2024年人教版高二化學(xué)寒假提升專題06 沉淀溶解平衡（原卷版）

專題06沉淀溶解平衡目錄考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識網(wǎng)絡(luò)，有的放矢重點(diǎn)速記：知識點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺題型歸納：歸納常考熱點(diǎn)題型，高效解題難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升學(xué)以致用：真題感知+提升專練，全面突破復(fù)習(xí)要點(diǎn)聚焦1.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.溶度積(Ksp)的含義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，并能應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋。4.正確分析沉淀溶解平衡圖像。5.沉淀溶解平衡原理，分析圖像中離子濃度的關(guān)系、Ksp的計(jì)算等。知識網(wǎng)絡(luò)聚焦一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1、25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<0.01g2、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡的建立（2）沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡為例：AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。（3）沉淀、溶解之間這種動(dòng)態(tài)平衡也決定了Ag＋與Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全了。3、難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)條件改變移動(dòng)方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水正向移動(dòng)不變不變升溫正向移動(dòng)增大增大加MgCl2(s)逆向移動(dòng)增大減小加鹽酸正向移動(dòng)增大減小加NaOH(s)逆向移動(dòng)減小增大Q：離子積對于AmBn(s)=mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意時(shí)刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。(1)Q>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。二、沉淀溶解平衡應(yīng)用1、沉淀的生成（1）沉淀生成的應(yīng)用：在無機(jī)物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。（2）沉淀的方法①調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(平衡狀態(tài)沉淀而除去。反應(yīng)如下：Fe3＋＋3平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)。②加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作平衡狀態(tài)淀劑，使某些金屬離子，如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，即離子積Q＞Ksp時(shí)，生成沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。2、沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。（2）實(shí)驗(yàn)探究：Mg(OH)2沉淀溶解（3）沉淀溶解的方法①酸溶解法：用強(qiáng)酸溶解的難溶電解質(zhì)有電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)等。如CaCO3難溶于水，卻易溶于鹽酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡為CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，當(dāng)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋H2O＋CO2↑，c(COeq\o\al(2－,3))降低，溶液中COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋的離子積Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。②鹽溶液溶解法：Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)。3、沉淀的轉(zhuǎn)化（1）實(shí)驗(yàn)探究AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀化學(xué)方程式NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3AgCl＋KIAgI＋KCl2AgI＋Na2SAgS＋2NaI（2）實(shí)驗(yàn)探究Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀化學(xué)方程式MgCl2＋2NaOHMg(OH)↓＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)＋3MgCl實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，說明溶解度：電解質(zhì)電解質(zhì)。3、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)與條件（1）實(shí)質(zhì)：沉淀的轉(zhuǎn)化是指由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種難溶物的過程，其實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。（2）條件：兩種沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，兩者溶解度相差越大轉(zhuǎn)化越容易。4、沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用（1）鍋爐除水垢(含有CaSO4)：CaSO4(s)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))CaCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加酸如鹽酸))Ca2＋(aq)，反應(yīng)為：電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)。（2）自然界中礦物的轉(zhuǎn)化：原生銅的硫化物eq\o(→,\s\up7(氧化、淋濾))CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(滲透、遇閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS))銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)為：CuSO電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)。（3）工業(yè)廢水處理：工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2＋的離子方程式：FeS(s)＋Hg2＋(a電解質(zhì)(s)＋Fe2＋(aq)。題型一難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡典例11．（2023上·廣東·高二?？