入門化學課件

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入門化學課件

入門化學知識點

1.化學（Chemis仃y）是一門研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構、變

化、用途、制法，以及物質(zhì)變化規(guī)律的自然科學?；瘜W是一門以實

驗為基礎的科學。

2.物理變化：沒有生成新物質(zhì)。如：冰化成水、水變成水蒸氣、

木刻成舟；

化學變化：有生成新物質(zhì)。如：燃燒、食物腐壞。

3.前20號元素：

1H氫2He氫3Li鋰4Be鉞5B硼6c碳7N氮80氧9F氟10Ne就

HNa鈉Mg鎂13A1鋁14Si硅15P磷16s硫17C1氯18Ar氤19K鉀

20Ca鈣

4.空氣的組成

我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學研究的對象。空

氣的成分按體積計算，氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%

二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

5.基礎化學實驗

1）藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不

要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。剩

余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟

棄，不要拿出實驗室。

2）固體藥品的取用小顆粒或粉末狀用藥匙或紙槽。操作方法是

一、先使試管傾斜二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部三、再把容

器慢慢豎立起來，如沒有注明用量應取蓋滿試管底部為宜。塊狀或

顆粒大的.藥品用鏡子取。操作方法一、先把容器橫放二、把藥品放

入容器口三、再把容器慢慢豎立起來。

3）液體藥品的取用：①少量液體用滴管。②細口瓶倒液體時，

瓶塞應倒放，標簽向手心，否則殘留的液體會腐蝕標簽。如果沒有

注明用量應取『2ml。③準確取液體用量筒和滴管，俯視讀數(shù)比實

際偏大，仰視讀數(shù)比實際偏小。

4）酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最

低的是焰芯，加熱時用外焰加熱。

5）可直加熱的儀器有（四種）試管、燃燒匙、石棉網(wǎng)、蛆埸。

必須墊上石棉網(wǎng)才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱

的有量筒。加熱前必須預熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動

或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動。給固體加熱試管口要略向下

傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。

6）玻璃儀器洗刷干凈的標準是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水

滴，也不成股流下。

7）試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內(nèi)酒精不能超過容積的

2/3,加熱試管內(nèi)的液體不能超過容積的1/3。

8）給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管

外壁有水珠或沒有預熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。

化學變化的課件

化學變化的課件

一、備課標，實現(xiàn)“分解反應”

課程標準為廣大教師科學地實施教學提供了依據(jù)，備課應該在課

程標準理念的指導下進行。教師要努力將課程標準的相關理念和自

己關于數(shù)學教學的認識結合起來，實現(xiàn)“分解反應”。

例如，課程標準對于統(tǒng)計的教學觀念與過去比較，發(fā)生了較大的

變化。統(tǒng)計的教學價值有如下幾點：（1）激發(fā)學生的學習興趣。統(tǒng)

計有助于解決現(xiàn)實生活中的實際問題，因而容易引發(fā)學生的學習需

要，激發(fā)學生的學習興趣。（2）經(jīng)歷收集、整理、描述和分析數(shù)據(jù)

的過程。布魯納說過：“知識是一個過程，而不是一個簡單的結

果。”統(tǒng)計教學更需要引導學生經(jīng)歷統(tǒng)計的過程，掌握統(tǒng)計的方

法。如，畫一畫、分一分、數(shù)一數(shù)、比一比等。統(tǒng)計知識的學習應

當從經(jīng)歷統(tǒng)計活動而來。（3）形成統(tǒng)計意識。統(tǒng)計教學的核心目標

是發(fā)展學生的統(tǒng)計觀念，這也是統(tǒng)計教學的價值所在。而“觀念”

絕不等同于知識，也不等同于計算、作圖等簡單的操作技能，它是

一種需要通過親身經(jīng)歷才能得到發(fā)展的感覺、意識和思考。

認識到課程標準中某一內(nèi)容的教學價值，將有助于我們更新原有

的觀念，以全新的視角看待教學內(nèi)容，從而展開生動活潑的教學。

二、備教材，實現(xiàn)“還原反應”

