銅長期暴露在空氣中，與O2.H2O和CO2化合生成綠色的堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】的化學方程式為_____________________。【答案】（1）①.不易②.合金的熔點比組成它的純金屬的熔點都要低（2）①.大②.黑色③.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu④.2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3【解析】（1）①由信息可知：黃金的化學性質穩(wěn)定，所以不易與空氣中的成分反應，故填：不易；②合金的熔點比組成它的純金屬的熔點都要低，錫中加入鉛形成合金，所以能使其在較低溫度熔化流出。（2）①黃銅是銅的合金，合金的硬度比組成它的純金屬的硬度要大，故填：大；②黃銅中有銅與鋅兩種金屬單質，所以灼燒后銅會與空氣中的氧氣反應生成黑色氧化銅，故填：黑色；③由信息可知：發(fā)生了鐵與硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅的反應，故化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；④銅在空氣中會與水、氧氣、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，其化學方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3。②他選用潔廁靈清除水垢（主要成分是碳酸鈣），用化學方程式表示其原理______。21.（河北襄陽宜城市2021-2022學年度上學期期末）小明在網(wǎng)絡中看到鎂是航空工業(yè)的重要材料，欲通過實驗探究鎂的性質。（1）鎂條在空氣中能直接點燃，說明鎂的金屬活動性比鐵___________（填“強”、“弱”）。（2）小明設計了如下探究實驗。①取一支試管，放入一根鎂條，加入一定量稀鹽酸，觀察到有無色氣體產生，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________；將鎂條換為鐵絲，重復上述操作，可觀察到產生氣體的速率___________（填“變快”、“變慢”或“不變”）。②另取一支試管，放入一根鎂條，加入一定量硫酸銅溶液，觀察到鎂條表面有少量氣泡產生，且有黑色物質生成。（3）鎂條與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象讓小明感到困惑，他去圖書館查到相關資料：資料1：硫酸銅溶液在配制時加入了少量硫酸；資料2：當金屬粉末顆粒很小時，容易成為黑色；：資料3：實驗過程中發(fā)生了一系列復雜的反應，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一種或兩種。①鎂條與硫酸銅溶液反應的實驗中產生的氣體可能為___________。②小明進一步設計實驗確定黑色粉末的成分，請在下表中補全實驗方案，實驗操作實驗現(xiàn)象結論將黑色粉末過濾、晾干后，分成兩份將其中一份裝入硬質玻璃管中，向其中通入CO后，加熱，并將生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁結論1將另一份置于坩堝中，稱其質量為m1，在空氣中加熱一段時間后冷卻，稱其質量為m2現(xiàn)象1黑色粉末中含Cu表中，結論1是___________；現(xiàn)象1是m1___________m2（填“大于”、“小于”或“等于”）。【答案】（1）強（2）①.②.變慢（3）①.H2##氫氣②.黑色固體里有CuO粉末③.小于【解析】（1）鎂條在空氣中能直接點燃，說明鎂的金屬活動性比鐵強，故填：強；（2）鎂條與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為，因為在金屬活動性順序中，鐵排在鎂的后面，因此將鎂條換為鐵絲，重復上述操作，可觀察到產生氣體的速率變慢，故填：；變慢；（3）①根據(jù)資料，硫酸銅溶液在配制時加入了少量硫酸，因此鎂條與硫酸銅溶液反應的實驗中產生的氣體可能為氫氣，故填：氫氣或H2；②根據(jù)澄清石灰水變渾濁可知，黑色粉末中含CuO，因為CO與氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；根據(jù)結論“黑色粉末中含Cu”可知，樣品在空氣中加熱一段時間后生成氧化銅，樣品質量會增加，即m1小于m2；故填：黑色粉末中含CuO；小于。22.紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示。同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。【提出問題】久置固體的成分是什么？【查閱資料】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氯化鐵溶液呈黃色。【作出猜想】久置固體中可能含有FE.Fe2O3.CaO、Ca（OH）2和CaCO3。分析：（1）久置固體中鐵粉銹蝕生成Fe2O3，主要是鐵粉與__________發(fā)生化學反應所致；（2）久置固體中可能含有Ca（OH）2的原因是____________________（用化學方程式表示）?！緦嶒炋骄俊考捉M同學對濾渣B的成分進行探究，記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量濾渣B于試管中，加入足量稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水中①固體全部溶解，_____________，溶液由無色變?yōu)辄S色。②澄清的石灰水變渾濁濾渣B中含有________和CaCO3乙組同學對濾液C的成分進行探究，記錄如下：取少量濾液C于試管中，通入適量的CO2，產生白色沉淀，說明濾液中一定含有Ca（OH）2。