四川省綿陽(yáng)市涪城區(qū)2024年中考模擬化學(xué)試題附參考答案

中考模擬化學(xué)試題一、單選題1．下列關(guān)于化學(xué)與日常生活關(guān)系的歸納中，存在錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)與環(huán)境：①使用天然氣代替煤——減少空氣污染；②合理使用農(nóng)藥、化肥——減少水污染B．化學(xué)與生活：①使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒；②防止食品受潮——用氧化鈣做干燥劑C．化學(xué)與安全：①重金屬鹽中毒——喝鮮牛奶解毒；②山洞探險(xiǎn)——燈火實(shí)驗(yàn)D．化學(xué)與健康：①人體缺鐵——易患貧血??；②食用鮮黃瓜——可大量補(bǔ)鈣2．尿素[CO（NH2）2]是一種常用的化肥,如圖是工業(yè)上生產(chǎn)尿素反應(yīng)的微觀示意圖,下列說(shuō)法正確的是（）A．D的化學(xué)式是CO2B．該圖沒(méi)有反映出質(zhì)量守恒定律C．B和D所含的原子種類相同D．A物質(zhì)中氮、氫元素的質(zhì)量比是1:33．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．收集一瓶氧氣B．干燥氧氣C．檢驗(yàn)二氧化碳D．驗(yàn)滿二氧化碳4．四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別取不同質(zhì)量的NaCl，t℃時(shí)逐漸加入到各盛有80g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止《溫度不變），然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表所示，則下列說(shuō)法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量（g）80808080所取NaCl的質(zhì)量（g）25303540剩余NaCl的質(zhì)量（g）02712A．第一組為不飽和溶液，用蒸發(fā)的方法可以使之變飽和B．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為7：20C．第二、三、四組均為NaCl的飽和溶液且溶液質(zhì)量相等D．t℃時(shí)，80gNaCl飽和溶液中含有28gNaCl5．過(guò)碳酸鈉是一種常見(jiàn)的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。工業(yè)用的過(guò)碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉及氯化鈉。根據(jù)以上信息下列說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)碳酸鈉的水溶液能使無(wú)色酚酞變紅，所以過(guò)碳酸鈉是一種堿B．過(guò)碳酸鈉漂白殺菌時(shí)，發(fā)生了化學(xué)變化C．過(guò)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．取2.8g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，只要測(cè)定反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2體積，就可推算出過(guò)碳酸鈉的純度6．下面四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液B．鎂在氧氣中燃燒C．等質(zhì)量的鋅、鐵分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)D．向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液7．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）A．隨溫度升高，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液均可變?yōu)椴伙柡腿芤築．將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b>a=cC．a(chǎn)物質(zhì)中混有少量的c物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純a物質(zhì)D．t1℃時(shí)，將b物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小8．據(jù)報(bào)道，中科院大連化學(xué)物理研究所的研究團(tuán)隊(duì)利用多功能催化劑首次實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制汽油的過(guò)程。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B．反應(yīng)②為化合反應(yīng)C．反應(yīng)②的產(chǎn)物(CH2)n屬于高分子化合物，屬于純凈物D．此技術(shù)既可以減少人類對(duì)化石燃料的依賴，又減少了溫室氣體的排放9．工業(yè)上用硫鐵礦制硫酸涉及反應(yīng)。為了測(cè)定硫鐵礦的含硫量，取1.5g硫鐵礦樣品在足量氧氣中灼燒，測(cè)得生成SO2的質(zhì)量為1.2g，則該硫鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．40% B．53% C．80% D．29%二、實(shí)驗(yàn)題10．實(shí)驗(yàn)室有氯酸鉀、稀鹽酸、二氧化錳、大理石等藥品及相關(guān)儀器和用品，請(qǐng)結(jié)合下列裝置回答問(wèn)題：若用上述藥品制取氧氣：（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象，證明該氣體是氧氣。（3）用D收集氧氣，是因?yàn)檠鯕饩哂械奈锢硇再|(zhì)。要完成鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，用此方法收集氧氣時(shí)合理的操作是（填“I”或“II”）時(shí)，在水面蓋好玻璃片，取出集氣瓶。I.集氣瓶中還有少量水II.集氣瓶口有大氣泡冒出若用上述藥品制取二氧化碳（4）儀器a的名稱是；實(shí)驗(yàn)室通常選擇的發(fā)生裝置是（填字母）；反應(yīng)時(shí)，此裝置內(nèi)，壓強(qiáng)增大，大于外界氣壓，將氣體排出。（5）鹽酸有揮發(fā)性，為除去制得的二氧化碳中的氯化氫和水蒸氣，將氣體通過(guò)裝置E。E中的液體藥品由左至右依次是足量的和。三、流程題11．碲（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備碲的一種工藝流程如圖。已知：TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。（1）類比CO2與NaOH的反應(yīng)，寫(xiě)出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）“堿浸”后，過(guò)濾所得濾渣成分為。（3）“沉碲”時(shí)，緩慢加入硫酸，并不斷攪拌。此時(shí)發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：、，為生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之間，其原因是。（4）濾液1中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（5）“還原”時(shí)，在TeCl4溶液中通入SO2，反應(yīng)生成碲和兩種常見(jiàn)的酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。