2022中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第4單元自然界的水(知識(shí)清單)(人教版)

第4單元自然界的水知識(shí)清單知識(shí)點(diǎn)一水資源的保護(hù)1.地球上的水資源：地球上水的總儲(chǔ)量雖然很大，但是可利用的淡水資源很小注意：自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水和自來(lái)水均為混合物，蒸餾水為純凈物。2.國(guó)家節(jié)水標(biāo)志知識(shí)點(diǎn)二水的凈化3.自來(lái)水的凈化自來(lái)水廠凈水過(guò)程可以表示為取水→加絮凝劑→反應(yīng)沉淀池→過(guò)濾池→活性炭吸附池→清水池→投藥消毒→配水泵→用戶。4.常見(jiàn)的凈水方法凈水方法作用沉淀靜置或加明礬等絮凝劑使水中的懸浮物沉降過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)吸附利用活性炭的吸附作用除去水中的色素和異味殺菌消毒加入殺菌劑（如ClO2等）除去水中的細(xì)菌和病毒（化學(xué)變化）蒸餾除去所有雜質(zhì)（凈化程度最高）5.蒸餾和過(guò)濾（1）過(guò)濾（如圖所示）技巧：過(guò)濾操作要點(diǎn)可縮略記憶為“一貼、二低、三靠”。（2）蒸餾：利用液體的沸點(diǎn)不同，將其分離。①加熱時(shí)，燒瓶底部要墊上石棉網(wǎng)；②冷凝管中冷水流向是下進(jìn)上出；③為防止燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，要加入沸石或少量碎瓷片。注意：（1）自然界的水均為混合物，經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾和吸附操作處理后，水變得澄清透明，但所得的水仍為混合物，蒸餾后的水為純凈物。（2）常用的凈水方法中，吸附過(guò)程發(fā)生物理變化；殺菌消毒過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化。（3）明礬凈水是直接將懸浮的雜質(zhì)粘在膠狀物的表面；活性炭?jī)羲菍㈦s質(zhì)吸附在疏松多孔的管道中來(lái)脫色、除臭等。6.硬水與軟水（1）定義硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。（2）鑒別方法答案：肥皂水軟水硬水（3）硬水軟化的方法①生活中通過(guò)煮沸的方法降低水的硬度。②實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸餾的方法降低水的硬度。注意：（1）硬水危害：燒水時(shí)易生水垢，鍋爐內(nèi)結(jié)垢后可能引起鍋爐爆炸；洗衣服浪費(fèi)肥皂，衣物變硬（2）自然界中的水都不是純水。純水一定是軟水，但軟水不一定是純凈物，硬水一定是混合物。（3）沉淀、過(guò)濾、吸附可以凈化水，但均不能使硬水軟化。知識(shí)點(diǎn)三水的組成7.氫氣（1）物理性質(zhì)：氫氣是無(wú)色、無(wú)臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。（2）化學(xué)性質(zhì)及用途：①可燃性：純凈的氫氣在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H＋O2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2H2O（用途——作高能燃料）。②還原性：氫氣能與某些金屬氧化物發(fā)生還原反應(yīng)，如CuO＋H2Cu＋H2O（用途——冶煉金屬）。（3）氫氣驗(yàn)純混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度。方法如圖所示，點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氣體不純，聲音很小則表示氣體較純。Ⅰ.用拇指堵住集滿Ⅱ.靠近火焰，移開(kāi)氫氣的試管口拇指點(diǎn)火總結(jié)：水的組成和結(jié)構(gòu)的描述：①水是由氫、氧兩種元素組成的；②水是由水分子構(gòu)成的；③水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；④1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的；⑤水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2∶1；⑥保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。8.探究水的組成（電解水實(shí)驗(yàn)）（1）實(shí)驗(yàn)原理①設(shè)計(jì)原理：通過(guò)生成物的元素組成判斷反應(yīng)物的元素組成。②反應(yīng)原理：2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2H2↑＋O2↑（用化學(xué)方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)裝置甲乙提醒：水中常加入少量NaOH或Na2SO4，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通直流電源后，電極表面出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后，兩個(gè)玻璃管（或試管）內(nèi)液面均下降，甲裝置c中液面上升，玻璃管（或試管）A.b所收集的氣體體積比約為2:1?？谠E：正氧負(fù)氫、氫二氧一。（4）正、負(fù)極產(chǎn)物的檢驗(yàn)①正極：用帶火星的木條檢驗(yàn)，若觀察到帶火星的木條復(fù)燃，則說(shuō)明產(chǎn)物是氧氣。②負(fù)極：用燃著的木條檢驗(yàn)，若觀察到氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，則說(shuō)明產(chǎn)物是氫氣。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論及推論①水是由氫元素和氧元素組成的。②1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。③電解水產(chǎn)生氣體的體積和質(zhì)量的坐標(biāo)曲線如圖所示，通過(guò)生成氫氣和氧氣的體積比約為2∶1，推出它們的質(zhì)量比約為1∶8。④證明了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新的分子，所以電解水屬于化學(xué)變化。⑤驗(yàn)證了化學(xué)變化中分子可再分而原子不可再分。知識(shí)點(diǎn)四單質(zhì)、氧化物和化合物類別單質(zhì)氧化物化合物概念由同種元素組成的純凈物由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物由兩種或兩種以上元素組成的純凈物判斷依據(jù)①必須是純凈物；②只含一種元素①必須是化合物；②含兩種元素且其中一種元素為氧元素①必須是純凈物；②至少含有兩種元素類別單質(zhì)氧化物化合物關(guān)系注意：（1）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，如O2和O3.金剛石和石墨。（2）含有氧元素的化合物統(tǒng)稱為含氧化合物，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。知識(shí)點(diǎn)五化學(xué)式1.概念：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。2.化學(xué)式表示的意義表示的意義以CO2為例以Fe為例宏觀表示這種物質(zhì)表示二氧化碳這種物質(zhì)表示鐵這種物質(zhì)表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成表示鐵由鐵元素組成微觀表示該物質(zhì)的一個(gè)分子(或一個(gè)原子)表示一個(gè)二氧化碳分子表示一個(gè)鐵原子表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成(或構(gòu)成物質(zhì)的分子中原子個(gè)數(shù)比)表示一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成3.化學(xué)式的讀法與書寫物質(zhì)類型化學(xué)式的寫法化學(xué)式的讀法結(jié)構(gòu)特點(diǎn)單質(zhì)金屬元素符號(hào)鐵—Fe元素名稱：鐵由原子直接構(gòu)成稀有氣體氦氣—He“某氣”：氦氣非金屬固態(tài)硫—S元素名稱：硫氣態(tài)在元素符號(hào)的右下角寫出表示分子中原子個(gè)數(shù)的數(shù)字。如：氮?dú)狻狽2，氫氣—H2“某氣”：O2—氧氣由分子構(gòu)成化合物氧化物氧元素符號(hào)在右，另一種元素符號(hào)在左，如CuO，F(xiàn)e3O4等從右向左讀作“氧化某”或“幾氧化幾某”，如：CuO—氧化銅，F(xiàn)e3O4—四氧化三鐵由分子或離子構(gòu)成金屬和非金屬組成的化合物金屬元素在左，非金屬元素在右(金左非右)，如：NaCl從右向左讀作“某化某”，如：NaCl—氯化鈉由離子構(gòu)成【特別提醒】(1)并非所有化合物的化學(xué)式都是正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊，如CH4.NH3等。另外H2O2.C2H4等不能用上述方法書寫。(2)當(dāng)組成元素原子個(gè)數(shù)比是“1”時(shí)，“1”省略不寫(H2O2除外)。(3)化學(xué)式中原子團(tuán)個(gè)數(shù)不為“1”時(shí)，原子團(tuán)必須加括號(hào)，如(NH4)2CO3。知識(shí)點(diǎn)六化合價(jià)1.化合價(jià)：元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。在元素符號(hào)或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。2.常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)+1價(jià)KNaHHgNH4++2CaMgBaZnCu-1價(jià)ClOH-NO3-OH—NO3--2OSSO42-CO32-3.化合價(jià)的規(guī)律（1）一般情況下，元素化合價(jià)為常見(jiàn)化合價(jià)，氫元素的化合價(jià)通常顯___+1__價(jià)；氧元素的化合價(jià)顯___-2__價(jià)。（2）在化合物中，金屬元素為_(kāi)_正___價(jià)。