茧A段練習(xí)）溶解是吸熱的過程，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可通過加入溶液實(shí)現(xiàn) B．在b點(diǎn)對應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)C． D．圖中四個(gè)點(diǎn)的：a=c=d＜b典例22．（2023上·湖北·高二校聯(lián)考期中）下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸，比較析出沉淀所需時(shí)間當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快B向含有少量I2的淀粉溶液中加入NaOH溶液并加熱，藍(lán)色褪去NaOH是淀粉水解的催化劑C往黃色固體難溶物中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀難溶物存在沉淀溶解平衡DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B中加入2~3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率典例33．（2023上·浙江寧波·高二校聯(lián)考期末）在某溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，下列說法不正確的是A．AgCl的溶解度不變 B．AgCl的Ksp不變C．溶液中銀離子的濃度減小 D．溶液中氯離子的濃度增大題型二沉淀溶解平衡的應(yīng)用典例44．（2023上·黑龍江齊齊哈爾·高二齊齊哈爾市第八中學(xué)校?？茧A段練習(xí)）常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知，。下列說法正確的是A．向a點(diǎn)溶液中加入適量CaSO4可以使a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中C．d點(diǎn)為不飽和溶液，此時(shí)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)D．向濃度相同的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中逐漸加入CaCl2溶液，CaSO4先沉淀典例55．（2023上·北京西城·高二北京四中?？计谥校檠芯砍恋淼纳杉稗D(zhuǎn)化，同學(xué)們進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A．①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是B．①中存在平衡：C．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明向沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生D．③中溶液變紅說明典例66．（2023上·陜西西安·高二長安一中校考階段練習(xí)）常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解，Xn-代表Cl-、C2O)。下列敘述正確的是A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7B．n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀D．反應(yīng)Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數(shù)K>105題型三研究與實(shí)踐了解水處理過程中的化學(xué)原理典例77．（2023·全國·高二假期作業(yè)）是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaOH完全反應(yīng)后生成，下列敘述正確的是A．的溶液是酸式鹽B．溶液中存在電離平衡：C．0.01mol/L水溶液加水稀，pH增大D．溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為典例88．（2022上·湖北十堰·高二校聯(lián)考期中）下列說法正確的是A．常溫下，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH>7，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B．常溫下，0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3?H2O，④CH3COONH4中，c(NH)由大到小的順序是②>①>④>③C．常溫下，pH均為2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(OH-)相等D．常溫下0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)強(qiáng)化一溶度積常數(shù)的計(jì)算技巧考查角度計(jì)算技巧判斷沉淀的生成或沉淀是否完全①把離子濃度數(shù)據(jù)代入Ksp表達(dá)式得Q，若Q＞Ksp，則有沉淀生成②利用Ksp的數(shù)值計(jì)算某一離子濃度，若該離子濃度小于10－5mol·L－1，則該離子沉淀完全常溫下，計(jì)算氫氧化物沉淀開始和沉淀完全時(shí)的pH①根據(jù)氫氧化物的Ksp，先計(jì)算初始濃度溶液中c(OH－)，再求得溶液的pH②金屬陽離子沉淀完全時(shí)的離子濃度為10－5mol·L－1，依據(jù)Ksp可計(jì)算金屬陽離子沉淀完全時(shí)溶液中的c(OH－)，進(jìn)而求得pH計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)，并判斷沉淀轉(zhuǎn)化的程度依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)和Ksp，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K值越大，轉(zhuǎn)化反應(yīng)越容易進(jìn)行，轉(zhuǎn)化程度越大沉淀先后的計(jì)算與判斷①沉淀類型相同，則Ksp小的化合物先沉淀；②沉淀類型不同，則需要根據(jù)Ksp計(jì)算出沉淀時(shí)所需離子濃度，所需離子濃度小的先沉淀強(qiáng)化二常見三類沉淀溶解平衡圖像(1)兩坐標(biāo)為離子濃度的曲線型圖像①Ksp(CaSO4)＝8×10－6②溫度不變時(shí)，b點(diǎn)的Q>Ksp，有沉淀析出，d點(diǎn)的Q<Ksp，為不飽和溶液③溫度不變，增加c(SOeq\o\al(2－,4))，沿曲線a→c變化(2)坐標(biāo)為對數(shù)或負(fù)對數(shù)的直線型圖像已知：pCu＝－lgc(Cu＋)，pX＝－lgc(X－)，式中X－表示鹵素陰離子。298K時(shí)，Ksp(CuCl)≈1.0×10－7，Ksp(CuBr)≈1.0×10－9，Ksp(CuI)≈1.0×10－12。298K時(shí)，CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中pCu和pX的關(guān)系如圖所示分析。①X、Y、Z依次代表CuCl、CuBr、CuI②圖中的a＝6③圖中的A點(diǎn)對于CuBr要生成沉淀，對于CuCl是不飽和溶液(3)沉淀滴定圖像①b點(diǎn)為恰好沉淀即終點(diǎn)②利用b點(diǎn)對應(yīng)的pM可以求有關(guān)離子濃度強(qiáng)化三沉淀溶解平衡曲線分析方法[以BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)為例]。圖像展示點(diǎn)的變化a→c在曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a在曲線上變化，增大c(Ba2＋)曲線上方的點(diǎn)表示有沉淀生成；曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液真題感知1．（2023·河北·統(tǒng)考高考真題）某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入，則平衡時(shí)變小C．向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)2．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示。已知，。下列說法正確的是