數(shù)學教材是將課程標準的理念具體化的產(chǎn)物，也是教師組織教學

的重要憑借。備課時當然需要認真研究教材，理解教材的意圖，并

將教材意圖和自己對這一內(nèi)容的認識和學生的學習需求有機結合起

來，實現(xiàn)“還原反應”。

例如，學生學習”10以內(nèi)數(shù)的加減法”之后，教材安排了復

習。教材呈現(xiàn)了完整的加（減）法表，然后提出問題：豎著看，你

發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？橫著看、斜著看呢？筆者認為，教材完整地呈現(xiàn)

了加（減）法表，實際上只是呈現(xiàn)了學生對10以內(nèi)加減法進行整理

的結果，而沒有具體設計這一結果的形成過程。教師在備課時就需

要認真思考：如何引導學生自主整理，經(jīng)歷加法表的形成過程？如

果忽略這個過程，學生可能就會覺得將所學的加減計算整理成表格

沒有必要，而且對表格本身還會產(chǎn)生很多困惑：這個表，為什么要

這樣排列？還有其他的排列方法嗎？這樣排列的好處是什么？……

實際上，學生對教材中的內(nèi)容所產(chǎn)生的問題或想法，往往就是教師

在備教材時需要透過教材既定內(nèi)容加以思考的。只有這樣，教材才

能由“冰冷的美麗”轉(zhuǎn)化為“火熱的思考”。

三、備學生，實現(xiàn)“置換反應”

學生是教學活動中的重要因素，既是教學服務的對象，也是教學

涌動活力的源泉。備課時，教師必須對學生的知識基礎以及學習某

一知識的認知特點進行研究，只有這樣，才能設想學生學習的實際

需要，增強教學設計的針對性。備學生要求教師應當學會“換位”

思考，即設身處地地想學生之所想，解學生之所惑。有時甚至教師

要有意制造一種對教學內(nèi)容的“生疏”感，以獲得與學生相近的認

知水平與認知方式。

換位思考，一要深入了解學生已有的生活經(jīng)驗。筆者曾有過這樣

的失誤，在教學《認識1元及1元以下的人民幣》時，由于課的前

半部分學生對于這些小額人民幣的認識表現(xiàn)出較好的水準，接下來

在教學人民幣的進率和互換時，我就放手讓學生自己思考。但學生

的實際表現(xiàn)讓我有些失望，對于人民幣的進率不少學生是知道的，

但是在將不同面值的人民幣進行互換時，許多學生就感到困難。這

說明學生已有的生活經(jīng)驗僅局限于認識這些小額的人民幣，實際使

用的經(jīng)驗并不豐富。因此，備課時，教師就要考慮到學生的實際生

活經(jīng)驗，進而對教學做出有效的設計。

換位思考，還要設想學生可能的思維方式和思維成果。教學的著

力點是學，因?qū)W而教。因此，教師在備課時要著力思考如何激發(fā)學

生積極主動地參與學習活動，設想學生可能的思維方式和思維成

果，引領學生數(shù)學思維的提升。對于某一個數(shù)學知識或數(shù)學問題，

教師在備課時就要思考，學生可能會有怎樣的認識，會進行怎樣的

思考，教師一方面要尊重學生的思維方式和思維成果，另一方面更

要思考如何圍繞教學目標，通過巧妙的引領，使學生的認識在原有

基礎上得到提升，使學生解決問題的方法在原有層面上實現(xiàn)突破，

實現(xiàn)思維方法的優(yōu)化和思維水平的提升。教師切不可無視學生的思

維現(xiàn)實，一廂情愿地將自己的'方法強加給學生。站在學生的角度看

問題，才可能順應學生的認知規(guī)律，使教學少走彎路。

四、備教法，實現(xiàn)“中和反應”

