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文檔簡介
安徽省安慶市桐城中學(xué)2024年高三一診考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.SO2水溶液呈酸性,可用于漂白紙漿 B.晶體硅熔點(diǎn)高,可制半導(dǎo)體材料C.Al(OH)3呈弱堿性,可用于治療胃酸過多 D.H2O2具有還原性,可用于消毒殺菌2、常溫下,相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.HX、HY起始溶液體積相同B.均可用甲基橙作滴定指示劑C.pH相同的兩種酸溶液中:D.同濃度KX與HX的混合溶液中,粒子濃度間存在關(guān)系式:3、常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是()A.pH為5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B.向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)C.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合,pH=7:c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)D.20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合,測得pH>7:c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)4、在2019年9月25日,北京大興國際機(jī)場正式投運(yùn)。下列說法不正確的是A.機(jī)場航站樓使用的玻璃為無機(jī)非金屬材料B.機(jī)場航站樓使用的隔震支座由橡膠和鋼板相互粘結(jié)而成,屬于新型無機(jī)材料C.機(jī)場航站樓采用的鋼鐵屬于合金材料D.機(jī)場高速采用了新型自融冰雪路面技術(shù),減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)所造成的破壞5、下列說法正確的是()A.核素的電子數(shù)是2B.1H和D互稱為同位素C.H+和H2互為同素異形體D.H2O和H2O2互為同分異構(gòu)體6、已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域,裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是A.電池工作時(shí),溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移B.Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C.電池工作結(jié)束后,電解質(zhì)溶液的pH降低D.Al電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過9.03×1023個電子7、下列儀器名稱錯誤的是()A.量筒 B.試管 C.蒸發(fā)皿 D.分液漏斗8、無法實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是A.酸和酸反應(yīng)生成酸 B.只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)C.鹽和鹽反應(yīng)生成堿 D.一種堿通過化合反應(yīng)生成一種新的堿9、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì),欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來,所加試劑先后順序合理的是A.HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D.NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)210、已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步:H2MO4?H++HMO4-,HMO4-?H++MO42-。常溫下向20mL0.1mol/LNaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液,溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.該氫氧化鈉溶液pH=12B.圖像中F點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)C.滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大D.圖像中G點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)11、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A.a(chǎn)通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰C.a(chǎn)通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液,溶液變澄清酸性:苯酚>HCO3-B將少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)C氯乙烷與NaOH溶液共熱后,滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解D在2mL0.01mol·L-1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L-1ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入0.01mol·L-1CuSO4溶液,又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A.A B.B C.C D.D13、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是■A.放電時(shí),Na+向正極移動B.放電時(shí),電子由鈉箔經(jīng)過導(dǎo)線流向碳紙C.充電時(shí),當(dāng)有0.1mole-通過導(dǎo)線時(shí),則鈉箔增重2.3gD.充電時(shí),碳紙與電源負(fù)極相連,電極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2↑14、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示,用Cu—Si合金作硅源,在950℃下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關(guān)說法不正確的是A.電極c與b相連,d與a相連B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為CH4-8e—+4O2—===CO2+2H2OD.相同時(shí)間下,通入CH4、O2的體積不同,會影響硅的提純速率15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A.32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NAB.4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NAD.一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA16、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置。扣式可充電電池組成示意圖如下。可以在晶體中可逆地嵌入和脫除,總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是()A.放電時(shí)不銹鋼箔為正極,發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為C.充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為:D.充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連二、非選擇題(本題包括5小題)17、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知:①;②;③請回答:(1)下列說法正確的是___。A.化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)D.X的分子式是C15H18N2O5(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___。(3)寫出D+F→G的化學(xué)方程式___。(4)寫出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)(5)設(shè)計(jì)E→Y()的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)___。18、化合物H是一種高效除草劑,其合成路線流程圖如下:(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為________和________。(2)A→B的反應(yīng)類型為________。(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)F的分子式為C15H7ClF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:________。