此過程發(fā)生反應的化學方程式為____________________________?！痉此寂c評價】通過以上實驗探究，該固體樣品中能確定一定含有的成分是______________?！敬鸢浮竣?氧氣和水②.③.有氣泡放出④.Fe2O3⑤.⑥.FE.Fe2O3.CaO和CaCO3【解析】（1）鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果；（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：；甲組同學取少量濾渣B于試管中，加入足量稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明有氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，濾渣B中有碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故現(xiàn)象為有氣泡放出；乙組同學對濾液C的成分進行探究，記錄如下：取少量濾液C于試管中，通入適量的CO2，產生白色沉淀，說明濾液中一定含有Ca(OH)2。二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：；反思與評價：根據(jù)以上分析，固體樣品中有氧化鐵、碳酸鈣；固體樣品用磁鐵吸引得到黑色粉末，說明有鐵，固體A溶于水放熱，說明有氧化鈣，氫氧化鈣可能含有，故通過以上實驗探究，該固體樣品中能確定一定含有的成分是FE.Fe2O3.CaO和CaCO3。23.（2021-2022學年河南省洛陽市汝陽縣九年級（上）期末）金屬在人類的生活和生產中起著重要的作用。（1）鋼鐵的銹蝕給人類帶來了巨大的損失，請寫出一種防止鐵生銹的方法：________________。(合理即可)（2）將一定量的生鐵投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后，發(fā)現(xiàn)燒杯底部留有黑色固體，其成分主要是____________A.Fe B.C C.FeCl2 D.Fe3O4（3）某同學向一定量硝酸銀和硝酸銅混合溶液中逐漸加入鋅粉。溶液中溶質的種類與加入鋅粉的質量關系如圖所示。①寫出在a點時發(fā)生反應的化學方程式________________________。②b點對應的溶液中含有的溶質有哪些？________________________③若c點時溶液的質量與放入鋅粉前溶液的質量相等，請解釋原因__________________________________________。（4）下圖裝置可作一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物。①實驗結束時，先關閉閥門，后熄滅酒精噴燈可能會造成什么后果？__________________②寫出裝置B中有關反應的化學方程式________________________。③某同學用足量的一氧化碳還原100g含氧化鐵80%的赤鐵礦。充分反應后。請計算理論上生成鐵的質量______?！敬鸢浮浚?）鐵表面刷漆（2）B（3）①.②.Zn(NO3)2Cu(NO3)2③.鋅與硝酸銀溶液反應使溶液的質量減小，鋅與硝酸銅溶液反應使溶液的質量增大，當溶液減小的質量與增大的質量相等時，溶液質量不變（4）①.Ca(OH)2溶液回流進入熱的玻璃管中，使玻璃管炸裂②.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③.設理論上生成鐵的質量為xx=56g答：理論上生成鐵的質量為56g。【解析】（1）鐵生銹是鐵與氧氣、水接觸發(fā)生的復雜的化學反應。阻止鐵和氧氣或水接觸可以防止生銹，如可以鐵表面刷漆。（2）生鐵中含有碳單質，碳不與稀鹽酸反應，所以完全反應后燒杯底部留有黑色固體是碳單質，故選B。（3）①鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，然后再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，所以a點時發(fā)生反應是新與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，化學方程式為。②b段硝酸銀已完全反應，剩余的溶質是生成的硝酸鋅（Zn(NO3)2）和剩余的硝酸銅（Cu(NO3)2）。③根據(jù)，可知，鋅與硝酸銀反應，固體質量增加，溶液質量減少，鋅與硝酸銅反應固體質量減少，溶液質量增加。則反應前后溶液質量不變的原因是鋅與硝酸銀溶液反應使溶液的質量減小，鋅與硝酸銅溶液反應使溶液的質量增大，當溶液減小的質量與增大的質量相等時，溶液質量不變。（4）熄滅酒精噴燈后，溫度降低，氣體收縮，B中的Ca(OH)2溶液在大氣壓作用下回流進入熱的玻璃管中，使玻璃管炸裂。②一氧化碳和氧化鐵反應生成二氧化碳，二氧化碳進入B中與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為。③見答案。24.（廣東省佛山市三水區(qū)2021-2022學年九年級（上）期末）（10分）某興趣小組探究鐵與硫酸銅溶液的反應。（1）鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為。（2）實驗前，用砂紙打磨鐵釘?shù)哪康氖?。?）將打磨后的鐵釘放入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)有“氣泡”產生的異?，F(xiàn)象。【提出問題】該氣體是什么？【查閱資料】硫酸銅溶液呈酸性，溶液中含有氫離子?！咎岢黾僭O】猜想①可能是二氧化硫；猜想②可能是氧氣；猜想③可能是二氧化碳；猜想④你認為還可能是?！緦嶒炋骄俊啃±收J為猜想③不對，他的理由是。