俗話說：教學有法，但無定法。任何一種教學方法都有其積極的

一面，也有其不足的一面，一種教法也只有在一定的客觀條件下，

才能發(fā)揮它的優(yōu)越性。

首先，選擇教學方法要符合教學內(nèi)容的特點。教學目標是通過具

體內(nèi)容的教學實現(xiàn)的，教學方法不但要符合學科教學的一般特點，

還要符合具體教學內(nèi)容的特點。例如，需要通過練習和操作才能獲

得的技能，適宜于選用操作的教學方法而不宜于用語言方法和直觀

方法；探索發(fā)現(xiàn)法比較適宜于既不太復雜又不太簡單的內(nèi)容，在內(nèi)

容太復雜或很簡單的情況下，選用接受復現(xiàn)法比較適宜。

其次，選擇教學方法要考慮對學生的適用性，符合學生的特點。

教師應注意了解學生的心理特點、學習基礎、對各種教學方法的適

應程度、學習自覺性和學習態(tài)度等方面的特點。如果學生學習水平

較高，學習基礎較好，學習能力較強，可以多采用獨立學習法、探

索發(fā)現(xiàn)等方法。如果學生的學習水平較低、學習基礎較差、學習能

力較弱，則應多采用談話、講解、演示、接受復現(xiàn)等方法。

總之，備課中對于教法的選擇，應立足于具體的教學內(nèi)容和學生

的實際，將多種教法有機結和，優(yōu)勢互補，達到理想的教學效果。

化學第一單元授課課件

化學第一單元授課課件

課題名稱：第一單元化學改變了世界第一節(jié)奇妙的化學

課型：新授課

課時安排：2課時

教學目標：

1.感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作

用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向，第一冊奇妙的

化學。

2.認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現(xiàn)象的好奇

心和探究欲，提高學習化學的興趣。

3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質(zhì)構成的

微粒觀。

4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。

5.認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。

重點、難點：

1.認識物理變化、化學變化的基本特征。

2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質(zhì)構成的

微粒觀。

3.初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

教學過程：

［創(chuàng)設情景］在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中

所感知的與化學有關的知識和經(jīng)驗。

［學生活動］交流生活中對化學的感知。

一、化學給我們帶來了什么？

［提出問題］化學給我們帶來了什么？

［學生學習］天然材料和人工制造材料。

［學生活動］設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生

活會是什么樣子？

二、觀察化學變化

［活動天地］觀察化學變化的現(xiàn)象。

引導觀察現(xiàn)象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現(xiàn)象。部分環(huán)