四、綜合應(yīng)用題12．化學(xué)興趣小組對(duì)CO2與NaOH溶液反應(yīng)的發(fā)生進(jìn)行了探究。（1）從壓強(qiáng)變化的角度探究。①利用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先擠壓膠頭滴管，再打開(kāi)止水夾，觀察到燒瓶?jī)?nèi)形成紅色“噴泉”，原因是燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)（填“大于”或“小于”）外界大氣壓；②利用圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別將等體積的NaOH溶液和水同時(shí)注入盛有等體積CO2的玻璃容器中。證明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；③寫(xiě)出CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）利用“數(shù)字化實(shí)驗(yàn)”探究。①寫(xiě)出圖丙中制取CO2的化學(xué)方程式：，檢驗(yàn)CO2的方法是；②實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中溶液的pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖丁所示，可推知反應(yīng)過(guò)程中濃度不斷減小的離子是（填離子符號(hào)）。（3）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的燒堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質(zhì)。為測(cè)定燒堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g燒堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，得到0.197g碳酸鋇（BaCO3）固體。①檢驗(yàn)燒堿樣品中是否含有Na2CO3，可選擇的試劑是（填字母）；a．稀鹽酸b．澄清石灰水c．酚酞②計(jì)算燒堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。五、科學(xué)探究題13．某同學(xué)在幫助實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無(wú)色溶液（如圖甲所示），經(jīng)實(shí)驗(yàn)員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種，為確認(rèn)溶液中的溶質(zhì)，他設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如表：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）【實(shí)驗(yàn)探究1】如圖乙所示，在進(jìn)行操作①時(shí)，酚酞試液變紅色，由此可確定溶質(zhì)不是（填化學(xué)式）。在操作②時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，可確定溶質(zhì)也不是NaOH。（2）【探究結(jié)論】分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息，你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述四種物質(zhì)中的，你的判斷依據(jù)是。若上述探究結(jié)論是正確的，操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）【討論質(zhì)疑】有同學(xué)認(rèn)為以上分析不嚴(yán)密，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定，于是又進(jìn)行了如下探究。【實(shí)驗(yàn)探究2】向操作①后試管中的溶液滴加過(guò)量CaCl2溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液顏色不變，但有白色沉淀產(chǎn)生。【得出結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究2可確定原瓶溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該是。（4）【反思拓展】造成該溶液出現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）。六、計(jì)算題14．有一包不純的碳酸鈉白色粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉的一種或幾種，某科學(xué)興趣小組為探究其成分做了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ、現(xiàn)取樣品16g于燒杯中并加84g水?dāng)嚢?，全部溶解。再向燒杯中逐漸滴加26.1%硝酸鋇溶液并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量的變化如圖甲所示；Ⅱ、在B點(diǎn)開(kāi)始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）原白色固體中，除了Na2CO3外，一定還含有（填化學(xué)式）。（2）E點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是。（3）求D點(diǎn)時(shí)，溶液中硝酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算精確到0.1%）

1．D2．B3．A4．D5．B6．C7．C8．A9．A10．（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）木條復(fù)燃（3）不易溶于水；I；下（4）錐形瓶；B；氣體增多（5）飽和碳酸氫鈉溶液；濃硫酸11．（1）（2）Ag、Au（3）；防止酸性過(guò)強(qiáng)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與酸反應(yīng)致使碲元素?fù)p失（4）H2SO4、Na2SO4（5）；SO212．（1）小于；U型管內(nèi)左側(cè)液面上升，右側(cè)下降；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；OH﹣（3）ab；0.53%13．（1）NaCl；產(chǎn)生氣泡（2）Na2CO3/碳酸鈉；常溫下碳酸氫鈉的溶解度是9.6g，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，而碳酸鈉溶解度是21.5g，碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到10%；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）NaOH/氫氧化鈉（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O14．（1）Na2SO4、NaOH（2）HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3（3）白色沉淀中BaCO3的質(zhì)量為24.36g-4.66g=19.7g，解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，生成的硝酸鈉質(zhì)量為yx=10.6gy=17g解：設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為z