小桃通過聞氣味的方法，發(fā)現(xiàn)該氣體并沒有任何氣味，由此她認為猜想也是錯誤的。小航和小琦對剩余的兩種猜想分別進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論小航做了如下實驗：用排水法收集一小試管氣體，將帶火星的木條伸入試管中。。猜想②不成立小琦做了如下實驗：用排水法收集一小試管氣體，用拇指堵住試管口，松開拇指并將燃著的木條伸到試管口。發(fā)現(xiàn)試管口產生色火焰。猜想④成立【討論分析】硫酸銅溶液呈酸性，溶液中含有氫離子?？煽闯上×蛩崤c鐵釘發(fā)生置換反應生成該氣體。請用化學方程式表示該氣體產生的原因。鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。反應前后元素種類不變。氧氣能使帶火星的木條復燃。氫氣燃燒生成水，發(fā)出淡藍色火焰?！敬鸢浮浚?）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（2）除去表面的氧化物。（3）【提出假設】氫氣?！緦嶒炋骄俊恳驗槎趸蛴写碳ば詺馕?。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論小航做了如下實驗：用排水法收集一小試管氣體，將帶火星的木條伸入試管中。無明顯現(xiàn)象，說明氣體不是氧氣。猜想②不成立小琦做了如下實驗：用排水法收集一小試管氣體，用拇指堵住試管口，松開拇指并將燃著的木條伸到試管口。發(fā)現(xiàn)試管口產生淡藍色火焰（氫氣燃燒發(fā)出淡藍色火焰）。猜想④成立故答案為：反應物中不含有碳元素；①；無明顯現(xiàn)象；淡藍?！居懻摲治觥縁e+H2SO4=FeSO4+H2↑?！窘馕觥浚?）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）實驗前，用砂紙打磨鐵釘?shù)哪康氖浅ケ砻娴难趸?。故答案為：除去表面的氧化物。?）【提出假設】猜想①可能是二氧化硫；猜想②可能是氧氣；猜想③可能是二氧化碳；猜想④還可能是氫氣。故答案為：氫氣?！緦嶒炋骄俊啃±收J為猜想③不對，他的理由是反應物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳。小桃通過聞氣味的方法，發(fā)現(xiàn)該氣體并沒有任何氣味，由此她認為猜想①也是錯誤的，是因為二氧化硫有刺激性氣味。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論小航做了如下實驗：用排水法收集一小試管氣體，將帶火星的木條伸入試管中。無明顯現(xiàn)象，說明氣體不是氧氣。猜想②不成立小琦做了如下實驗：用排水法收集一小試管氣體，用拇指堵住試管口，松開拇指并將燃著的木條伸到試管口。發(fā)現(xiàn)試管口產生淡藍色火焰（氫氣燃燒發(fā)出淡藍色火焰）。猜想④成立故答案為：反應物中不含有碳元素；①；無明顯現(xiàn)象；淡藍。【討論分析】稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。25.（江蘇鎮(zhèn)江市2021年三模臨考最后一卷）同學們學習了“一氧化碳與氧化鐵”反應后。在老師的指導下，同學們又對“氫氣與氧化鐵”的反應展開了研究?！静殚嗁Y料】Ⅰ、氫氣與氧化鐵在高溫條件下能發(fā)生反應，生成鐵和水；Ⅱ、有關鐵及其氧化物的性質如表：物質性質四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵粉顏色黑色黑色紅色黑色是否被磁鐵吸引能不能不能能與硫酸銅可否反應否否否是【探究一】模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末。在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用酒精噴燈加熱，B處反應的化學方程式_______________________________，該反應___________（填“屬于”或“不屬于”）置換反應，該實驗的不足之處是_________________________________________?！咎骄慷客瑢W們又設計了“W型管”裝置完成氫氣與氧化鐵在高溫條件下反應的實驗：實驗步驟實驗內容步驟1向W型管的處加入鋅粒，處加入氧化鐵，再向處加入稀硫酸（如圖所示）步驟2一段時間后，再用酒精噴燈對W型管處進行加熱步驟3處固體表面變黑后即停止加熱【實驗分析】實驗過程中加入稀硫酸后須等待“一段時間后”再加熱的原因是___________?！咎岢鰡栴}】氫氣與氧化鐵反應后的剩余固體粉末是什么物質？某小組同學作出了如下三種猜想?！静孪肱c假設】猜想1：全部是鐵粉；猜想2：全部是氧化鐵粉末；猜想3：鐵和鐵的氧化物粉末。【交流討論】小新同學認為猜想2不成立，其理由是___________?！緦嶒灮顒印繛榱颂骄渴Ｓ喙腆w成分，小剛取少許反應后固體粉末，用磁鐵吸引，觀察到_____________________，得出以上猜想1也不成立。為了進一步探究剩余固體中鐵的氧化物成分，請設計實驗方案：___________________________________________________。【答案】①.②.不屬于③.缺少尾氣處理裝置④.將裝置內空氣排盡，防止發(fā)生爆炸⑤.氧化鐵是紅棕色的⑥.部分固體被吸引⑦.取不能被磁鐵吸引的物質，觀察顏色，如果全部是黑色物質，則全部是氧化亞鐵，如果全部是紅色，則全部是氧化鐵，如果是黑、紅混合物，則是氧化亞鐵和氧化鐵的混合物；取能被磁鐵吸引的物質，加入足量的硫酸銅溶液，如果固體部分變紅，則剩余固體中含四氧化三鐵和鐵，如果固體全部變紅，則只含鐵，如果固體全部是黑色，則只含四氧化三鐵?！