A．溶液中：B．“除鎂”得到的上層清液中：C．溶液中：D．“沉錳”后的濾液中：3．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。

下列說法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：4．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：往溶液中滴加溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)B．實(shí)驗(yàn)I中時(shí)，存在C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)，溶液中5．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質(zhì)開始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6②。下列說法錯(cuò)誤的是A．“沉渣Ⅰ”中含有和B．溶液呈堿性，其主要原因是C．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)和完全沉淀時(shí)，溶液中D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水6．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是A． B．③為與的關(guān)系曲線C． D．7．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀8．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）鹽湖鹵水(主要含、和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備的工藝流程如下：

已知：常溫下，。相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：(1)含硼固體中的在水中存在平衡：(常溫下，)；與溶液反應(yīng)可制備硼砂。常溫下，在硼砂溶液中，水解生成等物質(zhì)的量濃度的和，該水解反應(yīng)的離子方程式為，該溶液。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是(填化學(xué)式)；精制Ⅰ后溶液中的濃度為，則常溫下精制Ⅱ過程中濃度應(yīng)控制在以下。若脫硼后直接進(jìn)行精制Ⅰ，除無法回收外，還將增加的用量(填化學(xué)式)。(3)精制Ⅱ的目的是；進(jìn)行操作時(shí)應(yīng)選擇的試劑是，若不進(jìn)行該操作而直接濃縮，將導(dǎo)致。9．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對廢棄的鋰電池正極材料進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：

回答下列問題：(1)Co位于元素周期表第周期，第族。(2)燒渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙燒”后剩余的應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因。(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體常用方法的名稱是。(4)已知，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中濃度為?！?50℃煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為。(5)導(dǎo)致比易水解的因素有(填標(biāo)號)。a．Si-Cl鍵極性更大

b．Si的原子半徑更大c．Si-Cl鍵鍵能更大

d．Si有更多的價(jià)層軌道提升專練1．（2023上·四川廣安·高二廣安二中?？茧A段練習(xí)）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加1-2滴0.1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，觀察沉淀顏色的變化比較Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]大小B室溫下，用pH試紙測0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，比較溶液pH大小比較CH3COOH、HClO酸性強(qiáng)弱C在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液制備無水FeCl3晶體D向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反應(yīng)，滴加幾滴KSCN溶液后變成紅色驗(yàn)證FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)2．（2023上·廣西柳州·高二柳鐵一中校考期中）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在與的混合液中再加入固體溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)B常溫下，向等體積、等濃度的和溶液中分別滴加2滴酚酞兩份溶液變紅，溶液紅色更深常溫下的水解平衡常數(shù)：C向重鉻酸鉀溶液中加水溶液顏色變淺增加反應(yīng)物的用量，平衡向右移動(dòng)D向溶液中加入過量的溶液，再加入溶液產(chǎn)生黃色沉淀3．（2023上·北京西城·高二北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考期中）為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：Ksp(AgSCN)=1.0x10-12下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A．①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是B．充分反應(yīng)后①中濃度為C．③中產(chǎn)生黃色沉淀可證明向沉淀轉(zhuǎn)化D．②中加入KI溶液后一定發(fā)生了反應(yīng)4．（2022上·上?！じ叨?fù)旦附中校考期末）下列實(shí)驗(yàn)中均使用了食鹽水，針對實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)氖蔷幪朅BCD實(shí)驗(yàn)置于光亮處目的探究鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)驗(yàn)證氯化鈉的溶解平衡得到平穩(wěn)的氣流5．（2023上·遼寧沈陽·高二沈陽二中?？茧A段練習(xí)）已知常溫下，，現(xiàn)有等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液。下列說法錯(cuò)誤的是A．若向AgI清液加入固體，則溶液中增大，不變B．若將等體積的兩飽和清液混合，向其中加入溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中C．若向溶液中滴加2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向其中滴加4滴的KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，則可驗(yàn)證D．若將等體積的兩飽和清液混合，再加入足量固體，則AgCl和AgI都可沉淀，以AgI為主6．（2023上·湖北·高二荊州中學(xué)校聯(lián)考期中）關(guān)于化學(xué)在生活中的應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是A．熱的純堿溶液去油污，效果更好B．BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐C．常溫下，NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中D．使用含氟牙膏，可以使牙齒表面的羥基磷灰石轉(zhuǎn)化成更堅(jiān)固的氟磷灰石7．（2023上·四川瀘州·高二?？计谥校┮阎?，，。某溶液中含有、和，濃度均為0.010，向該溶液中逐滴加入0.010的溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳． B．C． D．8．（2023上·陜西榆林·高二榆林市第一中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）鹽的水解及沉淀的溶解平衡是中學(xué)化學(xué)研究的重點(diǎn)之一?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知常溫下甲酸的電離常數(shù)。①寫出甲酸鈉水解反應(yīng)的離子方程式：，若溶液中加入下列物質(zhì)，促進(jìn)水解的是（填標(biāo)號）。A．

B．NaOH

C．NaCl

D．②常溫下，向20mL0.1HCOOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。d點(diǎn)溶液中（保留兩位有效數(shù)字）；b點(diǎn)溶液中：（填“>”“<”或“=”）。(2)某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的硫酸銅，其物質(zhì)的量的濃度為0.10，向該溶液中加入氫氧化鈉稀溶液除去{、、}。①常溫下要使降低為，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。②向0.10硫酸銅溶液中通入氣體，該反應(yīng)的離子方程式為，當(dāng)溶液中的時(shí)，。9．（2023上·陜西西安·高二長安一中校考階段練習(xí)）工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))，并用來生產(chǎn)ZnSO4?6H2O晶體，其工藝流程如圖，有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表。氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.55.4沉淀完全的pH5.23.79.78.0(1)上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有。(2)在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是；為使Fe3+、Al3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀，應(yīng)控制溶液pH范圍是；為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品是。A．ZnO

B．氨水

C．固體NaOH

D．ZnCO3(3)在