（3）非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯__負(fù)___價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯__正___價(jià)。（4）在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)__零__。（5）在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為_(kāi)_零___。

（6）有些元素有可變化學(xué)價(jià)，如Fe2O3中鐵元素為_(kāi)___+3__價(jià)，F(xiàn)eSO4中鐵元素為_(kāi)_+2___價(jià)。

（7）有些元素在同一化合物里可顯不同的化學(xué)價(jià)。【巧學(xué)妙記】常見(jiàn)元素的化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，莫忘單質(zhì)都為零?！痉椒偨Y(jié)】化合價(jià)和離子符號(hào)的區(qū)別和聯(lián)系化合價(jià)離子符號(hào)表示方法用+1.+2.-1.-2等表示，標(biāo)在元素符號(hào)(或原子團(tuán))正上方(1不省略)用+、2+、-、2-等表示，標(biāo)在元素符號(hào)(或原子團(tuán))右上角(1省略不寫)規(guī)律①在化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；②單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零根的化合價(jià)為各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和，且一定不等于零實(shí)例Na＋、Mg2＋、Cl－、O2－、CO32－巧記頭頂化合價(jià)肩扛離子聯(lián)系同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子的電荷數(shù)值相等，正負(fù)號(hào)相同，但位置不同，正負(fù)號(hào)與數(shù)值順序不同4.化合價(jià)的應(yīng)用（1）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式一般把正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在左邊，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在右邊，將正負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相約至最簡(jiǎn)整數(shù)后，將其交叉寫在元素符號(hào)或原子團(tuán)的_____右下角______(即十字交叉法)。（2）根據(jù)化學(xué)式確定化合價(jià)依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則，計(jì)算確定?！痉椒偨Y(jié)】化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義知識(shí)點(diǎn)七根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量例：CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為12×1＋16×2＝44。2.計(jì)算化合物中原子的個(gè)數(shù)比例：在CO2中，碳原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1∶23.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例：CO2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為(12×1)∶(16×2)＝3∶8。4.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：CO2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(12×1,12×1＋16×2)×100%≈27.3%。5.計(jì)算一定量的化合物中某一元素的質(zhì)量例：44gCO2中碳元素的質(zhì)量為44g×eq\f(12×1,12×1＋16×2)×100%＝12.0g?！咎貏e