窘馕觥刻骄恳唬阂谎趸己脱趸F在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；該反應的反應物都是化合物，不屬于置換反應；一氧化碳有毒，散逸到空氣中會污染空氣，故該實驗的不足之處是：缺少尾氣處理裝置；探究二：實驗分析：氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故需要先通入一段時間的氫氣，將裝置內空氣排盡，防止發(fā)生爆炸；交流討論：氧化鐵是紅棕色的，而剩余固體表面是黑色的，說明一定不會全部是氧化鐵，故猜想2不成立；實驗活動：結論為猜想1不成立，故黑色固體不全是鐵，用磁鐵吸引，現(xiàn)象為：固體粉末部分被吸引；由以上分析可知，該固體部分被磁鐵吸引，鐵與四氧化三鐵能被磁鐵吸引，氧化亞鐵和氧化鐵不能被磁鐵吸引，剩余固體表面變黑后，停止加熱，故內部可能含氧化鐵，氧化亞鐵和氧化鐵顏色不同，故取不能被磁鐵吸引的物質，觀察顏色，如果全部是黑色物質，則全部是氧化亞鐵，如果全部是紅色，則全部是氧化鐵，如果是黑、紅混合物，則是氧化亞鐵和氧化鐵的混合物；取能被磁鐵吸引的物質，加入足量的硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，四氧化三鐵和硫酸銅不反應，如果固體部分變紅，則剩余固體中含四氧化三鐵和鐵，如果固體全部變紅，則只含鐵，如果固體全部是黑色，則只含四氧化三鐵。26.（江蘇鎮(zhèn)江市2021年三模臨考最后一卷）銅及其化合物在生產、生活中都有廣泛的應用。探究一、銅的性質及其應用（1）化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，下列說法正確的是___________（填序號）。A．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2B．固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和ZnC．若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3.Zn（NO3）2和Cu（NO3）2D．向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2（2）碳還原氧化銅的實驗裝置如圖甲、乙所示。Ⅰ、甲圖中酒精燈上網(wǎng)罩的作用是___________。[提出問題]碳燃燒時可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應生成的氣體是否也有多種可能？[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。[設計方案]實驗裝置如圖乙。打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間，關閉K，點燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應后，熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K，再通一段時間氮氣。方案一：從定性觀察角度判斷若B中無明顯實驗現(xiàn)象，D處氣體能被點燃，則猜想①成立。方案二：從定量計算角度判斷取一定量炭粉和4g氧化銅的混合物進行實驗，并測定表格中的四個數(shù)據(jù)：反應前的質量反應后的質量A（玻璃管+固體）m1m2B+C（廣口瓶+混合液）m3m4Ⅱ、若猜想②成立，則理論上（m4﹣m3）___________（填“<”“=”或“>”）（m1﹣m2）。Ⅲ、若猜想③成立且CuO全部轉化成Cu，則參加反應的碳的質量m的取值范圍是_____________________。（3）兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）。青銅器屬于___________（填序號）。銅綠Cu2（OH）2CO3分解的化學方程式為_______________________________。A．無機材料B．合成材料C．復合材料D．復合肥為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學實驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如圖1所示（所用銅片潔凈、光亮）。實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)___________（填試管編號）試管中銅片最先生銹。小組討論后發(fā)現(xiàn)實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗。你認為要補充的一個實驗是：Cu和___________（寫出試管中需要的物質）。可以省略不做的實驗是試管___________（填試管編號）?！敬鸢浮竣貯BCD②.集中火焰、提高溫度③.=④.0.3g＜m＜0.6g⑤A⑥⑦.D⑧.CO2.O2⑨.ABC【解析】探究一、（1）金屬活動性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入銅粉和鋅粉，鋅、銅和硝酸鋁不反應；鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待鋅完全反應后，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。A.硝酸鋁不參與反應，溶液中一定存在硝酸鋁，鋅和硝酸銀一定發(fā)生了反應生成了硝酸鋅，故一定存在硝酸鋅，可能含硝酸銅和硝酸銀，符合題意；B.鋅一定與硝酸銀反應生成了銀，固體中一定含銀；硝酸銀不足，鋅可能過量，這時固體中含鋅和銅，符合題意；C.若溶液甲是藍色，說明含硝酸銅，則鋅已經完全反應，銅參與了反應，溶液中一定存在不參與反應的硝酸鋁、鋅與硝酸銀反應生成的硝酸鋅、銅和硝酸銀反應生成硝酸銅，可能含硝酸銀，符合題意；D.