(5)已知:—NH2與苯環(huán)相連時(shí),易被氧化;—COOH與苯環(huán)相連時(shí),再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________19、ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收和釋放進(jìn)行了研究。(1)儀器A的名稱是_______________________。(2)安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。(4)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是__________________。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為____。(6)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣,量取V0mL試樣加入到錐形瓶中;步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;步驟3:加入指示劑,用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次,測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計(jì)算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數(shù)式表示,計(jì)算結(jié)果化簡)。20、純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖.完成下列填空:已知:粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子.(1)精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____(填字母編號).a(chǎn)粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2CO3溶液e過濾(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是______.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______.(3)請?jiān)趫D1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.____(4)圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是__(填字母編號);用c裝置制備NH3,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是___(填試劑名稱).(5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計(jì)測定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案.請把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整:供選擇的試劑:稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液①______.②______.③______.④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).21、CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料?;卮鹣铝袉栴}:(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示:①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示:過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為________。②關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________(填序號)。a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b.可表示為CO2+H2=H2O(g)+COc.CO未參與反應(yīng)d.Fe3O4、CaO為催化劑,降低了反應(yīng)的ΔH③其他條件不變,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后,CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn),原因是________。(2)在一剛性密閉容器中,CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。①研究表明CO的生成速率υ(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某時(shí)刻測得p(CO)=20kPa,則p(CO2)=________kPa,υ(CO)=________mol·g-1·s-1。②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kp=________(kPa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算)(3)CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2O4)。常溫下,向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中,則此時(shí)溶液的pH=________。(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5,lg6=0.8)
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?,與二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān),選項(xiàng)A錯誤;B.硅位于金屬和非金屬分界線處,可用于制作半導(dǎo)體材料,與硅的熔點(diǎn)高沒有關(guān)系,選項(xiàng)B錯誤;C.胃酸的主要成分是HCl,氫氧化鋁具有弱堿性,能中和胃酸,二者有對應(yīng)關(guān)系,選項(xiàng)正確;D.H2O2具有氧化性,可用于消毒殺菌,選項(xiàng)D錯誤。答案選C。2、D【解析】
A.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL,故起始酸的體積比為3:4,故A錯誤;B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是,故不能用甲基橙做指示劑,故B錯誤;C.由圖像中兩種酸濃度相同時(shí)的pH可知,HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性,pH相同的兩種酸溶液中,,故C錯誤;D.同濃度的KX和HX的混合溶液中,存在電荷守恒為,物料守恒為,將物料守恒帶入電荷守恒可得,故D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查酸堿滴定圖像分析,為高頻考點(diǎn),難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問題的能力。3、A【解析】
A.pH=5的NaHSO3溶液顯酸性,亞硫酸根離子電離大于水解程度,離子濃度大?。篶(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故A錯誤;B.向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NH4Cl,由電荷守恒:c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),物料守恒:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-),則c(NH3·H2O)=c(Na+),NH3·H2O電離大于NH4+水解,c(NH4+)>c(NH3·H2O),所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+),故B正確;C.CH3COONH4中醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同溶液呈中性,NaCl也呈中性,c(Na+)=c(Cl-),c(NH4+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+),故C正確;D.滴入30mLNaOH溶液時(shí)(pH>7),其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫銨中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng),剩余的10mL氫氧化鈉溶液與銨根離子反應(yīng),則反應(yīng)后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸銨,溶液的pH>7,說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則:c(NH4+)>c(NH3·H2O)、c(OH-)>c(H+),則溶液中離子濃度大小為:c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+),故D正確;故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識,解題關(guān)鍵:明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成,難點(diǎn)突破:注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。4、B【解析】