節(jié)由學生參與完成，活躍課堂氣氛。

總結以下幾點：

1.化學變化的基本特征。

2.化學變化與物理變化的區(qū)別。

3.開展化學研究的基本目的。

4.認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。

三、化學變化的奧秘

閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確

以下幾點：

1.水是由大量的水分子構成的。

2,每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。

3.水分子是保持水的.化學性質(zhì)的最小粒子。

4.化學變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結構不同的新物

質(zhì)。

5.通過原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗物質(zhì)構

成的豐富多彩。

［課堂小結］

本節(jié)重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質(zhì)是由

分子、原子等粒子構成的，初步形成物質(zhì)構成的微粒觀；初步樹立

為民族振興、為社會進步學習的志向。

［課后作業(yè)］

1.記憶物理變化和化學變化的定義。

2.完成P6交流共享。

3.記憶有關實驗現(xiàn)象。

［課后記］

學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。

初三化學溶解度課件

初三化學溶解度課件

初三化學溶解度課件

一、正確理解溶解度曲線的涵義

溶解度曲線就是在直角坐標系中，用來描述物質(zhì)的溶解度隨溫度

變化而變化的曲線。根據(jù)溶解度曲線可進行溶液的配制，混合物的

分離與提純，以及進行物質(zhì)結晶或溶解的計算。

①曲線上的點：表示對應溫度下該物質(zhì)的溶解度。如:下圖中a

表示A物質(zhì)在tl℃時溶解度為mlgo

曲線上方的點：表示在對應溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中存在不能

繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。如：圖中b表示在tl℃時，A的飽和溶液中有(m2-

ml)g未溶解的溶質(zhì)。

曲線下方的點：表示在對應溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液。如：

圖中C表示在tre時，A的不飽和溶液中，還需要加入(ml-

m3)gA物質(zhì)才達到飽和。

②曲線交點：表示在對應溫度下不同物質(zhì)的溶解度相同。如圖中

d表示在t2℃,A、B兩物質(zhì)的溶解度都為m4g。2、線

如圖中A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大，A曲線為“陡升

型”。

如KNO3等大多數(shù)固體物質(zhì)：

圖中B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，B曲線為“緩升型”，

如NaCl等少數(shù)固體物質(zhì)。

圖中C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，C曲線為“下降型”，

如氣體及Ca(0H)2等極少數(shù)固體物質(zhì)。

二、掌握溶解度曲線的應用

1.溶解度曲線上的每一點，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，因

此利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并根據(jù)

物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。2.可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶

解度的相對大小。

3.根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度

的變化情況。并根據(jù)此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行

混合物分離提純的方法。例如：某物質(zhì)的溶解度曲線“陡”，表明

該物質(zhì)溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質(zhì)時適合采用降溫

結晶法。某物質(zhì)溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質(zhì)時適合采

用蒸發(fā)溶劑法。

4.從溶解度曲線上的交點，可以判斷哪些物質(zhì)在該點所示的溫度

下具有相同的溶解度。5.利用溶解度曲線可以確定一定質(zhì)量的某物

質(zhì)的飽和溶液降溫時析出晶體的質(zhì)量。

溶解度/g

溶解度/g

mmmm21t/℃

溶解度曲線專題練習

1.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是

度A.甲和乙的飽和溶液，從tl℃升溫到t2℃,仍是飽和溶液

B.tl℃時，甲和乙的溶解度相等

C.tl℃時，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能恰好完全溶

解D.t2℃時，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液

2.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中可獲得的信

息是A.固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B.t℃,相同質(zhì)量的

a、b溶解時放出熱量相同C.升高溫度，可使a或b的飽和溶液變

為不飽和溶液

D.將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)

相同

3.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的

是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的不飽和溶液降溫可變成飽

和溶液C.20o

C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等D.500c時，甲的飽和溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%

4.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結晶水）的溶解度曲線。下

列說法正確的是A.b的溶解度大于a的溶解度

B.tVC時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的

水，析出晶體的質(zhì)量一定相等

C.將12c時的b的不飽和溶液降溫至tl℃,一定能得到b的飽

和溶液D.12c時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)

5.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的

是A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在20℃時,a、b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同C.a、b的溶

解度都隨溫度升高而增大D.a、b都屬于易溶物質(zhì)