向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，說明含鋅，鋅過量，則硝酸銀已經完全反應，銅還未參與反應，則溶液中一定不含硝酸銀和硝酸銅，符合題意。故選ABCD；（2）Ⅰ、甲圖中酒精燈上網(wǎng)罩的作用是：集中火焰、提高溫度；Ⅱ、若猜想②成立，則生成的氣體全部是二氧化碳，玻璃管A中減少的質量為反應生成二氧化碳的質量，B+C中質量差也為反應生成二氧化碳的質量，故理論上（m4﹣m3）=（m1﹣m2）；Ⅲ、若猜想③成立且CuO全部轉化成Cu，設碳與氧化銅反應，完全生成二氧化碳時，消耗碳的質量為xx=0.3g設碳與氧化銅反應，完全生成一氧化碳時，消耗碳的質量為yy=0.6g生成的氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故參加反應的碳的質量m的取值范圍是：0.3g＜m＜0.6g；（3）青銅是銅的合金，屬于金屬材料，即無機材料，故填：A；堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；D試管中銅片和水、二氧化碳、氧氣接觸，最先生銹；D中銅和水、二氧化碳、氧氣接觸，生銹，E中銅和氧氣、水接觸，不生銹，說明銅生銹需要與二氧化碳接觸；D中銅和水、二氧化碳、氧氣接觸，生銹，F(xiàn)中銅和二氧化碳、水接觸，不生銹，說明銅生銹需要與氧氣接觸；還需驗證銅生銹需要與水接觸，根據(jù)控制變量法，應設計實驗：Cu和CO2.O2；A.B.C試管與其它試管對比，均無法得出銅生銹的條件，可以省略不做。27.（江蘇鹽城市鹽城中學二模）隨著社會進步，飲食、材料、環(huán)境、醫(yī)療等成為人們關注的熱點話題?！旧嗉馍系幕瘜W】綠葉蔬菜和黃色的、橘色的水果中含有大量的β-胡蘿卜素（化學式：C40H56）。人如果缺乏維生素C可能會得__________。（選填“夜盲癥”或“壞血病”）【環(huán)境中的化學】2020年9月，習近平在聯(lián)大針對氣候變化表示：“中國將力爭碳排放于2030年前達到峰值，爭取在2060年前實現(xiàn)碳中和?！保?）降低“碳排放”以減弱溫室效應。現(xiàn)階段，下列措施合理的是__________。A禁止燒煤B研發(fā)汽車新清潔能源C鼓勵乘坐公交出行（2）“碳中和”目的是使碳排放與碳吸收達平衡，最終實現(xiàn)零碳排放。結合如圖1，提出一種可行的碳吸收方式：__________________________。（3）“碳捕獲”并封存被認為是目前減緩全球變暖最經濟可行的方式。小張同學利用化學知識，為凈化空氣，設計了一個簡易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如圖2所示：①捕捉CO2的原理________________________________________。②流程中可循環(huán)利用的物質為丁，請寫出丁與水反應轉化為Ca(OH)2的化學方程式：______________________________。③該流程雖然簡單，但從節(jié)能減排的角度看，存在的不足是____________________________，這將是小張同學以后運用化學知識需改進的地方。【材料中的化學】青銅古稱“吉金”，主要是銅、錫、鉛的合金。因其銅銹呈青綠色，故名青銅。研究人員利用X射線衍射分析技術對“鎮(zhèn)國之寶”后母戊鼎西南足部位的銹蝕樣品進行分析，結果如下：Cu2Cl(OH)3Cu2OCu2CO3(OH)2SnO2其他198%2%00025%95%000329%34%12%025%461%04%9%26%上述成分中，堿式氯化銅[Cu2Cl(OH)3]對青銅文物的危害極大，器物一旦沾染上這種物質，在環(huán)境濕度適宜的條件下，就會像患上瘟疫一樣傳染和蔓延，將會造成潰爛、穿孔，直至徹底瓦解。依據(jù)文章內容回答下列問題。（1）后母戊鼎西南足上的銹蝕成分中，屬于氧化物的是__________（填化學式）。（2）堿式氯化銅[Cu2Cl(OH)3]的生成與環(huán)境中的氧氣、水和__________密切相關。A氯化物B二氧化碳C氮氣（3）下列說法不合理的是__________。A青銅屬于混合物B珍貴的青銅器應保存在絕氧、干燥的環(huán)境中C保護青銅器時，無須關注環(huán)境中的氯化物D后母戊鼎西南足的銹蝕樣品中都含有[Cu2Cl(OH)3]和Cu2(OH)2CO3【答案】①.壞血?、?BC③.植樹造林④.氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳⑤.⑥.碳酸鈣高溫煅燒，耗能較多或碳酸鈣高溫，燒又釋放出了二氧化碳，沒有最終減少二氧化碳的排放⑦.Cu2O和SnO2⑧.A⑨.CD【解析】舌尖上的化學：人如果缺乏維生素C可能會得壞血?。画h(huán)境中的化學：（1)A.現(xiàn)階段，燃煤仍然是人們獲取能源的主要途徑，不能禁止燒煤，選項說法錯誤；B.研發(fā)汽車新能源可以減少化石燃料的燃燒，可以減少二氧化碳的排放，選項說法正確；C.鼓勵乘坐公交出行可以減少化石燃料的燃燒，可以減少二氧化碳的排放，選項說法正確。故選：BC；（2)“碳中和”目的是使碳排放與碳吸收達平衡，最終實現(xiàn)零碳排放。結合圖1可知：可行的碳吸收方式有植樹造林；（3)①捕捉CO2的原理氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳，反應生成碳酸鈣和水；②碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，故丁物質為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：；③該流程從節(jié)能減排的角度看，存在的不足是碳酸鈣高溫煅燒，耗能較多或碳酸鈣高溫，燒又釋放出了二氧化碳，仍有二氧化碳產生；材料中的化學：（1）氧化物是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素，因此氧化物有Cu2O、SnO2；（2）堿式氯化是由銅、氯、氫、氧四種元素組成的，由質量守恒定律可知，堿式氯化銅［Cu2Cl(OH)3]的生成與環(huán)境中的氧氣、水和氯化物密切相關；故填：A；（3）A.