A.玻璃的主要成分為硅酸鹽,屬于無機(jī)非金屬材料,A正確;B.橡膠屬于有機(jī)高分子材料,鋼板屬于合金材料,它們都不屬于新型無機(jī)材料,B不正確;C.鋼鐵是鐵碳的合金,屬于合金材料,C正確;D.常規(guī)融雪劑主要成分為氯化鎂等,會腐蝕水泥路面和橋梁,新型自融冰雪路面技術(shù)可減少對路面及橋梁的影響,D正確;故選B。5、B【解析】
A.核素的電子數(shù)是1,左上角的2說明原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子,中子不帶電,故A不選;B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子,1H和D都是氫元素的原子,互稱為同位素,故B選;C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì),H+不是單質(zhì),故C不選;D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物,H2O和H2O2的分子式不同,故D不選。故選B。6、C【解析】
A.根電池裝置圖分析,可知Al較活潑,作負(fù)極,而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動,因而可推知OH-(陰離子)穿過陰離子交換膜,往Al電極移動,A正確;B.Ni為正極,電子流入的一端,因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子,又已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在,可知HO2-得電子變?yōu)镺H-,故按照缺項(xiàng)配平的原則,Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-,B正確;C.根電池裝置圖分析,可知Al較活潑,Al失電子變?yōu)锳l3+,Al3+和過量的OH-反應(yīng)得到AlO2-和水,Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-,因而總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+OH-,顯然電池工作結(jié)束后,電解質(zhì)溶液的pH升高,C錯誤;D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,即Al消耗了0.5mol,Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×3NA=9.03×1023,D正確。故答案選C?!军c(diǎn)睛】書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池,在書寫時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn):1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式,也必需遵循原子守恒,得失電子守恒,電荷守恒;2.寫電極反應(yīng)時(shí),一定要注意電解質(zhì)是什么,其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對應(yīng),在堿性電解質(zhì)中,電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子,在酸性電解質(zhì)溶液中,電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子;3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下,相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。7、C【解析】
A.據(jù)圖可知,A為量筒,故A正確;B.據(jù)圖可知,B為試管,故B正確;C.據(jù)圖可知,C為坩堝,故C錯誤;D.據(jù)圖可知,D為分液漏斗,故D正確;答案選C。8、B【解析】
A.強(qiáng)酸制弱酸是得到新酸和鹽,可以實(shí)現(xiàn),A正確;
B.氧化劑得到電子,必須有失去電子的物質(zhì),B錯誤;
C.生成堿需要?dú)溲醺瑝A式鹽和鹽反應(yīng)可能能生成堿,如Mg(OH)Cl和Na2CO3反應(yīng)可生產(chǎn)NaOH,C正確;
D.一種堿通過化合反應(yīng)可生成一種新的堿,例如氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵,D正確。
故選B。9、C【解析】
先加硝酸,氫離子與碳酸根離子生成氣體,可以鑒別出碳酸鈉,但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水,沒有明顯現(xiàn)象,又除去了氫氧根離子,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體,加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在;再加入稀硝酸,有氣體生成,證明含有碳酸鈉;加入硝酸鋇,鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,可以證明含有硝酸鋇;最后加入硝酸銀,銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,證明含有氯化鈉,可以將四種溶質(zhì)都證明出來,如先加入硝酸銀,則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀,不能鑒別,綜上所述,C項(xiàng)正確;答案選C。10、B【解析】
根據(jù)圖像可知,NaHMO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)溫度達(dá)到最高,說明兩者恰好完全反應(yīng),F(xiàn)點(diǎn)溫度最高,此時(shí)消耗NaOH的體積為20mL,計(jì)算出氫氧化鈉的濃度,然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進(jìn)行分析。【詳解】A.根據(jù)圖像分析可知,F(xiàn)點(diǎn)溫度最高,說明此時(shí)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng),NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O,20×10-3L×0.1mol?L-1=20×10-3L×c(NaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)===10-13mol/L,則pH=13,故A錯誤;B.F點(diǎn)溶質(zhì)為Na2MO4,溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2MO4),所以c(OH-)>c(HMO4-),故B正確;C.根據(jù)題意,兩者恰好完全反應(yīng),生成的溶質(zhì)Na2MO4,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,即溶質(zhì)為Na2MO4時(shí),水解程度最大,E到F過程中,水的電離程度增大,F(xiàn)到G過程中,氫氧化鈉溶液過量,抑制水的電離,因此滴加氫氧化鈉的過程中,水的電離程度先變大,后變小,故C錯誤;D.由A選項(xiàng)推出c(NaOH)=0.1mol/L,G點(diǎn)加入40mL等濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2MO4,Na+的濃度最大,MO42?部分水解,溶液顯堿性,則c(OH?)>c(H+),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(MO42?)+c(HMO4-)+c(OH?),則c(Na+)<c(HMO4-)+2c(MO42-),故D錯誤;答案選B。11、C【解析】
由于CO2在水中的溶解度比較小,而NH3極易溶于水,所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2;由于NH3極易溶于水,在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中,即a先通入NH3,然后b通入CO2,A、B、D選項(xiàng)均錯誤;因?yàn)镹H3是堿性氣體,所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收,選項(xiàng)C合理;故合理答案是C。【點(diǎn)睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì),及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。12、A【解析】
A.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,則溶液變澄清,說明酸性:苯酚>HCO3-,選項(xiàng)A正確;B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后,相當(dāng)于存在HNO3,會把Fe2+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液后變紅色,不能確定Fe(NO3)2試樣已變質(zhì),選項(xiàng)B錯誤;C、氯乙烷與NaOH溶液共熱后,溶液中還存在過量的NaOH溶液,此時(shí)直接加入AgNO3溶液,最終得到的褐色的Ag2O,選項(xiàng)C錯誤;D、在2mL0.01mol·L-1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L-1ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成,因?yàn)镹a2S溶液過量,所以再滴入CuSO4溶液,又出現(xiàn)黑色沉淀CuS,所以無法據(jù)此判斷Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小關(guān)系,選項(xiàng)D錯誤。答案選A。13、D【解析】