6.t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物

質(zhì)溶解時影響，且溶質(zhì)仍是M、N）,充分攪拌。將混合物的溫度降

低到tl℃,下列說法的是

A.t2℃時，得到M的飽和溶液B.t2℃時，得到N的不飽和溶液

C.溫度降低到tl℃時，MN的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，得到M、N的

不飽和溶液D.溫度降低到tl℃時，MN的溶解度相等，得到MN

的飽和溶液

7.右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確

的是A.將a、b、c三種物質(zhì)tVC時的飽和溶液升溫至t2℃,所得

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是a>b>c

B.t2℃時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液

C.tl℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量按由小到大

的順是b>a=c

D.若a中混有少量c,可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a

8.兩種不含結晶水的固體物質(zhì)a、b的溶解度曲線如右圖，下列

說法正確的是A.b的溶解度小于a的溶解度

B.分別將12c時a、b兩種物質(zhì)的溶液降溫至tl℃,肯定都有

晶體析出C.要從含有少量a的b溶液中得到較多的b晶體，通常

可采用降溫結晶的方法

D.在t2℃時，用a、b兩種固體和水分別配制等質(zhì)量的兩種物

質(zhì)的飽和溶液，需要量取相同體積的水

9.右圖所示曲線a、b、c分別代表A、B、C三種物質(zhì)的溶解度

曲線。下列說法正確的是

A.tl℃時，三種物質(zhì)溶解度大小的順序是B>C>AB.12c時，

A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同

C.t3℃時，在100g水里分別加入三種物質(zhì)各mg,只有b能形

成飽和溶液D.從混有少量C的A物質(zhì)中提取較純凈的A,最適宜用

蒸發(fā)溶劑的方法

10.右圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.b的溶解度一定小于a的溶解度

B.當a中含有少量b時，可以用降溫結晶的方法提純aC.通過

降低溫度可將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.a的飽和溶液從

t2°C降溫至tVC時變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

11.有關a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正

確的是A.a物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大

B.在t2℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等

C.將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至tl℃,a有晶體

析出，b無晶體析出D.t3℃時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解

度

12.a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。現(xiàn)有tl℃時的

a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2℃時，下列說法

中，正確的是A.b溶液為飽和溶液B.a溶液中有晶體析出C.c溶

液為不飽和溶液D.b溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大

13.右圖所示為甲、乙兩物質(zhì)(均不含結晶水)的溶解度曲線。

50℃時，取甲、乙兩種物質(zhì)各50g,分別加人100g水中，使之充分

溶解。下列有關說法不正確的是.....()

A.上述混合物在20℃時，甲和乙形成溶液的質(zhì)量相等B.在

0℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲小于乙

C.溫度高于50C時，甲和乙形成的溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D.50c時，將甲、乙兩種物質(zhì)的混合物分別降溫至20℃,溶液

中未溶解晶體的質(zhì)量相等

14、右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法中不

正確的是

A.任何溫度下，a的溶解度大于b的溶解度B.a的溶解度受溫

度變化的影響比b的大

C.至t2℃之間b曲線以下區(qū)域為a、b兩物質(zhì)的不飽和溶

液D.對于a與b混合溶液，可利用冷卻結晶的方法來分離

15.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述中，正確

的是A.tl℃時，甲和乙的溶解度均為30

B.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C.t2℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

37.5%

16.根據(jù)右圖A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法是

否正確A,溫度從t2℃降到tl℃時三種物質(zhì)析出晶體由多到少的順

序為A>B>CB.12c時A溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大，C溶液溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)最小C.A物質(zhì)中混有C物質(zhì)，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純

AD.tlC時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

17、幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。則下列說法正確的是A.氯

化錢的溶解度最大

B.隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C.40C時硫酸鈉

飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%

D.把40℃時等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃,硫酸鈉

析出晶體最多

18.右圖表示A、B兩種物質(zhì)的溶解度(s)隨溫度(t)的變化情

況，下列說法正確的是

A.A的溶解度大于B的溶解度

B.升高溫度可使A的不飽和溶液變?yōu)轱柡虲.t3℃時，在100g

水中溶解60gA能形成飽和溶液D.t2℃時，A和B的飽和溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

A.圖中A點表示M、N二種物質(zhì)在tl℃時均達到飽和

B.M、N二種飽和溶液，當溫度從tl降至t2時，一定析出相同

質(zhì)量的晶體C.同處A點的.相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當溫度從

tl降至t2后，剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)相等

D.0℃時，M、N具有相同的溶解度

20、右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。由圖示判斷下

列說法中正確的是A.b物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度B.a物

質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度

C.a物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至tl℃時變?yōu)椴伙柡腿芤篋.c

物質(zhì)的不飽和溶液從t2℃降溫至時變?yōu)轱柡腿芤?/p>

21.右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯誤

的是

A.A物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫

度變化的影響較小B.t℃時，等質(zhì)量的A、B飽和溶液中含有相同

質(zhì)量的溶質(zhì)C.當溫度大于t℃時，A溶液一定比B溶液濃

D.B中含有少量A時，用溶解、蒸發(fā)、結晶的方法除去B中的A

22.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（l）tl℃