青銅主要是銅、錫、鉛的合金，含有多種物質，屬于混合物，選項正確；B.珍貴的青銅器應保存在絕氧、干燥的環(huán)境中，選項正確；C.堿式氯化銅的生成與環(huán)境中的氯化物有關，所以保護青銅器時，需要關注環(huán)境中的氯化物，選項錯誤；D.從表格中看出，后母戊鼎西南足的銹蝕樣品中都含有[Cu2Cl(OH)3]，有的樣品中不含Cu2(OH)2CO3，選項錯誤。故選：CD。28.（2021年江蘇省徐州市邳州市等部分區(qū)縣中考化學二模）為了探究金屬鋁的化學性質，某興趣小組的同學進行了如下探究。(1)鋁金屬活動性鋁的表面有一層致密氧化膜氧化鋁，其化學式為___________；甲同學將打磨過的鋁片放入硫酸銅溶液中，看到的現(xiàn)象是________________________，說明鋁的金屬活動性比銅______(填“強”或“弱”)。(2)鋁與酸的反應①鋁片與稀硫酸反應產生氫氣的速度與時間的關系如圖所示，反應過程中，試管外壁發(fā)燙，說明該反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。圖中從c點到d點反應速率變慢的主要原因可能是______________________________________②將大小相同的鋁片與氫離子濃度相同的足量的稀硫酸和稀鹽酸反應，結果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多，乙同學對比了鹽酸和硫酸的化學式后，認為可能是溶液中的____(選填“H+”“Cl－”“SO”)對反應產生了促進作用。(3)鋁與水的反應【提出問題】鋁能否與水反應生成氫氣？【查閱資料】鋁能與氯化汞(HgCl2)反應，形成鋁汞齊(鋁汞合金)破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成【實驗探究】將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1min左右取出，立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中如圖，其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應的化學方程式為__________________。在導管口e處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡，形成當氣泡離導管后，氣泡_____(選填“下沉”或“上升”)用燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲。【實驗結論】鋁能與水反應生成氫氣。(4)如圖，在鋁與水反應的過程中，若關閉導管上的活塞K，反應停止；當再次打開活塞K，反應繼續(xù)，產生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是__________【答案】①.Al2O3②.金屬鋁表面有紫紅色的固體析出③.強④.放熱⑤.稀硫酸的質量分數(shù)變小，反應速度減慢⑥.Cl－⑦.⑧.上升⑨.裝置(干燥管)中充滿氫氣，沒有氧氣【解析】(1)鋁的表面有一層致密氧化膜氧化鋁，其中氧元素為-2價，鋁元素為+3價，其化學式為Al2O3；甲同學將打磨過的鋁片放入硫酸銅溶液中，看到的現(xiàn)象是金屬鋁表面有紫紅色的固體析出，是因為鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，說明鋁的金屬活動性比銅強。(2)①鋁片與稀硫酸反應過程中，試管外壁發(fā)燙，說明該反應是放熱反應。隨著反應進行，硫酸質量減小，圖中從c點到d點反應速率變慢的主要原因可能是稀硫酸的質量分數(shù)變小，反應速度減慢。②將大小相同的鋁片與氫離子濃度相同的足量的稀硫酸和稀鹽酸反應，結果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多，可能是溶液中的Cl－對反應產生了促進作用。(3)實驗探究：鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應，生成汞和氯化鋁，反應的化學方程式為。在導管口e處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡，形成當氣泡離導管后，氣泡上升，因為氫氣密度比空氣小，用燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲。(4)鋁與氧氣反應生成氧化鋁，在鋁與水反應的過程中，生成氫氣，若關閉導管上的活塞K，反應停止；當再次打開活塞K，反應繼續(xù)，產生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是裝置(干燥管)中充滿氫氣，沒有氧氣。29.（四川樂山市夾江縣2021屆畢業(yè)會考二模）金屬和金屬材料在生產生活中應用廣泛。（1）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出。寫出反應的化學反應方程式____________________，________________。（2）小明同學做了金屬與鹽溶液反應的實驗探究，他向Zn（NO3）2.AgNO3.Cu（NO3）2混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾。取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成。則濾渣中除鐵外一定含有的金屬是______________，濾液中的溶質是____________?！敬鸢浮?1).