A.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中陽離子朝正極遷移,陰離子朝負(fù)極遷移,故Na+朝正極移動,A項(xiàng)正確;B.電池放電時(shí),鈉箔做負(fù)極,碳紙為正極,電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極,B項(xiàng)正確;C.充電時(shí),鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為:,所以若有0.1mole-通過導(dǎo)線,鈉箔處就會析出0.1mol的鈉單質(zhì),質(zhì)量增加2.3g,C項(xiàng)正確;D.碳紙?jiān)陔姵胤烹姇r(shí)做正極,所以充電時(shí)應(yīng)與電源的正極相連,電極連接錯誤;但此選項(xiàng)中電極反應(yīng)式書寫是正確的,D項(xiàng)錯誤;答案選D。14、A【解析】
甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負(fù)極,甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳,通入氧氣的電極b為正極,氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽離子,根據(jù)電解池中電子的移動方向可知,c為陰極,與a相連,Si4+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si,d為陽極,與b相連,Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si4+?!驹斀狻緼項(xiàng)、甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負(fù)極,通入氧氣的電極b為正極,根據(jù)電解池中電子的移動方向可知,c為陰極,與a相連,d為陽極,與b相連,故A錯誤;B項(xiàng)、由圖可知,d為陽極,Si在陽極上失去電子被氧化生成Si4+,而銅沒被氧化,說明硅優(yōu)先于鋼被氧化,故B正確;C項(xiàng)、甲烷燃料電池中,通入甲烷的a電極為負(fù)極,甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為CH4-8e—+4O2—=CO2+2H2O,故C正確;D項(xiàng)、相同時(shí)間下,通入CH4、O2的的體積不同,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同,會造成電流強(qiáng)度不同,影響硅的提純速率,故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用,注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動的方向,明確離子放電的先后順序是解題的關(guān)鍵。15、B【解析】A.32gCu是0.5mol,在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅,失去的電子數(shù)分別為NA和0.5NA,A錯誤;B.4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25mol,含有的氫原子數(shù)均為NA,B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷是0.25mol,其中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.75NA,C錯誤;D.一定條件下,32gSO2與足量O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng),D錯誤,答案選B。點(diǎn)睛:在高考中,對物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算的考查每年必考,以各種形式滲透到各種題型中,與多方面的知識融合在一起進(jìn)行考查,近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體,考查物質(zhì)的量,氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、氧化還原反應(yīng)等,綜合運(yùn)用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中選項(xiàng)A是易錯點(diǎn),注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價(jià)態(tài)不同。16、C【解析】
如圖:對VS2/Zn扣式可充電電池組成分析,放電時(shí),不銹鋼箔為正極,鋅片為負(fù)極,電極反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+;充電時(shí)原電池的正極與外電源正極相連,作陽極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連,作陰極,得到電子發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.放電時(shí),不銹鋼箔為正極,發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;B.放電時(shí),負(fù)極為鋅,鋅電極反應(yīng)為:Zn-2e-═Zn2+,故B正確;C.充電時(shí),原電池的正極接電源的正極,作陽極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯誤;D.充電時(shí),原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連,作陰極,故D正確;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CD+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr、、、CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl【解析】
由、A的分子式,縱觀整個過程,結(jié)合X的結(jié)構(gòu),可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為,對比各物質(zhì)的分子,結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息,可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B,B中甲基上H原子被溴原子取代生成C,C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D,故B為、C為、D為;由X的結(jié)構(gòu),逆推可知G為,結(jié)合F、E的分子式,可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)A.化合物A為,苯環(huán)連接甲基,能使酸性KMnO4溶液褪色,故A正確;B.化合物C為,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯誤;C.化合物D,含有酰胺鍵,能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),故C正確;D.由結(jié)構(gòu)可知,X的分子式是C15H18N2O5,故D正確,故答案為:CD;(2)由分析可知,化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是:,故答案為:;(3)D+F→G的化學(xué)方程式:+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr,故答案為:+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr;(4)化合物A(C8H7NO4)的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件:①分子是苯的二取代物,1H﹣NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,存在對稱結(jié)構(gòu);②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu),2個取代基可能結(jié)構(gòu)為:﹣NO2與﹣CH2OOCH、﹣NO2與﹣CH2COOH、﹣COOH與﹣CH2NO2、﹣OOCH與﹣CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為:、、、,故答案為:、、、;(5)由信息①可知,由ClOCCH2CH2CH2COCl與氨氣反應(yīng)生成,由A→B的轉(zhuǎn)化,由HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCl2反應(yīng)得到ClOCCH2CH2CH2COCl,CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3堿性條件下水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH,合成路線流程圖為:CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl,故答案為:CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOHClOCCH2CH2CH2COCl?!军c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵,常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型:①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng);②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng);③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等;④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng);⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng);⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng);⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。18、醚鍵羧基取代反應(yīng)【解析】