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2).Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3).Ag、Cu(4).Zn（NO3）2.Fe（NO3）2【解析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，可知先發(fā)生的反應是氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵離子呈黃色；后發(fā)生的是鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。反應的化學反應方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑。（2）活動性強的金屬可以將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫之前的金屬可以將稀硫酸、鹽酸中的氫置換出來。四種金屬的活動性順序為：Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag，小明向Zn（NO3）2.AgNO3.Cu（NO3）2混合溶液中加入一些鐵粉，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，若硝酸銀反應完后鐵粉仍有剩余，鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。完全反應后過濾，取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成，說明鐵有剩余。則濾渣中除鐵外一定含有的金屬是Ag、Cu，濾液中的溶質是未反應的Zn（NO3）2和生成的Fe（NO3）2。30.（黑龍江綏化市望奎縣2021年中考化學模擬）人類社會的發(fā)展離不開金屬。（1）不銹鋼屬于______材料（填“金屬”或“合成”）；鐵鍋、鋁鍋可以用來炒菜、做飯，主要是利用了鐵和鋁的______性。（2）工業(yè)上常用稀鹽酸除鐵銹，該反應的化學方程式為________________________。（3）將金屬M粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。根據(jù)上述實驗分析，濾渣中可能含有______________；濾液中至少含有____________種溶質（填數(shù)字）。（4）有一包黑色粉末4.8g，它是由氧化銅和木炭粉混合而成，現(xiàn)將它裝入大試管中，高溫加熱到不再生成紅色物質為止，冷卻后分離，得紅色物質2.4g，那么原混合物中氧化銅的質量分數(shù)（保留到0.1%）可能是______（填字母）。A．95.3%B．90.6%C．62.5%D．無法確定【答案】①金屬②導熱③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O④Cu⑤2⑥AC【解析】（1）不銹鋼屬于金屬材料；鐵鍋、鋁鍋可以用來炒菜、做飯，主要是利用了鐵和鋁具有良好的導熱性，故填：金屬；導熱。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）將金屬M粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，是因為M和硝酸銅反應生成M的硝酸鹽和銅，并且硝酸銅完全反應，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，是因為銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，濾渣中一定含有銀，可能含有銅（銅過量時），但一定沒有M（M的活動性比銅強），濾液中至少含有2種溶質，即M的硝酸鹽和硝酸銅，可能有硝酸銀，故填：Cu；2；（4）如果氧化銅不足或恰好完全反應，設氧化銅質量為x原混合物中氧化銅的質量分數(shù)為×100%=62.5%；如果氧化銅過量，設碳質量為y混合物中氧化銅的質量分數(shù)=×100%≈95.3%；故選AC。31.（黑龍江哈爾濱市道里區(qū)2020—2021九年下學期綜合調研測試）如圖甲中A.B.C.D.E.F為初中化學常見的六種物質。B是黑色粉末狀固體，C是胃液的主要成分，E在工業(yè)上用來生產肥皂，F(xiàn)是煉鐵高爐中排放出的高爐氣體中的主要成分之一（圖中用“—”表示兩種物質間能發(fā)生反應，用“→”或“”表示兩種物質間能單向或雙向轉化，部分反應物和生成物及反應條件已略去，圖中部分反應需在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質）。（1）分別寫出A.D兩種物質的化學式。A：________；D：________。（2）如圖乙是某工廠煉鐵高爐示意圖，所需的原料還有________；爐內產生圖甲中氣體F同時生成一種單質的化學方程式為________________________。（3）B和足量的C反應的現(xiàn)象是__________________________________。【答案】①.AgNO3②.BaCl2③.焦炭④.⑤.固體減少，產生氣泡，溶液由無色變淺綠色【解析】本題可以從B是黑色粉末狀固體，C是胃液的主要成分，E在工業(yè)上用來生產肥皂，F(xiàn)是煉鐵高爐中排放出的高爐氣體中的主要成分之一開始分析，再結合框圖中各物質的轉化關系，進行推斷。（1）C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，E在工業(yè)上用來生產肥皂，則E是氫氧化鈉，F(xiàn)是煉鐵高爐中排放出的高爐氣體中的主要成分之一，則F為二氧化碳，D能與鹽酸相互轉化，則D為氯化鋇，A能和鹽酸、氯化鋇反應，則A為硝酸銀，B為黑色粉末且和硝酸銀、鹽酸反應，則B為鐵，帶入驗證，推理正確。（1）A為硝酸銀，化學式為AgNO3，D為氯化鋇，化學式為BaCl2；（2）如圖乙是某工廠煉鐵高爐示意圖，所需的原料還有焦炭，爐內產生圖甲中氣體F同時生成一種單質的化學方程式為：；（3）鐵和稀鹽酸反應的現(xiàn)象為：固體減少，產生氣泡，溶液由無色變淺綠色。故答案為：①AgNO3；②BaCl2；③焦炭；④；⑤固體減少，產生氣泡，溶液由無色變淺綠色。32.（江蘇揚州廣陵區(qū)揚州樹人學校九年級適應性練習）同學們在做鋁與硫酸銅溶液反應的實驗時，有的組銅較快析出形成銅樹，有的組卻較慢。課后化學小組同學對影響鋁與硫酸銅溶液反應速率的因素進行了如下探究?！具M行實驗】如圖所示進行實驗。小組同學做了實驗1和實驗2兩組實驗，實驗記錄如下表。每次實驗中所用鋁條長度、粗細相同，伸入到硫酸銅溶液部分繞成的螺旋數(shù)相同；硫酸銅溶液的體積相同。實驗1：編號溫度/℃硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)鋁條是否打磨實驗現(xiàn)象1﹣120℃8%打磨生成紅色銅樹的速度較慢1﹣230℃8%打磨生成紅色銅樹的速度較快1﹣340℃8%打磨生成紅色銅樹的速度快實驗2：編號溫度/℃硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)鋁條是否打磨實驗現(xiàn)象2﹣120℃16%打磨生成紅色銅樹的速度較快2﹣220℃16%未打磨生成紅色銅樹的速度較慢【解釋與結論】（1）鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為__________________________。（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，銅與鋁的金屬活動性強弱關系為________________。（3）通過實驗1可得到的結論是______。（4）通過對比實驗___________（填編號），可得到“硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)是影響鋁與硫酸銅溶液反應速率的因素之一”。（5）實驗2的目的是__________________________?！痉此寂c評價】（6）在做鋁與酸反應、鋁與鹽溶液反應的實驗前，要打磨鋁條，其目的是除去鋁表面的氧化膜，寫出鋁在空氣中形成氧化膜的化學反應方程式_____________________。（7）影響鋁與硫酸銅溶液反應速率的因素還可能有________________（寫出1條即可）。【答案】①.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu②.Al>Cu③.其他條件相同時，溫度越高，Al與CuSO4溶液反應速率越快④.1-1，2-1⑤.探究鋁條是否打磨是不是影響Al與CuSO4溶液反應速率的因素之一⑥.4Al+3O2=2Al2O3⑦.鋁條繞成螺旋的疏密程度（合理即可）【解析】（1）鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式為：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，鋁能和硫酸銅反應，說明鋁比銅活潑；（3）通過實驗1可得到的結論是其它條件相同時，溫度越高反應速率越快；（4）通過對比實驗1-1.2-1，可得到“硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)是影響鋁與硫酸銅溶液反應速率的因素之一”，即其它條件相同時，硫酸銅溶液濃度越大，反應速率越快；（5）實驗2的目的是探究鋁條是否打磨對反應速率的影響；（6）鋁和氧氣反應生成氧化鋁，化學反應方程式：4Al+3O2=2Al2O3；（7）影響鋁與硫酸銅溶液反應速率的因素還可能有鋁條繞成螺旋的疏密程度等。33.（2021年貴陽市中考二模）金屬材料廣泛應用于生產、生活中。（1）家庭用的電線通常用銅來制作，這是利用了金屬銅的___________性(填“導電”或“導熱”)。室外的高壓線用鋁線，鋁在空氣中與氧氣反應，生成致密的氧化鋁而防銹，該反應的化學方程式為__________________________。（2）鐵是用量最大的金屬。生產鐵主要是利用高爐煉鐵，其主要反應原理是一氧化碳與氧化鐵的反應，該反應的化學方程式為__________________________。生產出來的鐵制品容易生銹，請寫出生活中鐵制品防銹的一條具體措施：_____________________。（3）某鋅粉含有銅、鎂中的一種雜質，取該樣品13g與足量稀鹽酸充分反應，生成氫氣0.42g，該鋅粉中含有的雜質是___________。另取一定量該樣品放入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗浄，滴入稀硫酸，有氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是__________________(填化學式)。【答案】（1）①導電②4Al＋3O2=2Al2O3（2）①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2②刷油漆等（3）①鎂或Mg②MgSO4【解析】（1）銅質電線是利用了金屬銅的導電性；鋁在空氣中與氧氣反應，生成氧化鋁，反應的化學方程式為：；（2）一氧化碳與氧化鐵的反應，即高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；生活中鐵制品防銹有保持鐵制品表面干燥、鐵制品表面涂保護膜（刷漆、涂油）等答案合理即可；（3）稀鹽酸和鋅、鎂反應的化學方程式及其質量關系：由以上質量關系可知，13g鎂和鋅的混合物完全反應生成氫氣質量大于0.4g，13g銅和鋅的混合物完全反應生成氫氣質量小于0.4g，取該樣品13g與足量稀鹽酸充分反應，生成氫氣0