根據(jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知F為,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知F為。(1)E為,含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和羧基;(2)A→B是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)D為,滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則不含有肽鍵及酯基,含有酚羥基;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則高度對稱,若苯環(huán)上只有兩個取代基則應(yīng)為對位且有一個是酚羥基,則為;若苯環(huán)上有多個取代基,則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基,符合條件的有、;(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為:;(5)A()和D()為原料制備,在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,氧化得到,與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成,在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成,合成路線流程圖如下:。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)合成及推斷,解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機(jī)物及反應(yīng)原理,本題的難點(diǎn)是結(jié)合題中合成路線設(shè)計(jì)合理的合成方案,注意題中信息的解讀。19、圓底燒瓶b1∶2吸收Cl24H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O135cV1/V0【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,A、B是制備氯氣和二氧化氯的;C是用于吸收氯氣的;D是用于吸收二氧化氯的,E是用于重新釋放二氧化氯的,F(xiàn)是可驗(yàn)證尾氣中是否含有氯氣?!驹斀狻?1)根據(jù)儀器特征,可知儀器A是圓底燒瓶;(2)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng),還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長管進(jìn)氣,短管出氣,故選b;(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2,NaClO3中氯為+5價(jià)被還原成ClO2中+4價(jià),鹽酸中氯為-1價(jià),被氧化成0價(jià)氯,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaClO3、ClO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,Cl2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,反應(yīng)化學(xué)方程式:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,其氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為1∶2;(4)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí),碘遇淀粉變藍(lán),而F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2;(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl?+4ClO2↑+2H2O;(6)設(shè)原ClO2溶液的濃度為xmol/L,則根據(jù)滴定過程中的反應(yīng)方程式可知2ClO2~5I2~10Na2S2O3;則有,解得x=,換算單位得。20、acdebNH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2NH3溶于水能將HCO3﹣轉(zhuǎn)化為CO32﹣,并增大加入NH4+濃度;加入精鹽增大Cl﹣濃度,有利于NH4Cl結(jié)晶析出b濃氨水稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀【解析】
(1)根據(jù)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去,以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序,前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去,最后加入適量的溶液;(2)NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2;根據(jù)溶解平衡,增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出;(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2,因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用;(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件;根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰,因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移,同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā),制得氨氣;(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理:先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液,將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳,利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀,通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量,最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀,可再通過過濾除去,Na2CO3溶液能除去過量的Ba(OH)2溶液,鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液,過濾,最后加入鹽酸,故答案為:a→c→d→e→b;(2)NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2,所以向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2;通入NH3可通過與HCO3﹣的反應(yīng),增加NH4+濃度,并利用精鹽增大Cl﹣濃度,根據(jù)溶解平衡的移動,有利于NH4Cl結(jié)晶析出;(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用,濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用,則;(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取,采用固體+液體氣體;濃氨水中加堿或生石灰,因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣,加入堿平衡左移,同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā),制得氨氣;(5)實(shí)驗(yàn)的原理:先稱取樣品質(zhì)量并溶解,將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳,利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀,通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量,最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以將
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